2023学年江西省赣州寻乌县第二中学化学高一第二学期期末经典试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A乙烯可作水

2、果的催熟剂B硅胶可作袋装食品的干燥剂C生石灰可作食品的抗氧化剂D氢氧化铝可作胃酸的中和剂2、下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl气体溶于水3、下列叙述正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键4、下列物质中有极性共价键的是（）A单质碘B氯化镁C溴化钾D水5、其他条件不变时，能使反应速率加快的是A对于反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器体积

3、固定不变时，充入ArC对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar6、下列物质中不属于高分子化合物的是A纤维素 B淀粉 C麦芽糖 D蛋白质7、某普通锌锰干电池的结构如下图所示。下列说法正确的是A锌筒是原电池的正极B石墨电极上发生氧化反应C铵根离子流向石墨电极D电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒8、下列有机物中，不属于烃的是ACH2 = CH2BCCH3CH2CH3DCH3COOH9、2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的He，该原子中A质量数为2B核电荷数为3C中子

4、数为1D核外电子数为310、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是A在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多B因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大Ct2-t3的速率V(CO2)= mL/sD将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙11、胶体区别于其它分散系的本质是A胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间B具有丁达尔现象C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子在一定条件下能稳定存在12、下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华B

5、二氧化氮被木炭吸附C蔗糖溶于水DHCl气体溶于水13、下列分子中，只存在非极性共价键的是()ACO2 BNH3 CO2 DNa2O214、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是（ ） 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯环中碳碳键均相同 苯的邻位二氯取代物只有一种 苯的对位二氯取代物只有一种 在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A B C D15、下列有关某有机物（结构简式如图所示）的叙述正确的是A分子式为C10H11O3B分子中含有4种官能团C可发生加成反应、水解反应和酯化反应D1mol该有机物，最多可与4molH2发生反应16、X 、Y 、Z 、M 、N 、Q皆为120 号元

6、素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A1 mol 的QX2与足量X2Y 反应可产生2 md X2B简单离子半径：Y 2N+M 3+C由X、Y、Z 三种元素形成的化合物只能是共价化合物DZ 、N 、M 的最高价氧化物的水化物两两间都能反应二、非选择题（本题包括5小题）17、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(

7、4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。18、X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为_；Y的简单氢化物的稳定性_(填“”“”或“”)W的简单氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离

8、子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_。(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_。19、资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。(1)上述装置的连接顺序为：气体XA_AD;(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为_；(3)装

9、置C的作用是_，C中的NaOH溶液不能用下列_代替；a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是_；(4)气体X中可能含有H2的原因是_。20、在实验室可以用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是_ 、_ 。（2）制取乙酸乙酯反应的化学方程式为 _，反应类型是_。（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：（3）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择合理的一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是_（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是_ 。（

10、实验步骤）按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；将试管固定在铁架台上；在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；用酒精灯对试管A加热；当观察到试管B中有明显现象时停止实验。（问题讨论）（4）步骤装好实验装置，加入样品前还应检查 _ 。（5）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是 _ 。（6）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是_ 。21、在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.008

11、0.0070.0070.007 (1)下图中表示NO2的变化的曲线是_(填字母); (2)800，反应达到平衡时，NO的转化率是_；(3)用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_。将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_(填选项);A2v生(NH3)=v耗(CO2) B密闭容器中氨气的物质的量不变C容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 D密闭容器中总压强保持不变E形成6个N-H

12、键的同时有2个C=O键断裂(2)能使该反应的反应速率增大的是_(填选项);A及时分离出CO2气体 B适当升高温度C加入少量NH2COONH4(s) D选择高效催化剂(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量_形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】本题考查化学与生活。详解：乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂

13、，C错误；氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确。故选C。2、D【答案解析】共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。【题目详解】A. 碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，A项错误；B. 溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，B项错误；C. 酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，C项错误；D. 氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，D项正确；答案选D。3、B【答案解析】A. 稀有气体的单质中不存在化学键，多原子构成的单质的分子内一定

14、含有共价键，故A错误；B. 由非金属元素组成的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物，如HCl为共价化合物，氯化铵为离子化合物，故B正确；C. 非极性键可存在与单质、化合物中，如氧气、过氧化氢、过氧化钠中均存在，故C错误；D. 不同元素组成的多原子分子里可能含非极性键，如HOOH中存在极性键和非极性键，故D错误；故选B.4、D【答案解析】极性共价键的是一般是由不同非金属元素形成的共价键，据此分析。【题目详解】A、单质碘的化学式为I2，只含有非极性共价键，故A不符合题意；B、氯化镁为离子化合物，只含有离子键，故B不符合题意；C、溴化碘的化学式为KBr，只含有离子键，故C不符合题意；D、水的化

15、学式为H2O，结构式为HOH，只含有极性共价键，故D符合题意；答案选D。5、C【答案解析】A、铁是固体，改变固体质量，反应速率不变，A错误；B、容器体积固定不变时，充入Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误；C、容器体积固定不变时，充入N2，氮气浓度增大，反应速率加快，C正确；D、容器气体压强不变时，充入Ar，容器容积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，D错误，答案选C。【答案点睛】明确压强对反应速率的影响实质是解答的关键，注意压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的，因此要注意压强对反应速率的影响只能适用于气体，另外需要注意惰性气体对反应速率的影响需要看如何引起浓度的变化。

16、6、C【答案解析】分析:相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物,高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物,淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。详解:A.纤维素为多糖,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物,故A不选；B. 淀粉为多糖,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物，故B不选；C.麦芽糖为二糖,分子式为C12H22O11,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故C选；D. 蛋白质,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物，故D不选;所以C选项是正确的。7、C【答案解析】分析：锌锰干电池中，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，碳作

17、正极，二氧化锰在正极上得电子发生还原反应，氯化铵是电解质，据此分析。详解：A锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨作正极，选项A错误；B锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，选项B错误；C原电池中阳离子定向移动到正极，故铵根离子流向石墨电极，选项C正确；D电子经导线由负极锌筒流向正极石墨电极，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查锌锰干电池，明确锌锰干电池的成分及放电原理是解本题关键，难度不大。8、D【答案解析】A.CH2=CH2，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，A不符合题意；B.该物质是苯，分子式C6H6，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，B不符合题意；C.

18、CH3CH2CH3是只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，C不符合题意；D.CH3COOH中含有C、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物，D符合题意；故合理选项是D。9、C【答案解析】原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，核电荷数=质子数=核外电子数。【题目详解】He的质子数=核外电子数=核电荷数，质子数+中子数=质量数，质子数=核外电子数=核电荷数=2，质量数=质子数+中子数=3， 中子数=质量数质子数=1；答案选C。【答案点睛】本题考查微粒之间的关系和微粒角标的含义，要掌握两个微粒关系，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；质量数=质子数+中子数；原子的

19、左上角表示质量数，右上角表示微粒所带的电荷数，左下角表示质子数，右下角表示原子数。10、D【答案解析】A、反应速率越大，在图象中曲线的斜率就越大，所以反应最快的是t1t2，根据纵坐标可知生成气体最多的是t1t2，选项A正确；B、0-t1随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大，选项B正确；C、根据图中信息可知，t2-t3的速率V(CO2)= mL/s，选项C正确；D、若将碳酸钙固体研成粉末，反应物的接触面积增大，反应速率增大，则曲线应在甲的左边，选项D不正确。答案选D。11、A【答案解析】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质粒子直

20、径在1nm-100nm之间，答案选A。12、D【答案解析】分析：只要物质发生化学反应或电解质溶于水就发生化学键破坏，共价键被破坏，说明该物质溶于水发生电离或发生化学反应，据此分析解答。详解：A碘升华发生物理变化，只破坏范德华力，不破坏化学键，故A错误；B二氧化氮被木炭吸附发生物理变化，不破坏化学键，故B错误；C蔗糖溶于水，不能发生电离，共价键不变，故C错误；DHCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氢电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故D正确；故选D。点睛：本题考查了化学键，明确化学键被破坏的条件是解本题关键。本题的易错点为CD的区别，可以物质溶解时是否发生化学反应或是否发生电离来判断。13、C【

21、答案解析】分析：由同种元素形成的共价键是非极性键，据此解答。详解：A. CO2分子中只存在极性共价键，A错误；B. NH3分子中只存在极性共价键，B错误；C. O2是单质，分子中只存在非极性共价键，C正确；D. Na2O2是离子化合物，含有离子键，O与O之间存在非极性键，D错误。答案选C。点睛：掌握离子键、共价键的含义、形成微粒是解答的关键。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。注意化学键与化合物关系的判断。14、C【答案解析】分析：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-

22、C单键与C=C双键的交替结构；如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种；无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物只有一种；苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷。详解：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，正确；苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，正确；如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能

23、说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，正确；无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物只有一种，所以不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，错误；苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，所以不能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实，错误。答案选C。15、D【答案解析】A. 根据结构简式可知分子式为C10H10O3，A错误；B. 分子中含有3种官能团：羟基、碳碳双键和羧基，B错误；C. 不能发生水解反应，C错误；D. 苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，1mol该有机物，最多可与4mol

24、H2发生反应，D正确，答案选D。16、C【答案解析】X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为+1和-1价，故X为H元素，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，Z的最高正价为+5价、最低价-3，则Z为N元素；Q的化合价为+2价，半径最大，应该为镁元素，N为+1价，原子半径小于镁，故N为Li元素；M的化合价为+3价，原子半径小于Li，故M为B元素。A、1 mol 的MgH2与足量H2O 反应可产生2 molH2，选项A正确；B、简单离子半径：O 2Li+B3+，选项B正确；C、由H、O、N 三种元素形成的化合物NH4NO3是离子化合物，选项C不正确；D、N

25、 、Li 、Be 的最高价氧化物的水化物HNO3、LiOH、H3BO3两两间都能反应，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查结构性质与位置关系及元素周期律的应用的知识。合理运用“构、位、性”三者的关系是解答本题的关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl HCl H2S S2 Cl Na+ Al3+ 【答案解析】（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，由于W、X是金属元素，说明他们的最高价氧化物对应水化物的反应是氢氧化物之间的反应，所以W是Na，X是Al，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离

26、子方程式为Al(OH)3OH=AlO22H2O，答案为：Al(OH)3OH=AlO22H2O；（2）Na与Y可形成化合物Na2Y，说明Y是S元素，硫化钠的电子式为，答案为：；（3）Z是Cl元素，将二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，答案为：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl；（4）非金属性ClS，所以气态氢化物的稳定性HClH2S，答案为：HClH2S；（5）电子层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷越多半径越小，Na、Al、S、Cl元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S2ClNaAl3，答案为：S2ClNa

27、Al3.18、第三周期A族 HSO3-+H+ =H2O+ SO2、SO32-+2H+=H2O+ SO2 H2O2 OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3。 【答案解析】H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O, W与N同主族，则N为S。(1) N为S，在周期表中的位置为第三周期A族；C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O弱；故答案为；(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的结构式

28、为；(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO3-+H+ =H2O+ SO2、SO32-+2H+=H2O+ SO2；(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2具有氧化性，氧化碱性工业废水中CN-的离子方程式为OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3。19、CBEF溶液又由无色变为红色吸收SO2bc防止空气中的水蒸气进入F中Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2【答案解析】(1)生成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2

29、，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，因此上述装置的连接顺序为：气体XACABEFD；(2)SO2的漂白是不稳定的，所以实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为溶液又由无色变为红色；(3)根据以上分析可知装置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正确；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，b错误；c.饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，c错误；答

30、案选bc；D中加入的试剂可以是碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入D中，避免对氢气与CuO反应产物检验产生干扰；(4)由于Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2。点睛：本题考查锌和硫酸的反应及产物的检验，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的性质，根据需检验气体的性质、检验方法理解检验的先后顺序是解答的关键，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力。20、羟基 羧基 CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O 酯化反应或取代反应 乙 防止倒吸 检查装置气密性 除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 分液 【答案解析】分析：乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和

31、水；乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；实验前，要检查装置的气密性；实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。详解：（1）乙醇的结构简式为：CH3CH2OH、乙醇的结构简式为CH3COOH，根据结构简式分析，乙醇乙醇分子中官能团的名称分别是羟基和羧基。答案：羟基 羧基。（2）乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯和水

32、，其反应的化学方程式为 CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O，属于取代反应。答案：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O ；取代反应或酯化反应。（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用。答案：乙 防止倒吸。（4）步骤装好实验装置，加入样品前应先检查装置的气密性，否则会导致实验失败；答案：检查装置气密性。（5）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，碳酸钠溶液能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液；饱和碳酸钠溶液不能用氢氧化钠溶液代替，因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应。答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（6）乙酸乙酯不溶于水密度比水小，可用分液的方法分离。答案：分液。21、b 65% 1.510-3mol/(Ls) AC BD 大于 【答案解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、