人教版《原子的结构》

1、人教版原子的结构人教版原子的结构第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构离子是怎样构成物质的离子是怎样构成物质的学习目标1、通过对原子结构的微观想象，知道核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图是一种模型化的表示方法。2、通过分析和比较稀有气体、典型非金属和典型金属的原子结构特点，了解相对稳定结构，知道典型非金属和典型金属的原子在化学变化中通过得失电子趋向相对稳定；知道元素性质与核外最外层电子数目的关系，初步树立“结构决定性质”的观点。4、通过对原子结构的微观想象，了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。学习目标1、通过对原子结构的微观想象

2、，知道核外电子是分层排布人教版原子的结构二、核外电子的排布二、核外电子的排布电子层电子层 能 量：二、核外电子的排布 由低 高。电子层：1 ，2 ，3 ，4 ，5 ，6 ，7。离核距离： 由近 远。原子核123电子层 能 量：二、核原子结构示意图原子核电子层电子层上的电子数218+11质子数核内质子数=核外电子数原子结构示意图原子核电子层电子层上的电子数218+11质子数 原子结构示意图第一电子层最 外 层第三电子层218+11第二电子层次 外 层 原子结构示意图第一电 118号元素原子结构示意图12+1122+1232+1342+1452+1562+1672+1782+18钠(Na)镁(Mg

3、)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)2+2+2+2+2+2+72+2+10锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)+2+氢(H)氦(He)排布规律1：第一层最多排 2个电子。 排 满第一层，再排第二层。 118号元素原子结 118号元素原子结构示意图12+1122+1232+1342+1452+1562+1672+1782+18钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)2+2+2+2+2+2+72+2+10锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)+2+氢(H)氦(He)排布规律2

4、：第二层最多排 8个电子。 排 满第二层，再排第三层。 118号元素原子结 118号元素原子结构示意图排布规律3：最外层最多排8个电子(只有 1层的最多排2个电子)。12+1122+1232+1342+1452+1562+1672+1782+18钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)2+2+2+2+2+2+72+2+10锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)+2+氢(H)氦(He) 118号元素原子结核外电子的排布排布特点：核外电子是分层排布的。最外层电子数最多不超过8个，(只有1层的不超过2个电子)。排布规律：第一层最多排

5、 2个电子。 第一层排满2个电子，再排第二层。 第二层排满8个电子，再排第三层。第二层最多排 8个电子。小结核外电子的排布排布特点：核外电子是分层排布的。最外层电子数最原子金属原子（“釒”）：钠、镁、铝非金属原子固态非金属元素（“石”） ：硅、磷液态非金属元素（“氵”） ：溴气态非金属元素（“气”） ：氯、氢原子的分类稀有气体原子：氦、氖、氩、氪、氙原子金属原子（“釒”）：钠、镁、铝非金属原子固态非金属元素（ 118号元素原子结构示意图12+1122+1232+1342+1452+1562+1672+1782+18钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)2+

6、2+2+2+2+2+72+2+10锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)+2+氢(H)氦(He)【探究】各类原子的最外层电子数各有什么特点? 118号元素原子结 118号元素原子结构示意图12+1122+1232+1342+1452+1562+1672+1782+18钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)2+2+2+2+2+2+72+2+10锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)+2+氢(H)氦(He) 稀有气体的原子最外层电子数一般是8个 (氦为2个)【探究】稀有气体的原子最外层电子数有什么

7、特点? 118号元素原子结 118号元素原子结构示意图12+1122+1232+1342+1452+1562+1672+1782+18钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)2+2+2+2+2+2+72+2+10锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)+2+氢(H)氦(He)【探究】金属的原子最外层电子数有什么特点呢？ 金属的原子最外层电子数一般小于4个 118号元素原子结 118号元素原子结构示意图12+1122+1232+1342+1452+1562+1672+1782+18钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫

8、(S)氯(Cl)氩(Ar)2+2+2+2+2+2+72+2+10锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)+2+氢(H)氦(He)非金属的原子最外层电子数一般大于4个。【探究】非金属的原子最外层电子数有什么特点呢? 118号元素原子结 元素 分类最外层电子数得失电子趋势 原子 结构 化学 性质 稀有 气体 金属 元素 非金属 元素8个（He为2个）我发现：各类原子最外层电子数目的特点 元素 分类最外层 像稀有气体，如氖、氩等的原子这样最外层电子数达到8电子的结构叫相对稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是相对稳定结构（如：He）。氦(He)2+2氖(Ne)2+1

9、08氩(Ar)2+1888【相对稳定结构】 像稀有气体 元素 分类最外层电子数得失电子趋势 原子 结构化学性质 稀有 气体8（氦为 2）个 金属 元素 非金属 元素一般小 于4个易失电子不稳定 结构活泼一般大 于4个易得电子不稳定 结构活泼我发现：各类原子最外层电子数目的特点稳定相对稳定结构不易 得失 元素 分类最外层1、什么是离子：带电荷的原子或原子团。2、离子的分类：阳离子：阴离子：带正电荷带负电荷探究：离子的形成1、什么是离子：带电荷的原子或原子团。2、离子的分类：阳离子 2+11182+118钠离子钠原子(Na)钠原子形成钠离子时不发生改变。钠原子形成钠离子时发生改变。失去1个电子元素

10、种类相对原子质量中子数质子数粒子电性 化学性质最外层电子数探究：离子的形成 2+11182+11 氯离子2+1788氯原子2+1778(Cl)得到1个电子氯原子形成氯离子时不发生改变。氯原子形成氯离子时发生改变。元素种类相对原子质量中子数质子数粒子电性 化学性质最外层电子数探究：离子的形成 氯离子2+1788氯3、离子的表示方法：用离子符号表示离子 在元素符号的右上角标注电荷数和电性（先写数字后标电性），当离子所带电荷数为1时，则1省略不写。如： Na+ 、Mg2+、Cl- 、O2-3、离子的表示方法：用离子符号表示离子 在元素符号的右上角一个镁离子一个镁离子带两个单位正电荷Mg2+一个镁离子

11、一个镁离子带两个单位正电荷Mg2+、离子符号的意义（1）表示1个某离子。（2）表示每个该离子带m个单位的正电荷。xm+xn-（1）表示1个某离子。（2）表示每个该离子带n个单位的负电荷。、离子符号的意义（1）表示1个某离子。（2）表示每个该离子原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子和离子的联系和区别【学会】1、离子与原子联系原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子和离子的联系和区种类结 构电 性表示方法原子阳离子阴离子 2、离子与原子区别显正电性不显电性显负电性质子数 核外电子数钠原子 Na质子数 a+b+c时，粒子为 ； 当Xa+b+c时，粒子为 。a+Xcb质子数最外层电子数化学性质种类原子阳离子阴离子试一试人教版原子的结构（PPT优秀课件）人教版原子的结构（PPT优秀课件） 5、右图是某元素的原子结构a+Xcb质子数最外层电子数化试一试+11281+1182NaNa+1、 Na和Na+的化学性质差异很大，是因为 。Na和Na+最外层电子数不同人教版原子的结构（PPT优秀课件）人教版原子的结构（PPT优秀课件）试一试+11281+1182NaNa+1、 Na和Na+的化+16288+828+10827、根据结构示意图，写出下列