河南省开封市2023至2024学年高二下学期7月期末考试化学试题附参考答案（解析）

PAGE2024学年第二学期期末调研考试高二化学试题注意事项：1．本试卷共两大题，18小题，本卷考试时间为75分钟，满分为100分。2．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写等题卡上。3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案在答如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。4．非选择题题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。5．考试结束，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共`42分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列有机化合物的分类正确的是（）A．属于链状化合物 B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物 D．属于醇类化合物2．下列化学用语表示错误的是（）A．的结构示意图： B．乙烷的球棍模型：C．苯分子的空间填充模型： D．磷原子价层电子轨道表示式：3．下列有关化学键的说法错误的是（）A．HCl中的σ键为s-pσ键 B．非极性键只存在于同种元素原子之间C．金属键、离子键均没有方向性 D．气体分子中一定有σ键，不一定有π键4．下列有关晶体的说法正确的是（）A．晶体一定有规则的几何外形B．金属晶体中一定不含阴离子C．由玻璃制成规则的玻璃球，体现了晶体的自范性D．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高5．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A．苯酚有毒，可用于制药皂 B．乙烯具有可燃性，可用于催熟果实C．苯具有挥发性，可用于萃取碘水中的碘 D．高锰酸钾有氧化性，可用于保鲜水果6．下列说法正确的是（）A．麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体C．植物油中含碳碳不饱和键，硬化后可用于生产人造奶油D．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，加水不溶解7．材料在国民经济发展中发挥着重要作用。下列有关说法错误的是（）A．隐形眼镜的材料具有良好的亲水性B．尼龙可经加聚反应制备C．隐形飞机的微波吸收材料的单体能使溴的四氯化碳溶液褪色D．防弹衣的主要材料H分子内含有酰胺基8．下列对有关事实的解释正确的是（）选项事实解释A、HCHO、键角依次减小三种分子中碳原子杂化类型不同B某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从较低能量的基态跃迁至较高能量的激发态时吸收光波长不同C在四氯化碳中溶解度大于在水中溶解度是非极性分子D金属单质有导热性金属晶体中自由电子可以定向移动9．下列说法正确的是（）A．和不一定互为同系物B．乙炔分子中只含有非极性共价键C．中含有3种官能团D．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应类型相同10．（亚铁氰化钾）俗名黄血盐，在烧制青花瓷时可以用于绘画。其制备方法为。为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是（）A．的VSEPR模型为四面体B．27gHCN分子中含有σ键数目为2C．中阴离子的空间结构为三角锥形D．配合物的中心离子配位数为611．下列事实不能说明基团间存在相互影响的是（）A．氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性B．乙烷难溶于水，而乙醇易溶于水C．苯酚能与浓溴水发生取代反应，而苯不能D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能12．根据实验目的设计实验操作，其中实验操作正确的是（）选项实验目的实验操作A除去苯中含有的少量苯酚加入足量的溴水，过滤B提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤C检验溴乙烷中的溴原子加入适量NaOH溶液，加热，再滴加少量溶液D验证淀粉能发生水解反应将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却并加入新制悬浊液，再加热13．迷迭香酸分子结构如图所示。下列有关迷迭香酸说法正确的是（）A．与溶液显红色 B．所有碳原子都处于同一平面C．1mol分子最多消耗6molNaOH D．1mol分子最多能与8mol发生加成反应14．如图所示的四种结构。下列有关说法错误的是（）A．与冠醚通过配位键形成超分子B．碘晶胞中，碘分子的排列有2种不同取向C．金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1：2D．晶胞中，若晶胞棱长为a，则与的最短距离为二、非选择题（包括4小题，共58分）15．（14分）Na、Mg、Al、Fe是中学化学常见的四种金属元素。（1）Na、Mg、Al三种元素中，原子半径最大的是________。（2）Mg的第一电离能高于Al，可能的原因是________。（3）Fe元素位于区________（填“d”或“ds”或“f”），基态Fe原子的核外电子占据的轨道数目共________个。（4）溶解在NaOH溶液中可形成（四羟基合铝酸钠）溶液，中存在的化学键有________（填字母序号），空间构型为________，其中Al原子的杂化轨道类型为________。a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．金属键（5）铁与镁组成的一种储氢合金的晶胞结构如图所示。其化学式为________；图中a处原子的坐标参数为________。16．（14分）根据要求，回答下列问题。（1）分子中σ键与π键的个数比为________，其中处于同一平面的碳原子最多有________个。（2）具有相同化学式的有机物和，沸点较高的是________（填名称），原因是________。（3）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为________。（4）有机化合物M常用于食品行业。已知9.0gM在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。①M分子的质谱图如图所示，则M的分子式为________。②经红外光谱测定，M分子中含有羧基。M分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比是1：1：1：3。M的结构简式为________。17．（15分）环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下：部分物质相关性质如下：密度/（）熔点/℃沸点/℃溶解性摩尔质量/（）环己醇0.9625161能溶于水100环己烯0.81-10383难溶于水82回答下列问题。（1）操作1的实验装置如图所示。在试管A中加入10.0ml环已醇和1ml浓硫酸的混合液，放入几片碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①试管A中反应的化学方程式为________。②碎瓷片的作用是________。③试管C置于冰水浴中的目的是________。（2）操作2是分液。①进行分液前加饱和食盐水而不加蒸馏水的原因是________。②下列关于分液漏斗的使用，叙述正确的是________。（填序号）a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞处不漏水即可使用b．萃取振荡时操作应如图所示，并打开玻璃塞不断放气c．分液时环已烯应从上口倒出d．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（3）操作3是蒸馏。①蒸馏操作的正确顺序为________。（填序号）a．通冷凝水 b．加热c．弃去前馏分，收集83℃的馏分 d．安装装置，加入待蒸馏的物质和碎瓷片②若最终收集到环已烯5.74g，则产率为________%。（计算结果保留1位小数）③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。（填序号）a．环己醇实际用量多了b．蒸馏时从70℃开始收集产品c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出18．（15分）有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。新型药物G可用于治疗肿瘤，其合成路线如下：已知：回答下列问题。（1）上述合成路线的物质中，含手性碳原子的有________（填字母序号）；D中官能团名称是________。（2）B→C反应的化学方程式为________。（3）D→E的反应条件是________；E→F的反应类型是________；（4）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有________种。a．能发生银镜反应 b．能与溶液发生显色反应 c．苯环上有两个取代基（5）X的结构简式为________；1molG最多可以和________molNaOH反应。PAGE2024学年第二学期期末调研考试高二化学答案一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）题号1234567891011121314答案AADBDCBACCBBCD二、非选择题（共4小题，共58分）说明：1．若考生给出其他答案，只要合理，可比照给分。2．题中没要求写出化学式、元素符号（或名称）的，考生给出名称（或化学式、元素符号）也给分。3．化学方程式未写反应条件或未标“↑”、“↓”符号的，可不扣分；未配平的，给一半分。15．（14分）（1）Na（1分）（2）Mg原子的3s轨道为全满状态，更稳定，失去一个电子相对较难，铝原子的3p轨道只有一个电子，失去相对容易（2分）（3）d（1分）15（2分）（4）bd（2分）正四面体形（1分）（1分）（5）或（2分）（2分）16．（14分）（1）15：2（2分）5（2分）（2）对羟基苯甲醛（2分）对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键（2分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）17．（15分）（1）①