湖北省襄阳市重点中学2023学年化学高一第二学期期末达标测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于CH4和的叙述正确的是A两者互为同系物B与所有烷烃互为同分异构体C它们的物理、化学性质相同D通常情况下前者是气体，后者是液体2、维通橡胶是一种耐

2、腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如下，合成它的单体为A氟乙烯和全氟异丙烯 B1,1二氟乙烯和全氟丙烯C1三氟甲基1,3丁二烯 D全氟异戊二烯3、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质A1mol该物质最多能消耗2mol NaOHB能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应D不能发生水解反应，能使溴水褪色4、下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是( )A在pH=l 的溶液中:Na+ 、NH4+、I-、N03-B含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、S2-、SO42-C在无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D使酚酞试液变浅红色的溶液中：C03

3、2-、Cl-、 Na+ 、K+5、下列说法不正确的是A化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B只含有共价键的化合物必定是共价化合物C含有离子键的化合物必定是离子化合物D非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物6、对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是A增大压强B移除一部分SO3C使用催化剂D降低温度7、下列有关某有机物（结构简式如图所示）的叙述正确的是A分子式为C10H11O3B分子中含有4种官能团C可发生加成反应、水解反应和酯化反应D1mol该有机物，最多可与4molH2发生反应8、下列物质不能与金属钠反应的是A水B

4、煤油C氧气D氯气9、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) （ ）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高10、原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A中子数92B电子数143C核电荷数235D中子数与质子数

5、之差5111、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是 ()AX、Y两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物BZ制成的槽车可以密封贮运R的氧化物对应的水化物CY、Z、R三种元素最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应D电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z12、丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质时可能有加成反应；聚合反应，酯化反应；中和反应；氧化反应A只有 B只有 C只有 D13、已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mo

6、l分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436b369下列说法正确的是A2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/molBH2(g)的稳定性低于HBr(g)CBr2(g)=Br2(l) H=+30kJ/molDb=272-a14、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关。13A13C与砖15N具有相同的中子数 B15C与CC15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同15、某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个CH3、2个CH2和1个，则符合该结构的所有烷烃的一氯取代物总共有几种（

7、）A10种B9种C8种D7种16、关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是A不能使稀高锰酸钾溶液褪色B易溶于水及甲苯C分子中所有原子共平面D可以发生加成聚合反应二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属， C为碱。试回答：（1）写出E的化学式_，H的化学式_。（2）写出由E转变成F的化学方程式:_。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：_。（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：_。18、已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：(1)操作、操作的名称分别为_、_。(2)

8、下列物质中沸点最高的是_。A 汽油 B 煤油C 柴油 D 重油(3)在中属于取代反应的是_；原子利用率为100%的反应是_。(填序号)(4)写出结构简式：A_、F_。(5)写出反应的离子方程式：_。(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为_。19、实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是_(2)在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_(3)甲试管中需加入少量_以防止暴沸(4)浓硫酸在反应中的作用是_(5)甲试管中反应的化学方程

9、式_(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：_(填序号)。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的_(填“下口放出” 或“上口倒出”)。20、海洋资源的利用具有广阔前景（1）如图是从海水中提取镁的简单流程工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_（填物质名称），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_（2）海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：干海带

10、海带灰滤液I2灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）21、铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。(1)铝粉和铁的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是_。(2)以铝土矿(主要成分为Al2O3.含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O的一种工艺流程如下（已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝

11、硅酸钠(NaAlSiO4nH2O)沉淀）。实验前，要将铝土矿粉粹的目的是_。用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_。步骤涉及到的离子方程式是: _。写出利用Al2O3制备金属Al的化学方程式: _。若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】的分子式为C4H10，CH4和均属于烷烃，通式为CnH2n+2，互为同系物，化学性质相似，物理性质不同。【题目详解】A项、CH4和

12、均属于烷烃，通式为CnH2n+2，互为同系物，故A正确；B项、CH4和与其他碳原子数不同的烷烃互为同系物，故B错误；C项、CH4和结构相似，化学性质相似，物理性质不同，故C错误；D项、碳原子数为1-4的烷烃常温下是气体，则CH4和均是气体，故D错误；故选A。2、B【答案解析】由结构简式可知该物质为加聚反应，其单体有两种分别为：1,1二氟乙烯和全氟丙烯；3、A【答案解析】分析：根据有机物结构简式可知分子中含有碳碳双键、醇羟基和羧基，据此解答。详解：A. 只有羧基与氢氧化钠反应，1mol该物质最多能消耗1mol NaOH，A错误；B. 碳碳双键和羟基均能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C. 羟基

13、和羧基均能发生酯化反应，C正确；D. 没有酯基，不能发生水解反应，含有碳碳双键，能使溴水褪色，D正确。答案选A。4、D【答案解析】分析：A.该溶液中存在大量氢离子, I-、N03-离子间能反应;B.次氯酸根离子、硫离子与H+反应;C.铜离子为有色离子;D.该溶液呈弱碱性,四种离子之间不反应,在弱碱性溶液中能够共存。详解：A.PH=1的溶液呈酸性,溶液中存在大量氢离子H+ 、I-、N03-,发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误；B. H+、ClO-、S2离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存,故B错误；C. Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,故C错误；D. C032-

14、发生水解反应，溶液显碱性，使酚酞试液变浅红色，C032-、Cl-、 Na+ 、K+之间不反应,在溶液中能够大量共存,故D正确；所以D选项是正确的。点睛：本题考查指定的溶液中离子大量共存的问题。首先确定离子之间能否共存，再根据已知条件判断离子能否共存。例氢离子存在时, I-、N03-离子间能发生氧化还原反应，H+、ClO-、S2离子之间发生氧化还原反应，所以都不能共存。铜离子为有色离子与无色的条件不符，不能共存。5、D【答案解析】分析：A.化学反应实质是旧键断裂，新键形成； B.只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物；C.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可

15、能含有共价键；D. 非金属元素间形成的化合物可能是离子化合物。详解: A.化学反应实质是旧键断裂，新键形成，所以化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成，故A正确；B.只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物,如KOH，故B正确；C.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，所以C选项是正确的；D. 非金属元素间形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；所以本题选D。6、D【答案解析】A增大压强反应物活化分子百分数不变，反应速率加快，故A错误；B移除一部分SO3反应物活化分子百分数不变，反应速

16、率减慢，故B错误；C使用催化剂，活化能降低，反应物活化分子百分数增大、反应速率加快，故C错误；D降低温度反应物活化分子百分数减小、反应速率减慢，故D正确。7、D【答案解析】A. 根据结构简式可知分子式为C10H10O3，A错误；B. 分子中含有3种官能团：羟基、碳碳双键和羧基，B错误；C. 不能发生水解反应，C错误；D. 苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，1mol该有机物，最多可与4molH2发生反应，D正确，答案选D。8、B【答案解析】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A错误；B.钠与煤油不反应，可以保存在煤油中，故B正确；C.钠与氧气在常温条件下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，故

17、C错误；D.钠与氯气反应生成氯化钠，故D错误；故选B。9、D【答案解析】杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此来解答。【题目详解】杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e-Fe2+，Cu为正极，发生Cu2+2e-Cu，则A端低，B端高；杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低，答案选D。【答案点睛】解题的关键是理解化学反应的原理，分析出铜丝与铁丝表面的固体质量变化是关键。10、D【答案解析】测试卷分析：在表

18、示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，据此可知其核内的中子数是23592143，核电荷数质子数92，中子数与质子数之差1439251，答案选D。考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算点评：该题是高考中的常见题型，测试卷以原子核裂变重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。 HYPERLINK /console/media/Nu5bTb_nMvGQhukvz5scXYzr1o3EWtqQldl4vUtIWj1-E_RrW0JanCYX8YoaAxTUZAW8UD

19、H4wT-xhiCO8a25igtgJnqHLOHy9NCsJkL_zY1_F9U7XPyEyXs3qv4vRaUDd4PzhMfR9yrGqYq9wLNHJg 视频11、B【答案解析】分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素A、X、Y两种单质在常温下反应生成的产物Na2O，为碱性氧化物，故A正确；B、Z为Al元素，Z制成的槽车可以密封贮运R的最高氧化物对应的水化物的浓溶液，即浓硫酸，故B错误；C、Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al(

20、OH)3、H2SO4，相互之间可以发生反应，故C正确；D、X为O元素，Z为Al元素，电解熔融的Al2O3可以得到单质Al，故D正确；故选B。12、D【答案解析】分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳双键和羧基，结合乙烯和乙酸的性质分析解答。详解：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有双键和羧基两种官能团，双键能发生加成反应和氧化反应以及加聚反应，羧基能发生中和反应，也能发生酯化反应(取代反应)，故选D。13、D【答案解析】分析：A项，根据H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）H=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）H=+30kJ/mol计算2HBr（g）=H2（g）+Br2

21、（g）的H；B项，键能越大，分子越稳定；C项，Br（g）=Br2（l）的H=-30kJ/mol；D项，H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。详解：A项，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）H=-akJ/mol（式），蒸发1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，则Br2（l）=Br2（g）H=+30kJ/mol（式），将式-式得，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）H=+（30+a）kJ/mol，A项错误；B项，H-H键的键能大于H-Br键的键能，键能越大，分子越稳定，H2（g）的稳定性高于HBr（g），B项错误；C项，Br2（l）=Br2（g）H=+30kJ/mol，则Br（g）

22、=Br2（l）H=-30kJ/mol，C项错误；D项，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）H=+（30+a）kJ/mol，H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，H=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-E（H-H）+E（Br-Br）=2369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D项正确；答案选D。14、C【答案解析】测试卷分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。又因为质子数和中子数之和是质量数，所以A中13C与15N的中子数分别是67、8，A不正确；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，即13C是一种核素，而

23、C60是一种单质，B不正确。质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以选项C正确。15N的核外电子数与中子数分别是7和8，D不正确，答案选A。考点：考查同位素、核素以及原子组成的有关判断和计算点评：该题是基础性测试卷的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确同位素、核素的含义以及原子组成的表示方法，并能灵活运用即可。15、B【答案解析】烷烃相对分子质量为86,则该烷烃含有的碳原子数目为：，该烷烃为己烷；分子中含有3个CH3、2个CH2和1个 ，说明该烷烃只含有1个支链，其支链不可能为乙基，只能是甲基，该有机物可能的结构简式有2种：CH3CH(CH3)CH2CH

24、2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，然后根据这两种有机物分子中含有的不同位置的H的数目判断其一氯代物种类。【题目详解】烷烃相对分子质量为86，则该烷烃含有的碳原子数目为：。该烷烃为己烷，分子中含有3个CH3、2个CH2和1个 ，说明该烷烃只含有1个支链,其支链不可能为乙基，只能是甲基，其主链含有5个C，满足条件的己烷的结构简式：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中分子中含有5种位置不同的H，即含有一氯代物的数目为5；分子中含有4种位置不同的H，则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有：5+4=9种；本题答案选B。16

25、、D【答案解析】2苯基丙烯含有碳碳双键，属于不饱和芳香烃，能表现芳香烃和烯烃的性质。【题目详解】A项、2苯基丙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、2苯基丙烯属于不饱和芳香烃，难溶于水，易溶于甲苯，故B错误；C项、若有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，2苯基丙烯中含有甲基，分子中所有原子不可能共平面，故C错误；D项、2苯基丙烯含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚2苯基丙烯，故D正确。故选D。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质是解答关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe

26、（OH）2 AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe3+Fe=3Fe2+ 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 【答案解析】白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为Fe；B为FeCl2；D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D为KCl；H为AgCI；分析进行解答。【题目详解】白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为Fe；B为FeCl2；D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾

27、元素，D为KCl；H为AgCI；（1） E的化学式Fe（OH）2，H的化学式AgCI；（2）由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式3Fe3+Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定条件下与水反应的化学方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2。18、分馏 裂解 D CH3COOH CH3COOCH2CH3OHCH3COOC2H5OH 白色污染 【答案解析】由E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2；由乙烯可以转化成F，再结合F是家庭中常见的有机物，F是一种常见的高分子材料知，F为；A、B、F是家庭中常见的有机物，E与

28、水发生加成反应生成B为C2H5OH；由流程图知，C在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇，说明C是某种酸与乙醇反应生成的酯，再结合A与B反应生成C，A是家庭中常见的有机物知，则A为CH3COOH，C为CH3COOCH2CH3，D为CH3COONa；结合分析机型解答。【题目详解】（1）由石油得到汽油、煤油、柴油等轻质油的操作是分馏；由石油产品制取乙烯的操作是裂解（深度裂化）；答案：分馏；裂解；（2）由于在石油分馏的操作过程中，温度逐步升高使烃汽化，再经冷凝将烃分离开来，得到石油的分馏产品，即先得到的分馏产品沸点低，后得到的分馏产品沸点高，故选：D；（3）由于酯化反应、酯的水解反应均属于取代反应，所以在

29、中属于取代反应的是、；原子利用率为100%的反应是加成反应和加聚反应，所以原子利用率为100%的反应是、；答案：、；、；（4）由上述分析可知，A的结构简式为CH3COOH，F的结构简式为：；（5）由上述分析可知反应为乙酸乙酯在碱性条件下发生的水解反应，其离子方程式：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH；答案：CH3COOCH2CH3OHCH3COOC2H5OH ；（6）由上述分析可知：F为，塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯结构稳定、难以分解，急剧增加的塑料废弃物会造成白色污染。答案：白色污染。【答案点睛】本题突破口：E是石油化工发展水平的标志，E为CH2=CH2；

30、以乙烯为中心进行推导得出各物质，再根据各物质的性质进行分析即可。19、检验装置的气密性 先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后) 碎瓷片(碎沸石) 催化剂 吸水剂 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 防倒吸 BC 分液 上口倒出 【答案解析】题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置，试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【题目详解】(1)连接好装置后，

31、在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)；(3)甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案为：碎瓷片(碎沸石)；(4)浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙

32、酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：催化剂和吸水剂；（5）试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O，故答案为：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象，故答案为：防倒吸；(7) 试管乙中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，则BC正确，故答案为：B

33、C；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法将乙试管中的混合液分离开得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液时，下层水溶液从下口流出后，为防止发生污染，再将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液；上口倒出。【答案点睛】本题考查乙酸乙酯的制备，注意酯化反应中反应物和生成物的性质，明确试剂的作用和仪器选择的依据是解答关键。20、石灰乳或氧化钙 Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O 坩埚 2H+2I+H2O2I2+2H2O 丙 【答案解析】(1)工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀镁离子； 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O；(2) 灼烧固体时所用的主要仪器为坩埚； 加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为：2H+2I+H2O2I2+2H2O；振荡、静置分层操持合理，而分离时分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理。21、8A1+3FeOFe2O34Al2O3+9Fe 增大接触面积，提高反应速率，提高原科转化率 Na2OAl2O32SiO22nH2O AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32- 2Al2O3(熔融)4A1+3O2 大于3:10 【答案解析】（1）铝热反