人教版高中化学选修4第一章复习课件

1、第一章 化学反应与能量复习第一章知识结构一.反应热 焓变1，定义化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热，恒压条件下又称为“焓变”2、符号单位HKJ/mol当H为“”（ H0）时，为吸热反应1、所有的水解和电离过程都是吸热，2、大多数的分解反应是吸热；3、燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应都 为放热反应； 碱性氧化物、强碱溶于水为放热反应；4、浓硫酸稀释放热，属物理过程，非放热反应 考点1：吸热反应和放热反应考点2：燃烧热和中和热 1、燃烧热：燃烧热是反应热的一种。 （1）概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/m

2、ol表示。（2）注意：C CO2、H H2O(l)、S SO2等。叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用H为负值。物质为气态时，燃烧放热最多2、中和热（1）概念：在稀溶液（aq）中，酸跟碱中和生成 1mol H2O的反应热叫中和热。（2）注意： 中和热是生成1molH2O时的反应热。强酸强碱的中和热= 57.3kJ/mol ，即：H（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们的中和热小于57.3kJ/mol。(3) H的大小比较:带+、-号考点3、热化学方程式（1）、化学方程式的右边必须注明H（+-符号）（2）、需注明反应的温度和压强，如不

3、注明条件，即指: 25（常温） 1.01105Pa；（3）、物质需标状态（s、l、g、aq）（4）、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数（5）、无论热化学方程式中系数为多少，H的单位总是KJ/mol，但H的数值与反应式中的系数有关。若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变注意：同素异形体间的转化要标名称！C考点4、反应热的计算1.利用键能算 H=反应物键能之和生成物键能之和2.利用反应物和生成物总能量算 H=生成物总能量反应物总能量3.利用盖斯定律算 A BH=H1+H2 CHH1H2H2、2HCl、NH

4、3考点5：中和热的测定（1）主要仪器： （2）实验步骤：（3）可能误差：未及时测出最高温度其值偏小使用一个量筒且未清洗干净其值偏小烧杯过大其值偏小。中和热的准确值是57.3kJ/mol,分析上述实验结果偏小的可能原因1.塑料泡沫隔热效果差2.混合后搅拌不充分3.混合后过早读数4.混合时溶液外溅问题讨论1.NaOH溶液为什么要过量？2.若将HCl改用CH3COOH测得结果将为什么?练习:50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

5、（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。环形玻璃搅拌棒 防止热量散失 偏小 例1下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2 S(s)O2(g)SO2(g) H3 S(g)O2(g)SO2(g) H4 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8 A B C D典例精析典例精析C【解析

6、】 由于氧气与CO反应生成CO2放出热量，所以： H1H2； 由于固态硫变为气态硫要吸收热量，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即H3H4； 气态水变为液态水要放出热量，所以生成液态水比生成气态水放出的热量要多，即H5H6； 碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水化合是放热反应，所以H7H8。 答案：C典例精析【评注】反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态和物质的量有密切关系。比较H大小时要包含正负号进行对照。练习题：甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；H = + 49.0 kJmol1

7、CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；H =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )(A)CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1(B)反应中的能量变化如图所示(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH192.9 kJmol1D例2.（2008海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10。 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P- P a kJmol1、P-O b kJmol1、PO c kJmol1、OO d kJmol1。 根据图示的分子结构和有关

8、数据估算该反应的H，其中正确的是( )A.（6a+5d-4c-12b）kJmol1B.（4c+12b6a5d）kJmol1C.（4c+12b4a5d）kJmol1D.（4a+5d4c12b）kJmol1A【解析】 本题从化学键的角度，考查有关反应热的简单计算技巧。 1 mol白磷（P4）中含有6 mol PP键，1 mol P4O10中含有4 mol PO键和12 mol PO键，根据：H=E(反应物)E(生成物) 6a+5d4c+12b kJ/mol典例精析例3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn（s、白）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g） H1 Sn

9、（s、灰）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g） H2 Sn（s、灰） Sn（s、白） H3=+2.1 kJ/mol下列说法正确的是A. H1H2B. 锡在常温下以灰锡状态存在C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D. 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏13.213.2典例精析【解析】考查有关盖斯定律的综合应用能力。 -即得式，则H2-H1=H30，所以H2H1；根据平衡移动原理：常温（T13.2），式向右移动，所以锡以白锡形式存在；当温度低于13.2，式向左移动，锡以灰锡（粉末状态）形式存在，所以长期处于低温环境中，锡器会自行毁坏。 典例精析例、科学家盖斯曾提出：“不管

10、化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。（1）P4（s，白磷）+ （2） 则白磷转化为红磷的热化学方程式_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。红磷低例4以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l) H-1300 kJ/mol 的说法中，正确的是 A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量 B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D有8NA个碳氧共

11、用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 【解析】考查对热化学方程式的理解。根据电子守恒原理：1 mol C2H2失去的电子数等于2.5mol O2得到的电子数。2.5 mol4=10 mol电子；每个CO2分子中含有4对碳氧共用电子对。典例精析例51996年亚特兰大奥运会火炬所用的燃料是丙烯，2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷。下表中是一些化学键键能的数据。（1）丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g) CH3CHCH2(g)+H2(g) H=+126 kJmol-1。 试求CC双键的键能x为 ；（2）下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)B氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H+183 kJ/molC氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H-183 kJ/molD氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H-183 kJ/mol化学键CHCCCCHClClClHH键能E(kJ/mol)414x347431243436613 kJ/mol典例精析【解析】考查反应热与键能的关系： H=反应物的键能总和 -生成物的键能总和。（1）根据H=E(反应物)-E(生成物)：H=2E(CC)+8E(CH)E(CC)+E(CC)+6E(CH)+E(