苏教版2023学年高三第二次模拟考试化学试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是A两溶液中由水电离的：盐酸醋酸B两溶液中C分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸醋酸D分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸2、下列有关化学用语的表达正确的是( )AH和Cl形成共价

2、键的过程：B质子数为46、中子数为60的钯原子：PdC结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D环氧乙烷的结构简式为3、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（ ）选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B混合物空气、石油、干冰C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅AABBCCDD4、下列指定反应的离子方程式正确的是A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4HNO3-=Fe3NO2H2OC用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O32-5H2O=1

3、0H2SO42-8ClD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-5、下列物质中，不属于合金的是A水银B硬铝C青铜D碳素钢6、图甲是利用一种微生物将废水中尿素的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是( )A铜电极应与电极相连接B通过质子交换膜由左向右移动C当电极消耗气体时，则铁电极增重D电极的电极反应式为7、M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W的质

4、子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXMB常见气态氢化物的稳定性：XYZC1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键8、下列化学用语表达正确的是（）A还原性：HFHClHBrHIB丙烷分子的比例模型：C同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子DNa2O2中既含离子键又含共价键9、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是 AR在周期表的第15列BY、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸C简单离子的半径:XZMDZ的单质能从M

5、与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M10、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ）选项实验现象结论A相同条件下，用1molL-1的CH3COOH和1molL-1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3C向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2AABBCCDD11、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法

6、不正确的是A电动汽车充电、放电过程均有电子转移B很多鲜花和水果的香味来自于酯C淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料12、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。一种锂离子电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放电时的工作原理如图。下列叙述不正确的是A该电池工作时Fe、P元素化合价均不变B放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔C充电时，铝箔电极应该接电源的正极D充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移13、科学研究发现，高度对称的有机分

7、子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如（正四面体烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有关说法正确的是A上述三种物质中的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃B上述三种物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n（n2）C棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同D棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应14、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是 （ ）AW、

8、X、Y形成的简单离子核外电子数相同BZ和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物CY和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得DX、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应15、常温下，向20mL0.1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是A常温下，0.1氨水中的电离常数K约为Ba、b之间的点一定满足，Cc点溶液中Dd点代表两溶液恰好完全反应16、下列物质属于电解质的是（ ）ANa2OBSO3 CCuDNaCl溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物聚合物M：是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由烃C4H8合

9、成M的合成路线如下：回答下列问题：（1）C4H8的结构简式为_，试剂II是_。(2)检验B反应生成了C的方法是_。（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为_；(4)反应步骤不可以为的主要理由是_。18、某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO(1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是_(填化学式)，F中含氧官能团的名称为_。(2)EF的反应类型为_，B的结构简式为_，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是_。(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式

10、：_。(4)E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag遇FeCl3溶液发生显色反应分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基(5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：_(其他试剂任选)。19、二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：(1)仪器a的名称为_，装置A中反应的离子方程式为_。(2)试剂X是_。(3)装置D中冰水的主要作用是_。装置D内发生反应的化学方程式为_

11、。(4)装置E中主要反应的离子方程式为：_。(5)已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。温度38386060析出晶体NaClO23H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤： 55蒸发结晶、_、3860的温水洗涤、低于60干燥。(6)工业上也常用以下方法制备ClO2。酸性条件下双氧水与NaClO3反应，则反应的离子方程式为_。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。则阴极电极反应式为_。20、二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。.某研究小组设计了一套制

12、备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：(1)仪器A的名称_。(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是_。(3)实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式_。为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表：序号实验操作实验现象1向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通O215 min后，溶液才出现浑浊2向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊由实验现象可知：该实验条件下Na2

13、S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是_。.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010 molL-1KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：查阅资料 实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO22IO3-+5SO2+4H2O=8H+5SO42-+I2I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工业设定的滴定终点现象是_。(5)实验一：不放样品进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V1实验二：加入1 g样品再进行实验，5 mi

14、n后测得消耗标准液体积为V2比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计。则设置实验一的目的是_。测得V2的体积如表：序号123KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为_。21、一种名贵的香料花青醛(E)的合成路线如下图：已知：CH3CH=CHCHO 巴豆醛请回答下列问题：(1)B物质所含官能团种类有_种，E中含氧官能团的名称_ ，AB的反应类型_。(2)E物质的分子式为_。(3)巴豆醛的系统命名为_，巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_(4)比A少一个碳原子且含苯环的同分异构体有 _种，写出核磁共振氢谱有四组峰的结构简式_(任写一种即

15、可)。(5)已知：，请设计有乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线。_参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。【题目详解】A. 稀盐酸和稀醋酸溶液中的OH均来自水的电离，两溶液pH相等，则H+、OH-浓度分别相等，即水电离的：盐酸醋酸，A项错误；B. 两溶液分别满足电荷守恒关系c(H+)=c(OH)+c(Cl-)、c(H+)=c(OH)+c(CH3COO-)，两溶液的pH相等，c(H+)和 c(OH)的也相等，则c(Cl-)c(CH3COO-)，B项正确；C. 稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH，则H+等物质的

16、量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+，生成更多氢气，故生成氢气量：盐酸醋酸，D项错误。本题选B。2、D【答案解析】A. H和Cl形成共价键的过程：，故A错误；B. 质子数为46、中子数为60，则质量数为106，原子表示为：Pd，故B错误；C. 结构示意图为的阴离子若为S2-时，水解可以促进水的电离，故C错误；D. 环氧乙烷中碳碳单键链接，结构简式为，故D正确。故选D。3、C【答案解析】A. 石灰石是碳酸钙，不具有吸水性，故不能做干燥剂，故A错误；B. 由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故B错误；C. 氮氧化物能导致光化学烟雾、二氧化硫能导致酸雨、PM2

17、.5能导致雾霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能导致空气污染，均是空气质量检测物质，故C正确；D. 和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO为不成盐的氧化物，故不是酸性氧化物，故D错误；故选：C。4、C【答案解析】A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2IH2O22H+=I22H2O，选项A错误；B. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe8H2NO3-=3Fe22NO4H2O，选项B错误；C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8Cl，选项C正确；D. 向NaAlO2溶液中

18、通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-，选项D错误。答案选C。5、A【答案解析】由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青铜是CuSn合金、碳素钢是含碳量为0.03%2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。6、C【答案解析】根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题。【题目详解】A铁上镀铜

19、，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故A正确；BM是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，即由左向右移动，故B正确；C当N电极消耗0.25 mol氧气时，则转移0.254=1mol电子，所以铁电极增重mol64g/mol=32g，故C错误；DCO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-CO2+N2+6H+，故D正确；故答案为C。7、B【答案解析】Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76gL1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol0.76gL1=17g/mol，该气体为NH3， M、X、Y、Z、W为五种短周

20、期元素，且原子序数依次增大，则M为H元素，Y为N；X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为=11，所以W为Na元素。A. 所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径NaCNOH，即WXYZM，故A错误；B.X、Y、Z分别为C、N、O三种元素，非金属性XYKspCu(OH)2结论，D正确。正确选项C。11、D【答案解析】A.电动汽车充电为电解池原理，放电过程为原电池原理，两个过程均属于氧化还原反应，存

21、在电子转移，A正确；B.一些低级酯有芳香气味，很多鲜花和水果的香味来自于这些酯，B正确；C.淘米水中含有的淀粉分子达到胶体颗粒的大小，能产生丁达尔效应，说明这种淘米水具有胶体的性质，C正确；D.碳纳米管只含有C元素，属于单质，不是有机物，D错误；故合理选项是D。12、A【答案解析】A. 该电池在充电时Fe元素化合价由反应前LiFePO4中的+2价变为反应后中的FePO4中的+3价，可见Fe元素化合价发生了变化，A错误；B. 根据电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充电时铝箔为阳极，则放电时铝箔为正极，铜箔为负极，放电时，电子由铜箔

22、经外电路流向铝箔，B正确；C. 根据题意可知充电时Al箔为阳极，则充电时，铝箔电极应该接电源的正极，C正确；D. 根据图示可知：电池放电时Li+通过隔膜向铝箔电极方向迁移，充电是放电的逆过程，则Li+要由铝箔通过隔膜向铜箔电极方向迁移，D正确；故答案选A。13、D【答案解析】A. 上述三种物质中的C原子之间都形成C-C键，但由于不是结合形成链状，因此它们不属于烷烃，A错误；B. 三种物质的通式为C2nH2n，n2，但结构不同，分子组成也不是相差CH2原子团的整数倍，不属于同系物，B错误；C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有3种，数目相同，C错误；D. 棱晶烷与立方烷分子中

23、每个C与三个C形成三个共价单键，因此都属于饱和烃，在光照条件下均可与氯气发生取代反应，D正确；故合理选项是D。14、C【答案解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素，据此分析。【题目详解】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素，

24、AW、X、Y形成的简单离子O2-、Na+、Al 3+，核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；B硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3，B正确；C由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；DX、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，D正确；答案选C。15、A【答案解析】NH3H2O电离出OH-抑制水的电离；向氨水中滴加HCl，反应生成NH4Cl，NH4+的水解促进水的电离，随着HCl的不断滴入，水

25、电离的c（H+）逐渐增大；当氨水与HCl恰好完全反应时恰好生成NH4Cl，此时水电离的c（H+）达到最大（图中c点）；继续加入HCl，盐酸电离的H+抑制水的电离，水电离的c（H+）又逐渐减小；据此分析。【题目详解】A. 常温下，0.1mol/L的氨水溶液中水电离的c(H+)=10-11mol/L，氨水溶液中H+全部来自水电离，则溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，Ka=mol/L=110-5mol/L，所以A选项是正确的；B.a、b之间的任意一点，水电离的c（H+）110-7mol/L，溶液都呈碱性，则c(H+)c(OH-)，结合电荷守恒得c(Cl-)10-7mol/L，c(OH-)10-7mol/L，结合电荷守恒得： c(NH4+)O2，该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。表中实验1反应较慢的原因可能是O2难溶于水，而SO2易溶于水，由于氧气中水中的溶解度比二氧化硫小，导致反应速率较慢；II. (4)根据方程式可知物质的氧化性：IO3-I2SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先发生反应，当SO2反应完全后发生反应，反应产生