杭州市重点中学2023学年高考化学一模试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1mol SiO2含有2NA个Si-O键B标况下，将9.2g甲苯加入足

2、量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NAC在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NAD标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为NA2、LiAlH4 是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍 LiAlH4 的说法中， 不正确的是A电子式：B还原有机物时，应在无水体系中迚行C1 mol LiAlH4 跟足量水反应可生成 89.6L 氢气D乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4 作还原剂3、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2

3、+H2O2H+Cl+ClOC用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2HSO3D向AlCl3溶液中加入氨水：Al3+3OHAl（OH）34、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。下列说法错误的是（ ）A充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi+Lil-xCoO2B放电时，该电池将化学能转化为电能C放电时，b端为负极，发生氧化反应D电池总反应为LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO25、CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是A合成气的

4、主要成分为CO和H2B既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C吸收能量DNi在该反应中做催化剂6、下列化学用语表述正确的是( )A丙烯的结构简式:CH3CHCH2B丙烷的比例模型:C氨基的电子式HD乙酸的键线式:7、在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是A石油分馏B从海水中制取镁C煤干馏D用SO2漂白纸浆8、如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A简单阴离子的半径大小：XYZB单质的氧化性：XYZCY的氢化物只有一种DX的最高价氧化物对应的水化物为强酸9、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的b的单质，c与b同族，d与

5、c形成的一种化合物可以溶解硫。下列有关说法正确的是A原子半径：abcdB元素非金属性的顺序为bcdCa与b形成的化合物只有离子键D最高价氧化物对应水化物的酸性：dc10、用下列装置完成相关实验，合理的是()A图：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B图：收集CO2或NH3C图：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D图：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H511、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）A利用排空气法收集CO2B收集氧气C制备并检验氢气的可燃性D稀释浓硫酸12、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是( )A该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等

6、反应B该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种D1mol该有机物最多与4molH2反应13、常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOCCOOH）溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.1molHOOCCOOH含共用电子对数目为0.9NAB当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为NACpH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NAD该反应释放CO2分子数目为NA14、下列有关化学用语表示正确的是ACCl4 分子的比例模型：B氟离子的结构示意图：CCaCl2 的电

7、子式：D氮分子的结构式：NN15、下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A都难溶于水B都能发生加成反应C都能发生氧化反应D都是化石燃料16、化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是A84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同B防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。C工业上常用高纯硅制造光导纤维D推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”17、某无色溶液中可能含有 Al3+、HCO3-、Ba2+和 Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）A一定有Cl-B一定有HCO3-C可能有Ba2

8、+D可能有Al3+18、分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）A铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈B缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D从海水中提取氯化镁19、下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是A牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理B金属的化学腐蚀的实质是：Mne=Mn，电子直接转移给还原剂C外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。D铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H2e=H220、有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是甲 乙 丙A三种物质的分子式均为C5H8O

9、2，互为同分异构体B甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面C三种物质均可以发生氧化反应和加成反应D三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应21、下列判断中一定正确的是（ ）A若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：RMB若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量XY，则原子失电子能力：XYC若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量XY，则沸点：XYD若金属性MN，则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极22、人体血液存在H2CO3HCO3-、HPO42-H2PO4-等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值A曲线I表示lg(c(HPO42-)c(HBaC当cH2D当pH增大时，c

10、HCO二、非选择题(共84分)23、（14分）富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成路线如图所示：已知：、；、R1-NO2 R1-NH2；请回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为_。(2)反应的反应类型为_，反应的化学方程式为 _。(3)H的结构简式为_。(4)下列关于的说法正确的是_(填选项字母)。A能发生银镜反应 B含有3个手性碳原子 C能发生消去反应 D不含有肽键(5)A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为_(任写一种)，区

11、分A和Q可选用的仪器是_(填选项字母)。a元素分析仪 b红外光谱仪 c核磁共振波谱仪(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：_。24、（12分）有机物X是一种烷烃，是液化石油气的主要成分，可通过工艺的两种途径转化为A和B、C和D。B是一种重要的有机化工原料，E分子中含环状结构，F中含有两个相同的官能团，D是常见有机物中含氢量最高的，H能使溶液产生气泡,是一种有浓郁香味的油状液体。请回答：（1）G的结构简式为_。（2）GH的反应类型是_。（3）写出FH1的化学方程式_。（4）下列说法正确的是_。A工艺是石油的裂化B除去A中的少量B杂质，可在

12、一定条件下往混合物中通入适量的氢气CX、A、D互为同系物，F和甘油也互为同系物DH与互为同分异构体E等物质的量的和B完全燃烧，消耗氧气的质量比为2：125、（12分）下面是关于硫化氢的部分文献资料资料：常温常压下，硫化氢(H2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1molL1。硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱酸)，长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S 2H2S+Cl2=2HCl

13、+SH2S=H2+S H2S+CuSO4=CuS+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置12天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（12个气泡/min

14、），数小时未见变浑浊的现象。实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔23天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察23天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊现象更明显些。请回答下列问题：（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_。（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为_。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应_。（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_的缘故。（4）该研究性

15、学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）_。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？_。（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是_。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？_。26、（10分）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料实验室用下列反应制取肉桂酸CH3COOH药品物理常数苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25，g/100g水）0.3遇热水水解0.04互溶沸点（）179.6138.6300118填空：合成：反应装置如图所示向

16、三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀 在150170加热1小时，保持微沸状态（1）空气冷凝管的作用是_（2）该装置的加热方法是_加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是_（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa3H2O）的原因是_粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：反应混合物肉桂酸晶体（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是_（5）操作I是_；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是_（均填操作名称）（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_27、（12分）焦亚硫

17、酸钠(Na2S2O5)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。.制备Na2S2O5可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)。焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO3(饱和溶液)=Na2S2O5(晶体)+H2O(l)（1）如图装置中仪器A的名称是_。A中发生反应的化学方程式为_。仪器E的作用是_。（2）F中盛装的试剂是_。.探究Na2S2O5的还原性（3）取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的离子方程式为_。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂

18、的化学原理是防止食品_。.测定Na2S2O5样品的纯度。（4）将10.0gNa2S2O5样品溶解在蒸馏水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5样品的纯度为_%（保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数Na2SO3标准液的体积，会导致Na2S2O5样品的纯度_。（填“偏高”、“偏低”）28、（14分）在水体中部分含氮有机物循环如图1所示（1）图中属于氮的固定的是_（填序号）（2）图中的转化是在亚硝化细菌和硝化细

19、菌作用下进行的，已知：2NH4+（aq）+3O22NO2（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）H1556.8kJ/mol2NO2（aq）+O2（g）2NO3（aq）；H2145.2kJmol1则反应NH4+（aq）+2O2（g）NO3（aq）+2H+（aq）+H2O（1）H3_kJmol1（3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO3起始浓度为45mgL1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH2.5，控制水浴温度为25、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3、NO2及pH（NH4+、N2未检测）的相

20、关数据（如图3）实验室可通过反应Fe（H2O）62+2BH4Fe+2H3BO3+7H2制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为_向三颈烧瓶中通入N2的目的是_开始反应020min，pH快速升高到约6.2，原因之一是_；NO3还原为NH4+及少量在20250min时，加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3主要还原为NH4+，Fe转化为Fe（OH）2，该反应的离子方程式为_（4）一种可以降低水体中NO3含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明电解时，阴极的电极反应式为_溶液中逸出N2的离子方程式为_29、（10分）酿酒和造醋是古代劳动人民的智

21、慧结晶，白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。(1)上述以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是_(填选项)。(2)写出乙酸在水溶液中的电离平衡常数的表达式_。(3)已知25下，CH3COOH在水中电离的电离常数Ka2105，则25时CH5COONa水解平衡常数Kh_(填数值)。(4)近年来，研究者利用乙酸开发出新工艺合成乙酸乙酯，使产品成本明显降低，其主要反应为： CH2CH2 (g)CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)。该反应属于有机反应类型中的_。下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是_(填选项)。A 乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同B 酯化合成反应的

22、速率与酯分解反应的速率相等C 乙烯断开l mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗l molD 体系中乙酸的百分含量一定(5)下图为n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1时，在不同压强下进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，在相同时间点的实验结果如图所示。回答下列问题：温度在6080范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是_用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率。压强为P1 MPa、温度60时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为_。压强为P1 MPa、温度超过80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_。参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题

23、均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】分析：本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。A中考察1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1mol SiO2含有4NA个Si-O键；B中考察甲苯中的甲基被氧化为羧基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电子转移的数目；C中考察碳酸根离子的水解规律；D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。详解：1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1molSiO2含有4NA个Si-O键，A错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即为0.1mol）被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6NA，B

24、正确；Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解，因此在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1mol，所以Na+总数大于2NA，C错误；标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。2、C【答案解析】A选项，LiAlH4中锂显+1价，AlH4，因此LiAlH4电子式：，故A正确；B选项，LiAlH4与水要反应，生成氢气，因此在还原有机物时，应在无水体系中迚行，故B正确；C选项，1 mol LiAlH4 跟足量水反应可生成 89.6L 氢气，缺少标准状况下，因此C错误；D选项，乙醛还原生成乙醇的过程中，乙醛作氧化剂，LiAlH4 作还原剂，故D正

25、确。综上所述，答案为C。3、A【答案解析】A、浓盐酸与二氧化锰混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故A正确；B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故B错误；C、用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH+SO2H2O+SO32，故C错误；D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故D错误；答案选A。【答案点睛】考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。4、C【答案解析】充电时相

26、当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钴的是阳极，据此来分析各选项即可。【题目详解】A.充电时，阳离子（）从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A项正确；B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；C.根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；D.根据分析，整个锂电池相当于在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项正确；答案选C。【答案点睛】锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钴，过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便的嵌入和脱嵌（嵌入时，过渡金属化合价降低，脱嵌时，过渡金属化合价升高，因此无论嵌入还是脱嵌，正极材

27、料整体仍然显电中性）。5、C【答案解析】A由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；B化学反应的过程中存在构成反应物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；C的能量总和大于的能量总和，则的过程放出能量，故C错误；D由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确；故答案为C。6、D【答案解析】A.丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，碳碳双键是官能团，必须表示出来，故A不选；B.如图所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不选；C.氨基的电子式为，故C

28、不选；D. 乙酸的键线式：，正确，故D选。故选D。7、A【答案解析】A石油分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B镁是活泼金属，在海水中一化合态存在，制取镁单质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故C错误；D二氧化硫具有漂白性，能够结合有色物质生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选A。8、A【答案解析】根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。【题目详解】周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，

29、Y为N元素，Z为O元素。A一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：XYZ，故A正确；B元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XYZ，故B错误；CN的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；DP的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；答案选A。【答案点睛】理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C，要注意肼也是N的氢化物。9、B【答案解析】a的M电子层有1个电子，则A为Na；工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的b的单质，则b为O；c与b同族且为短周期元素，则c为S；d与c形成的

30、一种化合物可以溶解硫，该物质为CS2，则d为C。【题目详解】A. 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径NaSCO，即acdb，故A错误；B. 同一主族：从上到下，元素的非金属性减弱，元素非金属性的顺序为OSC，即bcd，故B正确；C. a与b形成的过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；D. S的非金属性大于C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：d小于c，故D错误；故答案为B。10、B【答案解析】A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；B氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比

31、空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；CNa2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；DCH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误；答案选B。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。11、B【答案解析】A.CO2的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；B.O2难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；C.装置中含有

32、空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、O2，若立即点燃会发生爆炸，应该等排出一段时间气体后再点燃，C错误；D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；故合理选项是B。12、D【答案解析】有机物分子中含有苯环、碳碳双键和羧基，结合苯、烯烃和羧酸的性质分析解答。【题目详解】A该有机物含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；B由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误；C与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOO

33、H或-C(COOH)=CH2，有2种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；D苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以1mol该有机物最多与4molH2反应，D正确；答案选D。13、A【答案解析】A.1个HOOCCOOH分子中含有9对共用电子对，则0.1molHOOCCOOH含共用电子对数目为0.9NA，A正确；B.KMnO4与草酸反应的方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O，根据方程式可知当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+的物质的量为3mol，因此反应消耗的H+数目为3NA，B错误；C.缺少溶液的

34、体积，不能计算H+的数目，C错误；D.不确定CO2气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，D错误；故合理选项是A。14、B【答案解析】A. 原子半径ClC，所以不能表示CCl4 分子的比例模型，A不符合题意；B. F是9号元素，F原子获得1个电子变为F-，电子层结构为2、8，所以F-的结构示意图为：，B正确；C. CaCl2是离子化合物，Ca2+与Cl-之间通过离子键结合，2个Cl-不能合并写，应该表示为：，C错误；D. N2分子中2个N原子共用三对电子，结构式为NN，D错误；故合理选项是B。15、C【答案解析】A甲烷、乙烯、苯都难溶于水，乙醇与水以任意比例互溶，故A错误

35、；B甲烷为饱和烃，乙醇为饱和醇，不能发生加成反应，故B错误；C甲烷、乙烯、苯和乙醇燃烧可生成二氧化碳和水，为氧化反应，故C正确；D甲烷为天然气的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D错误；故答案选C。16、D【答案解析】A. 84消毒液具有强氧化性，使蛋白质分子结构发生变化而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用；医用酒精能够使蛋白质变性，因而可杀菌消毒，二者作用原理不相同，A错误；B. 酒精浓度小，渗透性强，但杀菌消毒作用能力小；浓度太大，杀菌消毒作用能力强，但渗透性又差，仅使蛋白质表面分子发生变性，病毒褪去外壳后，仍然具有破坏作用，因此不是浓度越大，杀毒效果越好，B错误；C

36、. SiO2对光具有良好的全反射作用，工业上常用SiO2作光导纤维的材料，C错误；D. 塑料不能降解，导致“白色污染”，则推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”，D正确；故合理选项是D。17、B【答案解析】取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则一定含有HCO3-、Ba2+，又HCO3-与Al3+发生双水解反应，所以原溶液中一定不含Al3+，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，则白色沉淀一定含碳酸钡，综上所述，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，一定不含Al3+，可能含Cl-，据此分析判断。【题目详解】A、原溶液中可能含Cl-，故A错误； B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO

37、3-、Ba2+，故B正确； C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故C错误； D、由上述分析可知，原溶液中一定不含Al3+，故D错误； 故选：B。【答案点睛】本题考查离子检验与推断，掌握发生的离子反应及现象是解题关键，题目难度不大。18、D【答案解析】A. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B. 缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3价铁还原为+2价铁；C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D. 从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子沉淀富集镁，再用盐酸

38、溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得无水氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。综上所述，本题选D。19、C【答案解析】A. 牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，用较活泼的金属作负极先被氧化，故A错误；B. 金属的化学腐蚀的实质是：金属作还原剂Mne=Mn，电子直接转移给氧化剂，故B错误；C. 外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零，故C正确；D. 铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，铜作负极，碳正极的电极反应为：O2+4e+4H=2H2O，故D错误；故选C。20、A【答案解析】A分子式相同但结构不同的有机物

39、互为同分异构体，三种物质的分子式均为C5H8O2，但结构不同，则三者互为同分异构体，故A正确；B甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；C有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或酮羰基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为羧基、丙中官能团为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故C错误；D甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有羧基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不与氢氧化钠溶液反应，故D错误；答案选A。【答案点睛】找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。21、B【答案

40、解析】A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：RY，则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：XY，原子失电子能力：XY，故B正确；C. 因为X、Y可能为N、O、F，则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点的大小，故C错误；D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性MN，则以M、N为两电极的原电池中M不一定是负极，故D错误；综上所述，答案为B。【答案点睛】活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反应，所以不是活泼的金属就

41、一定做负极材料。22、D【答案解析】A. Ka2c(H+)=c(HPO42-)c(H2PO4-)，lgc(HPO42-B.由图所示ab的过程中，酸性减弱，碳酸氢根离子的浓度增大，碳酸氢根离子水解使水的电离程度逐渐增大，故C. 由Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)得D. Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)，Ka2c(H二、非选择题(共84分)23、（酚）羟基、硝基、羰基（或酮基） 取代反应 + AC 、（合理即可） bc 【答案解析】由有机物结构的变化分析可知，反应中，A中O-H键断裂，B中C-Cl键断裂，A与B发生取代反应生成C，反应中，溴原子取代C中甲基上的氢

42、原子生成D，根据已知反应I，可知反应生成E为，反应中，E中C-O键断裂，F中N-H键断裂，二者发生加成反应生成G，根据已知反应II，可知反应生成H为，据此分析解答。【题目详解】(1)A为，所含官能团为-OH、-NO2、，名称为（酚）羟基、硝基、羰基（或酮基），故答案为：（酚）羟基、硝基、羰基（或酮基）；(2)由分析可知，反应中，溴原子取代C中甲基上的氢原子生成D，反应为与发生加成反应生成，故答案为：取代反应；+；(3)由分析可知，H为，故答案为：；(4)A. I含有醛基，能发生银镜反应，A项正确；B. 手性碳原子连接4个不一样的原子或原子团，I中含有2个手性碳原子，如图所示，B项错误；C. I

43、含有羟基，且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C项正确；D. I中含有1个肽键，D项错误；故答案为：AC ；(5)A为，A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲酸酯基结构，可与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，苯环上只有两个取代基且处于对位，符合的Q的结构简式为、，A和Q互为同分异构体，所含元素相同，所含官能团不同，则区分A和Q可选用的仪器是红外光谱仪、核磁共振波谱仪，故答案为：、（合理即可）；bc；(6)根据给出的原料以及信息反应，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸与通过酯化反应制得，根据反应可知可由与反应制得，根据信息

44、反应I可知可由反应制得，根据反应可知可由与Br2反应制得，故答案为：。24、 氧化反应 HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O DE 【答案解析】X为烷烃，则途径I、途径II均为裂化反应。B催化加氢生成A，则A、B分子中碳原子数相等。设A、B分子中各有n个碳原子，则X分子中有2n个碳原子，E、F中各有n个碳原子。D是含氢量最高的烃，必为CH4，由途径II各C分子中有2n-1个碳原子，进而G、H分子中也有2n-1个碳原子。据F+HI（C5H10O3），有n+2n-1=5，得n=2。因此，X为丁烷（C4H10）、A为乙烷（C2H6）、B为乙烯（CH2=

45、CH2），B氧化生成的E为环氧乙烷（）、E开环加水生成的F为乙二醇（HOCH2CH2OH）。C为丙烯（CH3CH=CH2）、C加水生成的G为1-丙醇（CH3CH2CH2OH）、G氧化生成的有酸性的H为丙酸（CH3CH2COOH）。F与H酯化反应生成的I为丙酸羟乙酯（CH3CH2COOCH2CH2OH）。（1）据CGI，G只能是1-丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH。（2）G（CH3CH2CH2OH）H（CH3CH2COOH）既脱氢又加氧，属于氧化反应。（3）FHI的化学方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。（4）A工艺生成乙烯、丙烯等基

46、础化工原料，是石油的裂解，A错误；B除去A（C2H6）中的少量B（CH2=CH2）杂质，可将混合气体通过足量溴水。除去混合气体中的杂质，通常不用气体作除杂试剂，因其用量难以控制，B错误；CX（C4H10）、A（C2H6）、D（CH4）结构相似，组成相差若干“CH2”，互为同系物。但F（HOCH2CH2OH）和甘油的官能团数目不同，不是同系物，C错误；DH（CH3CH2COOH）与分子式相同、结构不同，为同分异构体，D正确；E（C5H10O3）和B（C2H4）各1mol完全燃烧，消耗氧气分别为6mol、3mol，其质量比为2：1，E正确。故选DE。25、硫化氢的挥发 H2S+I2=2HI+S 向

47、氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色 S或硫 氢硫酸被空气中氧气氧化 防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发 硫化氢自身分解 确证生成的气体是氢气 【答案解析】（1）因为硫化氢气体溶于水生成氢硫酸，所以氢硫酸具有一定的挥发性，且能被空气中的氧气氧化而生成硫。实验一（见图一）中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起的。（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，生成硫和水。使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应，应使用指示剂。（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现的浑浊只能为硫引起。（4）实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。此实验中通入空气

48、的速度很慢，主要从硫化氢的挥发性考虑。（5）实验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑分解。因为被氧化时，生成硫和水；分解时，生成硫和氢气，所以只需检验氢气的存在。【题目详解】（1）实验一（见图一）中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起，应由硫化氢的挥发引起。答案为：硫化氢的挥发；（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，方程式为H2S+I2=2HI+S。实验者要想准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应，应使用淀粉作指示剂，即向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色。答案为：H2S+I2=2HI+S；向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色；（3）“氢硫酸长期存放

49、会变浑浊”中，不管是氧化还是分解，出现的浑浊都只能为硫引起。答案为：S或硫；（4）实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。此实验中通入空气的速度很慢，防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发。答案为：氢硫酸被空气中氧气氧化；防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发；（5）实验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑硫化氢自身分解。因为被氧化时，生成硫和水；分解时，生成硫和氢气，所以只需检验氢气的存在。答案为：硫化氢自身分解；确证生成的气体是氢气。【答案点睛】实验三中，通入空气的速度很慢，我们在回答原因时，可能会借鉴以往的经验，认为通入空气的速度很慢，可以提高空气的利用率，从而偏

50、离了命题人的意图。到目前为止，使用空气不需付费，显然不能从空气的利用率寻找答案，应另找原因。空气通入后，大部分会逸出，会引起硫化氢的挥发，从而造成硫化氢浓度的减小。26、使反应物冷凝回流 空气浴（或油浴） 乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移 乙酸酐遇热水水解 将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水 冷却结晶 重结晶 取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛 【答案解析】(1)根据表中各物质的沸点分析解答；(2)根据反应条件为150170，选择加热方法；根据表中各物质的沸点结合反应的方程式分析解答；(3)根据乙酸酐遇热水水解分析解

51、答；(4)根据肉桂酸难溶于水，而肉桂酸钠易溶于水分析解答；(5)根据使肉桂酸从溶液中析出一般方法和物质的分离提纯的方法分析解答；(6)检验产品中是否含有苯甲醛，可以通过加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的方法检验。【题目详解】(1)该反应在150170的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在该条件下易挥发，所以空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流，提高反应物的利用率，故答案为：使反应物冷凝回流；(2)由于该反应的条件为150170，可以用空气浴(或油浴)控制，在150170时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡逆向移动，肉桂酸产率降低，故答案为：空气浴(或油浴)；乙酸酐

52、蒸出，反应物减少，平衡左移；(3)乙酸酐遇热水易水解，所以反应中不能有水，醋酸钠晶体(CH3COONa3H2O)参加反应会有水，使乙酸酐水解，故答案为：乙酸酐遇热水水解；(4)根据表格数据，肉桂酸难溶于水，而肉桂酸钠易溶于水，加入饱和Na2CO3溶液可以将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，便于物质的分离提纯，故答案为：将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水；(5)根据流程图，要使肉桂酸从溶液中充分析出，要冷却结晶，故操作为冷却结晶，提高肉桂酸的纯度可以进行重结晶，故答案为：冷却结晶；重结晶；(6)苯甲醛中有醛基，检验产品中是否含有苯甲醛，可以通过加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的方法检验，操作为：取样

53、，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)，故答案为：取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)。27、三颈烧瓶 Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4 防倒吸 浓NaOH溶液 5S2O524MnO42H=10SO424Mn2H2O 氧化变质 95.0 偏高 【答案解析】A三颈烧瓶中制备二氧化硫，发生Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4，生成的二氧化硫通入D装置，发生Na2SO3+SO2H2O=2NaHSO3，2NaHSO3(饱和

54、溶液)=Na2S2O5(晶体)+H2O(l)，仪器E的作用是防倒吸，F吸收尾气。据此解答。【题目详解】（1）装置中仪器A的名称是三颈烧瓶。A中发生反应的化学方程式为Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4。二氧化硫易溶于水，仪器E的作用是防倒吸。故答案为：三颈烧瓶；Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4；防倒吸；（2）二氧化硫有毒，排到空气中会污染空气，SO2是酸性氧化物，可用碱溶液吸收，题干中只提供了一种试剂-浓NaOH溶液，F中盛装的试剂是浓NaOH溶液。故答案为：浓NaOH溶液；.（3）取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应

55、，溶液紫红色很快褪去，说明MnO4将S2O52氧化生成硫酸根离子。反应的离子方程式为5S2O524MnO42H=10SO424Mn2H2O。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是：利用焦亚硫酸钠的还原性，防止食品氧化变质。故答案为：5S2O54MnO42H=10SO424Mn2H2O；氧化变质；.（4）由关系式：5SO322MnO4，用0.2500mol/L的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00mL，剩余的n(MnO4)= 0.2500mol/L20.0010-3L=2.00010-3mol，再由5S2O524MnO42H=10SO424Mn2H2O得：Na2S2O5样品的纯度为= 100%=95.0%；若在滴定终点时，俯视读数Na2SO3标准液的体积，使Na2SO3标准液的体积偏低，算出的剩余高锰酸钾偏低，与Na2S2O5样品反应的高锰酸钾偏高，会导致Na2S