西宁市重点中学2023学年高一化学第二学期期末联考模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图是温度和压强对反应XY2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D上述

2、反应的逆反应的H02、下列叙述中不正确的是A氨遇硫酸冒白烟B氨在一定条件下能与氧气反应生成一氧化氮和水C氨是一种极易溶于水，且易液化的气体D氨能使酚酞试液变红色3、下列过程只需要破坏共价键的是A晶体硅熔化B碘升华C熔融Al2O3DNaCl溶于水4、下列关于乙烯分子的叙述中错误的是（ ）A乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B乙烯的结构简式为C乙烯分子中碳氢键之间的夹角为120D碳碳双键是乙烯的官能团5、一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468 n(Cl2)/mol

3、00.300.390.400.40下列说法不正确的是( )A生成Cl2的平均反应速率，02s比24s快B02s COCl2的平均分解速率为0.15molL1s1C6s时，反应达到最大限度D该条件下，COCl2的最大转化率为40%6、20molPCl3和20molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走20molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5物质的量是A0.4 mol B0.2 molC小于0.2 mol D大于0.2 mol小于0.4mol7、分子式为C4H8C

4、l2的有机物共有（不含立体异构）A7种B8种C9种D10种8、研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是()A锂为负极，钢为正极B工作时负极的电极反应式为LieLiC工作时OH向钢电极移动D放电时电子的流向：锂电极导线钢电极9、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A乙醇、甲苯、硝基苯B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷D甲酸、乙醛、乙酸10、下列说法正确的是A用激光照射硫酸铜溶液可以观察到丁达尔现象B钠与氧气反应的产物与反应条件无关C燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧D利用氯气单质的氧化性可以把

5、碘离子转化为碘单质11、分子式为C5H10O2的有机物含有COOH基团的同分异构体有A3种 B4种 C5种 D6种12、只用一种试剂就能鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，这种试剂是ACu(OH)2悬浊液 BNa2CO3溶液 C碘水 DNaOH溶液13、为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象： 向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成； 向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成； 将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快 在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以

6、上实验设计及现象的分析，不正确的是A实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D实验说明该原电池中铜为正极、锌为负极，电子由锌沿导线流向铜14、证明氨水是弱碱的事实是A氨水与硫酸发生中和反应B氨水能使紫色石蕊试液变蓝C0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D浓氨水易挥发15、恒温下, 反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:Aab+cBab+cCab+cDab=c16

7、、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D与得电子能力相同17、下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A氨水 B溴水 C苏打水 D食盐水18、下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B在过渡元素中寻找优良的催化剂C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO419、下列叙述正确的是A正丁烷和异丁烷属于同系物B

8、分子式为 C2H6O的有机化合物性质相同C碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体D有机化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分异构体20、一种镁盐水电池的结构如图所示。下列说法正确的是A钢丝绒为负极B镁极上产生大量H2C电子由镁极沿导线流向钢丝绒极D反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀21、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子核外L电子层的电子数分别为O、4、8、8，它们的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是AX的氢化物常温下为气态 B氧化物对应水化物的酸性ZXC阴离子的还原性WZ DY的单质在常温下可以自燃22、以下“原料产品”的关系不符合实际的是A

9、海带碘 B石油柴油C蛋白质肥皂 D海水淡水二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比21和11分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是_。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_。(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_；_。(4)D、A按原子个数比32形成化合物丙的化学式为_

10、。24、（12分）已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称:A_，B中官能团的电子式B_。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为_。（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：_。（4）写出下列编号对应反应的化学方程式。 _； _。25、（12分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl26C2H5O

11、H；有关有机物的沸点如下：乙醚34.7 乙醇78.5 乙酸1181 乙酸乙酯77.1请回答下列问题：(1)仪器A的名称_，浓硫酸的作用为_；(2)球形干燥管C的作用是_；(3)若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式_；(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙，分离出_；再加入_(此空从下列选项中选择碱石灰、生石灰、无水硫酸钠)；然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。26、（10分）工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。(1)A的结构简式为_。(2)“反应I”的现象

12、是_。(3)B的官能团名称为_。(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2 3片碎瓷片，在7476 充分反应。a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。仪器的名称是_，碎瓷片的作用是_。合成过程最合适的加热方式是_。a.酒精灯直接加热 b.油浴 C水浴 d.砂浴饱和碳酸钠溶液的作用是_。合成草酸二乙酯的化学方程式为_。草酸二乙酯的产率为_(保留小数点后一-位)。27、（12分）已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质

13、，某同学设计如下两组实验方案：甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）实验甲中浓硫酸的作用是 _，集气瓶中收集到的气体 _(填“能”或“不能”)直接排入空气中。（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是_(填标号）。A酸性高锰酸钾溶液不褪色，结

14、论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应 B硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳 D甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应 （4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：_（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7) （5）段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是 _；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是_。28、（14分）亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。已知：4Fe2O24H=4Fe32H2O硫酸亚铁在水中的溶解度

15、如下图：(1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是_(填写操作名称)。(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。硫酸浓度应选择(填字母序号)_；A浓硫酸 B10 moLL1硫酸C3 moLL1硫酸 D任意浓度硫酸温度宜控制在_，加热的同时需适当补充水，原因是_；反应中应保持_ (填“”“”或“”) 1。(3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH4)2SO4FeSO46H2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶

16、液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_、_、_、_等一系列操作后所得。29、（10分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。(1)Y形成的简单阴离子结构示意图为_。(2)n的电子式为_。(3)请列举q的一种用途_。(4)W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(5)写出n、p第一步反应的化学方程式_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小

17、题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】由图可知，随着温度的升高，Z的体积分数增加，故正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，且在相同温度下，压强越大，Z的体积分数越小，则若Z为气态，X、Y中只有一个气态物质。根据此分析进行解答。【题目详解】A由图像可知，随温度升高Z的体积分数增大，该反应为吸热反应，故A选项错误；B.相同温度下，压强越大，Z的体积分数越小，说明增加压强平衡左移，X、Y中至少有一种不是气体，故B选项错误；C相同温度下，压强越大，Z的体积分数越小，说明增加压强平衡左移，则若Z为气态，X、Y中最多只有一种气态物质，故选C选项正确；D由图像可知，随温度升高Z的体积分数增大，

18、正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，逆反应的H小于0，故D选项错误。故答案选C。【答案点睛】此类题型中一定要有“只变一个量”的思维，在解题过程中，每次只考虑一个变量对反应结果的影响，这样才能做到准确分析。2、A【答案解析】A硫酸难挥发，与氨反应无明显现象，A项错误；B氨气在催化剂加热条件下与氧气反应生成一氧化氮和水，B项正确；C氨气容易液化，极易溶于水，1体积水能溶解约700体积的氨，C项正确；D氨溶于水的水溶液生成的一水合氨会部分电离成NH4+和OH-，故氨水显弱碱性，可使酚酞试液变红色，D项正确；答案选A。3、A【答案解析】A晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故A正确；B碘是分子晶体

19、，升华时克服分子间作用力，故B错误；C氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，故C错误；D氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，故D错误；答案选A。4、B【答案解析】A乙烯为平面结构，所有原子处于同一平面上，故A正确；B烯烃分子中碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为，其结构简式为CH2=CH2，故B错误；C乙烯为平面结构，碳氢键之间的夹角约为120，故C正确；D乙烯分子中所含有的官能团为碳碳双键，故D正确；答案为B。5、B【答案解析】A.根据表中数据可以知道，在02s中氯气变化了0.3mol，在24s中氯气变化了0.09mol，所以生成Cl2的平均反应速率，02s比24s快，故A正确

20、；B.在02s中氯气变化了0.3mol，根据化学方程式COCl2(g)Cl2(g)CO(g)可以知道，用去COCl2气体的物质的量为0.3mol，所以02sCOCl2的平均分解速率为=0.075molL1s1，故B错误；C.6s之后，氯气的物质的量不再变化，说明反应已经处于平衡状态，反应达到最大限度，故C正确；D.根据表中数据，平衡时生成氯气0.4mol，即用去COCl2气体的物质的量为0.4mol，所以转化率=100%=40%，故D正确。故选B。6、C【答案解析】测试卷分析：移走2.0molPCl3和0.5molCl2,相当于在原来的基础减少一半，加入平衡和原平衡等效，此时PCl3的物质的量

21、为0.2mol，但移走反应物相当于减小浓度，平衡向逆反应方向移动，PCl5物质的量减小，即小于0.2mol，故选项C 正确。考点：考查化学平衡的有关计算等知识。7、C【答案解析】C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法， ，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。8、C【答案解析】A、电池以金属锂和钢为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，钢为正极，钢上发生还原反应，A正确；B、锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应：LieLi+，B正确；C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极锂电极移动，C错误；D、放电时电子流向为负极导线正极，即锂电极导线钢电极

22、，D正确；答案选C。【答案点睛】掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断，难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。9、C【答案解析】A对于乙醇、甲苯和硝基苯，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水来鉴别，故不选A；B苯、苯酚和己烯可以选浓溴水鉴别，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使溴水褪色，可以鉴别，故不选B；C苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，故选C；D甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜鉴别，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成砖红色沉淀、乙醛不能溶解氢

23、氧化铜但加热时生成砖红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，故不选D；故选C。10、D【答案解析】A. 硫酸铜是溶液，不是胶体，用激光照射硫酸铜溶液可观察不到丁达尔现象，A错误；B钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热下反应生成过氧化钠，则产物与反应条件有关，B错误；C. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁能继续燃烧生成氧化镁和碳，C错误；D. 氯气的氧化性强于碘单质，氯气能与碘离子发生置换反应生成碘单质，D正确；故选D。【答案点睛】镁具有较强的还原性，燃着的镁条能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应是解答关键。11、B【答案解析】分子式为C5H10O2且含有COOH基团，所以为饱和一元羧酸

24、，烷基为-C1H9，-C1H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合条件的有机物的异构体数目为1故选B。12、A【答案解析】分析：乙酸虽是弱酸,但还是能溶解氢氧化铜,乙酸与其混合后溶液澄清；葡萄糖是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；淀粉不是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象,以此来解答。详解:A乙酸溶解氢氧化铜,葡萄糖是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀;淀粉不是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象,三种溶液现象各不相同能鉴别,故选A；B.Na2CO3溶液与乙酸反应生成气

25、体,但与葡萄糖和淀粉不反应,故不选B；C.加入碘水, 淀粉溶液会变蓝，不能鉴别乙酸、葡萄糖,故不选C；D. NaOH溶液与乙酸发生中和反应,但没有明显现象,与葡萄糖、淀粉不反应, 故D不选；答案选 A。13、C【答案解析】A中能产生气体，说明锌能和稀硫酸反应，中不产生气体，说明铜和稀硫酸不反应，同时说明锌的活泼性大于铜，故A正确；B中锌、铜和电解质溶液构成原电池，锌易失电子而作负极，生成气泡的速率加快，说明原电池能加快作负极金属被腐蚀，故B正确；C中铜电极上氢离子得电子生成氢气，而不是铜和稀硫酸反应生成氢气，故C错误；D实验说明有电流产生，易失电子的金属作负极，所以锌作负极，铜作正极，故D正确

26、；故选C。14、C【答案解析】A.氨水和硫酸发生中和反应只能说明氨水具有碱性，不能说明一水合氨部分电离，不能说明氨水是弱碱，A错误；B.氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明氨水溶液呈碱性，不能说明一水合氨部分电离，不能说明氨水是弱碱，B错误；C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1，说明氯化铵是强酸弱碱盐，能证明氨水是弱碱，C正确；D.浓氨水具有挥发性，这是浓氨水的物理性质，与电解质强弱无关，不能说明一水合氨部分电离，也就不能证明氨水是弱碱，D错误；故合理选项是C。15、A【答案解析】达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度变为原来的2倍，即0.2mol/L，达

27、到新平衡时，X的实际浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故ab+c，故答案选A。16、D【答案解析】测试卷分析：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；B、半径的大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，相同电子层数，原子序数越大，半径越小，三看电子数，相同的电子层数和原子序数，电子数越多，半径越大，大小顺序是：S2ClKCa2，C错误；D、两者互为同位素，核外电子排布相同，即得电子能力相同，D正确。答案选D。考点：考查元素周期律、微粒半径的比较、同位素等知识。17、B【

28、答案解析】分析：淀粉碘化钾溶液变蓝，应将KI氧化为I2，所加入物质的氧化性应大于I2，据此解答。详解：A淀粉碘化钾溶液中加入氨水，不反应，溶液不会变蓝，A错误；B氧化性Br2I2，则淀粉碘化钾溶液中加入溴水，生成I2，溶液变蓝，B正确；C苏打水中含有碳酸钠，与淀粉碘化钾溶液不反应，溶液不会变蓝色，C错误；D食盐水和KI不反应，溶液不变蓝，D错误。答案选B。点睛：本题考查卤素单质以及化合物的性质，题目难度不大，注意把握卤素单质以及常见物质的性质尤其是氧化性的强弱是解答该题的关键。18、D【答案解析】分析：A地球上的生物所需要的能量均来自于太阳；B制取催化剂的元素大都属于过渡金属元素；C在元素周期

29、表的金属和非金属分界线附近的元素金属性和非金属性都不强；DF无正价；据此分析判断。详解：A远古时期生物体吸收利用太阳能，经过非常复杂的过程和漫长的时间形成化石燃料，故A正确；B制取催化剂的元素位于周期表第B至B族之间，属于过渡金属元素，故B正确；C在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性和非金属性都不强，常用于制备半导体材料，故C正确；DF无正价，不能形成最高价含氧酸，故D错误；故选D。19、D【答案解析】A. 正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故A错误；B. 分子式相同，结构不一定相同，结构决定性质，所以分子式为 C2H6O的有机化合物性质不一定相同，故B错误；C.

30、 碳元素的单质除了金刚石和石墨还有C60等，故C错误；D. 从分子组成和结构上看，有机化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH分子式相同，而结构不同，所以是同分异构体，故D正确。故选D。20、C【答案解析】A、镁的金属性强于铁，故镁为负极，钢丝绒为正极，选项A错误；B、镁极上镁失去电子产生镁离子与氢氧根离子结合产生氢氧化镁，选项B错误；C、镁为负极，钢丝绒为正极，电子由负极镁极沿导线流向正极钢丝绒极，选项C正确；D、反应片刻后溶液中产生大量白色沉淀氢氧化镁，选项D错误。答案选C。21、C【答案解析】分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别

31、为0、4、8、8，则W是H元素，X是C元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为17，W最外层电子数是1，X最外层电子数是4，Y、Z的最外层电子数之和为171412，则Y是P，Z是Cl元素，以此来解答。详解：由上述分析可知，W为H，X为C，Y为P，Z为Cl，则A氢元素的氢化物水或双氧水常温下是液态，A错误；B应该是最高价氧化物对应水化物的酸性ZX，B错误；C非金属性WZ，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性：WZ，C正确；DY的单质白磷在常温下可以自燃，但红磷不能自然，D错误；答案选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素位置推断元素为解答

32、的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。22、C【答案解析】A. 海带中含有碘，利用氧化还原反应可以得到单质碘，A不符合题意；B. 石油分馏可以得到柴油，B不符合题意；C. 蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应得到，油脂可以制备肥皂，蛋白质不能生产肥皂，C符合题意；D. 海水淡化可以得到淡水，D不符合题意，答案选C。二、非选择题(共84分)23、第二周期A族 NaMgAlNO Al(OH)33HAl33H2O Al(OH)3OHAlO2-+2H2O Mg3N2 【答案解析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，应为第二周期，C、D、E同处

33、另一周期，为第三周期；E是地壳中含量最高的金属元素，E为铝元素，则C为钠元素，D为镁元素，C、B可按原子个数比21和11分别形成两种化合物甲和乙，则B为氧元素，甲为Na2O，乙为Na2O2；D、A按原子个数比32形成化合物丙，A为氮元素，丙为Mg3N2。据此解答。【题目详解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期A族；（2）电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；则A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是NaMgAlNO；（3）E的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3，NaOH，与氢氧化铝反应的离子

34、方程式分别是：Al(OH)33HAl33H2O、Al(OH)3OHAlO2-+2H2O；（4）D、A按原子个数比32形成化合物丙的化学式为Mg3N2。24、碳碳双键 正四面体 C(CH3)4 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 【答案解析】由题意，A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，则C为CH3CHO；CH3CHO进一步发生氧化反应生成

35、CH3COOH，则D为CH3COOH；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则E为CH3COOCH2CH3；一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成C2H6，则F为C2H6；一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，则G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应也能生成CH3CH2Cl。【题目详解】（1）A的结构简式为CH2=CH2，官能团为碳碳双键；B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，羟基的电子式为，故答案为：碳碳双键；（2）F为C2H6，属于烷烃，最简单的烷烃为甲烷，甲烷的空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；（3）烷

36、烃含5个碳原子的是戊烷，戊烷有3种同分异构体，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3种，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4种，C（CH3）4的一氯代物有1种，故答案为：C（CH3）4；（4）反应为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应为一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应的化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH3CH2O

37、H+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。【答案点睛】本题考查有机物推断，注意常见有机物的结构和性质，明确烷烃、烯烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系是解答关键。25、 分液漏斗 催化剂和吸水剂 防倒吸 CH3COOH+CH3CH218OH H2O+CH3CH218OOCCH3 CaCl26C2H5OH 【答案解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）仪器A为分液漏斗，乙酸和乙醇反应的方程式为CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O，浓硫酸作催化剂，还做吸水剂，促使平衡向正反应方向进行；（2）装置C的作用是防止倒吸；（3）根据乙酸乙

38、酯反应实质，酸去羟基，醇去氢，因此反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH H2O+CH3CH218OOCCH3 ；（4）根据信息，分离出的CaCl26C2H5OH，碱石灰和生石灰中含有CaO，与水反应生成Ca(OH)2，溶液显碱性，造成乙酸乙酯水解，因此加入无水硫酸钠，故正确。 26、CH2Br-CH2Br 溴水颜色变浅（或退色） 醛基 圆底烧瓶 防止暴沸 C 除去草酸、有机酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度 87.7% 【答案解析】(1)乙烯和溴水反应生成A，结构简式为CH2Br-CH2Br； (2) “反应I”的现象为溴水颜色变浅（或退色）；(3)乙二醛的官能团为醛基； (4) 仪器

39、a为圆底烧瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；因为要控制温度范围，所以最好用水浴加热，选C；乙醇能溶解在饱和碳酸钠溶液中，而酯的溶解度会降低，饱和碳酸钠能反应酸，作用为除去草酸、有机酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度；草酸和乙醇反应生成草酸二乙酯和水，方程式为： ；乙醇的质量为10.6克，草酸的质量为9.0克，根据反应方程式分析，乙醇过量，用草酸进行计算，理论上生成14.6克草酸二乙酯，则产率为12.8/14.6= 87.7%。27、Al4C36H2SO4=2Al2(SO4)33CH4 干燥甲烷 不能 A 2CH47CuO7CuCO+CO24H2O 在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，II瓶

40、中无现象 水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，II瓶中无现象 【答案解析】（1）碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷，碳化铝与硫酸反应可理解为碳化铝（Al4C3）与水反应，产物再和硫酸反应，所以产物为硫酸铝和甲烷，反应方程式为：Al4C36H2SO4=2Al2(SO4)33CH4；（2）碳化铝与硫酸反应生成硫酸铝和甲烷，甲方案探究甲烷与氧化剂反应，盛放浓硫酸的装置放置在氧化剂氧化铜之前，所以实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化铜反应，碳元素化合价升高，生成碳的氧化物，产物中可能有一氧化碳生成，所以集气瓶中收集到的气体不能直接排放到空气中；（3）A甲烷不能与强氧化剂反应，若

41、能反应，则酸性高锰酸钾溶液在甲烷的作用下会褪色，现不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应，A正确；B甲烷能与氧化铜反应，当少量甲烷参加反应，硬质试管里为大量黑色粉末氧化铜和少量铜的混合物，也可能为氧化亚铜，现象无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应时错误的，B错误；C氧化铜与甲烷反应生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬质试管里黑色粉末也能变红色，C错误；D甲烷不能与溴水反应，但甲烷能与卤素单质发生取代反应，D错误；答案选A；（4）甲烷中碳元素化合价为-4价，甲烷与氧化铜反应，碳元素化合价升高，甲烷与氧化铜物质的量之比2：7，先根据氢守恒确定水前系数，再根据碳、氧守恒得硬质试管里可能发生的化学方程式为：2CH47CuO7CuCO+CO24H2O；（5）由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成物有CH3Cl（气体）、CH2Cl2（油状液体）、CHCl3（油状液体）、CCl4（油状液体）、HCl（极易溶于水），一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是：在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，瓶中无现象，然后打开弹簧夹a、b，观察到的实验现象是：水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，瓶中无现象。点睛：本题是关于甲烷的还原性的实验探究，考查了元素守恒定律的运用及实验的步骤、物质的性质等，掌握实验室制取氯气的反应原理，明确甲烷的取代反应原理、反应条件是解答关键，测试卷培