陕西省延安市吴起县吴起高级中学2023学年高一化学第二学期期末复习检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关原电池和金属腐蚀的说法中，不正确的A铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池，铜是正极B原电池中e从负极流出，负极发生氧化反应C钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe3eFe3D电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍2、如图，在注射器中加

2、入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO23、在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42-B含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3C含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、ClD室温下pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42-4、下列各组中的两种物质作用，反应条

3、件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是ANa和O2BNa2O2和H2OCNaOH和CO2DNa2CO3和HCl5、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C酒精可用于杀菌消毒，浓度越大效果越好D衣物中的棉、麻、丝、毛灼烧后的产物相同6、有机物的正确命名为A3,3,4-三甲基己烷B3,3-二甲基-4-乙基戊烷C2-乙基-3,3-二甲基戊烷D2,3,3-三甲基己烷7、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是ATh 元

4、素的质量数是232BTh 元素的相对原子质量是231C232Th 转换成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同8、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A在0a范围内，只发生中和反应Ba0.3Cab段发生反应的离子方程式为CO32-2H=CO2H2OD原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为129、不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）A0.1mol/L 醋酸溶液的 pH=2.9B醋酸溶液中存在醋酸分子C醋酸溶液导电性差D同温、同浓度的稀盐酸和稀醋酸分别与表面积相同的镁带反应

5、，醋酸反应慢10、已知下列两个结构简式：CH3-CH3和 -OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（ ）A都表示一对共用电子B前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子C都表示一个共价单键D前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键11、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=285.5 kJmol1B已知2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H=221 kJmol1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g)2NH3(g

6、)H=92.4 kJmol1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量D氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则氢气的燃烧热的热化学方程式：H2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H=-285.5 kJmol112、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3NAB0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NAC0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NAD0.1molN2和0.3molH2在高温、高

7、压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA13、水溶液能大量共存的一组离子是（ ）ANa、Al3、Cl、OHBH、K、SO42、CO32CK、Ba2、Cl、NO3DNa、NH4、SO42、OH14、一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g)达到平衡后,测得A浓度为0.5 molL-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3 molL-1,则以下叙述正确的是( )A平衡向正反应方向移动 Bx+yzCC的体积分数增大 DB的转化率提高15、从海水中提取溴的流程如图所示。下列有关说法错误的是（ ）AX试剂可以是SO2B步骤反应的离

8、子方程式为2Br-+Cl2=2C1-+Br2C步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D当生成1 mol Br2时.需要消耗22.4 L C1216、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收二、非选择题（本题包括5小题）17、随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线：已知：烃A的相对分子质量为84，可由苯与氢气反应制得。BC为消去反应，且化合物C的官能

9、团是一个双键。R1CH=CHR2R1COOHR2COOH。RCCH。PBA的结构简式为请回答下列问题：(1)由A生成B的反应类型为_。(2)由B生成C的化学方程式为_。(3)E的结构简式为_。(4)由D和F生成PBA的化学方程式为_；18、下表列出了九种元素在周期表中的位置：族周期AAAAAAA0123请按要求回答下列问题：（1）元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_，从元素原子得失电子的角度看，元素形成的单质具有_性（填“氧化性”或“还原性”）。（2）元素的原子结构示意图是_。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_（写氢化物的化学式）。（4）写出元素形成的单质与水

10、反应的化学方程式_。（5）与能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_。（6）工业制取的单质的反应的化学方程式为_。19、某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。实验操作现象I常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4 mol/L稀盐酸混合物无明显现象（1）已知：MnO2是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_。（2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是_。（3）III中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl)较低，设

11、计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是_；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是_。20、亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。“反应”还有HNO2生成，写出该反应的化学方程式：_。“反应”中当观察到现象是_时，反应已完全，不需再加Na2CO3溶液。现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数：称取NaNO2粗品0.450 g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000 molL1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）。已

12、知测定过程中发生反应的方程式为MnO4-NO2-HMn2+NO3-H2O（未配平），计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（请写出计算过程）。_21、苧烯有新鲜橙子香气，结构简式为：。回答下列问题：(1)苧烯的分子式为_。下列有关苧烯的说法正确的是_a苧烯属于芳香烃 b苧烯与1，3-丁二烯互为同系物c苧烯分子中键角均为120 d苧烯不能发生1，4-加成反应(2)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有两个六元环，能使溴水褪色，一氯代物只有两种，则A的结构简式为_。碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出苧烯的结构简式，用星号（*）标出苧烯中的手性碳_。(3)苧烯在较高温度下

13、分解为异戊二烯，异戊二烯发生加聚反应得到4种聚异戊二烯，其结构简式为、_、_。(4)苧烯通过下列路径可以制备松油醇：反应属于_（填反应类型），反应条件是_。松油醇与苯甲酸发生反应的化学方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A项、铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池，锌比铜活泼，活泼金属锌为负极，不活泼金属铜是正极，故A正确；B项、原电池中e从负极流出，经外电路流向正极，还原剂在负极失电子发生氧化反应，故B正确；C项、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe2eFe2，故

14、C错误；D项、电化学腐蚀因发生原电池反应，比化学腐蚀更快更普遍，危害更大，故D正确；故选C。2、C【答案解析】浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体，SO2具有还原性、漂白性、具有酸性氧化物的通性等性质，由此分析。【题目详解】浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸发生反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体，A. SO2与溶解在湿润试纸的水反应生成H2SO3，H

15、2SO3属于中强酸使石蕊变红，但SO2不能漂白指示剂，所以试纸变红后不会褪色，A项错误；B.SO2使品红试纸褪色能证明SO2具有漂白性；SO2与酸性KMnO4能发生氧化还原反应：5SO2+2MnO4-+ 2H2O=5SO42-+2Mn2+ 4H+，能够使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，与漂白性无关，B项错误；C.湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2不能将I-氧化为I2，弱氧化剂不能制取强氧化剂所以SO2的氧化性弱于I2，C项正确；D.二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，NaCl溶液不可用于除去实验中多余的SO

16、2，故D项错误；答案选C。3、D【答案解析】测试卷分析：A.强碱性溶液中：OH-与Al3+会发生离子反应，不能大量共存，错误；B. Fe3+、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。C. Ca2+、CO32-会发生离子反应形成CaCO3沉淀，不能大量共存，错误。D.室温下，pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Na+、Fe3+、NO3-、SO42-不能发生任何反应，可以大量共存，正确。考点：考查离子大量共存的知识。4、B【答案解析】A钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；B无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，故B

17、正确；C氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故C错误；D少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误；故选B。5、B【答案解析】“酸雨”是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，A错误；硅胶具有吸水作用，防止食物受潮，铁粉具有还原性，能够与氧气反应，能做抗氧化剂，B正确；酒精可用于杀菌消毒，但是浓度太大，不仅会杀死病毒，也能杀灭人体的细胞，对人体有损害，C错误；棉、麻属于纤维素，而丝、毛属于蛋白质，灼烧后有烧焦的羽毛气味，纤维素没有，D错误；正确选项：B。6、A【

18、答案解析】寻找最长碳链为主链6个碳原子，如图，离端基最近甲基为定位基（在3号位），系统命名为：3,3,4-三甲基己烷，故A正确；B、C属于主链错误，D属于定位错误。故答案选A。7、D【答案解析】A、232Th的质量数是232，故A错误；B、Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误；C、232Th转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误；D、230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D正确；故选D。8、B【答案解析】向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反

19、应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，利用物质的量的关系并结合图象分析解答。【题目详解】A向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸与Na2CO3首先发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，则在0-a范围内发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A错误；

20、B根据图像可知，从a点开始发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，该过程中消耗氯化氢的物质的量与生成二氧化碳的物质的量相等为0.01mol，则消耗0.1molL-1稀盐酸的体积分别为=0.1L，所以a=0.4-0.1=0.3，故B正确；C根据分析可知，ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2，故C错误；D根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.01mol，b点消耗盐酸的物质的量为0.1mol/L0.4L=0.04mol，则a点氯化氢的物质的量为：0.04mol-0.01=0.03mol，根据反应

21、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸钠消耗0.01mol氯化氢生成碳酸氢钠，则氢氧化钠的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02mol0.01mol=21，故D错误；故选B。【答案点睛】明确盐酸与碳酸钠的反应可以分为两步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，然后再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2是解题的关键。本题的难点和易错点为D，要注意根据反应的方程式计算判断。9、C【答案解析】A.0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9，说明醋酸部分电离，能说明醋酸

22、是弱电解质，故A不选；B. 醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，能说明醋酸是弱电解质，故B不选；C. 导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故C选；D. 同温、同浓度的稀盐酸和稀醋酸分别与表面积相同的镁带反应，醋酸反应慢,说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，醋酸部分电离，说明醋酸是弱电解质，故D不选；故选：C【答案点睛】区分强弱电解质的依据是看电离程度，在溶液中完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，与导电性强弱没有关系。10、B【答案解析】分析：有机物结构简式或结构式中短线表示共价键即共用电子对，则CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，-OH是羟基呈电中性的

23、基团， -OH中短线“-”表示一个未成对电子。详解：A. CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，-OH中短线“-”表示一个未成对电子,故A错误；B. 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子，故B正确；C. CH3-CH3中短线“-”表示碳原子间的共价键，-OH中短线“-”表示一个未成对电子，故C错误；D. 前者表示两个碳原子之间有一个共价单键，后者基团内O-H属于共价单键，故D错误。11、D【答案解析】A. 氢气的燃烧热指的是1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=57

24、1 kJmol1，A不正确；B. 已知2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H=221 kJmol1，在该反应中，石墨没有完全燃烧生成CO2，故石墨的燃烧热不是110.5 kJmol1，B不正确；C. 已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJmol1，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，不可能生成2mol NH3，放出的热量一定小于92.4 kJ ，C不正确；D. 指的是1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量，氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则氢气的燃烧热的热化学方程式为H

25、2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H=-285.5 kJmol1，D正确。综上所述，有关热化学方程式及其叙述正确的是D，本题选D。12、B【答案解析】A、中不含有碳碳双键，故A错误；B、甲烷和乙烯分子中氢原子相同，0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA，故B正确；C、0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，由于反应为可逆反应，且生成多种卤代烃，生成CH3Cl分子数小于0.1 NA，故C错误；D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，由于反应是可逆反应，产物的分子数小于0.2NA，故D错误；故选B。13、C【答案

26、解析】A.Al3+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.H+、CO32-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D.NH4+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故答案选C。14、B【答案解析】A、保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0. molL-1，小于实际A的浓度变为0.3 molL-1，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动。故A错误。B、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+yz，故B

27、正确；C、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C物质的量减小，故C的体积分数下降，故C错误；D、平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故D错误；故选B。15、D【答案解析】A、SO2具有还原性，可以和氧化性的溴单质间发生氧化还原反应，可以用所给物质来吸收溴单质，A正确；B、氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，即2Br-+Cl2=2C1-+Br2，B正确；C、从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，C正确；D、根据化学方程式2Br-+Cl2=2C1-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗标况下Cl222.4L，D错误；答案选D。16、C【

28、答案解析】A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C、工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；D、提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确；答案选C。【答案点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题

29、目难度中等。氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应 NaOHNaBrH2O HOCH2CCCH2OH nHOOC(CH2)4COOHnHOCH2(CH2)2CH2OH(2n1)H2O 【答案解析】由RCCH可知，HCCH和HCHO反应生成HOCH2CCCH2OH，HOCH2CCCH2OH和氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH；由PBA的结构简式为，可知D和F发生缩聚反应生成PBA，逆推D为HOOC(CH2)4COOH，烃A的相对分子质量为84，可由苯与氢气

30、反应制得，则A是环己烷，与溴发生取代反应生成，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，被高锰酸钾氧化为HOOC(CH2)4COOH。【题目详解】根据以上分析，(1) A是环己烷，环己烷与溴发生取代反应生成，反应类型为取代反应。(2)B是、C是，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，化学方程式为NaOHNaBrH2O。(3) 由RCCH可知，HCCH和HCHO反应生成HOCH2CCCH2OH ，E的结构简式为HOCH2CCCH2OH。(4) D是HOOC(CH2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH，D和F发生缩聚反应生成PBA，化学方程式为nHOOC(CH2)4COOHnHOCH2(

31、CH2)2CH2OH(2n1)H2O。18、氧 第二周期第A族 氧化 PH3H2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al2O3 （熔融） 4Al + 3O2 【答案解析】根据元素在周期表中的相对位置可知九种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。【题目详解】（1）元素是O，名称是氧，在周期表中所处位置是第二周期第A族。氧元素最外层电子数是6个，容易得到电子达到8电子稳定结构，因此从元素原子得失电子的角度看，元素形成的单质具有氧化性；（2）元素是P，原子序数是15，其原子结构示意图是；（3）非金属性是OSP，非金属性越强，氢化物越稳

32、定，则按氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性为PH3H2SH2O；（4）元素形成的单质钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2；（5）与能形成一种化合物是共价化合物H2S，用电子式表示该化合物的形成过程为；（6）铝是活泼的金属，工业制取的单质需要电解法，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2。19、MnO2 + 4HCl MnCl4 + 2H2O MnCl4 MnCl2 + Cl2 III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl) 【答案解析】（1）已知MnO2是碱性氧化物，呈弱碱性，MnO2与浓盐酸发生复分解反应生成呈浅棕色的MnCl4，其反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl MnCl4 + 2H2O ；答案：MnO2 + 4HCl MnCl4 + 2H2O。（2）黄绿色气体为Cl2，是MnCl4分解生成的产物，则反应的化学方程式为MnCl4 MnCl2 + Cl2；答案：MnCl4 MnCl2 + Cl2；（3）实验中，分别增大c(H+)、c(Cl -)后，有氯气生成，故可得到结论：中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl -)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；对