湖北省宜昌市秭归县二中2023学年高一化学第二学期期末经典模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、决定化学反应速率的内因是A温度B浓度C反应物的性质D催化剂2、将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是A增加6.5gB减少5.6gC增加11.2gD减少13g3、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A氯气与氢气反应B

2、次氯酸分解C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应4、下列反应中属于加成反应的是()A乙烯使溴水褪色B乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D甲烷与氯气混合，黄绿色消失5、氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是A燃烧时化学能全部转化为热能B断开1mol氧氢键吸收930kJ能量C相同条件下，1mol氢原子的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E10 DlmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量7、常温下，甲、乙两烧杯盛有同浓度同体积的稀硫酸将纯锌片和纯铜片分别按图示方式插入其中，以下有关实验现象或结论的叙述正确的是A两烧杯中铜片

3、表面均有气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C甲杯溶液的c(H+)减小，乙杯溶液的c(H+)变大D产生气泡的速率甲比乙快8、在l00 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是( )A石墨和金刚石不能相互转化B金刚石比石墨稳定C破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多D1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低9、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验CNH3H2O少部分电离产生OH-，可以解

4、释氨水使酚酞试剂变为红色DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气10、下列反应中，不属于取代反应的是A甲烷和氯气光照下生成四氯化碳B乙烯与氯气反应生成1,2-二氯乙烷C苯与硝酸反应生成硝基苯D乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯11、下列说法中正确的一组AH2和D2互为同位素BCH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体C正丁烷和异丁烷是同素异形体D、互为同素异形体12、铝锂合金、碳纤维陶瓷复合材料广泛应用于我国自主研发的C919 大型民用客机。下列有关说法中正确的是（）A合金中不可能含有非金属元素B碳纤维陶瓷复合材料中碳纤维是基体C碳纤维陶瓷复合材料属于高分子有机合

5、成材料D铝锂合金具有质量轻、强度高等优异性能13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A1mol甲基(CH3-)所含的电子数为10NAB46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NAC常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NAD标准状况下22.4L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4NA14、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HQkJmol1(Q0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图研究的

6、是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低15、下列属于金属材料的是A钛合金B生物陶瓷C聚四氟乙烯D钢化玻璃16、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的值是6.021023）（ ）A常温常压下，1 mol NO2的质量为46g/molB1 L 1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的数目是6.021023个C标准状况下，2 g H2所占的体积约为22.4 LD32 g氧气中含有6.021023个O原子17、下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A酸性高锰酸钾溶液B碳酸钠溶液C紫色石蕊溶液D蒸馏水18、

7、下列离子方程式中不正确的是A硫化亚铁与盐酸反应制取硫化氢气体:FeS+2H+=Fe2+H2SB碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙:Ca2+ OH- + HCO3-=CaCO3+H2OC碳酸银溶解于稀硝酸中:Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液共热: HCO3-+NH4+OH-=CO32-+NH3+H2O19、将1 mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（）A生成的乙酸乙酯中含有18OB生成的水分子中含有18OC可能生成44 g乙酸乙酯D不可能生成90 g乙酸乙酯20、下列说法不正确的是共价化合物含共价键

8、，也可能含离子键H2CO3酸性H2SO3酸性，故非金属性CS含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的物质是离子化合物由分子组成的化合物中一定存在共价键A B C D21、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段CC60是一种新型的化合物DC60与12C是同位素22、金属冶炼中不会涉及到的反应类型是（ ）A氧化还原反

9、应B置换反应C分解反应D复分解反应二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：(1)E元素在元素周期表中的位置是_；A离子的结构示意图为_。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为_。(3)B2A2中含有_键和_键，其电子式为_。该物质与水反应的化学方程式为_。(4)下列说法正确的是_(填字母序号)。B、D、E原子半径依次减小六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子

10、数D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水元素气态氢化物的稳定性：FAG(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。24、（12分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_。(

11、2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_。(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物A2C的形成程:_，化合物D2C2中含有的化学键是_。(5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式 _25、（12分）某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题：.（1）引发铝热反应的实验操作是_（2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_（3）反应的化学方程式为_.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：物质AlFe熔点()6601

12、 535沸点()2 4672 750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：_26、（10分）工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：有关资料：Br2沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。(1)图中盛装工业溴的仪器名称是_，烧杯A中热水浴的作用为_。(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后_，再开始对A加热。C中液体产物的颜色为

13、_。(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 _。A.乙醇 B.四氯化碳 C.纯碱溶液 D.裂化汽油(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为_。27、（12分）催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(2)定量分析：如图乙所示，实

14、验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。实验时放出气体的总体积是_mL。放出1/3气体所需时间为_ min。计算H2O2的初始物质的量浓度_。 (请保留两位有效数字)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。28、（14分）碳及其化合物有广泛的用途(1)甲醇常作燃料，已知在常温常压下甲醇完全燃烧的热化学方程式如下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H1。则2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和气态水时反应

15、的H_H1(填“大于”、“等于”或“小于”)(2)煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳产生水煤气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol1，达到平衡后，下列能提高水煤气生成速率的措施是_。A升高温度 B增加碳的用量 C缩小体积 D用CO吸收剂除去CO(3)一定温度下，将一定量的C(s)和H2O(g)放入某恒容密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：达到平衡所需时间/s起始浓度/ molL1平衡浓度/ molL1H2O(g)H2(g)102.00.6计算该反应从开始到平衡时，以CO表示的反应速率为_；H2O(g)的转化率为_。(4)下列可以说明反应C(s)+H

16、2O(g)CO(g)+H2(g)已经达到平衡状态的是_。A单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolCOB反应速率： (H2)= (CO)= (H2O)Cc(H2O):c(CO):c(H2)=1:1:1D温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化E.温度和体积一定时，容器内的压强不再变化29、（10分）在体积为2L的恒容密闭容器内，充入一定量的NO和O2，811C时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)随时间的变化如表所示：时间/s112345n(NO)/mol112111111118111711171117（1）反应在12s内，O2的物质的量减少_mol。该反应在

17、第3s_(填“达到”或“未达到”)平衡状态。（2）如图所示，表示NO2浓度变化曲线的是_(填字母)。用O2表示12s内该反应的平均速率v_molL1s1。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。a容器内气体颜色不再变化bO2的物质的量保持不变c容器内混合气体的密度保持不变2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】决定化学反应速率的内因是物质本身的结构，故选项C正确。2、D【答案解析】铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会

18、减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据金属和转移电子的关系计算即可。【题目详解】铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。设负极上质量减少x，负极上的电极反应式为：Zn2eZn2+65g 2molx 0.4molx=65g0.4mol/2mol=13g所以负极质量减少13g，故选D。3、D【答案解析】A. 氯气与氢气可在光照或点燃条件下发生化合反应生成氯化氢，故A不选；B. 次氯酸具有不稳定性，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，故B不选；C. 光照条件下，氯气与甲烷发生取代

19、反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物和氯化氢，故C不选；D. 甲烷与氧气在点燃的条件下反应，光照条件下不反应，故D选，答案选D。4、A【答案解析】分析：本题考查的是有机物的反应类型，难度较小，掌握各类有机物的反应特点即可。详解：A.乙烯和溴水发生加成反应，故正确；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，故错误；C.苯和溴水是萃取过程，不是化学反应，故错误；D.甲烷和氯气发生取代反应，故错误。故选A。5、D【答案解析】A. 燃烧是部分化学能变为热能，还有光能等，故错误；B. 从图分析，断开2mol氢氧键吸收930kJ的能量，故错误；C. 氢气分子变成氢原子要吸收能量，所以

20、2E1E2，故错误；D. 该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为930-436-249=245kJ，故正确；故选D。6、D【答案解析】分析：A. 根据催化剂催化原理判断；B.催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能；C. 根据图示判断H的大小；D.根据图示中反应物和生成物具有的能量判断。详解：根据A(g)+K(g)=AK(g)和 AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)的反应，K是催化剂，AK(g)是催化剂的中间产物，所以A选项错误；催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能，但不能够改变化学反应的焓变，所以B选项错误； 根据图示，反应物具有较高能量，生成物具有降低能量，该反应是放热反应，

21、HCBA 【答案解析】（1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；（2）该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间；（3）根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60 mL；根据图像可知放出1/3气体即产生20mL气体所需时间为2min；设双氧水的物质的量为x，则2H2O22H2O+O22mol 22.4Lx 0.06Lx=0.0054mol，所以其物质的量浓度=0.11 molL-1；反应速率与反应物浓度成正比

22、，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，因此根据图象结合v=知A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为DCBA。28、大于 AC 0.06molL1s1 30% DE 【答案解析】（1）水由气态转化为液态会发出热量，放出的热量越大，焓变H越小；（2）依据影响化学反应速率的因素分析解答；（3）建立三段式，由三段式数据计算可得；（4）根据化学平衡状态的特征解答。【题目详解】（1）水由气态转化为液态会发出热量，放出的热量越大，焓变H越小，根据盖斯定律可知，2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和气态水时反应的H大于H1，故答案为：大于；（2）A升高温度可以加快反应速率，故正确；B碳是固体，增

23、加碳的用量不会引起反应速率的变化，故错误；C缩小体积即增加压强，可以加快反应速率，故正确；D用CO吸收剂除去CO可以减慢反应速率，故D错误；AC正确，故答案为：AC；（3）由题意建立如下三段式：由三段式数据计算以CO表示的反应速率为=0.06molL1s1，H2O(g)的转化率为100%=30%，故答案为：0.06molL1s1；30%；（4）A.单位时间内生成nmolH2代表正反应速率，生成nmolCO也代表正反应速率，不能表示正逆反应速率相等，不能说明反应已经达到平衡状态，故错误；B.反应速率 (H2)= (CO)= (H2O) 不能表示正逆反应速率相等，不能说明反应已经达到平衡状态，故错

24、误；C. 当体系达平衡状态时，c(H2O):c(CO):c(H2)可能是1:1:1，也可能不是1:1:1，是否为1:1:1与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明反应已经达到平衡状态，故错误；D.该反应是前后气体质量和气体体积发生变化的反应，恒容容器中发生密度变化，则温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化能表示正逆反应速率相等，说明反应已经达到平衡状态，故正确；E. 该反应是前后气体体积发生变化的反应，温度和体积一定时，容器内的压强不再变化能表示正逆反应速率相等，说明反应已经达到平衡状态，故正确；DE正确，故答案为：DE。【答案点睛】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选