江苏省无锡市育才中学2023学年高考考前提分化学仿真卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。

2、下列对其结构与性质的推断错误的是（）A分子式为B能发生加聚反应和氧化反应C具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构D分子中所有原子可能处于同一平面2、常温下，某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为510-11molL-1，该溶液中浓度最小的离子是( )ACO32-BHCO3-CH+DOH-3、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A1000mL，212.0gB950mL，543.4gC任意规格，572gD500mL，286g4、模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材

3、料，装置见图示。下列说法正确的是Aa通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2Ba通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2Ca通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3Da通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO35、化学与生活密切相关。下列错误的是A用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化B“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物C蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素D波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用Cu2+6、亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧

4、化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是（ ）A反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1B若反应通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C反应中的H2O2可用NaClO4代替D反应条件下，ClO2的氧化性大于H2O27、下列说法正确的是A多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物B淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C可用酸性 KMnO4 溶液鉴别苯和环己烷D分离溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液8、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒

5、子数为0.1 NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 NAC1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2 NA9、下列表述正确的是A用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质C推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收10、硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（）AA族元素BA族元素CA 族元素DA族元素11、某固体样品可能含有K

6、+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)(假设气体全部逸出)。下列说法正确的是A该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-B该固体中一定没有Ca2+、Cl-，可能含有K+C该固体可能由(NH4)2SO4、K2CO3和NH4Cl组成D该固体中n(K+)0

7、.06mol12、已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列推断正确的是（ ）A甲烷中混有少量A，可用酸性高锰酸钾溶液除去B物质C可以和NaHCO3溶液反应生成CO2C物质E的酯类同分异构体还有3种DBDE的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H513、下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实现现象A分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片镁片表面产生气泡较快B向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡

8、逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解C将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生D向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加23滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变AABBCCDD14、X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是AY、Z、W原子半径依次增大B元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强DX、R分别与Y形成的常见化合物

9、中化学键类型相同15、用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q0）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是（ ）t/min0246n(Cl2)/10-3 mol01.83.75.4A02 min的反应速率小于46 min的反应速率B26 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(Lmin)C增大压强可以提高HCl转化率D平衡常数K(200)K(400)16、纪录片我在故宫修文物表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中

10、涉及化学变化的是（ ）AABBCCDD17、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2B等质量的NaHCO3和Na2CO3分別与足量盐酸反应，在同温同压下。生成的CO2体积相同C物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出18、离子化合物O2PtF6的阴离子为PtF6，可以通过反应 O2PtF6O2PtF6得到。则AO2PtF6中只含离子键BO2PtF6中氧元素化合价为+1C反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂D每生

11、成1molO2PtF6 转移1mol电子19、下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（ ）A木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）B碘升华实验的试管（酒精）C长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）D沾有油污的烧杯（纯碱溶液）20、t时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A在t时PdI2的Ksp=7.010-9B图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液C向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动D要使d点移动到b点可以降低温度21、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有种，下列对这种非金属元素的相关判断都是主族元素，最外层电子数都大于单质

12、在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸A只有正确B只有正确C只有正确D均不正确22、化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（ ）A酚酞的分子式为C20H14O4B酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物C1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色二、非选择题(共84分)23、（14分）G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：（1）C中官能团的名称为_和_。（2）EF的反应类型为_。（3）DE的反应有副产物X(分子式为C9H7O2I)生成，写出X的结构简式：_

13、。（4） F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有4种不同化学环境的氢。（5）请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_24、（12分）中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆苷元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等症。其合成线路如下：请回答下列问题：（1）F中含氧官能团的名称为_。（2）AB的反应类型为_。（3）物质E的结构简式为_。（4）写出同时符合下列条件的物质E的同分异构体的结构简式_（写一种）。不能与

14、Fe3+发生显色反应可以发生银镜反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子（5）已知：写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_25、（12分）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料实验室用下列反应制取肉桂酸CH3COOH药品物理常数苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25，g/100g水）0.3遇热水水解0.04互溶沸点（）179.6138.6300118填空：合成：反应装置如图所示向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀 在150170加热1小时，保持微沸状态（1）空气冷凝管的作用是_（2

15、）该装置的加热方法是_加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是_（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa3H2O）的原因是_粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：反应混合物肉桂酸晶体（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是_（5）操作I是_；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是_（均填操作名称）（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_26、（10分）卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。Cl22OH ClClOH2O3Cl26OH5ClClO3-3H2O下图

16、为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：装置中盛装的药品如下：多用滴管中装有5 mL浓盐酸；微型具支试管中装有1.5 g KMnO4；微型具支试管中装有23 mL浓硫酸；U形反应管中装有30% KOH溶液；U形反应管中装有2 molL1 NaOH溶液；、双U形反应管中分别装有0.1 molL1 KI淀粉溶液和KBr溶液；尾气出口用浸有0.5 molL1 Na2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住（1）检查整套装置气密性的方法是_。（2）为了使装置中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为_。（3）装置中能够观察到的实验现象分别是_。（4）如果把装置中的试剂互换位置，则_（填“能”或“

17、不能”）证明氧化性Cl2I2，理由是_。（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是_。（6）尾气处理时Cl2发生反应的离子方程式为_。（7）选择微型实验装置的优点有_（任答两点）。27、（12分）阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128135 。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林,制备的主要反应为+(CH3CO)2O+CH3COOH制备基本操作流程如下:主要试剂和产品的物理常数:名称相对分子质量熔点或沸点()水水杨酸138

18、158(熔点)微溶醋酸酐102139.4(沸点)反应乙酰水杨酸180135(熔点)微溶请根据以上信息回答下列问题:(1)合成过程中最合适的加热方法是_。(2)提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再过滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是_(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,仪器a的名称是_,冷凝管中冷凝水的进入口是_(填“b”或“c”),使用温度计的目的是_(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_(5)该学习小组在实验中原料用量:2.76 g水杨酸、7.5 mL醋酸酐(=1.08 g/cm3),最终称量产品m=2.92

19、g,则所得乙酰水杨酸的产率为_。28、（14分）2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu与磷的化合物等都是研究电池的常用材料。请回答下列问题。（1）Co4+中存在_种不同能量的电子。（2）你预测第一电离能：Cu_Zn(填“”或“”)。请说出你的理由：_。（3）已知下列化合物的熔点：化合物AlF3GaF3AlCl3熔点/10401000194表格中卤化物的熔点产生差异的原因是：_。（4）直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构，焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_(用n代表P原子数)。（5）钴蓝

20、晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由4个型和4个型小立方体构成如图2，则钴蓝晶体的化学式为_。在晶体中，某些原子位于其它原子围成的空隙中，如图3中原子就位于最近的4个原子围成的正四面体空隙中。在钴蓝晶体中，Al3+位于O2-形成的_空隙中。若阿伏加德罗常数用NA表示，则钴蓝晶体的密度为_gcm-3(列计算式即可，不必化简)。29、（10分）VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。(1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。铋的价电子排布式为_。(2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有_(填元

21、素符号)。(3)Pt(NH3)2C12具有如图所示的两种平面四边形结构(一种有抗癌作用)，其中在水中的溶解度较小是_(填“顺式”或“反式”)。(4)氨硼烷(BH3NH3)是一种储氢材料，与乙烷互为等电子体，熔点为104。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及_(填标号)。A范德华力 B离子键 C配位键 D金属键(5)偏亚砷酸钠(NaAsO2)是一种灭生性除草剂，可杀死各种草本植物，其阴离子的立体构型为_。(6)化肥厂生产的(NH4)2SO4中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构的N4H44+，其结构式为_，其中N原子的杂化方式为_。(7)镧、铁、锑三种元素组成的一种固体能实现热电效应。

22、该固体晶胞结构如图l所示，晶胞参数为a nm，Fe原子填在6个Sb原子形成的正八面体空隙中，晶胞6个表面的结构都如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图l中原子甲的坐标为(0，0，0)，原子乙的坐标为(，0)，则原子丙的坐标为_。设阿伏加德罗常数的值为NA，则该固体的密度=_gcm-3(列出计算式即可)。参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】对甲基苯乙烯（）含有甲基、苯环和碳碳双键，具有苯、乙烯的结构特点和性质。【题目详解】A项、对甲基苯乙烯（）含有9个碳和10个氢，分子式为

23、C9H10，故A正确；B项、含有碳碳双键，可发生加聚反应和氧化反应，故B正确；C项、含有两个支链时，有邻间对三种结构，含有一个支链时：支链为-CH=CH-CH3、-CH2CH=CH2、-C（CH3）=CH2，除了本身，共有5种同分异构体，故C正确；D项、含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，处于同一平面，分子中含有-CH3，甲基为四面体结构，所以分子中所有原子不可能处于同一平面，故D错误。故选D。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的结构、苯环与H原子的判断为解答的关键。2、A【答案解析】已知常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，则c（OH-）=10-8

24、.5mol/L，H2CO3溶液中存在H2CO3HCO3-+H+，HCO3-CO32-+H+，多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以c(HCO3-)c(CO32-），已知c(CO32-)约为510-11mol/L，所以该溶液中浓度最低的离子是CO32-；故选A。3、A【答案解析】实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，碳酸钠的物质的量为1L2mol/L=2mol，需要碳酸钠的质量为2mol106g/mol=212g，故选A。4、C【答案解析】由于氨气极易溶于水，则a处通入CO2，b处通入氨气。氨气溶于水显碱性，所以在氨气过量的条件下最终得到的是碳酸钙；答案选C

25、。5、B【答案解析】A. 用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B. “碳九”主要包括苯的同系物和茚等，其中茚的结构为，不属于苯的同系物，故B错误；C. 22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故C正确；D. CuSO4属于重金属盐，病毒中的蛋白质在重金属盐或碱性条件下可以发生变性，故D正确；答案选B。6、C【答案解析】A根据流程图反应中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，A项正确；B由反应化合价变化情况，再根据原电

26、池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，B项正确；C据流程图反应，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C项错误；D据流程图反应ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D项正确；故答案选C。【答案点睛】根据反应的流程图可得反应中的反应物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反应物或生成物的物质的量之比。7、B【答案解析】A选项，多糖、蛋白质均为高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A错误；B选项，淀粉和纤

27、维素在稀硫酸作用下水解的最终产物均为葡萄糖，故B正确；C选项，不能用酸性 KMnO4 溶液鉴别苯和环己烷，两者都无现象，故C错误；D选项，分离溴苯和苯的混合物采用蒸馏方法，故D错误。综上所述，答案为B。【答案点睛】淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物，油脂分子量比较大，但不是高分子化合物。8、B【答案解析】A.16.25g FeCl3的物质的量是0.1mol，Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，故A错误；B.氩的质子数为18，氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数为18 NA，故B正确；C.NaAlO2水溶液中不仅有NaAlO2，

28、还有H2O，1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，故C错误；D.二氧化硫是和氧气的反应是可逆反应，反应物有剩余，没有完全转化成2molSO3，因此分子总数不是2NA，故D错误；故答案为B。【答案点睛】本题D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。9、B【答案解析】A. 用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇，再蒸馏分离出来，故A错误；B. 超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质，故B正确；C. 推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放

29、，可以减少二氧化硫污染性气体排放，故C错误；D. 人体摄入的单糖不需要经过水解，故D错误。综上所述，答案为B。【答案点睛】粮食酿酒不是本身含有酒精，而是粮食中淀粉发酵得到乙醇，再蒸馏。10、D【答案解析】硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，说明该晶体为原子晶体，可能为碳化硅、氮化硅、二氧化硅，而四氯化硅、四氟化硅为分子晶体，所以X一定不可能是A族元素，故选D。11、D【答案解析】某固体样品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足

30、量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀为硫酸钡，所以固体中含有=0.02mol硫酸根离子，=0.01mol碳酸根离子，溶液中没有Ca2+；（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)(假设气体全部逸出)，则含有 =0.03mol铵根离子，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含有氯离子。【题目详解】A该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，不能确定是否含Cl-，故A不符；B该固体中一定没有Ca2+，可能含有K+、Cl-，故B不符；C该固体可能有(N

31、H4)2SO4、K2CO3，不能确定是否含NH4Cl，故C不符；D根据电荷守恒：n(K+)+n(NH4+)2（n(SO42)+n(CO32)），该固体中n(K+)(0.022+0.012)2-0.032=0.06，n(K+)0.06mol，故D符合。故选D。【答案点睛】本题考查离子共存、离子推断等知识，注意常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K是否存在，是本题的难点、易错点。12、C【答案解析】其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯。【题目详解】A. 甲烷中混有少量A，不能用酸性高锰酸钾溶液除去，乙烯与酸性

32、高锰酸钾发生生成二氧化碳，引入新的杂质，故A错误；B. 乙醛和NaHCO3溶液不反应，故B错误；C. 物质E的酯类同分异构体有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯3种，故C正确；D. BDE的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H5 +H2O，故D错误。综上所述，答案为C。13、B【答案解析】A选项，分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，由于镁的金属性比铝的金属性强，因此镁片表面产生气泡较快，故A正确，不符合题意；B选项，向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡，先生成大量蓝色沉淀，后沉淀溶解生成硫酸四氨合铜

33、溶液，故B错误，符合题意；C选项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条与二氧化碳反应生成氧化镁和黑色的碳，并伴有浓烟，故C正确，不符合题意；D选项，向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加23滴KSCN溶液，铁离子和铁粉反应生成亚铁离子，亚铁离子与KSCN不显色，故D正确，不符合题意。综上所述，答案为B。【答案点睛】硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，硝酸银溶液中逐滴加入氨水也有类似的性质。14、D【答案解析】X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，应为C元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子

34、数的4倍，即为24，则Y为O元素，R为S元素，Z为短周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W是地売中含量最高的金属元素，为Al元素；A由分析可知：Z为Na、W为Al，原子NaAl，故A错误；BW为Al、R为S元素，对应的离子的原子核外电子层数不同，故B错误；C非金属性SC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；DX、R分别与Y形成的常见化合物分别为二氧化碳、二氧化硫，都为共价化合物，化学键类型相同，故D正确；故答案为D。点睛：。15、C【答案解析】A. 相同时间内，02min内氯气变化量为1.810-3mol，而46min内氯气变化量为 (5.4-3.7) 10

35、-3mol=1.710-3mol，则02min的反应速率大于46min的反应速率，A项错误；B. 容器容积未知，用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率，B项错误；C. 正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高HCl转化率，C项正确；D. 正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数K(200)K(400)，D项错误；答案选C。16、A【答案解析】A、银器用除锈剂见新，银的化合物被除锈剂溶解或还原为单质银，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变，属于物理变化，故B错误；C、古画水洗除尘，是尘土与古画分离，没有新物质

36、生成，属于物理变化，故C错误；D、木器表面擦拭烫蜡，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；答案选A。17、D【答案解析】A、根据化学反应方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，等物质的量盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，选项A错误；B、NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应：产生的二氧化碳在相同条件下体积比为:=84：106=42：53，选项B错误；C、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中碳酸根离子和碳酸

37、氢根离子均能水解，导致溶液显碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以等浓度的碳酸钠的溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，选项C错误；D、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3，常温下相同的溶剂时，较易溶，所以析出的是NaHCO3晶体，选项D正确。答案选D。点睛：本题Na2CO3和NaHCO3的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。18、D【答案解析】A化合物中的阴离子和阳离子是原子团，其中都存在共价键，A错误； B中氧元素的化合价是价，B错误； C根据化合价的升降可知，是还原

38、剂，是氧化剂，C错误； D，PtF6，所以氧化还原反应中转移电子总数为，D正确。 答案选D。19、A【答案解析】A项，氧化铜的还原产物为金属铜，而盐酸不能溶解铜，难以洗净该硬质玻璃管，故A项错误；B项，碘易溶于有机物，酒精可溶解碘，故B项正确；C项，长期存放的氯化铁水解最终生成氢氧化铁和HCl，HCl不断挥发，氢氧化铁则会不断沉积于试剂瓶内壁，而稀硫酸可溶解氢氧化铁，故C项正确；D项，纯碱溶液显碱性，可与油污反应，转化为可溶于水的脂肪酸钠和多元醇，故D项正确。故答案选A。【答案点睛】本题的易错项为C项；错选C项，可能是学生对长期存放FeCl3的试剂瓶内壁的物质不清楚，或认为就是FeCl3，用水

39、即可洗掉。20、C【答案解析】A. 在t时PdI2的Ksp=7.010-5（110-4）2=710-13，故A错误；B. 图中a点是饱和溶液，b变为a铅离子的浓度增大，即b点不是饱和溶液，d变为a点要减小碘离子的浓度，说明d点是饱和溶液，故B错误；C. 向a点的溶液中加入少量NaI固体，即向溶液中引入碘离子，碘离子浓度增大，PdI2的溶解平衡向生成沉淀的方向移动，铅离子浓度减小，溶液由a点向c点方向移动，故C正确；D. 沉淀溶解的过程为断键过程，要吸热，即正反应沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，即使饱和溶液变为不饱和溶液，降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶

40、液，故D错误。答案选C。21、D【答案解析】都是主族元素，但最外层电子数不都大于，如氢元素最外层只有1个电子，错误当两种非金属单质反应时，一种作氧化剂，一种作还原剂，错误氢化物常温下不都是气态，如氧的氢化物水常温下为液体，错误SiO2、NO等氧化物常温下都不能与水反应生成酸，错误。故选D。22、C【答案解析】A根据其结构简式可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故A不符合题意；B酚酞中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意；C1mol该有机物中含有2mol酚羟基，1mol酯基(该酯基为醇羟基与羧基形成)，因此1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应，

41、故C符合题意；D酚酞中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；故答案为：C。【答案点睛】酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、羧基、酯基等，其中酯基与NaOH反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与羧基生成的酯基，则1mol该酯基能够消耗2molNaOH。二、非选择题(共84分)23、酯基 碳碳双键 消去反应 CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3 【答案解析】(1)根据C的结构简式分析判断官能团； (2)根据E、F的结构简式和结构中化学键的变化分析判断有机反

42、应类型；(3)根据D()中碳碳双键断键后的连接方式分析判断；(4)根据题给信息分析结构中的官能团的类别和构型；(5)结合本题中合成流程中的路线分析，乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和溴化氢在加热条件下反应生成溴乙烷，溴乙烷在乙醚作催化剂与Mg发生反应生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr与乙醛反应后在进行酸化，生成CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在加热条件下断开双键结合生成。【题目详解】(1)C的结构简式为，其中官能团的名称为酯基和碳碳双键；(2)根据E、F的结构简式，E中的一个I原子H原子消去形成一个碳碳双键生成E，属于卤代烃在氢氧化钠水溶液中

43、发生的消去反应，则反应类型为消去反应；(3)DE的反应还可以由D()中碳碳双键中顶端的碳原子与羧基中的氧形成一个六元环，得到副产物X(分子式为C9H7O2I)，则 X的结构简式；(4)F的结构简式为，其同分异构体能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子结构中含有苯环和酯基，且该酯基水解后形成酚羟基；分子中有4种不同化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为：；(5)乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和溴化氢在加热条件下反应生成溴乙烷，溴乙烷在乙醚作催化剂与Mg发生反应生成CH3CH2MgBr，CH3CH2M

44、gBr与乙醛反应后在进行酸化，生成CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在加热条件下断开双键结合生成，合成路线流程图为：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3。24、羟基、羰基 取代反应 、 【答案解析】分析题中合成路线，可知，AB为A在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应，B中-CN与NaOH水溶液反应，产物酸化后为C。C中-NO2经Fe和HCl的作用被还原成-NH2，生成D。根据F和E的分子式以及F与间二苯酚()的结构简式，通过逆推方法，可推断出E的结构简式。据此分析。【题目详解】（1）根据F分子结构，可看出分子中含有酚羟

45、基和羰基；答案为：羟基、羰基；（2）分析A、B分子结构及反应条件，可知AB为硝化反应，属于取代反应；答案为：取代反应；（3）根据题给信息，D为对氨基苯乙酸，分析反应EF可知，其产物为物质E与间苯二酚发生取代反应所得，结合E分子式为C8H8O3，可知E为对羟基苯乙酸；答案为：；（4）不能与Fe3+发生显色反应，说明不含酚羟基，可以发生银镜反应，说明有醛基或甲酸酯基，苯环上有两种不同化学环境的氢原子，结合C物质的结构可推知苯环上有两个处于对位的不同基团，可能的结构有、。答案为：、；（5）根据信息，甲苯先发生硝化反应生成硝基甲苯，将硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后将硝基还原反应。答案为：。25、使

46、反应物冷凝回流 空气浴（或油浴） 乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移 乙酸酐遇热水水解 将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水 冷却结晶 重结晶 取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛 【答案解析】(1)根据表中各物质的沸点分析解答；(2)根据反应条件为150170，选择加热方法；根据表中各物质的沸点结合反应的方程式分析解答；(3)根据乙酸酐遇热水水解分析解答；(4)根据肉桂酸难溶于水，而肉桂酸钠易溶于水分析解答；(5)根据使肉桂酸从溶液中析出一般方法和物质的分离提纯的方法分析解答；(6)检验产品中是否含有苯甲醛，可以通过加入

47、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的方法检验。【题目详解】(1)该反应在150170的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在该条件下易挥发，所以空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流，提高反应物的利用率，故答案为：使反应物冷凝回流；(2)由于该反应的条件为150170，可以用空气浴(或油浴)控制，在150170时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡逆向移动，肉桂酸产率降低，故答案为：空气浴(或油浴)；乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移；(3)乙酸酐遇热水易水解，所以反应中不能有水，醋酸钠晶体(CH3COONa3H2O)参加反应会有水，使乙酸酐水解，故答案为：乙酸酐遇热水水解；(

48、4)根据表格数据，肉桂酸难溶于水，而肉桂酸钠易溶于水，加入饱和Na2CO3溶液可以将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，便于物质的分离提纯，故答案为：将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水；(5)根据流程图，要使肉桂酸从溶液中充分析出，要冷却结晶，故操作为冷却结晶，提高肉桂酸的纯度可以进行重结晶，故答案为：冷却结晶；重结晶；(6)苯甲醛中有醛基，检验产品中是否含有苯甲醛，可以通过加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的方法检验，操作为：取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)，故答案为：取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯

49、甲醛(或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)。26、连接好实验装置，由导管向装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好（其他合理答案均可） 装置放入348 K（或75 ）热水浴中；装置放入冷水浴中 装置中溶液变蓝；装置中溶液变成橙色 能 Cl2与KBr反应生成Br2，氧化性Cl2Br2，Cl2与挥发出来的Br2均可与KI反应，氧化性Br2I2或Cl2I2，均可证明氧化性Cl2I2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥） S2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10H 简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等（

50、任答两点） 【答案解析】（1）气体经过的装置数目较多，可用液差法检查整套装置的气密性；（2）该实验的目的是制取氯酸钾和次氯酸钠，由于U形反应管中装有30%KOH溶液，用于制取氯酸钾，U形反应管中装有2molL1NaOH溶液用于制取次氯酸钠，结合已知离子方程式写出反应条件；（3）装置中KI溶液与Cl2反应生成I2，使淀粉溶液变蓝，装置中KBr溶液与Cl2反应生成Br2；（4）如果把装置、中的试剂互换位置，Cl2与KBr反应生成的Br2挥发出来会与KI反应生成I2，据此分析解答；（5）物质的溶解度随温度的变化较快，常常选择冷却结晶方式析出晶体，物质的溶解度随温度的变化相对平缓，常常选择蒸发溶剂的结

51、晶方式析出晶体；观察溶解度曲线特点，选择结晶方式；（6）Na2S2O3和Cl2发生氧化还原反应生成Na2SO4和NaCl，结合电子守恒、电荷守恒写出离子方程式；（7）结合微型实验装置的特点回答其优点，如节约药品，减少环境污染等等。【题目详解】（1）整套装置气密性的检查用液差法，方法是连接好实验装置，由导管向装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好。（2）装置中盛放30% KOH溶液，装置中发生的反应为3Cl26KOHKClO35KCl3H2O，则装置用于制备KClO3；装置中盛放2 molL1 NaOH溶液，装置中发生的反应为Cl22NaOHNaClNaClOH2O，则装置用于制

52、备NaClO。为了使装置中的反应顺利完成，装置应放入348 K（或75 ）热水浴中；为了使装置中的反应顺利完成，装置应放入冷水浴中。（3）装置中盛放KI淀粉溶液，通入Cl2发生反应Cl22KI=2KClI2，I2遇淀粉呈蓝色，则装置中的实验现象是溶液变蓝；装置中盛放KBr溶液，通入Cl2发生反应Cl22KBr=2KClBr2，则装置中的实验现象是溶液变成橙色。（4）如果把装置中的试剂互换位置，即装置中盛放KBr溶液，装置中发生反应Cl22KBr=2KClBr2，由此得出氧化性Cl2Br2；装置中盛放KI淀粉溶液，无论是Cl2还是装置中挥发出来的Br2（g）都能与KI反应生成I2，则说明Cl2或

53、Br2（g）的氧化性强于I2。结合装置中得出的结论也能证明氧化性Cl2I2。（5）根据溶解度曲线可知，KClO3的溶解度随温度升高明显增大，KCl在低温时溶解度大于KClO3，高温时溶解度小于KClO3，则从装置所得溶液中提取KClO3晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（6）尾气用浸有0.5 molL1 Na2S2O3溶液的棉花吸收，Cl2将S2O氧化成SO，自身被还原成Cl，根据氧化还原反应原理可将尾气吸收时Cl2发生反应的离子方程式配平为4Cl2S2O5H2O=2SO8Cl10H。（7）选择微型实验装置的优点有：简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，

54、缩短实验时间；减少污染等。【答案点睛】本题以制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的实验为载体考查了基本实验操作、反应条件对化学反应的影响、混合物分离或提纯、氧化还原反应规律及其化学方程式书写、实验方案的设计及其评价，掌握物质的化学性质是解题关键，试题有利于培养学生的综合能力。27、水浴加热 使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,与不溶性杂质分离 三颈烧瓶 b 控制反应温度,防止乙酰水杨酸受热分解 取少量结晶产品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色则含水杨酸 81.1% 【答案解析】（1）合成的温度为85，所以可以采取水浴加热；（2）加入饱和Na

55、HCO3溶液使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离，故答案为：使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,与不溶性杂质分离；（3）冷凝管中水的流向是下口进水，上口出水。由于乙酰水杨酸受热易分解，所以使用温度计控制反应温度，防止乙酰水杨酸受热分解。故答案为：三颈烧瓶，b，控制反应温度,防止乙酰水杨酸受热分解；（4）乙酰水杨酸和水杨酸中都有羧基，但水杨酸中有酚羟基，可以用FeCl3溶液检验酚羟基，进而检验产品中是否含有水杨酸，故答案为：取少量结晶产品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色则含水杨酸；(5)2.76g水杨酸为0.02mol，乙酸酐为7.5 mL1.08 g/cm3102g/mol=0.08mol，所以乙酸酐是过量的，生成的乙酰水杨酸的物质的量和水杨酸的物质的量相等，所以乙酰水杨酸的质量为0.02mol180g/mol=3.6g。则所得乙酰水杨酸的产率为100%81.1%。28、6 GaF3AlCl3 (PnO3n1)(n2)-或PnO3n1(n2)- CoAl2O4 八面体 【答案解析】（1）不同能级的电子能量不同；（2）原子轨道处于全满、半满、全空时为稳定状态；（3）AlF3、GaF3为离子晶体，