黑龙江省哈三中等九州之巅合作体2023学年高一化学第二学期期末学业质量监测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、制取无水酒精时，通常向工业酒精中加入某物质，再加热蒸馏，该物质是（ ）A无水硫酸铜B浓硫酸C新制的生石灰D碳酸钙2、等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( )ACH4BCH3CH3CC2H2DC5H123、已知

2、1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJB557 kJC188 kJD436 kJ4、某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是()A能与乙醇发生酯化反应B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D1 mol M与足量Na完全反应能生成1 mol H25、同一周期X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，下列判断正确的是A非金属性XYZB原

3、子半径XYZC单质的氧化性XYZD气态氢化物稳定性XYZ6、下列鉴别物质的方法能达到目的的是A用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐（己知加碘盐中添加的是KIO3)7、下列物质既属于纯净物又能净水的是（ ）A氯水B明矾C氢氧化铁胶体D水玻璃8、下列有机分子中，所有的原子不可能处在同一平面的是（ ）ACH2=CH-CNBCH2=CH-CH=CH2C苯乙烯D2-甲基-1,3-丁二烯9、已知A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液发生反应的产物有如下转化关系。下列

4、说法不正确的是( )AA结构简式为CH3COOCH2CH3BE的分子式为C2H6OCA在NaOH溶液中发生取代反应DC滴入NaHCO3溶液中有气泡生成10、下列说法正确的是()A一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B升高温度正反应速率和逆反应速率都增大C可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等D使用催化剂一定会加快反应速率11、在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下： 关于下列化学反应类型断键部位描述正确的是A发生酯化反应时断键B发生催化氧化反应时断键C生成乙醚断时键D与钠反应时断键12、已知某反应中能量变化如图所示,所得结论错误的是( )A该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的

5、能量变化B该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行13、二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是（ ）A有漂白性B溶于水后溶液显酸性C有氧化性D有还原性14、中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的 ( )A蒸馏 B过滤 C蒸发 D搅拌15、在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。请问这些数值准确的说应该是A某种核素的相对原子质量B

6、某种核素的近似相对原子质量C某种元素的平均相对原子质量D某种元素的平均相对原子质量的近似值16、下列物质性质与应用对应关系不正确的是A聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜B乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂C醋酸酸性强于碳酸，可用醋酸去除水垢D淀粉能与单质碘发生显色反应，可用碘水鉴别淀粉和纤维素17、对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是( )A加入MnO2 B加水稀释 C加热 D加入30%H2O218、针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是A用图1装置电解精炼镁 B用图2装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C图3装置中Mg作负极，Al作正极 D用图

7、4装置对二次电池进行充电19、某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色：能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应；能发生加聚反应AB全部CD20、将7g某铜银合金与足量的amol/L的HNO3充分反应后，放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金铜的质量是（ ）A1.6g B2.4g C3.2g D4.8g21、在反应A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是Av(A)=0.2mol/(Ls)Bv(B)=0.6mol/(Ls)Cv(C)=0.8mol/(Ls)Dv(D)=10 mol/(Lmin

8、)22、在密闭容器中进行如下反应： aX(g)bY(g) cZ(g)。平衡时测得Z的浓度是1 mol/L。保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，发现Z的浓度上升至1.7mol/L。下列判断正确的是Aa + bcB平衡常数减小CY的转化率增大DX的体积分数增大二、非选择题(共84分)23、（14分）己知A、B是生活中常見的有机物, E的产量是石油化工发展水平的标志.根据下面转化关系回答下列问题:(1)在中原子利用率为100%的反应是_(填序号)。(2)操作、操作的名称分別为_、_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)G可以发生聚合反应生产塑料,其化学方程式为_。

9、24、（12分）以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：（1）步骤的化学方程式_，反应类型_。步骤的化学方程式_，反应类型_。（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：试管A发生反应的化学方程式_。试管B中的试剂是_；分离出乙酸乙酯的实验操作是_（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为_。插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_。（3）为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条

10、件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl。你认为上述两位同学的方案中，合理的是_，简述你的理由：_。25、（12分）硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3molL-1H2SO4溶液，在 60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_（

11、填仪器编号）铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研体 玻璃棒酒精灯（2）在步骤1中所加的碳酸钠溶液中需要煮沸，其目的是_；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的操作方法是_。26、（10分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：已知：NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 。请回答下列问题：（1）反应器中发生反应的化学方程式为_，冷却的目的是_，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是_。（

12、2）反应器中发生反应的离子方程式为_。（3）通入反应器中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有_，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式：_。27、（12分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。(1)方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。(2)方

13、案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式_。(3)方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_；用离子方程式表示其反应原理：_。28、（14分）0.1mol某有机物与0.3molO2在密闭容器中混合点燃，待充分反应后，将气体产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热CuO(所用试剂均足量)，实验结果浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，灼热CuO减轻1.6g。求：（1）有机物中所含氢元素的物质的量为_。（2）通过计算确定有机物的分子式 _。2

14、9、（10分）燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能：能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。某种燃料电池的总反应式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O，装置如下图所示，该电池用金属铂片作电极在两极上分别通甲烷和氧气。请思考回答以下问题：(1)电解质溶液可能是_；阳离子的移动方向：_。（“左右”、“右左”）(2)D气体通入的电池的_极，发生的电极反应式：_；A通入的是_，发生的电极反应式：_。(3)当该电子流经导线的电子为4mol时，A入口至少需要通入_L的气体（标准状态下）。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题

15、(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】制备无水酒精时，在95.57%酒精中加入生石灰（CaO）加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏得到。答案选C。【答案点睛】本题是基础性测试卷的考查，难度不大。侧重对基础性知识的巩固与检验，难度不大，记住原理即可得出正确的结论。2、A【答案解析】等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。3、D【答案解析】根据n= 计算1g氢气的物质的量，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断

16、裂吸收的能量，依此结合反应方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)进行计算。【题目详解】水的结构式为H-O-H，1mol水含有2mol氢氧键，1g氢气的物质的量为n(H2)=0.5mol，完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为x，根据方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，则2463kJ-(x+496kJ)=2121kJ，解得x=436kJ，答案选D。【答案点睛】本题考查反应热的有关计算，注意把握反应热与反应物、生成物键能的关系，注意理解反应放出的热量与物质的量成正比。4、A【答案

17、解析】A含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，选项A正确；B含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，选项B错误；C含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，在四氯化碳溶液中不发生取代反应，选项C错误；D含有1个羧基，可与钠反应，1molM与足量Na完全反应能生成0.5molH2，选项D错误答案选A。5、B【答案解析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为XYZ，则原子序数XYZ、非金属性XYZ，结合元素周期律分析解答。【题目详解】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金

18、属性XYZ，故A错误；B通过以上分析知，原子序数XYZ，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为XYZ，故B正确；C元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，因此单质的氧化性XYZ，故C错误；C元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性XYZ，气态氢化物的稳定性XYZ，故D错误；答案选B。6、C【答案解析】A二者都与氨水反应生成沉淀，可用氢氧化钠溶液鉴别，因氢氧化铝为两性氢氧化物，故A错误；B二者都与氢氧化钙溶液反应，可加入氯化钙溶液鉴别，故B错误；CFeCl3溶液与KSCN发生络合反应，而FeCl2不反应，可用KSCN溶液鉴别，故C正确；D淀粉遇碘变蓝色，但食盐中的碘为化合物，与淀粉不反应，

19、故D错误；故选C。7、B【答案解析】A氯水含有盐酸、次氯酸等多种成分，属于混合物，选项A错误；B明矾只由一种物质组成，属于纯净物，明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能净水，选项B正确； C氢氧化铁胶体属于混合物，选项C错误；D水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，选项D错误；答案选B。8、D【答案解析】根据苯环为平面结构，与苯环上的碳原子直接相连的原子一定在苯环所在的平面上、乙烯也为平面结构，与碳碳双键直接相连的原子一定在乙烯所在的平面上，以及乙炔为直线结构，与乙炔中的碳碳三键直接相连的原子一定在乙烯所在的平面上；【题目详解】A. CH2=CH-CN相当于乙烯分子中的一个氢原子被-C

20、N取代，不改变原来的平面结构，-CN中两个原子在同一直线上，这两个平面可以是一个平面，所以该分子中所有原子可能在同一平面上，A项错误；B. CH2=CH-CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，B项错误；C.苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，与苯环直接相连的乙烯基上的碳原子一定在苯环所在的平面上，这两个平面可以是一个平面，所有原子可能都处在同一平面上，C项错误；D. 根据2-甲基-1，3-丁二烯的键

21、线式，该物质中存在甲基，甲基在有机物中，最多只有两个原子在有机物所在的平面上，所以所有的原子不可能处在同一平面，D项正确；答案选D。9、B【答案解析】测试卷分析：A的分子式为C4H8O2，与NaOH溶液发生生成两种有机物，应为酯，由转化关系可知C、E碳原子数相等，则A应为CH3COOCH2CH3，水解生成CH3COONa和CH3CH2OH，则B为CH3COONa，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，E为CH3CHO。A由以上分析可知A结构简式为CH3COOCH2CH3，故A正确；BE为CH3CHO，分子式为C2H4O，故B错误；CA在NaOH溶液中发生水解反应生成CH3COONa和CH3

22、CH2OH，也为取代反应，故C正确；DC为CH3COOH，具有酸性，且酸性比碳酸强，则滴入NaHCO3溶液中有气泡生成，故D正确。故选B。考点：本题考查了有机物的推断，侧重于有机物的结构和性质的考查，解答本题注意根据转化关系判断A的类别以及E转化生成C，判断两种有机物碳原子个数相等，为解答该题的关键。10、B【答案解析】A.改变固体(或液体)反应物的质量，由于物质的浓度不变，其化学反应速率无影响，故A错误；B.升高温度正反应速率和逆反应速率都增大，故B正确；C.可逆反应是在相同条件下，同时向正反应和逆反应方向进行的化学反应，二者的反应速率不一定相等，故C错误；D.如果使用的是负催化剂，可使化学

23、反应速率减小，故D错误；答案：B。11、C【答案解析】分析：A、乙醇与酸发生酯化反应,醇脱氢、羧酸脱羟基；B、根据乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；C、根据乙醇和浓硫酸共热至140时发生分子间脱水反应,断裂碳氧键、与羟基上的氢氧键；D、根据乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；详解:A、在酯化反应中醇提供氢原子，羧酸提供的是羧基中的羟基，生成乙酸乙酯和水。故乙醇断键的位置为，所以A选项是错误的；B、乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水，故乙醇断键的位置为,故B错误；C、乙醇和浓硫酸共热至140时发生分子间脱水生成乙醚，故乙醇

24、断键的位置为,所以C选项是正确的；D、乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故乙醇断键的位置为，所以D选项是错误的。综合以上分析，本题选C。12、D【答案解析】A. 该图像中反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化，A正确；B、该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能，如吸热时热能转化为化学能，B正确；C、该反应过程为吸热反应，故形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，C正确；D、虽然生成物的总能量高于反应物的总能量，但反应不一定需要加热才可进行，不能只由焓判据分析，D错误。答案选D。13、B【答案解析】因二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红

25、色说明溶液中存在着碱性的物质，红色褪去，说明溶液中已存在没有碱性的物质，是由于二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和。答案选B。【答案点睛】本题考查二氧化硫的化学性质，注意二氧化硫为酸性氧化物，具有漂白性、还原性和氧化性等，易错点为褪色不一定是因为漂白性所致。14、C【答案解析】A、蒸馏是通过连续加热、冷却使沸点不同的液体物质，从沸点低到沸点高依次分离出来的操作，故A不正确；B、过滤是通过滤纸将固体和液体分离的操作，B错误；C、蒸发是通过加热的方法把溶剂蒸发出来，使溶质析出的操作。海水晒盐就是在阳光照射下，使水份蒸发而析出食盐，相似于实验室进行的蒸发，C正确；D、搅拌不能改变溶质和溶剂的量，

26、不可能有溶质析出，D错误。故本题正确答案为C。15、D【答案解析】分析：我们平常所说的某种元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，据此解答。详解：某种核素的相对原子质量、原子质量仅代表一种核素，不能代表某种元素的全部核素，在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，不是平均相对原子质量。答案选D。16、A【答案解析】分析：A.聚氯乙烯含有增塑剂,对人体有害;B.乙醇能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒能力;C. 醋酸酸性强于碳酸，可用醋酸去除水垢

27、D.淀粉遇碘变蓝色。详解:A.一般用聚乙烯材料作食品保鲜膜,聚氯乙烯含有增塑剂,对人体有害,不能用作食品保鲜膜,故A错误；B.乙醇能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒,医疗消毒剂一般用75%的乙醇溶液,故 B正确；C. 水垢的主要成分碳酸钙，醋酸酸性强于碳酸，所以可用醋酸去除水垢，故C正确；D.碘遇淀粉变蓝色,所以可用碘水鉴别淀粉和纤维素,故 D正确；答案：A。17、B【答案解析】使用催化剂、增大浓度、加热等均可加快反应速率，以此来解答。【题目详解】A加入MnO2，作催化剂，反应速率加快，A不符合；B加水稀释，H2O2的浓度减小，反应速率减缓，B符合；C加热，温度升高，反应速率加快，C不符合；D加入

28、30%的H2O2，浓度增大，反应速率增大，D不符合；答案选B。18、B【答案解析】A、该装置中阴极上氢离子放电，所以阴极上得不到金属Mg单质，A错误；B、酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，盐酸溶液呈酸性，所以该溶液中铁发生析氢腐蚀，B正确；C、该铝与氢氧化钠溶液反应，所以铝是负极，镁是正极，C错误；D、二次电池充电时，阳极上失电子发生氧化反应，所以其阳极与原电池正极相连，D错误；答案选B。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，涉及原电池的构成条件、金属的腐蚀与防护、电解精炼等知识点，知道各个电极上发生的电极反应，易错选项是D，注意：二次电池充电时电极如何连接原电池电极，为易错点。19、B【答案解析】有

29、机物的化学性质主要取决于其官能团，据此判断有机物具有的化学性质。【题目详解】大多数有机物能燃烧，含碳、氢、氧的有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，正确。题中有机物的官能团有碳碳双键、羧基、醇羟基，因而兼有三者的性质。碳碳双键、CH2OH都能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；羧基有酸性，能与NaOH溶液发生中和反应，正确；羧基、醇羟基都能发生酯化反应，正确；碳碳双键能发生加聚反应生成高分子化合物，正确。本题选B。20、A【答案解析】标准状况下0.56L氧气的物质的量为：n（O2）=0.56L22.4L/mol=0.025mol，铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生

30、成硝酸，整个反应过程中，金属提供的电子等于氧气获得的电子，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，根据合金总质量可得：x64g/mol+y108g/mol=7g，根据电子守恒列可得：2x+1y=0.025mol4，解得：x=0.025mol、y=0.05mol，所以合金中铜的质量为：m（Cu）=0.025mol64g/mol=1.6g点睛：根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，整个反应过程中，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量及电子转移列方程计算。21、B【答案解析】分析：反应速率之比

31、等于化学计量数之比,则反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,以此来解答。详解:反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,则A.v(A)1=0.2mol/(Ls)1=0.2mol/(Ls)；B.v(BC.v(C)3=D.v(D)4=10 mol/(Lmin)4=2.5 mol/(Lmin)=0.04 mol/(Ls)。显然B中比值最大,反应速率最快,22、D【答案解析】将容器的体积压缩到原来的一半，各物质的浓度都变为原来的2倍，当再次到平衡，Z的浓度上升至1.7mol/L，说明平衡逆向移动，a+b c，Y的转化率减小，X的体积分数增大，温度不变，平衡常数不变，答案选D。二、非选择题(

32、共84分)23、 分馏 裂解 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 【答案解析】分析：本题考查的是有机物的推断，要根据反应条件和物质的结构进行分析，是常考题型。详解：E的产量是石油化工发展水平的标志，说明其为乙烯，根据反应条件分析，B为乙烯和水的反应生成的，为乙醇，D为乙醇催化氧化得到的乙醛，A为乙醛氧化生成的乙酸，C为乙醇和乙酸反应生成的乙酸乙醇。F为乙烯和氯气反应生成的1、2-二氯乙烷，G为1、2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯。(1)在中，加成反应中原子利用率为100%，且醛的氧化反应原子利用率也为100%，所以答

33、案为：；(2) 操作为石油分馏得到汽油煤油等产物，操作是将分馏得到的汽油等物质裂解得到乙烯。(3) 反应为乙醇的催化氧化，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反应为乙酸和乙醇的酯化反应，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以发生加聚反应生成聚氯乙烯，方程式为：。24、 加成反应 氧化反应 饱和碳酸钠溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 乙同学的方案 由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成反应，所以可以得到相对纯净的产物 【答案解析】A为乙烯，与

34、水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯。【题目详解】（1）反应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：；反应为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：；（2）乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为；由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗；吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸

35、现象，球形导管可以防止溶液倒吸；（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。【答案点睛】本题考查了有机物的推断、乙酸乙酯的制备、化学实验方案的评价等知识，注意掌握常见有机物结构与性质、乙酸乙酯的制取方法及实验操作方法，明确化学实验方案的评价方法和评价角度等。25、 除去水中溶解氧防止得到Fe2+ 被氧化而引入杂质 蒸发浓缩 冷却结晶 取样，加入几滴KSCN溶液， 若溶液呈现血红色，则溶液中含有Fe3+ 【答案解析】分析：本题考查了化学实验基本操作。（1）煮沸和过滤操作常用到的仪器。由溶液制晶体时，

36、要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤；实验室一般用KSCN溶液检验Fe3+，若加入KSCN后，溶液显血红色，说明Fe3+存在。详解：（1）溶液加热和过滤过程中用到的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒、酒精灯、锥形瓶、滤纸等，因此本题答案为。（2）在步骤1中所加的碳酸钠溶液中需要煮沸，其目的是除去水中溶解氧气防止得到Fe2+ 被氧化而引入杂质。（3）(NH4)2SO4溶液显酸性，向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，抑制Fe2+的水解。由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤；本题答案：加热浓缩、冷却结晶和过滤。（4）检验Fe3+的方法是取待测液少许放入试管中，

37、向试管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液显血红色，说明Fe3+存在；反之没有Fe3+。点睛：本题以制备硫酸亚铁铵载体，考查学生综合分析处理实验问题的能力。例如检验Fe3+的存在问题。掌握Fe3+的鉴别方法是待测液少许放入试管中，向试管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液显血红色，说明Fe3+存在。26、3NaClO3+3H2SO4HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O 降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出 HClO4沸点低 2ClO2+SO2+4OH2ClO2+SO42+2H2O H2O2有还原性，也能把ClO2还原为NaClO2 强氧化性 Cl2+2OHCl

38、+ClO+H2O 【答案解析】NaClO3和浓H2SO4在反应器I中反应：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反应器II中与二氧化硫、氢氧化钠反应2ClO2+SO2+4NaOH2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亚氯酸钠，再得到其晶体；反应器I中得到的溶液通过冷却过滤得到NaHSO4晶体，滤液为HClO4，蒸馏得到纯净的HClO4；（1）NaClO3和浓H2SO4在反应器I中反应生成HClO4、ClO2和NaHSO4；冷却溶液时会析出NaHSO4晶体；高氯酸易挥发，蒸馏可以得到高氯酸；（2）反应

39、器中ClO2与二氧化硫、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠；（3）H2O2具有还原性，能还原ClO2；（4）具有强氧化性的物质能用作消毒剂和漂白剂，氯气和NaOH溶液生成NaCl和次氯酸钠、水。【题目详解】（1）根据题给化学工艺流程分析反应器中NaClO3和浓H2SO4发生反应生成HClO4、ClO2、NaHSO4和H2O，化学方程式为3NaClO3 + 3H2SO4 HClO4 + 2ClO2 + 3NaHSO4 + H2O；冷却的目的是：降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是高氯酸的沸点低，易挥发；（2）反应器中ClO2、SO2和氢氧化钠发生反应生成亚氯酸钠

40、、硫酸钠和水，离子方程式为2ClO2+SO2+4OH2ClO2+SO42+2H2O；（3）H2O2中O元素为-1价，有还原性，能被强氧化剂氧化，H2O2能还原ClO2；所以通入反应器中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2；（4）消毒剂和漂白剂的消毒原理和漂白原理是利用它们的强氧化性来达到目的，因此Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有强氧化性，用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式为Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2O。27、Fe2H=Fe2H2 正极反应：2H2e=H2；负极反应：Fe2e=Fe2 把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质 Fe