浙江省绍兴市2023学年高三下学期第六次检测化学试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）A驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅C李白的黄鹤楼送孟浩然之广

2、陵中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁2、下表是25时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是化学式CuS溶度积A根据表中数据可推知，常温下在纯水中的溶解度比的大B向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因为C根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成D常温下，在溶液中比在溶液中的溶解度小3、下列说法正确的是( )A表示与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量B可知平衡常数很大，反应趋于完全C为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为D反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化无关4、某

3、废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水，装置如图所示。下列说法错误的是A好氧微生物电极N为正极B膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜C通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数D电极M的电极反应式为2OCN6e2H2O=2CO2N24H5、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q ；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01molL1w溶液中，c(H+)/c(OH-)1.01010。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原

4、子半径的大小：abcdB氢化物的沸点：bdCx的电子式为：Dy、w含有的化学键类型完全相同6、含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。含酚废水不经处理排入水体，会危害水生生物的繁殖和生存；饮用水含酚，会影响人体健康。某科研结构研究出一种高效光催化剂BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反应的HB在丁基酚氧化过程中BMO表现出强还原性C苯环上连有一OH和一C4H9的同分异构体共有12种（不考虑立体异构）D反应中BMO参与反应过程且可以循环利用7、关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是A硫酸工业中，三氧化硫

5、在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸B炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量D氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH8、饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2OH+HSO3 HSO3H+SO32，若向此溶液中（）A加水，SO32浓度增大B通入少量Cl2气体，溶液pH增大C加少量CaSO3粉末，HSO3浓度基本不变D通入少量HCl气体，溶液中HSO3浓度减小9、25时，将浓度均为0.1 molL1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb100 mL，Va、Vb与混合液pH的

6、关系如图所示，下列说法正确的是AKa(HA)1106Bb点c(B+)c(A)c(OH)c(H+)Cac过程中水的电离程度始终增大Dc点时，c(A)/c(OH)c(HA)随温度升高而减小10、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B人工合成的多氟碳化物可能作为未来的血液的替代品C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染11、下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是A除去HCl中含有的少量Cl2B石油的蒸馏C制备乙酸乙酯D制备收集干燥的氨气12、下列有关我国最新科

7、技成果的说法中错误的是A北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B国产飞机C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到C高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料D极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀13、关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) H0，下列说法正确的是（ ）A恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动D升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移14、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素

8、B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应15、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是ANaOHBSiO2CFeDCO216、某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3、SO42、Cl，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是ASO42BNO3CNa+D

9、Fe3+二、非选择题（本题包括5小题）17、药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下:回答下列问题:(1)化合物D和G中含氧官能团的名称分别为_、_。(2)由BC的反应类型为_ ;写出C D反应的化学方程式:_。(3)化合物E的结构简式为_。(4)反应FG的另一种生成物是_。(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:_。能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应:核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:2:4:9;分子中含有氨基。(6)已知:RCNRCH2NH2请设计以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl为原料制备的合成

10、路线:_(无机试剂任用)。18、某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO(1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是_(填化学式)，F中含氧官能团的名称为_。(2)EF的反应类型为_，B的结构简式为_，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是_。(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_。(4)E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag遇FeCl3溶液发生显色反应分子中没有甲

11、基，且苯环上有2个取代基(5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：_(其他试剂任选)。19、水合肼（N2H4H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+ N2H4H2O +NaCl实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 （填标号）。A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（

12、实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10 molL-1盐酸、酚酞试液）： 。实验二：制取水合肼。（实验装置如右图所示）（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。分液漏斗中的溶液是 （填标号）。ACO (NH2)2溶液 BNaOH和NaClO混合溶液原因是： （用化学方程式表示）。实验三：测定馏分中肼含量。（5）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10molL-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（

13、已知：N2H4H2O + 2I2= N2+ 4HI + H2O）滴定时，碘的标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为 。实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为 。20、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。（2）第步中加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_

14、；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。（3）第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。（4）由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：甲：滤渣2酸浸液 Al2(SO4)318H2O乙：滤渣2酸浸液滤液Al2(SO4)318H2O丙：滤渣2滤液溶液Al2(SO4)318H2O上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）探究小组用滴定法测定CuSO45H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmolL-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bm

15、L。滴定反应为：Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式=_；下列操作会导致含量的测定结果偏高的是_。a 未干燥锥形瓶b 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c 未除净可与EDTA反应的干扰离子21、辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备碳酸锰和硝酸铜晶体的主要工艺流程如图所示 ：已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH范围如下表所示（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为 0. l mol/L 计算）开始沉淀的 pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Mn2+8.39.8Cu2

16、+4.46.4100.86.3（1）酸浸时，下列措施能够提高浸取速率的措施是_ 。A将矿石粉碎 B适当延长酸浸时间 C适当升高温度（2）酸浸时， MnO2 与Cu2S反应的离子方程式是 _。 （3）浸出液调节pH = 4 的目的是_ ，浸出液中铜离子浓度最大不能超过_ molL-1（保留一位小数）。（4）生成 MnCO3 沉淀的离子方程式是_。 （5）本工艺中可循环使用的物质是 _（写化学式）。（6）流程中需要加入过量HNO3溶液，除了使 Cu2(OH)2CO3完全溶解外，另一作用是蒸发结晶时_。（7）制得的Cu(NO3)2 晶体需要进一步纯化， 其实验操作名称是_ 。参考答案（含详细解析）一

17、、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A铝锂合金的强度高、密度小，可用作大飞机“运20”的机身材料，A正确；B疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是二氧化硅，B错误；C李白的黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，意思是在这柳絮如烟、繁花似锦的阳春三月去扬州远游，“烟花”不是焰色反应，焰色反应是某些金属元素的物理性质，C正确；D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，氧化铁是红棕色，因此“红泥”是因其含有氧化铁，D正确。答案选B。2、C【答案解析】本题考查溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。【题目详解】A.CaSO4和CaCO3的组成类似，可

18、由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A；B.QcKsp时有沉淀析出，故不选B；C.虽然Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)，但两者相差不大，当c(Ba2+)c(CO32)Ksp(BaCO3)时，硫酸钡可能转化为碳酸钡，故选C；D.根据同离子效应可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不选D；答案：C【答案点睛】(1)同种类型的难溶物，Ksp越小，溶解能力越小；（2）当QcKsp析出沉淀；当QcSOH，故错误；B、氢化物分别是H2O、H2S，H2O中含有分子间氢键，H2S没有，则H2O的沸点高

19、于H2S，故正确；C、x为H2O，其电子式为：，故错误；D、y是过氧化钠，w为NaOH，前者只含离子键，后者含有离子键和共价键，故错误；答案选B。6、A【答案解析】A催化剂可降低丁基酚氧化反应的活化能，不会改变H，A项错误；BBMO被氧气氧化成变为BMO+，说明该过程中BMO表现出较强还原性，B项正确；C-C4H9有4种结构异构，苯环上还存在羟基，可以形成邻间对三种位置异构，总共有12种，C项正确；D催化剂在反应过程中，可以循环利用，D项正确；答案选A。7、A【答案解析】A吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2OH2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫

20、和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，A项错误；B、工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，B项正确；C催化剂不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量，C项正确；D氯碱工业中，阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，同时生成NaOH，D项正确；答案选A。【答案点睛】氯碱工业是常考点，其实质是电解饱和食盐水，阳极氯离子发生氧化反应，其电极反应式为:2Cl-2e-=Cl2，阴极水发生还原反应，

21、其电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，阴极放氢生碱，会使酚酞变红。8、D【答案解析】A加水稀释，虽然平衡正向移动，但达平衡时，SO32浓度仍减小，故A错误；B氯气与将亚硫酸反应，生成硫酸和盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误；CCaSO3与H+反应生成HSO3-，从而增大溶液中的HSO3浓度，故C错误；D通入HCl气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向移动，HSO3浓度减小，故D正确；故选D。9、D【答案解析】根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH)c(H+)=c(OH)，B错误；C、ab是酸过量和bc

22、是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以ac过程中水的电离程度先增大后减小，C错误；D、c点时，c(A)/c(OH)c(HA)=1/Kh，水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，Kh增大，1/Kh减小，所以c(A)/c(OH)c(HA)随温度升高而减小，D正确；答案选D。10、C【答案解析】A乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故A正确；B实验表明，老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，把狗身上的70%的血液，换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成

23、的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品，故B正确；C煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃性气体的过程；煤的液化指固体煤经化学加工转化成液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，属于化学变化，故C错误；D因铅能使人体中毒，禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂可以减少铅污染，故D正确；答案选C。11、A【答案解析】A氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，可除掉氯化氢，故A正确；B蒸馏试验中温度计测量蒸气的温度，应与蒸馏烧瓶支管口处相平，故B错误；C制备乙酸乙酯可直接加热，水浴加热不能达到合成温度，故C错误；D可用浓氨水和生石灰制备氨气，氨气的密度比空气小，用向下排

24、空法收集，但导管应插入试管底部，故D错误。故选A。【答案点睛】氯气和水的反应是可逆的，氯化氢溶于水电离是不可逆的，所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的，只有卤族除外，他们可以和水发生化学反应，而Cl2和水反应产生Cl-，这个反应是一个平衡反应，有一定的限度，当水中Cl-增多时，平衡会逆向移动，所以NaCl溶液中Cl2更加难溶，HCl溶于水后非常容易电离，因此可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。12、C【答案解析】A人造卫星上的太阳能电池板，消耗了太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电能，选项A正确；B客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分馏得到的，选项B正确；C碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨

25、化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选项C错误；D在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，选项D正确；答案选C。13、A【答案解析】A. 恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；B. 恒温恒容，充入He，各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误；C. 加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误；D. 升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；答案选A。【答案点睛】本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容

26、器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。14、A【答案解析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序数依次增大，所以B是C；A的原子序数小于6（碳）且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6，半径是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是Al元素；E单质是气体，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C、Na、Al、Cl。工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、

27、碳元素组成化合物属于烃，常温下碳原子数小于4是气态，大于4是液态或者固态，B选项错误；HCl是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HCl和NaCl的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、NaOH、Al（OH）3， H2CO3与Al（OH）3不反应，D选项错误，正确答案A。15、D【答案解析】A、NaOH是氢氧化钠的化学式，它是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能表示物质的一个分子，A不符合题意；B、SiO2只能表示二氧化硅晶体中Si、O原子的个数比为1:2，不能表示物质的一个分子，B不符合题意；C、Fe是铁的化学式，它是由铁原子直接构

28、成的，不能表示物质的一个分子，C不符合题意；D、CO2是二氧化碳的化学式，能表示一个二氧化碳分子，D符合题意；答案选D。【答案点睛】本题难度不大，掌握化学式的含义、常见物质的粒子构成是正确解题的关键。16、A【答案解析】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3、SO42、Cl，滴入过量氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝，则一定含有Al3+，一定不含Fe3+（否则产生红褐色沉淀），若溶液中各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则一定存在的离子是SO42，且至少含有NO3、Cl中的一种，若含有NO3、Cl两种，则还含有Na+，故答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、酯基

29、肽键 加成反应 CH3CH2OH 和 【答案解析】A发生取代反应生成B，B和HCl发生加成反应生成C，C与KCN发生取代反应生成D，D与盐酸反应，根据E和乙醇发生酯化反应生成F，根据F的结构推出E的结构简式为，F和C2H5NH2发生取代反应生成G和乙醇。【题目详解】(1)根据D、G的结构得出化合物D中含氧官能团的名称为酯基，G中含氧官能团的名称为肽键；故答案为：酯基；肽键。(2)根据BC的结构式得出反应类型为加成反应；根据C D反应得出是取代反应，其化学方程式；故答案为：加成反应；。(3)根据E到F发生酯化反应得出化合物E的结构简式为；故答案为：。(4)根据反应FG中的结构得出反应为取代反应，

30、因此另一种生成物是CH3CH2OH；故答案为：CH3CH2OH。(5)能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有甲酸与酚形成的酚酸酯，即取代基团为OOCH，分子中含有氨基，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:4:9，存在对称结构，还又含有2个NH2,1个C(CH3)3，符合条件的同分异构体为和；故答案为：和。(6)CH3CH2Cl在碱性条件下水解得到CH3CH2OH，然后与HOOCCH2COOH发生酯化反应得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2Cl与KCN发生取代反应得到CH3CH2CN，用氢气还原得到CH

31、3CH2CH2NH2，根据F到G的转化过程，CH3CH2CH2NH2与CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反应得到，合成路线为；故答案为：。18、O2 (酚)羟基、酯基 取代反应(或酯化反应) 咖啡酸乙酯 +5NaOH+2NaCl+3H2O 9 CH2=CH2 CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH 【答案解析】根据流程图中有机物的结构式、分子式及反应条件分析各步反应的反应类型及产物；根据已知条件分析同分异构体的种类；根据题干信息设计有机物合成路线。由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知，A是乙醛，B是，由C转化为D的反应条件知

32、，D为，由E的分子式、F的结构式及反应条件知，E为，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；【题目详解】由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知，A是乙醛，B是，由C转化为D的反应条件知，D为，由E的分子式、F的结构式及反应条件知，E为，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；(1)乙烯生成乙醛，则X是O2；F中含氧官能团的名称为羟基、酯基；(2)EF的反应类型为酯化反应或取代反应；B的结构简式为；F的名称是咖啡酸乙酯；(3)D为，与NaOH溶液反应的化学方程式：；(4)由得出分子中含有苯环且苯环上含有酚

33、羟基；由及分子中氧原子数目知分子中含有一个-CHO、一个HCOO-，苯环上有2个官能团一定有-OH，还含有CH2CH(CHO)OOCH或CH(CHO)CH2OOCH或CH(OOCH)CH2CHO，苯环上有3种不同的位置关系，故共有9种同分异构体；(5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再转化为2-丁烯醛，最后氧化为目标产物： CH2=CH2 CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH。【答案点睛】本题难点是问题（4），应根据题中信息进行分析，遇FeCl3溶液发生显色反应，说明G中含有苯环和酚羟基，能发生水解反应，说明含有酯基，能发生银镜反应，说明含有醛基，1mol该物质最多还原出4m

34、olAg，说明酯基为HCOO，分子不含有甲基，且苯环上有2个取代基，取代基的位置为邻间对三种，然后根据官能团位置异构进行分析。19、（1）B、D（2）Cl2+ 2OH- ClO-+ Cl-+ H2O（3）取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加23滴酚酞试液，用 0.10molL-1盐酸滴定，记录消耗盐酸的量，重复上述操作23次。（其它合理答案给分)（4） B N2H4H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl（5）酸式 溶液出现蓝色且半分钟内不消失（6）9%【答案解析】试题分析：(3) 取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加23滴酚酞试液，

35、用 0.10molL-1盐酸滴定，记录消耗盐酸的量，重复上述操作23次，加入H2O2防止次氯酸根的在酸性条件下分解产生盐酸和氧气，干扰实验结果的测定。(4) BNaOH和NaClO混合溶液,次氯酸根离子在酸性和加热条件下容易分解，所以分液漏斗中的液体是NaOH和NaClO混合溶液。(5) 碱式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蚀，故用酸式滴定管；由化学方程式的三段式可知n(N2H4H2O)=1/2n(I2)=1.8mol,故W（N2H4H2O）=（1.810-350）/5）100%=9%。考点：一定浓度溶液的配置；酸碱中和滴定；物质的性质；质量分数的计算。20、Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+

36、2H2O 或3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2OPt、Au将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染Al3+、Fe3+加热脱水甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质乙100%c【答案解析】稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+，滤渣1 的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+，滤液1中加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氢氧化钠并调节溶液pH使Al3+、Fe3+生成沉淀，滤液2中主要含有Cu2+，然后将硫酸铜溶液蒸发、冷却结晶、过滤得到硫酸铜晶体；将滤渣2(主要含有氢氧化铁和氢氧化铝)经过一

37、系列步骤制取Al2(SO4)318H2O。结合物质的性质分析解答。【题目详解】(1)稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第步Cu与酸反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O 或3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，故答案为Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O 或3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O；Pt、Au，(2)第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染，根据流程图，调溶液pH的目的是使Al3+、Fe3+生成沉淀，故答案为将Fe2+氧化为Fe3+；不引入杂质，对环境无污染；Al3+、Fe3+；(3)第步由CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是在坩埚中加热脱水，故答案为在坩埚中加热脱水；(4)制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和A