2021-2022学年山西省吕梁市汾阳第二高级中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年山西省吕梁市汾阳第二高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是 ( )AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7参考答案：C略2. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是()0.5 mol NH3；标准状况下22.4 L He；4 9 mL水；0.2 mol H3PO4。A B C D参考答案：

2、A3. 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol参考答案：B略4. 下列实验能达到预期目的的是( )A向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾B为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液C向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D用乙醇萃取碘水中的碘参考答案：A略5. 下列关

3、于胶体的叙述正确的是（ ）A用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子B用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷C胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 107m之间D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：C略6. 以下反应属于吸热反应的是（） 高#考#A生石灰加水制熟石灰 B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D化石燃料的燃烧参考答案：B略7. 下列递变规律不正确的是()Na、Mg、Al还原性依次减弱.I2、r2、Cl2氧化性依次增强、原子半径依次增大.、Cl最高正价依次升高参考答案：C8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不

4、正确 的是（ ）A2g氢气所含分子数目为NAB在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4 LC18g水中含有的电子数为10NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 N 参考答案：B略9. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是A9.2g B10.6g C6.2g D4.6g参考答案：D10. 下列反应属于吸热反应的是（ ） ABa(OH)2与HCl的中和反应 B葡萄糖在人体内氧化分解 CBa(OH)28H20与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2S04反应制取H2参考答案：C略11. 根据下列反应：（1）2Fe32I2

5、Fe2I2（2）Br22Fe22Br2Fe3判断离子的还原性由强到弱的顺序是ABrFe2I BIFe2Br- CBrIFe2 DFe2IBr参考答案：B略12. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C略13. 下列除去杂质的方法正确的是（） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足

6、量生石灰、蒸馏。 A. B. C. D.参考答案：B略14. 下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )N2 Cl2 CO2 PCl3 H2O PCl5 CCl4 A 全部 B C D参考答案：D略15. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()A. X、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C. Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水DX的最高价氧化物的水化物能与Z的最高价氧化物的水化物发生中和反应参考答案：D解析根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为

7、Mg，Y为Al，Z为N，W为O。金属性：MgAl，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误；Mg(OH)22HNO3=Mg(NO3)22H2O，D项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图为实验室蒸馏装置的示意图，根据图示回答下列问题。 （1）指出图中的两处明显的错误：_ ；_ 。（2）A仪器的名称是_ ，B仪器的名称是_ 。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_参考答案：（1）温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置 ；冷凝管中自来水进入的方向 （2）蒸馏烧瓶 冷凝管 （3）沸石（

8、或碎瓷片） 防止液体暴沸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请回答下列问题：（1）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比2：1混合，离子方程式为_，此时溶液呈_性。若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，离子方程式为_，此时溶液呈_性。（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是_，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_。参考答案：(1) SO2HBa22OH=BaSO42H2O 中 HSOOHBa2=BaSO4H2O 碱 (2)依

9、次除去Mg2、SO42、Ca2和过量的Ba2 BaCl2Na2CO3=BaCl22NaCl CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl解析：(1)设NaHSO4的物质的量为2mol，则含有2molH+离子，2molSO42-离子，Ba(OH)2的物质的量为1mol，则含有1molBa2+离子，2molOH-离子，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应后溶液呈中性，该反应的离子方程式为：2H+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O，故答案为：2H+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O；中；设NaHSO4的物质的量为1mol，则含有1molH+离子，1molSO42-

10、离子，Ba(OH)2的物质的量为1mol，则含有1molBa2+离子，2molOH-离子，氢氧根离子过量，溶液呈碱性，该反应的离子方程式为：H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O，故答案为：H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O；碱；(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀这些操作的目的是依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和过量的Ba2+；滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3BaCl2+2NaCl、CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，故

11、答案为：依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和过量的Ba2+；BaCl2+Na2CO3BaCl2+2NaCl、CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。18. 用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测： 是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；是氯水的酸性（H）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。要使用的实验用品： 要进行的实验操作： 实验现象和结论： 。参考答案：NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒；向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH8.0； 滴

12、加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测正确，如溶液仍为无色说明推测正确。19. A、B、C、D、E五种物质都含118号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质（1）写出下列物质的化学式：A D E （2）写出实现下列转化的化学方程式AC AD BD BE 参考答案：（1）Na；NaOH；Na2CO3；（2）2Na+O2Na2O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2；Na2O+H2O2NaOH；Na2O+CO2Na2CO3，【考点】无机物的推断【分析】A为单质，由AC可知，C为氧化物，由CD，结合AD可知，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na2O2，D为Na

13、OH，由DE，CE可知，E为Na2CO3，Na在空气中短期接触生成B，B为Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，符合转化关系【解答】解：A为单质，由AC可知，C为氧化物，由CD，结合AD可知，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na2O2，D为NaOH，由DE，CE可知，E为Na2CO3，Na在空气中短期接触生成B，B为Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，（1）由上述分析可知，A为Na，D为NaOH，E为Na2CO3，故答案为：Na；NaOH；Na2CO3；（2）AC是Na与O2反应生Na2O2，反应的方程式为：2Na+O2Na2O2；AD是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；BD是Na2O与水反应生成氢氧化钠