高二化学 选择性必修2 第4课时 杂化轨道理论简介 作业设计

1、第二章 第二节 第三课时杂化轨道理论简介作业设计一、单项选择题 = 1 * ROMAN I1下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是( )A分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对C轨道杂化前后数目相等，形状、能量不同D杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平杂化轨道理论A中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子可能是正四面体(如CH4)、三角锥(如NH3)或者V形(如H2O)L2B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对,未参与杂化的p轨道可用于形

2、成键L1C轨道杂化前后数目相等，能量降低，是分子体系更稳定L2D杂化轨道理论和VSEPR模型都是为了解释分子的空间结构而提出的理论，两者不矛盾，可以先通过VSEPR模型判断出分子的构型，再判断出中心原子的杂化类型L22以下有关杂化轨道的说法中正确的是( )Asp3杂化轨道中轨道数为4，且4个杂化轨道能量相同B杂化轨道既可能形成键，也可能形成键C杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理Dsp2杂化轨道最多可形成2个键【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平杂化轨道理论A杂化前后轨道数目不变，杂化后轨道能量相同，因此sp3杂化轨道中轨道数为4，且4个杂化轨道能量相同L1B杂化

3、轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对,未参与杂化的p轨道可用于形成键L1C杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理，这样能量才能最小，分子才能最稳定L2Dsp2杂化，轨道数目有3个，因此最多可形成3个键L23氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )A两种分子中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子的原子总数为4而甲烷为5【参考答案】C根据键和孤电子对的数量计算出价层电子对数

4、，以此判断VSEPR模型的形状，再根据孤电子对的数量判断出分子空间结构。NH3分子有3个键和1对孤对电子，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体。CH4分子有4个键，价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体。NH3分子中还有一对未成键的孤对电子，对其他3个键有较大的排斥作用。【质量水平】考点细化内容质量水平杂化轨道理论ANH3分子中存在3个键和1对孤对电子，中心原子杂化方式为sp3杂化，CH4分子中存在4个键，中心原子杂化方式为sp3杂化。L2BNH3分子和CH4分子中心原子杂化方式都为为sp3杂化。sp3杂化轨道，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。L1CNH3存在四个杂

5、化轨道，3个成键，1个未成键，孤对电子对成键电子的排斥力较大，使键角大于10928，空间构型为三角锥形；甲烷四个杂化轨道均参与成键，且键角相等，空间构型为正四面体结构。L2D空间构型与原子个数无关，与VSEPR模型有关（主要与键和孤电子对的数量有关）L2二、单项选择题 = 2 * ROMAN II4下列说法正确的是( )A凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键【参考答案】C【质

6、量水平】考点细化内容质量水平杂化轨道理论A中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子不一定是正四面体还可能是三角锥形(NH3)或者V形(H2O)L2Bsp3杂化轨道，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。L2C杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对,未参与杂化的p轨道可用于形成键L1DSO3的中心原子，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，采用的是sp2杂化轨道成键L35下列对乙烯分子中的化学键的分析正确的是( )Asp2杂化轨道形成键、未参与杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未参与杂化的2p轨道形成键CC、C之间的化学键是未参与杂化的2p轨道形成的键，C

7、、H之间的化学键是sp2杂化轨道形成的键。 DC、C之间的化学键是sp2杂化轨道形成的键，C、H之间的化学键是未参与杂化的2p轨道形成的键【参考答案】A乙烯分子中存在4个C-H和1个C=C一侧的C原子上孤电子对数为0，键电子对数为3，则C原子采取sp2杂化，C、H之间的化学键是sp2杂化轨道与H的s轨道形成的键，C、C之间的化学键有1个是sp2杂化轨道形成的键，还有1个是未参与杂化的2p轨道形成的键。【质量水平】考点细化内容质量水平杂化轨道理论A、B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对,未参与杂化的p轨道可用于形成键L2C、DC、C之间的化学双键是键和键，C、H之间的化学单键是键

8、L16.有关苯分子中化学键的描述正确的是( )A每个碳原子的一个sp2杂化轨道参与形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p形成大键C碳原子的3个sp2杂化轨道与其他碳原子形成2个键和1个键D碳原子的未参加杂化的sp2轨道与其他碳原子的2p成键【参考答案】B苯环中的C原子,孤电子对数为0，键电子对数为3，键电子对数为1，则C原子采取sp2杂化，未参与杂化的2p轨道形成大键【质量水平】考点细化内容质量水平杂化轨道理论A杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对,未参与杂化的p轨道可用于形成键L1B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对,未参与杂化的p轨道可用于形成键L1C杂化轨道

9、只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对,未参与杂化的p轨道可用于形成键: 碳原子的3个sp2杂化轨道与其他碳原子形成3个键L2Dsp2杂化，轨道数目有3个，因此最多可形成3个键L2三、非选择题7.COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。8.As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为_。9.AlH4-中，Al原子的轨道杂化方式为_；列举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子：_、_(填化学式)。10.用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_，SnBr2分子中BrSnBr的键角_120

10、(填“”“”或“”)。【参考答案】7. 3:1 sp2 8. sp3 9. sp3 NH4+ CH4 10. sp2 【参考详解】（7）COCl2分子中有1个C=O键和2个C-Cl键，所以COCl2分子中键的数目为3，键的数目为1，个数比3:1，中心原子C电子对数=3+=3，故中心原子杂化方式为sp2，故答案为：3:1；sp2；（8）As4O6的分子中As原子形成3个As-O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，杂化类型为sp3杂化；故答案为：sp3；（9）AlH4-中Al原子孤电子对数= =0，杂化轨道数目= 4+0=4，Al原子杂化方式为：sp3，互为等电子体的微粒空间构型相同，与AlH4-空间构型相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷：CH4，