贵州省贵定县第二中学2023学年化学高一第二学期期末预测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、工业上常用电解法冶炼的金属是AAlBFeCCuDAg2、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是Av(C)=0.04mol(Ls)-1Bv(B)=0.06mol(Lmin)-1Cv(A)=0.15m

2、ol(Lmin)-1Dv(D)=0.01mol(Ls)-13、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）A硬度：SiO2CO2B溶解性：SiO2CO2C熔点：SiO2CO2（干冰）D酸性：H2CO3H2SiO34、下列关于基本营养物质的说法错误的是A植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色B用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素C往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质D不是所有的糖类都能发生水解5、下列物质不属于电解质的是ANaOH BH2SO4 C蔗糖 DNaCl6、苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ）A苯主要是以石油为原料而获得的一

3、种重要化工原料B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C苯分子中6个碳碳化学键完全相同D苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色7、下列有关电池的说法不正确的是（ ）A手机上用的锂离子电池属于二次电池B锌锰干电池中，锌电极是负极C氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极8、下列说法中正确的是( )A电解 NaCl 溶液、 熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B工业上可用含 Cu2S 的矿石和氧化剂 O2 反应冶炼 CuC铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如 K、 Ca、 Cr、 Mn 等D工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是提高 Al

4、 的产量9、某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应的化学方程式是2X3Y+ZB已知molX完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJmol-1C在此1min时间内，用表示反应的平均速率(Y)为0.6mol/(Lmin)D在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍10、排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（ ）AK层BL层CM层DN层11、为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧

5、化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（）化学变化中元素种类是守恒的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；光能或电能可以转化为化学能；无机物和有机物可以相互转化；二氧化碳也是一种重要的资源A B C D12、 “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：则关于它们的说法中正确的是（ ）A利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2C两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应D两种分子中的所有碳原子均不可能共平面13、虽

6、然大气含有约78%的氮气分子，地球上的动植物仍须花费一番工夫，方可取得成长所需的氮元素。下列转化不属于氮的固定的变化是A豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 B工业上用氨和二氧化碳合成尿素C氮气和氢气在适宜条件下台成氨 D氮气和氧气在放电条件下生成NO14、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是A植物油不能发生水解反应B葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C淀粉水解的最终产物是葡萄糖D蛋白质遇浓硫酸变为黄色15、下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同的是ACH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OB2CH3COOHMg = (CH3COO)2MgH2

7、CCH4+Cl2 CH3Cl+HClDBr2HBr16、下列各组中互为同位素的是A126C和136CBCH4和C2H6CO2和O3D146C和147N17、化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是()A奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B用少量食醋除去水壶中的水垢C工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏D浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应18、下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（ ）A氮气分子的电子式是：N：N：B苯的结构简式是C6H6C中子数为18的氯原子符号是18ClD用电子式表示NaCl的形成过程是19、 “神舟七号”的燃料

8、是氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是A质子数之比为1：2：3B中子数之比为1：1：1C摩尔质量之比为8：9：10D化学性质不相同20、下列关于苯的叙述正确的是( )A反应为取代反应，有机产物的密度比水小B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C反应为取代反应，有机产物是一种烃D反应1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键21、葡萄糖是提供人体能量的营养物质，它在人体内发生的主要反应是（ ）A酯化反应 B氧化反应C还原反应 D水解反应22、H2O(g)H2O （1）是一个放热过程，但不是化学反应，Zn

9、(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) H0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量B上述反应中放出的热量的数值与反应物的用量有关C该反应的化学能可以转化为电能D反应物Zn的能量一定高于生成物ZnSO4总能量二、非选择题(共84分)23、（14分）几种有机物的相互转化图如下： 请回答：（1）乙烯的电子式是_；（2）反应的反应类型是_；（3）XY的化学方程式是_；（4）X+ZW的化学方程式是_；实验室常用下图所示的装置实现这一转化。试管b中一般加入_溶液，从试管b中分离出W的方法是_。24、（12分）X、Y、Z、W、Q是四种短周

10、期元素，X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）X元素在元素周期表中的位置_。（2）由Y和W形成的化合物的电子式_。（3）YX2分子的结构式为_，其化学键类型为是_。（4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是_。（5）写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式_。25、（12分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1所示： （1）如图2所示

11、，过滤操作中的一处错误是_。（2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。（3）无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F 中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为_。装置E的作用是_。制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式_。26、（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)指出提取碘的过程中的实验操作名称_及玻璃仪器名称_。(2)写出过程中有关反应的离子方程式：_

12、。(3)操作的名称_，用到的主要仪器_。(4)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（_）。A.酒精 B.四氯化碳 C.甘油 D.醋酸27、（12分）小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：（1）仪器A的名称是_，应盛放下列药品中的_。a稀硫酸 b亚硫酸 c氢硫酸 d盐酸（2）仪器B的名称是_，应盛放下列药品中的_。a碳酸钙 b硫酸钠 c氯化钠 d碳酸钠（3）仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了_，即可说

13、明_比_酸性强，非金属性_比_强，B中发生反应的离子方程式为_。28、（14分）a.某有机物A化学式为CxHyOz，15 gA完全燃烧生成22 gCO2和9 gH2O。试确定：（1）该有机物的最简式_；（2）若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为 _ ；（3）若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为_；（4）若A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为_。b.有机物A、B、C、D在一定条件下有如图所示的转化关系：请回答下列有关问题：（1）写出B的分子式：_。（2）分别写出反应

14、的反应方程式_和的反应方程式_（3）的反应类型为_。（4）两分子D在浓硫酸存在的条件下加热可以发生自身的酯化反应生成E或F，且E的相对分子质量比F的小，则E和F的结构简式分别为_、_。（5）下列关于有机物A的说法正确的有_(填序号)。a含有氢氧根离子，具有碱性b能发生加聚反应c能使溴水褪色d在一定条件下能与冰醋酸反应29、（10分）烃A是一种植物生长的调节剂，A进行下图所示的转化可制得有果香味的液体E(C4H8O2)。请回答下列问题：（1）A的电子式为_，D分子中所含官能团的名称为_。（2）的反应类型是_。（3）A在一定条件下可以聚生成一种常见塑料，写出该塑料的结构简式_。（4）请写出有机物E

15、与NaOH溶液反应的化学方程式_。（5）实验室出反应制备有机物E的装置如下图，长导管的作用是导气和_，锥形瓶中盛放的液体是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】AAl的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，故A正确；BFe采用热还原法冶炼，故B错误；CCu采用热还原法冶炼，故C错误；DAg采用热分解法冶炼，故D错误；故选A。【答案点睛】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法。冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；

16、冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用还原剂还原；Hg、Ag等用加热分解氧化物的方法制得。2、A【答案解析】以A为基础，根据反应速率之比是化学计量数之比可知A、v(A）=v(C）/2=0.02 mol/(Ls）；B、v(A）=v(B）/3=0.06/(603）mol/(Ls）=0.001/3 mol/(Ls）；C、v(A）=0.15/60mol/(Ls）=0.0025 mol/(Ls）；D、v(A）=v(D）/2=0.005mol/(Ls）；即反应速率最快的是选项A，故选项A正确。3、D【答案解析】A二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则硬度：SiO2CO2，A错误；B二氧

17、化硅不溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，可知溶解性：SiO2CO2，B错误；C二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则熔点：SiO2CO2，C错误；D非金属性CSi，则酸性：H2CO3H2SiO3，D正确；答案选D。【答案点睛】本题考查晶体的性质，把握晶体类型、物理性质的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。4、B【答案解析】A. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，能使Br2的CCl4溶液褪色，A正确；B. 用于纺织的棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质，B错误；C. 油脂在碱性条件下发生反应生成高级脂

18、肪酸钠和甘油，往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，能降低高级脂肪酸钠的溶解度，且密度比水小，则上层析出固体物质为高级脂肪酸钠，C正确；D. 单糖不能发生水解反应，则不是所有的糖类都能发生水解，D正确；答案为B5、C【答案解析】测试卷分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH 、H2SO4、 NaCl分别是碱，酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电,属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，选C。考点：电解质和非电解质的概念。6、C【答案解析】A石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成

19、，属于物理变化，石油中没有苯，苯是煤干馏产物中获得的液态化工原料，故A错误；B苯是平面结构，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，所以苯不属于烯烃，应为芳香烃，故B错误；C若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，苯分子中六个碳原子之间的化学键完全相同，故C正确；D含双键或三键的有机物或还原性的物质能使溴褪色，苯中没有碳碳双键或还原性，不能和溴发生反应，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与液溴需在催化剂条件下反应，苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选C。7

20、、D【答案解析】A. 手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，故其属于二次电池，A正确；B. 锌锰干电池中，碳棒是正极、锌电极是负极，B正确；C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能，C正确；D. 铜锌原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D不正确；本题选D。8、B【答案解析】分析：A. 电解 NaCl 溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气；B. 工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O22Cu+SO2故B正确；C. 铝热反应不能用于冶炼K、 Ca等活泼金属；D. 工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，加冰晶

21、石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度。详解：A. 电解 NaCl 溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气，故A错误；B. 工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O22Cu+SO2故B正确；C. 铝热反应不能用于冶炼K、 Ca等活泼金属，故C错误；D. 工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度，不能提高Al的产量，故D错误。所以本题答案选B。9、D【答案解析】A在0t1min时X、Y、Z三者变化的物质的量依次为0.8mol、1.2mol、0.4mol，且X是反应物，Y、Z是生成物，三者的物质的

22、量之比为2:3:1，t1min时反应达到平衡，则此反应的化学方程式为2X(g)3Y(g)+Z(g)，故A错误；B达到平衡时X的变化量为0.8mol，则反应中吸收的热量为46kJ=36.8kJ，单位错误，故B错误；C达到平衡过程中Y的平均反应速率为=mol/(Lmin)，故C错误；D在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则反应前的压强是反应后的倍，故D正确；答案为D。10、A【答案解析】离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，K层是离原子核最近的电子层，所以K层上的电子能量最低，故选A。11、D【答案解析】测试卷分析：化学变化中元素的原子个数不变，种类不变，因此元素种

23、类是守恒的；正确；物质燃烧时发生化学反应，常常会产生大量的热，有时会有光，因此化学能可以转化为热能和光能；正确；在化学反应发生时常常会伴随各种能量的转化，如光能或电能也可以转化为化学能；正确；有机物燃烧能够转化为无机物，无机物如二氧化碳和水在光照射时，在叶绿体内通过光合作用也可以转化为有机物，因此可以相互转化；正确；二氧化碳可以制取纯碱、尿素、植物的光合作用，因此也是一种重要的资源正确。考点：考查二氧化碳新循环体系中的物质变化、能量变化等知识。12、B【答案解析】A利尿酸分子中含氧官能团分别是羰基、醚键和羧基，利尿酸中氢原子种类有7种，有7个吸收峰，故A错误；B兴奋剂中含有碳碳双键、酚羟基，碳

24、碳双键和苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生反应，所以1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2，故B正确；C酚羟基、氯原子和羧基能和氢氧化钠反应，所以两种兴奋剂最多都能和含5molNaOH的溶液反应，故C错误；D碳碳双键、连接苯环的碳原子能共面，所以兴奋剂X中所有碳原子能共面，故D错误；故答案为B。13、B【答案解析】游离态的氮转化为化合态，叫氮的固定，则A根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，A错误；B工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，B正确；C氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，C

25、错误；D氮气和氧气在放电条件下合成NO，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，D错误；答案选B。14、C【答案解析】A植物油属于油脂，能发生水解反应，错误；B葡萄糖是单糖，能发生氧化反应而不能发生水解反应，错误；C淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖，正确；D含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变为黄色，错误。15、B【答案解析】分析：A.CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O为酯化反应；B. 2CH3COOHMg = (CH3COO)2MgH2金属镁置换出醋酸中的氢；C. CH4中H被Cl取代；D.苯环上H被Br取代。详解：A.CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H

26、2O为酯化反应,属于取代反应；B. 2CH3COOHMg = (CH3COO)2MgH2为置换反应；C. CH4中H被Cl取代，属于取代反应；D.为苯的取代反应；综合以上分析，A、C、D为取代反应，只有B是置换反应，故选B。答案选B。16、A【答案解析】具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，据此分析判断。【题目详解】A都是碳原子，中子数不同，它们是碳元素的不同核素，互为同位素，故A正确；BCH4和C2H6是烷烃的同系物，不是同位素，故B错误；CO2和O3是氧元素的两种单质，互为同素异形体，不是同位素，故C错误； D两者是不同种元素的原子，不是同位素，故D错误；答案选A。17、

27、C【答案解析】A丙烷为烃类物质，常用于火炬燃料，为有机物，A正确；B醋酸具有酸性，可与碳酸钙、氢氧化镁等反应，可用于除去水壶中的水垢，B正确；C工业上最初获得苯的主要方法是煤的干馏，C错误；D蛋白质可发生颜色反应，因此浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，D正确。答案选C。18、D【答案解析】分析：本题考查化学用语相知识。电子式的表示方法，结构式，分子式的区别；电子式表示化合物的形成过程。离子化合物形成时有电子得失，共价化合物形成的是共电子对。据此分析。详解：A. 氮气分子是双原子分子，两原子间有三个共价键，其电子式是：，故A错误；B. C6H6是苯的分子式，不是结构简式，故B错误；C. 中子数为1

28、8的氯原子符号是3517Cl，故C错误；D. NaCl是离子化合物，钠离子失去最外层一个电子，氯得到一个电子形成氯离子，其电子式表示的形成过程是，故D正确；答案：D。点睛：本题考查化学用语相知识，电子式表示化合物的形成过程时先判断是离子化合物还是共价化合物。离子化合物形成时有电子得失，共价化合物形成的是共电子对19、C【答案解析】A质子数之比为1：1：1，A错误；B中子数之比为4：5：6，B错误；C摩尔质量之比为8：9：10 ，C正确；D互为同位素的原子化学性质相似，因此它们的化学性质相同，D错误，答案选C。20、B【答案解析】A苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉

29、在下层，故A错误；B苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；D苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；故选B。21、B【答案解析】葡萄糖在人体内完全氧化，同时释放能量来维持人体生命活动所需。22、D【答案解析】A断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，故A正确；B作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，H（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量，确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加，焓变与化学方程

30、式的写法有关，故B正确；C反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故C正确；D反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，不是单一的某种生成物或反应物存在能量差，故D错误；答案为D。二、非选择题(共84分)23、 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 饱和碳酸钠溶液 分液 【答案解析】由图中转化可知，乙烯与水发生加成反应生成X为CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y为CH3CHO，Y氧化生成Z，Z为CH3COOH，X与Z发生酯化反应生成

31、W，W为CH3COOC2H5，以此来解答。【题目详解】(1)乙烯的电子式为，故答案为； (2)根据上述分析，反应为乙烯与水的加成反应，故答案为加成反应；(3)XY的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(4)X+ZW的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由图可知，试管b中一般加入饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，乙酸乙酯在水中溶解度较小，会产生分层，因此从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是分液，故答案为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+

32、H2O；饱和碳酸钠；分液。24、第三周期第VIA族 （CCl4 电子式略） S=C=S 极性键 NH3分子间存在氢键 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 【答案解析】分析：根据X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，可知X为S元素；根据Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知Y为C元素；根据Z的常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性，可知Z为N元素；根据W元素最高正价与最低负价之和为6，可知W为Cl元素；根据Q是地壳中含量最高的金属元素，可知Q为Al元素。详解：（1）X为S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物为CCl4，电子

33、式为；（3） YX2分子CS2，结构式为 S=C=S，其化学键类型为极性键共价键；（4）Z的气态氢化物为氨气，氨气分子间存在氢键，一种特殊的分子间作用力，强于普通的分子间作用力，因此氨气的沸点最高；（5）Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，两者发生中和反应，方程式为：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。点睛：本题考察重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容，短周期元素的核外电子排布特点等， 根据X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，可知X为S元素；根据Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知Y为C元

34、素；根据Z的常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性，可知Z为N元素；根据W元素最高正价与最低负价之和为6，可知W为Cl元素；根据Q是地壳中含量最高的金属元素，可知Q为Al元素。25、漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 坩埚 除去HCl 装有碱石灰的干燥管 收集氯化铝产品 【答案解析】（1）用过滤操作的“两低三靠”来分析；（2）高温焙烧通常选用坩埚来盛放固体，注意坩埚有多种材质。（3）除去氯气中的氯化氢气体，首选饱和食盐水；从F和G的作用上考虑替代试剂；从题给的流程上判断高温焙烧时的反应物和生成物并进行配平。【题目详解】(1)漏斗下方尖端应当贴紧烧杯壁，以形成液体流，加快过滤速度；(2)坩埚通常可

35、用于固体的高温焙烧；(3)浓盐酸易挥发，用饱和食盐水可除去浓盐酸挥发出的HCl气体，并降低氯气的溶解损耗；F装置的作用是吸收水分，防止水分进入收集瓶，G装置的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染环境。用装有碱石灰的球形干燥管可以同时实现上述两个功能；图中已标注E是收集瓶，其作用是收集D装置中生成的氯化铝；从整个流程图可以看出，用氨水从溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通过高温焙烧来制取目标产物MgAl2O4，所以反应物为Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物为MgAl2O4，该反应的化学方程式为： 。26、过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 Cl2+2I-2Cl-+I2 萃取分液 分液漏斗 B

36、【答案解析】海藻灰悬浊液经过过滤除掉残渣，滤液中通入氯气，发生反应Cl2+2I-2Cl-+I2，向溶液中加入CCl4（或苯）将I2从溶液中萃取出来，分液得到含碘的有机溶液，在经过后期处理得到晶态碘。【题目详解】(1)固液分离可以采用过滤法，根据以上分析，提取碘的过程中的实验操作名称过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；(2)过程是氯气将碘离子从溶液中氧化出来，离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2；(3)操作是将碘单质从水中萃取分离出来，操作名称萃取分液，用到的主要仪器分液漏斗；(4) A. 酒精和水任意比互溶，不能作萃取剂，故A错误；B. 四氯化碳和原溶液中的溶剂互不相溶，碘单质在四氯化

37、碳中的溶解度要远大于在水中的溶解度，故B正确；C.甘油易溶于水，不能作萃取剂，故C错误； D.醋酸易溶于水，不能作萃取剂，故D错误；答案选B。27、 分液漏斗 a 圆底烧瓶 d CO2 H2SO4 H2CO3 S C CO【答案解析】分析：要通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，则需要利用稀硫酸与碳酸盐反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，据此解答。详解：（1）根据仪器构造可知仪器A的名称是分液漏斗。硫的最高价含氧酸是硫酸，则应盛放稀硫酸，答案选a。（2）根据仪器构造可知仪器B的名称是圆底烧瓶；由于硫酸钙微溶，所以应盛放碳酸钠，与稀硫酸反应制备二氧化碳，答案选d。（3）仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了二氧化碳，即可说明硫酸比碳酸酸性强，非金属性S比C强，B中发生反应的离子方程式为CO32+2HCO2+H2O。28、 CH2O CH3COOH HCOOCH3 C7H14O2 氧化反应 bcd【答案解析】分析：a、根据二氧化碳和水的质量结合质量守恒定律计算氧原子的质量，根据原子守恒计算最简式；根据有机物的分子式结合其化学性质判断结构简式；b、A分子中含有碳碳双键和醇羟基，B分子中含有醇羟基，C分子中含有醇羟基和