2023学年江苏省江阴市石庄中学化学高一第二学期期末调研模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 molL1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。10 min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 molL1、0.6 molL1。该反应的化学方程式可能为()AX22Y22XY2B3

2、X2Y22X3YC2X2Y22X2YDX23Y22XY32、下列化学用语正确的是A镁离子：Mg2+B氯原子：Cl2CS原子的结构示意图：D乙醇的结构式：CH3CH2OH3、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是ANa2CO3 BNH4Cl CCH3COONa DH2SO44、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（ ）A放热反应B吸热反应C有催化剂作用D无法判断5、下列有关性质的比较，错误的是A酸性：H2SO4H3PO4B沸点：H2SH2OC热稳定性：Na2CO3NaHCO3D碱性：NaOHMg(OH)26、下列变化是物理变化的是A煤的干馏B石油分馏C石油裂化D乙烯聚合7、迄今为止，煤、石

3、油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A石油裂解可以得到汽油，这种汽油是一种纯净物B煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的变化过程C天然气是一种清洁的化石燃料D煤就是碳8、十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。下列做法需要提倡的是A秸秆就地焚烧，降低运输成本B利用廉价煤炭，大力发展火力发电C对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产9、下列化学用语书写正确的是A甲烷的电子式: BN2的结构式:C乙烯的结构简式:CH2CH2DCO2的分子模型示意图:10、下

4、列有关热化学方程式的叙述正确的是A己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热置，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/molD已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-QkJmol-1(Q0)，则将2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量11、在容积

5、可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) HMg(OH)2Al(OH)3 B氟化钠的电子式C酸性HClOH2SO4 D碳-12原子126C20、下列说法正确的是A氯气和液氯是两种不同的物质BNH3是电解质，所以氨水能导电C氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥D新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色21、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )A16.7% B20.0% C80.0% D83.3%22、为了进一步改善北京地区的环境质量

6、，下列做法不正确的是A推广使用无磷洗衣粉B使用清洁燃料的公交车C减少含硫化石燃料的大量燃烧D使用不易降解的一次性塑料餐具二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B请回答下列问题：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是_和_（填字母）。（2）在常温下，A和B通过_转化为C。该过程的能量转化关系如何?_。（3）写出由C生成D的反应的化学方程式_。（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在

7、血液中的正常含量是_。（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是_。24、（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：（1）D的元素名称为_。F在元素周期表中的位置是_。（2）C离子结构示意图为_，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：_，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_，E和F元素的单质氧化性较

8、强的是：_（填化学式）。（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：_。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_、_。（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_。25、（12分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究第A族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH

9、浓溶液和品红溶液的棉球。(1)写出装置B中指定仪器的名称a_，b_。(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的_装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的_(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题处所发生反应的离子方程式：_；处的现象：_；处所发生反应的离子方程式：_。(4)装置D中的作用是_。(5)某同学根据两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象_(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是_。26、（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸

10、的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：试回答下列问题：(1)请写出C装置中生成CH2Cl2的化学方程式：_。(2)B装置有三种功能：混匀混合气体；_；_。(3)D装置的名称为_，其作用是_。(4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_(填字母)。a.分液法 b.蒸馏法 c.结晶法(5)将1mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为_ 。(6)已知丁烷与氯气发生取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其

11、有 _种同分异构体。27、（12分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是：_；_。（2）A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_，其作用是_。28、（14分）天然气和可燃冰（mCH4nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。（1）甲烷分子的空间构型为 ，可燃冰（mCH4nH2O）属于 晶体。（2）已知25 、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4（g)2O2 （g)CO2 （g)2H2O （l)的H kJ/mol（3）甲烷高温分解生

12、成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。（4）用甲烷空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：a电极名称为 。c电极的电极反应式为 。假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O2体积分数约为20%）。29、（10分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。查阅资料可知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3。NO能被酸性KMnO4氧

13、化成NO3-。(1)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，目的是_。 A中反应的化学方程式_。(2)装置B中观察到的主要现象_。(3)装置C中盛放的试剂是_。(4)装置E的作用是_。(5)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】由信息可知，X2、Y2为反应物，Z为生成物，10 min后，c（X2）=0.4molL-1、c（Z）=0.6molL-1，可知X2、Z的浓度变化量之比为（1.0-0.4）molL-1：0.6 molL-1=1：1，由变化量之比等于化学计

14、量数之比可知，X2和Z的化学计量数之比为1:1，由题给方程式可知C正确，故选C。【答案点睛】根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数是关键。2、A【答案解析】A. 镁离子带2个正电荷，化学式为Mg2+，选项A正确；B. 氯原子的符号为Cl，选项B错误；C. S原子的结构示意图为，选项C错误；D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，选项D错误。答案选A。3、D【答案解析】A、碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO32发生水解，促进水的电离，故A错误；B、NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4发生水解，促进水的电离，故B错误；C、CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO发生水

15、解，促进水的电离，故C错误；D、硫酸属于酸，抑制水的电离，故D正确。4、A【答案解析】测试卷分析：反应物的总能量高于产物的总能量的反应是放热反应，故A正确；反应物的总能量低于产物的总能量的反应是吸热反应，故B错误；催化剂对反应热无影响，故C错误； D错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。5、B【答案解析】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：SP，所以酸性H2SO4H3PO4，选项A正确；B分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，还与氢键有关，水分子间存在氢键、硫化氢分子间不含氢键，所以沸点：H2OH2S，选项B错误；CNaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3

16、_D元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：NaMg，所以碱性NaOHMg(OH)2，选项D正确；答案选B。6、B【答案解析】测试卷分析：有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，则煤的干馏、石油裂化、乙烯聚合等均是化学变化，而石油分馏是物理变化，答案选B。考点：考查物质变化判断7、C【答案解析】A. 石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油仍然是混合物，A项错误；B. 煤的气化就是将煤在高温条件下与水蒸气反应生成水煤气的过程，属于化学变化，B项错误；C. 天然气的燃烧产物是CO2和H2O，是一种清洁的化石燃料，C项正确；D. 煤是混合物，不是碳，主要成分是碳，D项错

17、误；答案选C。8、C【答案解析】A、秸秆焚烧尽管可以降低运输成本，但会产生大量CO2、氮氧化物等，污染大气，增大碳的排放，故A错误；B、火力发电燃烧大量的煤，产生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大气，故B错误；C、对燃煤进行脱硫，能减少SO2的排放，减少对空气的污染，故C正确；D、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，可造成水土污染，与题目要求不符，故D错误。本题正确答案为C。9、A【答案解析】甲烷的电子式： ，故A正确 ； N2的结构式： NN，故B错误；乙烯的结构简式：CH2=CH2 ，故C错误； CO2是直线分子，分子模型示意图：，故D错误。10、C【答案解析】A、燃烧热是1mol可燃

18、物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，水应为液态，故A错误；B、H0说明此反应是吸热反应，即金刚石的能量大于石墨，物质能量越低，越稳定，即石墨比金刚石稳定，故B错误；C、1mol氢氧化钠参与放出热量为28.7/0.5kJ=57.4kJ，故C正确；D、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，放出的热量小于Q，故D错误。点睛：本题易错点是选项A，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，水是液态，C转化成CO2，S转化成SO2。11、C【答案解析】At0时升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象相符，故A正确；B反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，图t0时

19、正逆反应速率都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，应加入催化剂或增大压强的影响，故B正确；C如加入催化剂，平衡不移动，CO的转化率应相等，故C错误；D由图可知乙达到平衡时间较少，如是温度的影响，乙的温度应较高，故D正确。答案选C。12、C【答案解析】A煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解的过程；B煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料；C煤的气化就是将煤由固态转化成气态的过程；D裂解得到石油气。【题目详解】A煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，选项A正确； B煤的液化是使煤与氢气作用生成甲醇、乙醇等其液态物质的过程，选项B正确；C煤的气

20、化是化学变化，选项C不正确；D石油通过催化裂化或裂解目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，可以获得碳原子数较少的轻质油，选项D正确；答案选C。【答案点睛】本题注意石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等。13、C【答案解析】醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。答案选C。14、A【答案解析】A、Zn与稀硫酸反应制取H2时，用Zn片代替Zn粉，减小反应物的接触面积，反应速率减小，选项A符合；B、KC103的分解反应中，适当提高

21、反应温度，活化分子的百分数增多，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项B不符合；C、H202的分解反应中，添加适量MnO2作催化剂，反应速率加快，选项C不符合；D、合成氨的反应中，增大体系的总压强，化学反应速率加快，选项D不符合。答案选A。15、C【答案解析】经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2molL-1，则消耗的B的物质的量为5L0.2molL-1=1mol，则 A(s) + 2B(g)C(g) + 2D(g)起始： 1mol 2mol 0 0转化： 0.5mol 1mol 0.5mol 1mol5min时：0.5mol 1mol 0.5mol 1molA在5min内该反应用C的浓度

22、变化表示的反应速率为=0.02molL-1min-1，故A正确；B5min时，容器内D的浓度为=0.2molL-1，故B正确；C5min时容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故C错误。D反应前后气体的体积不等，则当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态，故D正确；答案选C。【答案点睛】本题的易错点为C，要注意A为固体。16、C【答案解析】A.分液漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故A错误；B.气体没有“长进短出”，故B错误；C.可以测定一定时间内生成H2的反应速率；D.盐酸挥发的氯化氢干扰实验，故D不能完成实验目的。故选C。17、B【答案解析】水分解是吸热反应

23、，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。【答案点睛】注意催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热。18、C【答案解析】A. 生石灰与水作用制熟石灰属于放热反应，A不选；B. 食物因氧化而腐败属于放热反应，B不选；C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，C选；D. 盐酸与氢氧化钠混合发生中和反应，属于放热反应，D不选；答案选C。【答案点睛】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢

24、气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。19、C【答案解析】A. 碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3 ，A正确；B. 氟化钠的电子式为，B正确；C. 酸性HClOH2SO4，C不正确；D. 碳-12原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，可表示为，D正确。本题选C。20、D【答案解析】A. 氯气和液氯是同一种物质，A错误；B. NH3不能电离，是非电解质，氨气溶于水生成的一水合氨电离出离子，氨水可以导电，B错误；C. 氨不能用浓硫酸干燥，也不能用无水CaCl2干燥，C错误；D. 新制的氯水呈酸性，同时还具有强氧化性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色，D正确，答案选D

25、。点睛：选项C是解答的易错点，注意判断化合物是不是电解质时必须根据溶于水或在熔融状态下能否自身电离，导电只是现象，不能作为判断依据。21、A【答案解析】测试卷分析：由合成氨的化学反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，设平衡时气体总体积为100L，则氨气为100L20%=20L，气体缩小的体积为x，则N2+3H22NH3V1 3 2 220L x2/20L=2/x，解得x=20L，原混合气体的体积为100L+20L=120L，反应后体积缩小的百分率为20L/120L100%=16.7%，故选A。考点：本题考查缺省数据的计算，学生应学会假设有关的计算数据及利用气体体积差来进行化

26、学反应方程式的计算即可解答22、D【答案解析】测试卷分析：A、无磷洗衣粉，可以防止赤潮和水化现象的发生，正确；B、；使用清洁燃料的公交车，可以防止有毒气体的排放，有利于环保，正确；C、减少含硫化石燃料的大量燃烧，可以减少酸雨的形成，正确；D、不易降解的一次性塑料餐具，容易形成白色污染，错误。考点：本题考查化学与环境保护。 二、非选择题(共84分)23、C D 绿色植物的光合作用 该过程中光能转化为化学能 CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2 100mL血液中约含葡萄糖80100mg 温室效应加剧 【答案解析】A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素

27、种类均不超过三种，且甲是单质。因此联系植物的光合作用可知，甲是氧气，C是葡萄糖，A和B是CO2与水。葡萄糖在一定条件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常见的化合物，燃烧产物是水和CO2，这说明D是乙醇，B是CO2，所以A是水。【题目详解】（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案选C和D。（2）在常温下，A和B通过绿色植物的光合作用转化为C。该过程的能量转化关系是光能转化为化学能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反应的化学方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH2CO2。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中约含葡萄糖

28、80100mg。（5）CO2含量上升，容易引起温室效应。【点评】该类测试卷的关键是找准突破点，在解答该类测试卷时需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的测试卷，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。24、 硅 第三周期A族 CH4 NaOH Cl2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2） 2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl【答案解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，

29、A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl（1）D为Si的元素名称为硅。F为Cl在元素周期表中的位置是第三周期A族；（2）C为Al，C离子结构示意图为；A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：碳和硅同主族，从上到下形成的

30、氢化物稳定性减弱，CH4更稳定；元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH；同周期从左到右非金属性增强，E和F元素的单质氧化性较强的是：Cl2；（3）用电子式表示由元素Na和Cl组成的化合物的过程：；（4）Na2O2和Al同时投入水中：发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）；(5)化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移

31、0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl。25、 分液漏斗 圆底烧瓶 A X Cl22Br=2ClBr2 棉球变蓝 Cl22OH=ClClOH2O 检验氯气是否被吸收完全 不能 实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)【答案解析】分析：实验室制备氯气可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备，反应较为剧烈，无需加热即可进行，氯气具有强氧化性，能与NaBr溶液、碘化钾溶

32、液发生置换反应生成单质Br2、I2，氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl22OHClClOH2O，氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红褪色，以此解答该题。详解：（1）根据仪器构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；（2）高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行，是固体和液体不加热制备气体装置，选择A装置；（3）检验氯气的性质时，不能先通过NaOH溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从X端进气。氯气与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl22Br2ClBr2；氯气与碘化钾溶液反应生成I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2，

33、碘遇淀粉显蓝色，所以实验现象是棉球变蓝；氯气有毒需要氢氧化钠溶液吸收，氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl22OHClClOH2O；（4）氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红褪色，把品红放在最后可观察氯气是否被吸收完全；（5）由于不能保证氯气和溴化钠完全反应，则生成的溴单质中含有过量的氯气，则不能证明Br和I得电子能力相对强弱。点睛：本题考查氯气制备、性质实验的设计、物质性质和反应现象的判断，题目难度中等，注意有关物质的性质以及实验方案的合理性和实用性。明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意污染性的气体要进行尾气处理。26、CH4+2Cl2CH2Cl2

34、+2HCl 控制气流速率 干燥气体 干燥管 防止倒吸 a 3 mol 9 【答案解析】在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，C中干燥的甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，尾气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，所以E装置是吸收尾气中所氯化氢以制备盐酸，并且防止污染环境，倒置的干燥管能防倒吸，据此分析解答。【题目详解】(1)C 装置中生成 CH2Cl2 的反应是甲烷和氯气光照发生取代反应生成的，反应的化学方程式：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案为：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)浓硫酸具有吸水性，因为甲烷和氯气中含

35、有水蒸气，所以浓硫酸干燥混合气体，浓硫酸为液体，通过气泡还可以控制气流速度，能均匀混合气体等，故答案为：控制气流速率；干燥混合气体；(3)D 装置为干燥管，氯化氢极易溶于水，干燥管可以防止倒吸，故答案为：干燥管；防止倒吸；(4)氯代烃不溶于水，而HCl极易溶于水，可以采用分液方法分离出盐酸，故选a；(5)根据充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，可以设其物质的量分别是x、x+0.1mol、x+0.2mol、x+0.3mol，则x+x+0.1mol+x+0.2mol+x+0.3mol=1mol，解得x=0.1mol，发生取代反应时

36、，一半的Cl进入HCl，因此消耗氯气的物质的量为0.1mol+20.2mol+30.3mol+40.4mol=3mol，故答案为：3 mol；(6)丁烷有三种结构，则C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法：、，共有9种同分异构体，故答案为：9。【答案点睛】明确实验原理及物质性质、实验基本操作是解本题关键。本题的易错点为(5)，要注意取代反应的特征，参加反应的氯气中的氯原子有一半的Cl进入HCl，另一半进入氯代甲烷。27、冷却水下口进，上口出 温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处 蒸馏烧瓶 直型冷凝管 沸石/碎瓷片 防止暴沸 【答案解析】实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到

37、蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。【题目详解】（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为直型冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；直型冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。28、（1）正四面体 ；分子 （2）890.24（3）提供甲烷分解所需的能量 （4）负极 ；2Cl2e=Cl2； 2.8【答案解析】测试卷分析：（1）甲烷是正四面体型分子，可燃冰的熔沸点较低，属于分子晶体。（2）1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热