黑河市重点中学2023学年化学高一第二学期期末达标检测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，只含有极性共价键的是（）ANaCl BO2 CCCl4 DNaOH2、对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列能说明该反应已经达到化学反应限度的是ASO2、O2、SO3的浓度相等BSO2、O2、SO3的浓度不再发生变化CSO

2、2、O2、SO3密闭容器中共存D反应停止，正、逆反应速率都等于零3、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，正反应方向平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)0.2 molL-1s-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)AABBCCDD4、将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 molL1的盐酸中，结果正确的是()A铁与盐酸反应比钠剧烈B钠与盐酸反应产生的气体多C铁与盐酸反应产生的气体多D反应结束时产生的气体

3、一样多5、铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是()A氢氧化铯是一种可溶于水的强碱B铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳6、将某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体可能是AO2 BHC1 CSO2 DCO27、下列化学用语表示不正确的是A葡萄糖的分子式：C6H12O6BH2O的结构式：HOHC乙醇的结构简式：CH3CH2OHD氯原子的结构示意图：8、下列关于18O的说法中正确的是A该原子核内有18个质子 B该原子核内有8个中子C该原子核外有8个电子 D该原子的质量数为269、在酸性溶液中，能共存的

4、离子组是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BFe2+、K+、SO42-、NO3CBa2+、 K+、Cl、 NO3DFe3+、K+、SCN-、Cl10、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是()A常温下，Z的单质为气态物质BY、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的稳定性要比X的强DY的元素的非金属性比W元素强11、下列反应中，属于取代反应的是（ ）A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D乙烯使KMnO4溶液褪色12、下列实验能达到目的是（）A用NaHCO3溶液鉴

5、别乙醇、乙酸和苯B苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯C裂化汽油可用作萃取剂来萃取溴水中的溴D除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶13、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）A在标准状况下，22.4 L水所含分子数目为NAB1 molL-1K2SO4溶液所含K+数目为2NAC1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAD2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA14、下列各组物质中，互称为同系物的是()A氧气和臭氧B乙酸和醋酸C正丁烷和异丁烷D甲烷和丙烷15、第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元

6、素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是()A单质有较高熔点 B“类钫”在化合物中呈1价C“类钫”具有放射性 D“类钫”单质的密度大于1 gcm316、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率B红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅C在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液，有氨气溢出D合成氨工业用铁触媒作催化剂17、下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是 A只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面C甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃D在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消

7、耗的氧气最多18、下列制备反应都是一步完成，其中属于取代反应的是()A由乙烯制溴乙烷 B由苯制硝基苯C由苯制六氯环己烷 D由乙烯制乙醇19、某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是A实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强C实验发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2OD由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应20、对于反应 4A (s)+3B(g) 2C( g)

8、 +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列说法正确的是( )A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B气体的平均相对分子质量不变可以说明该反应达到化学平衡C压强不变可以说明该反应达到化学平衡状态D向容器中充入 Ne，压强增大，反应速率加快21、下列说法不正确的是A甲烷、乙烷、异丁烷互为同系物B甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种C应用分馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来D2-丁烯：CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上22、反应A(g)3B(g) =2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别

9、为：v(A)0.45 molL1s1、v(B)0.6 molL1s1、v(C)0.4 molL1s1、v(D)0.45 molL1s1，该反应进行的快慢顺序为A BC D二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白 AAAAAAA0234 (用元素符号或化学式回答下列问题)(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_，其原子结构示意图是_。(2)用电子式表示元素与组成的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(3)常温下呈液态的非金属单质是_。(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，该元素的单质与的最高价氧化物的水化

10、物反应的化学方程式是_。(5)、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为_。24、（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：（1）D的元素名称为_。F在元素周期表中的位置是_。（2）C离子结构示意图为_，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：_，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_，E和F元素的单

11、质氧化性较强的是：_（填化学式）。（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：_。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_、_。（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_。25、（12分）某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。根据要求回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是_。 （3）通

12、过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_。 ANaCl溶液 B酸性KMnO4 CFeCl3 DNa2S溶液 （4）研究小组发现B中有白色沉淀BaSO4生成，为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验： 实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊 实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊 “实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_； 气体X可以是_（填序号）

13、。 ACO2 BC12 CN2 DNO2 B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：_。26、（10分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是_。（2）装置乙中正极的电极反应式是_。（3）装置丙中溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是_。27、（12分）下表是元素周期表中的一部分，根据在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)元素在元素周期表中的位置为_。(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为_。(3)写

14、出和两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:_。(4)、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。(5)和两种元素形成的简单化合物的结构式为_，空间构型为_。(6)设计实验探究、两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。请完成实验报告单。步骤一步骤二实验内容试管1:取少量氯水；试管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分别向试管1、试管2中加少量_(填试剂)，振荡，静置。实验现象试管2中的现象是_。试管2中的现象是_。实验分析试管1的作用是_。试管2中反应的离子方程式为_，此实验的结论是_。28、（14分）有A、B、C三种无色溶液，它们分别

15、为葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种。经实验可知：B能发生银镜反应；A遇碘水变蓝色；A、C均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。(1)试判断它们分别是：A_、B_、C_。(2)分别写出A、C发生水解反应的化学方程式：A_；B_。29、（10分） (1)利用反应Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：写出正极电极反应式：_图中X溶液是_，原电池工作时，盐桥中的_(填“阳”、“阴”)离子向X溶液方向移动。(2)控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如图所示的原电池。请回答下列问题：反应开始时，乙中石墨电极上发生_(填“氧化”或“还原”)

16、反应，电极反应式为_。电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨电极上的反应式为_。(3)利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A. NaCl属于离子化合物，只含有离子键，故A错误；B. O2属于非金属单质，中含有非极性共价键，故B错误；C. CCl4属于共价化合物，只含有极性共价键，故C正确；D. NaOH属于离子化合物，含有离子键和极性共价键，故D错误；故

17、选C。2、B【答案解析】A、SO2、O2、SO3的浓度相等，并不是不变，故A错误；B、SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化，则正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故B正确；C、任意时刻都是SO2、O2、SO3共存，故C错误；D、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故D错误；故选B。点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。3、B【答案解析】A达到平衡后，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故A错误；B03s内，反

18、应速率为v(NO2)=0.2molL-1s-1，故B正确；C催化剂同等程度增大正逆反应速率，不影响平衡移动，故C错误；Dx为c(O2)时，增大浓度，平衡逆向移动，转化率减小，与图象不符，故D错误；故答案为B。4、B【答案解析】11.5 g钠、28 g铁的物质的量均是0.5mol，20 mL 1 molL1的盐酸中氢离子的物质的量是0.02mol，因此反应中铁和钠均过量，但过量的金属钠与水可以继续反应放出氢气，因此钠和铁放出的氢气分别是0.25mol、0.02mol。【题目详解】A. 铁的金属性弱于钠，钠与盐酸反应比铁剧烈，A错误；B. 根据以上分析可知钠与盐酸反应产生的气体多，B正确；C. 钠

19、与盐酸反应产生的气体多，C错误；D. 反应结束时钠产生的气体多，D错误；答案选B。5、A【答案解析】A、碱金属元素对应的碱的碱性从上到下是逐渐增强的，氢氧化钠、氢氧化钾均是强碱，所以CsOH是一种可溶于水的强碱，A正确；B、金属钠、钾的燃烧产物分别是过氧化钠、超氧化钾等，所以Cs在空气中燃烧，生成的氧化物一定不是Cs2O，B错误；C、活泼金属Na、K和水的反应会产生强碱氢氧化钠、氢氧化钾和氢气，所以金属铯和水的反应不会产生氧气，C错误；D、碳酸钠、碳酸钾的性质稳定，受热不会分解，所以加热Cs2CO3也不会发生分解，D错误。答案选A。【答案点睛】本题考查学生碱金属元素的性质递变规律知识，注意同族

20、元素，从上到下，金属的活泼性是逐渐增强的，元素性质具有相似性和递变性，难度不大。6、C【答案解析】分析：SO2具有漂白性，能与有色物质化合成不稳定的无色物质，该无色物质受热分解恢复原来的颜色，据此作答。详解：某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体具有漂白性而且该气体与品红生成不稳定的无色物质，该气体可能为SO2；O2、HCl、CO2都不能使品红溶液褪色；答案选C。7、D【答案解析】分析：A.根据葡萄糖的分子组成判断；B.根据水分子中含有2对共用电子对分析；C.根据乙醇的分子组成解答；D.氯原子的核外电子数是17。详解：A. 葡萄糖是单糖，分子式：C6H12O6，A正确；B

21、. H2O的电子式是，则结构式：HOH，B正确；C. 乙醇分子中含有羟基，结构简式：CH3CH2OH，C正确；D. 氯原子的核外电子数是17，结构示意图：，D错误。答案选D。点睛：掌握常见有机物的表示方法是解答的关键，例如用短线“”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式，省略了部分短线“”的结构式称为结构简式。另外还需要注意球棍模型、比例模型等。8、C【答案解析】测试卷分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以该微粒的质量数18，质子数8.又因为质子数中子数质量数，所以中子数18810。而核外电子数质子数8，因此正确的答案选C。考点：考查

22、原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算点评：该题是高考中的常见题型，测试卷以核素为载体，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。9、C【答案解析】A. 酸性溶液中HCO3不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中Fe2+能被NO3氧化，二者不能大量共存，B错误；C. 酸性溶液中Ba2+、 K+、Cl、 NO3之间不反应，可以大量共存，C正确；D. Fe3+与SCN-不能大量共存，D错误；答案选C。【答案点睛】掌握相关离子的性质和发生的化学反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：（1）溶液的酸碱性

23、，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）注意字眼，是“可能”共存，还是“一定”共存等。10、D【答案解析】根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar。ABr2在常温下呈液态，A项错误；BY为S元素，其离子为S2，电子层结构与Ar相同。Br的电子层比Ar原子多一层，B项错误；CN的非金属性比P的非金属强，则NH3的稳定性比PH3强，C项错误；D同周期元素非金属元素的非金属性从左到右，依

24、次增强，则S的非金属性比P的非金属性强；D项正确；本题答案选D。11、B【答案解析】测试卷分析：A、属于加成反应，故错误；B、属于取代反应，故正确；C、属于萃取，故错误；D、属于氧化反应，故错误。考点：有机反应类型12、A【答案解析】A. 碳酸氢钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应会冒气泡、与苯不互溶会分层，故可以用来鉴别这三种物质，A正确；B. 苯的溴代反应需要加入液溴而不是溴水，B错误；C. 裂化汽油中含有不饱和烃，可以和溴水发生加成反应，不能用来萃取溴，C错误；D. 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中会产生二氧化碳气体，故无法用于除杂，D错误；故答案选A。13、C【答案解析】A. 在标准状况下，水不是

25、气体，不能使用气体摩尔体积，A项错误；B.没有告知溶液的体积，离子的数目无法计量，B项错误；C. 钠与氧气生成的产物无论是谁，1 mol钠与氧气发生反应，失电子数目均为NA，C项正确；D. 2.4 g Mg的物质的量为0.1mol，与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NA，D项错误；所以答案选择C项。14、D【答案解析】同系物指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。【题目详解】A氧气和臭氧互为同素异形体，不满足同系物条件，二者不属于同系物，故不选A；B醋酸是乙酸的俗名，乙酸和醋酸属于同种物质，不属于同系物，故不选B；C正丁烷和异丁烷互为同分异构体，不属于同系物，故C

26、错误；D甲烷和丙烷都为烷烃，二者结构相似，分子间相差2个CH2原子团，属于同系物，故D正确；【答案点睛】本题考查了同分异构体、同素异形体、同系物的判断，注意明确同系物、同素异形体、同分异构体的概念的区别。15、A【答案解析】分析：本题考查的是元素周期律，根据同主族元素的第变性进行分析即可。详解：A.119号元素在第A族，根据锂、钠、钾、铷、铯、钫的顺序进行分析，同主族元素的单质熔点依次降低，故错误；B.该元素为第A族元素，化合价为+1价，故正确；C.因为钫有放射性，可以推知该元素也有放射性，故正确；D.根据同族元素规律推断，密度依次增大，所以该元素的单质密度大于1 gcm3，故正确。故选A。1

27、6、D【答案解析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【题目详解】A、增大氧气浓度平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，所以能用勒沙特列原理解释，故A不选；B、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；C、在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液，提高氢氧根的浓度，使氨的溶解平衡逆向移动，有氨气逸出，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D、催化剂不能使平衡发生移动，不能用勒沙特列原理解释，故D选；故选D。

28、17、B【答案解析】A甲烷、苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B甲烷是正四面体结构，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型结构，所有原子都共平面，故B正确；C甲烷属于饱和烃，乙烯和苯属于不饱和烃，故C错误； D等质量的烃完全燃烧时，烃的含氢量越高，耗氧量越高，在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，故D错误；故选B。18、B【答案解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解：A. 由乙烯制溴乙烷是乙烯与溴化氢的加成反应，A错误；B. 由苯制硝基苯是苯与浓

29、硝酸的硝化反应，属于取代反应，B正确；C. 由苯制六氯环己烷是苯与氯气的加成反应，C错误；D. 由乙烯制乙醇是乙烯与水的加成反应，D错误。答案选B。19、C【答案解析】A、稀硝酸被Cu还原为NO，故A错误；B、Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B错误；C、实验发生反应的化学方程式为:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2O，正确；D、由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，故D错误。故答案选C。20、B【答案解析】A.A为纯固体，不能表示化学反应速率，A错误；B.由于反应前后气体的质量

30、变化，而气体的物质的量不变，因此若气体的平均相对分子质量不变，可以说明该反应达到化学平衡，B正确；C.由于容器的容积不变，气体的物质的量不变，所以压强不变不能说明该反应达到化学平衡状态，C错误；D.体积恒定，向容器中充入Ne，气体的浓度均不变，则反应速率不变，D错误；故合理选项是B。21、B【答案解析】A甲烷、乙烷、异丁烷的结构相似，分子组成相关若干个CH2基团，互为同系物，故A正确；B由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，还有无机物：氯化氢，总计5种产物，故B错误；C根据沸点的差异，分离煤焦油中的苯等芳香族化合物应用分馏的方法，故C正

31、确；DCH3CH=CHCH3故，此为烯烃结构，乙烯中的六个原子均共平面，线两个甲基取代H的位置生成2-丁烯，四个碳原子可以共平面，故D正确；故选B。22、D【答案解析】分析：同一化学反应中，在单位相同条件下，化学反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，据此分析解答。详解：同一化学反应中，在单位相同条件下，化学反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，vA1=0.451 molL-1s-1=0.45 molL-1s-1；vB3=0.62molL-1s-1=0.2molL-1s-1；vC2=0.42molL-1s-1=0.2molL-1s-1；vD2=0.452molL-1s-1=0.2

32、25molL-1点睛：本题考查化学反应速率大小比较，比较速率大小时要使单位统一，可以将不同速率转化为同一物质的速率，也可以根据反应速率与其计量数比判断，因此本题有第二种解法，如都转化为A表示的速率后比较大小。二、非选择题(共84分)23、Ar 离子 Br2 Al 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 H2CO3H2SO4HClO4 【答案解析】由元素在周期表中的位置可知，为C，为N，为F，为Na，为Al，为S，为Cl，为Ar，为K，为Br，结合原子结构和元素周期律分析解答。【题目详解】由元素在周期表中的位置可知，为C，为N，为F，为Na，为Al，为S，为Cl，为Ar，为K，为Br。

33、(1)上述元素中，最不活泼的是惰性元素，为Ar，其原子结构示意图为，故答案为：Ar；(2)与的化合物为氯化钠，为离子化合物，其形成过程用电子式表示为，故答案为：；离子；(3)常温下呈液态的非金属单质为Br2，故答案为：Br2；(4)氢氧化铝是两性氢氧化物，铝能与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾，反应的化学方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2，故答案为：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2；(5)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为H2CO3H2SO4HClO4，故答案为：H2CO3H

34、2SO4HClO4。24、 硅 第三周期A族 CH4 NaOH Cl2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2） 2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl【答案解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应

35、水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl（1）D为Si的元素名称为硅。F为Cl在元素周期表中的位置是第三周期A族；（2）C为Al，C离子结构示意图为；A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：碳和硅同主族，从上到下形成的氢化物稳定性减弱，CH4更稳定；元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH；同周期从左到右非金属性增强，E和F元素的单质氧化性较强的是：Cl2；（3）用电子式表示由元素Na和Cl组成的化合物的过程：；（4）Na

36、2O2和Al同时投入水中：发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）；(5)化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O3S+SO2+

37、4HCl。25、 H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O 品红溶液 D 除去BaCl2溶液中的O2 AC 2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl【答案解析】分析：该探究实验为：亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与品红作用，体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫与-2价的硫作用体现氧化性，二氧化硫有毒需进行尾气处理，用氢氧化钠吸收图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，装置E进行探究，可

38、排除氧气的干扰。（1）装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；（2）SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2具有漂白性；（3）NaCl溶液与二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，证明二氧化硫具有氧化性；（4）煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧气；连接后往装置F中通入气体X一段时间，排除装置中的氧气，通入的气体不能氧化二氧化硫，干扰验证实验；B中形成沉淀是二氧化硫被氧气氧化。详解：该探究实验为：亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与品红作用，体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫与-2价的硫作用体

39、现氧化性，二氧化硫有毒需进行尾气处理，用氢氧化钠吸收图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，装置E进行探究，可排除氧气的干扰。（1）装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O；（2）SO2通入品红溶液中，红色褪去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性；（3）二氧化硫表现氧化性需硫元素的化合价降低，Na2S与二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合价从+4价变为0价，反应的化学方程式为：4H+SO2+2S2-=3S+2H2O，表现了氧化性，

40、NaCl溶液与二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，故选D；（4）图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以需排除氧气的干扰，“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；O3和NO2，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入气体这两种气体驱赶装置中的氧气，二氧化碳和氮气不与氧气反应，可以用来驱赶装置中的氧气，故答案为：AC；B中形成沉淀是二氧化硫被氧气氧化，可能发生的反应为：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H

41、2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。点睛：本题考查了二氧化硫的制备及性质检验，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的性质检验方法，明确物质性质进行实验方案的设计时解答关键，测试卷有利于培养学生的化学实验能力。26、A2eA2+ Cu2+2eCu 变大 DABC 【答案解析】甲、乙、丙均为原电池装置，结合原电池工作原理分析解答。【题目详解】（1）甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性AB，负极的电极反应式是A2eA2+；（2）乙中C极质量增加，即析出Cu，则B为负极，活动性BC，正极的电极反应式是Cu2+2eCu；（3）丙中A上有气体即H2产生，

42、则A为正极，活动性DA，随着H的消耗，溶液pH逐渐变大。（4）根据以上分析可知四种金属活动性由强到弱的顺序是DABC。27、 第3周期IVA族 Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O Si、N、F 正四面体型 苯 溶液由无色变为橙黄色 溶液分层，上层橙红色，下层接近无色 对比实验 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl的非金属性比Br强【答案解析】分析：本题考查元素周期表和元素周期律的相关知识。根据元素周期表推知Na Al C Si N F Cl Br，结合元素周期律和元素的话和性质解答相关问题。详解：(1)元素为Si原子序数为14，在元素周期表中的位置为第3周期IVA族

43、。(2)根据-号元素知Na的金属性最强，其最高价氧化物的水化物为氢氧化钠的碱性也最强，其电子式为。(3)为Al和为Cl，两种元素的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和HClO4，他们之间相互反应的化学方程式: Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O 。(4)为N、为F属于是同一周期元素，随着原子序数增大而增强, 原子半径依次减小,所以原子半径是NF ,为Si属于第三周期元素，原子半径大于第二周期元素，所以原子半径为SiNF、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Si、N、F。(5) 为C和为Cl两种元素形成的简单化合物为CCl4，它的的结构式为，和甲烷的结构类型相同，所以空间构型为正四面体结构。答案： 正四面体结构。(6)步骤一.试管1取少量氯水；试管2取少量氯水，滴加少量NaBr溶液，试管2中