物理化学(上册)练习题

1、练习题第一章热力学第必然律一.选择题1.等压过程是指：（）。系统的始态和终态压力同样的过程；系统抗衡外压力恒定的过程；外压力时刻与系统压力相等的过程；D.外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。2.系统经某过程后，其焓变H=Qp，则该过程是()。A.理想气体任何过程；B.理想气体等压过程；C.传神气体等压过程；D.关闭系统不作非体积功的等压过程。以下说法中()是正确的。A.只有等压过程才有焓的见解；系统的焓等于系统所含的热量；系统的焓等于系统在等压过程中吸取的热量；在等压且不作非体积功的条件下，系统吸取的热在数值上等于焓的增量。T4.。HnCp,mdT公式可用于计算：()T1A.传神气体的变

2、温过程；B.随意系统的可逆过程；C.理想气体的绝热过程；D.等压进行的化学反响。物质的量为n的单原子理想气体等压高升温度，从T1至T2，U等于：()。A.nCp,mT；B.nCV,mT；C.nRT；D.nRln(T2/T1)。U可能不为零的过程为：()。A.隔断系统中的各样变化；B.等温等容过程；C.理想气体等温过程；D.理想气体自由膨胀过程。7.理想气体等温自由膨胀过程为：()。0；B.U0；C.W0，则：（）。A.rHm随温度高升而减小；B.rHm随温度高升而增大；C.rHm不随温度高升而改变；D.rHm随温度变化没有规律。一关闭绝热钢罐内发生爆炸反响，自反响开始至爆炸前刹时钢罐内物质内能

3、变化U：()。A.0；C.=0；D.不能够确定。16.H2和O2以21的摩尔比在绝热的钢瓶中反响生成H2O，在该过程中()是正确的。A.H=0；B.T=0；C.pV=常数；D.U=0。某化学反响在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，系统温度由T1高升到T2，则H()。A.小于零；B.大于零；C.等于零；D.不能够确定。某理想气体从同一始态(p1,V1,T1),分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积，环境所做功的绝对值分别为WT和WA,则WT和WA的关系为()。A.WTWA；B.WT0；B.0；B.0；C.=0；D.不能够确定。24.以下说法中错误的选项是：经过一个节流膨胀后，()。A.理

4、想气体温度不变；B.实质气体温度必然高升；C.实质气体温度可能高升，也可能降低；D.气体节流膨胀焓值不变。25.H=Qp此式合用于哪一个过程:()。A.理想气体从101325Pa抗争恒定的外压膨胀到；B.在0、101325Pa下，冰融化成水；298K，101325Pa下电解CuSO4的水溶液；气体从状态1等温可逆变化到状态2。.填空题31.在一个容积恒为50dm的绝热刚性容器内发生一化学反响，温度比原来高升了75，压力比原来增大60kPa。则此过程Q=，W=，U=，H=。一恒容绝热箱中有CH4和O2混淆气体，发生化学反响后气体的温度高升、压力增大，则过程的U0，H0。3.反响C(s)O2(g)

5、=CO2(g)的rHm0；D.H=0。1mol理想气体从p1,V1,T1分别经：(1)绝热可逆膨胀到p2,V2,T2；(2)绝热恒外压下膨胀到p2,V2,T2，若p2p2则：()。A.T2T2,V2V2,S2S2；B.T2T2,V2V2,S2S2；C.T2T2,V2V2,S2S2；D.T2T2,V2V2,S2S2。理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中系统的熵变S（体）及环境的熵变S（环）应为：()。A.S（体）0,S0；B.S（体）0,S0；（环）（环）C.S（体）0,S0；D.S（体）0,S0。（环）（环）9.在263k,kPa下,1mol水凝固成同样条件下的冰,则系统,环

6、境及总熵变应()。A.B.C.D.S（体）0,S0,S0；（环）（总）（S体）0,S（环）0,S（总）0；S（体）0,S0,S0；（环）（总）S（体）0,S0,S0。（环）（总）理想气体由同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀；（2）等温可逆膨胀,达到同一体积V2，则过程(1)的熵变S(1)和过程(2)的熵变S(2)之间的关系是：()。A.S(1)S(2)；B.S(1)S(2)；C.S(1)S(2)；D.两者无确定关系。11.求任一不能逆绝热过程的熵变S，能够经过以下哪个路子求得()。A.向来态同样的可逆绝热过程；B.向来态同样的可逆恒温过程；C.向来态同样的可逆非绝热过程；D.B和C均可。1

7、2.H2和O2在绝热定容的系统中生成水，则()。A.Q0,H0,S=0；B.Q0,W0,U0；C.Q0,U0,S0；D.Q0,W0,S0。关闭系统中发生等温过程时,系统的亥姆霍兹函数降低值A等于（）。A.系统对外所做的体积功；B.系统对外所做的非体积功；C.系统对外所做的总功；D.可逆条件下系统对外做的总功。二.填空题（1）所有可逆循环的热温商之和（2）所有不能逆循环的热温商之和QTQT。某实质气体经可逆过程（R）与不能逆过程（I）两条路子由同一始态抵达同样的终态，则SRSI。3.1mol理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（I）与不能逆绝热膨胀（II）至同样终态温度，则UIUII，SIS

8、II。一绝热恒容的反响器内装有H2和Cl2混淆气，温度为25，经化学反应变成HCl(g)。已知25时，fHm(HCl)=kJmol1,则该过程的U0,H0,S0。5.理想气体在绝热条件下向真空膨胀，U0，H0，S0。6.实质气体绝热自由膨胀，则该过程的U_0，S_0。7.公式G=HTS的适用条件是，。发生以下过程时,系统的五个热力学函数(U,H,S,A,G)中没发生变化的热力学函数是:a.在恒容绝热反响器中进行反响H2(g)0.5O2(g)H2O(g),不变；b.在0,下冰化成水,不变；c.某实质气体经历一个不能逆循环过程,不变；d.实质气体绝热可逆膨胀,不变；e.理想气体等温不能逆压缩,不变

9、；molNH3(可看作传神气体)进行节流膨胀,不变。三.问答题已知：dG=SdT+Vdp，则在100kPa下由K的冰变成K的水时,其G=0。此说法对吗为什么其他见书上P866、13、15；P8716、17。四.计算题1.1molO2由29815K，100kPa的压力下经等温可逆压缩增至600kPa的终态。（1）试求U，H，G，A，S(系)，W和Q以及S(隔)2）若改在恒外压600kPa压缩至同一终态，上述各热力学量又为多少2.标准状况下的1mol理想气体，等温可逆地膨胀到22430dm，（1）试计算气体在过程中的W，Q，U，H，S，A，G及S(环)，（2）若是该气体向真空膨胀直到其气体的最后压

10、力为1013kPa，温度仍为原来的温度，则气体的W，Q，U，H，S，A，G及S(环)各为多少并说明该过程是不能逆过程。3.今有2mol的水(H2O，l)在100及其饱和蒸气压101325kPa下所有蒸发成水蒸气(H2O，g)。已知在此条件下H2O(l)的摩尔蒸发焓vapHm=40668kJmol1，求过程的Q，W，U，H，S，A及G。（液态水的体积相对气态的体积能够忽略）第三章化学势一.选择题以下对于偏摩尔量的理解,错误的选项是：（）。A.只有广度性质才有偏摩尔量；偏摩尔量是广度性质；C.纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量。今有纯苯的气液两相系统，则在必然T,p下苯由气相自觉冷凝为液相的条件是：（）

11、。A.gl；B.gl；C.gl。在298K时，A和B两种气体独自在某一溶剂中溶解，恪守亨利定律，亨利常数分别为kx,A和kx,B，且知kx,Akx,B，则当A和B压力的平衡值同样时，在必然的该溶剂中所溶解的物质的量是：（）。A的物质的量大于B的物质的量；B.A的物质的量小于B的物质的量；A的物质的量等于B的物质的量；D.A的物质的量与B的物质的量无法比较。二元溶液，B组分的Henry系数等于同温度纯B蒸汽压。按Raoult定律定义活度系数（）A.AB；B.AB1；C.BA；D.AB1。5.对于亨利系数，以下说法中正确的选项是：（）。其值与温度、浓度和压力相关；其值与温度、溶质性质和浓度相关；其

12、值与温度、溶剂性质和浓度相关；其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度相关。6.在298K、p下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为3溶有萘)，第2dm(3二瓶为1dm(溶有萘)，若以l和2分别表示两瓶中萘的化学势，则（）。A.1102；B.122；C.11/22；D.12。沸点高升，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比纯溶剂的化学势：()A.高升；B.降低；C.相等；D.不确定。8.在讨论稀溶液的蒸汽压降低规律时，溶质必定是（）。A.挥发物；B.电解质；C.非挥发物；D.气体物质。9.对于理想溶液，以下说法不正确的选项是：（）。A.组成理想溶液的几种物质，化学构造和物理性能十分凑近；B.理

13、想溶液中各样微粒间的相互作使劲可忽略不计；C.理想溶液中各样物质的分子从溶液中逸出难易程度和纯态同样；D.恒温恒压下，在由纯组分组成理想溶液的过程中既不吸热，也不放热。传神气体的标准态是：()。A.fp的传神气体；B.pp的传神气体；C.fp的理想气体；D.pp的理想气体。某溶质溶于某溶剂中形成浓度必然的溶液时，采用不同样的浓标，则以下说法中正确的选项是：()。A.溶质的标准态化学势同样；B.溶质的活度同样；溶质的活度系数同样；D.溶质的化学势同样。两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有蔗糖，另一只溶有，按同样速度降温冷却，则：()。A.溶有蔗糖的杯子先结冰；B.两杯同时结冰；C.溶有NaCl的杯

14、子先结冰；D.视外压而定。二.填空题1.以下各式属于化学势的是，属于偏摩尔量的是，既不是化学势，也不是偏摩尔量的是。(1)U(2)H(3)HnBT,S,nc(CB)nBT,p,nc(CB)nBS,p,nc(CB)2.在101325Pa下，5过冷水的化学势5冰的化学势。（选填，）。3.在100，101.325kPa时，H2O（l）与H2O（g）成平衡，则(H2O，g，100，101.325kPa)(H2O，l，100，101.325kPa)；(H2O，g，100，kPa)(H2O，l，100，101.325kPa)；(H2O，g，100，kPa)(H2O，l，100，101.325kPa)。4.

15、氧气和乙炔气溶于水中的亨利常数分别是107Pakgmol1和108Pakgmol1，由亨利常数可知，在同样条件下，在水中的溶解度大于在水中的溶解度。等温等压下纯组分A和B混淆形成理想液态混淆物，则混淆过程的mixV0；mixH0；mixS0；mixG0。（选填，）糖能够顺利地溶解在水中，这说明固体糖的化学势比糖水中糖的化学势。A、B二组分形成以下各系统时，物质B的亨利常数kx,B与其饱和蒸气压pB对照,应当是:(1)当A、B形成理想液态混淆物时，kx,BpB；当A、B形成一般正偏差系统时，当A、B形成一般负偏差系统时，kx,BpB；kx,BpB。理想溶液中某组分i的浓度为xi,则化学势i某纯实

16、质气体B的化学势的表达式为B。第四章化学平衡一.选择题1.对于化学反响进度，下面的表述中不正确的选项是：（）。化学反响进度随着反响的进行而变化，其值越大，反响达成的程度越大；化学反响进度与化学方程式的写法没关；C.化学反响进度与所选择表示反响进度的特别反响物或产物无关；D.反响进度之值只能为正，单位是mol。2.反响PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在473K时的离解度为%，而573K时的离解度为97%，则可判断为（）。A.反响的标准平衡常数K2；B.在两温度下标准平衡常数相等；C.反响是放热的；D.反响是吸热的。3.对于化学反响K与T的关系中，正确的选项是：（）。A.若rHm0，T

17、增加，K增加；B.若rHm0，T增加，K增加；C.rHm0或rHm0，T变而K不变。4.理想气体反响NO(g)=NO(g)+1/2O(g）的为25242rHmkJmol1，Cp,m0。要增加N2O4的产率能够：（）。A.降低温度；B.提高温度；C.提高压力；D.等温等容加入惰性气体。5.在等温等压下，当反响的rGm5kJmol1时，该反响可否自觉进行（）。A.能正向自觉进行；B.能逆向自觉进行；C.不能够判断；D.不能够进行。必然温度和压力下，化学反响吉布斯自由能rGm与标准化学反响吉布斯自由能rGm相等的条件是：（）。A.反响系统处于平衡；B.反响系统的压力为p；C.反响可进行终究；D.参加

18、反响的各物质均处于标准态。某放热反响在T800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反响在T200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：（）。A.增大；B.减小；C.不变；D.不能够确定。8.任一反响的平衡常数与温度的关系为dlnK/dTH/(RT2),则（）。A.K随温度高升而增大；B.K随温度高升而减少；C.K不随温度而变；D.随温度高升,K可增大,减少。二.填空题1.25下,反响MgO(s)Cl2(g)MgCl2(s)(g)达到平衡后,若增大系统总压,则平衡向方搬动,标准平衡常数(填增大,减小或不变)。2.范特荷甫等温方程：rGmrGmRTlnQp中，表示系统标准状态下

19、性质的是，用来判断反响进行方向的是，用来判断反响进行限度的是。3.某一温度下，反响C(s)+O(g)=CO(g)的标准平衡常数为K1，22反响CO(g)+(g)=CO(g)的标准平衡常数为K2。同温下2C2(s)+O2(g)=2CO(g)的标准平衡常数K3与K1和K2的关系是K3。4.反响2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在某温度下的标准平衡常数为，则在相同温度下0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)的标准平衡常数为。三.问答题见书上P1409。四.计算题1.反响2HS(g)=2H(g)+S2(g)在1065时的K=，rHm177.0kJmol1。假定rHm不随温度而变，试求反响在

20、1200时的K与rGm,rSm。已知NH4HS(s)在25的分解压力为600kPa，试求35时的分解压力。在此温度范围内可设反响NHHS(s)=NH(g)43+HS(g)2的rHm为常数，其值为93.7kJmol1(p100kPa)。第五章多相平衡一.选择题对恒沸混淆物的描绘，以下各样表达中哪一种是不正确的（）。与化合物同样，拥有确定的组成；恒沸混淆物的组成随压力的改变而改变；平衡时，气相和液相的组成同样；其沸点随外压的改变而改变。将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，等温在400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)系统的组

21、分数C和自由度数为：（）。A.，；B.，；C.，；D.，。某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互成立了下述三个平衡：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+C(s)2CO(g)则该系统的独立组分数C为：（）。A.3；B.2；C.1；D.4。4.1mol纯液体在其正常沸点汽化，该过程中增加的量为（）。A.蒸气压；B.汽化热；C.熵；D.吉布斯函数。5.杠杆规则可合用的条件为：（）。.A.任何两相平衡的系统；B.组分浓度用摩尔分数表示的两相平衡系统；C.多相平衡系统；D.气-液平衡或液-

22、固平衡系统。A和B形成的固液系统相图中，存在四个牢固化合物，则此相图中的低共熔点有（）个A.3；B.4；C.5；D.6。对于与自己的蒸气处于平衡状态的液体，经过以下哪一种作图法可获得素来线：（）。A.p对T；B.lg(p/Pa)对T；C.lg(p/Pa)对1/T；D.1/p对lg(T/K)。8.CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO45H2O三种水合物，则在必然温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：（）。A.3种；B.2种；C.1种；D.不能能有共存的含水盐。已知苯一乙醇双液系统中，苯的沸点是,乙醇的沸点是,两者的共沸组成为：含乙醇%(摩尔分数)，沸点为。今有含乙醇%的

23、苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为x2。以下结论何者正确（）。A.y2x2；B.y2=x2；C.y2x2；D.不确定。二.填空题将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以随意比率混淆，放入一密闭容器中，必然温度下成立化学平衡，则系统的组分数C=_；相数=_；条件自由度数=_。在抽闲的容器中放入NH4HCO3(s)，发生反响NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)且达到平衡，则这个系统的组分数(独立)=_；自由度数=_。只受温度，压力影响的二组分平衡系统，可能出现的最多相数为_。4.CaCl2与H2O可形成三种水合物CaCl22HO,CaC

24、l24H2O及CaCl26H2O，恒压下能与CaCl2水溶液及冰成平衡的盐最多有种。在101325Pa下，碘在水和二硫化碳中分派达平衡，不存在固态碘及气相，则此系统的自由度数为_。6.恒压下A和B形成拥有最低恒沸点的系统，最低恒沸点的组成为xB。若进料组成为xB=的系统，在精馏塔中精馏，则塔顶获得_，塔底获得_。三.剖析相图题已知A,B两种液体完好互溶，且pBpA，在常压下拥有最低恒沸混淆物组成为D。试画出该系统的T-x图，p-x图；若有一组成介于B与D之间的A，B二组分溶液,经精馏后,在塔顶和塔底各得什么产物已知某固液系统的相图以下:(1)试写出1、2、3各相区的牢固相，（2）画出溶液P的步

25、冷曲线（3）写出三相线FHN上牢固的三个相是什么A，B二组分凝集系统相图以下：1）分别绘出系统a,b,d的冷却曲线（绘于右图相应地点注意温度的对应关系）表示图；2）写出，区（见图）内的相态及成分和条件自由度数；3）点F，L，G的组成（wB）分别为，10kg系统d冷至温度达L点时,固体和溶液的质量各为多少千克上述溶液中还含有多少千克B已知液体A和B能够组成二组分液态部分互溶系统，其相图以以以下图（图中tA*，tB*）分别为A，B的沸点。（1）将图中相区I，II，III，及点E的相数，相态，条件自由度数f填入表中；（2）若4molA与6molB混淆组成一系统，试将50C，125C，C，250C时，

26、系统的相数，相态，f填入表中；（3）xB=的A，B混淆物，总量为10mol，t=50C时，系统为几个相相组成怎样各相的量怎样（1）相相相f区数态IIIIIIIVE点（2）相区相相f数态50C125C160C250C练习题答案第一章热力学第必然律选择题:DDDCB/BDADD/BCABC/DCBCD/AACBB填空题:1.0003kJ2.=3.=降低5.(2),(4)原因是：W=p(外)V0，Q=0,故U=W0，而U=f(T)即温度必定下降，又因H=f(T)，故H8.9.10.=11.任何等容12.Cp问答题:(略)第二章热力学第二定律选择题:CBADB/DCBDC/CDD填空题:1.=002.=3.=5.=6.=7.关闭系统等温