2021-2022学年江苏省宿迁市仰化中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年江苏省宿迁市仰化中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分离混合物的方法错误的是（）A分离苯和硝基苯：蒸馏B分离氯化钠与氯化铵固体：升华C分离水和溴乙烷：分液D分离氯化钠和硝酸钾：结晶参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A苯和硝基苯互溶，但沸点不同；B氯化铵加热分解，而氯化钠不能；C水和溴乙烷分层；D二者溶解度受温度影响不同【解答】解：A苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故A正确；B氯化铵加热分解，而氯化钠不能，

2、则选择加热法分离，故B错误；C水和溴乙烷分层，则选择分液法分离，故C正确；D二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故D正确；故选B【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大2. 关于下列四个图像的说法正确的是（ ）A已知图是体系 与温度T的平衡图像。A点与B点相比，A点的c (Fe3+ ) 大 B图表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t 的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为23 C图表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：4OH4e

3、 = O2+2H2O D图是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线 ，且a、b两点水的电离程度：a b 参考答案：D略3. 有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( ) A一定不含Fe3+和Fe2+ B一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C溶液可能含有NO3 D一定含有Fe3+ ，

4、但一定不含Fe2+参考答案：D略4. 下列有关环境相关说法中正确的是A.PH小于7的雨水称为酸雨 B.白色污染即白色废弃物造成的污染 C.SO2、NO2也能破坏臭氧层 D.CO2是引起温室效应的主要原因参考答案：C5. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同参考答案：C略6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A过氧化钠固体与水反应：2O2-2+2H2O=4OH+O2 BNaOH溶液中

5、通入过量二氧化硫：2OH+SO2=SO2-3+H2O C用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O D将2molL-1AlCl3溶液和7molL-1NaOH溶液等体积混合： 2Al3+7OH=Al（OH）3+Al（OH）4参考答案：D略7. 下列关于有机化合物的说法正确的是A丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同B糖类、维生素和蛋白质均可发生水解反应C乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：D8. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程下列说法正确的是（） A向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定会变为血红色B此工艺

6、优点之一是物质能循环使用C溶液酸性ABCD溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+2Fe2+O2=2Fe3+2H2O参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理专题：元素及其化合物分析：A尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原为B溶液含有二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应；B根据流程图分析，溶液C可以循环使用；C溶液A为Fe2（SO4）3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B为硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，据此分析解答；D根据氧化性O2Fe3+角度进行分析解答，该离子方程式左右电荷不守恒解答：解：A尾气中的二

7、氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+SO42+4H+，B溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，故A错误；B根据流程图分析，溶液C可以循环使用，故B正确；C反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2（SO4）3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性，BCA，故C错误；D溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2+O2+4H+

8、=4Fe3+2H2O，故D错误；故选B点评：本题考查了污染气体二氧化硫的综合处理工艺流程的分析判断，氧化还原反应的规律应用，主要是考查二氧化硫的还原性、三价铁离子的氧化性、二价铁离子的还原性的性质应用，注意反应的产物判断是本题的关键，题目难度中等9. 某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO32、SO42离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生4过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白

9、色沉淀产生下列结论正确的是 （ ） A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是参考答案：A略10. （2000上海卷）15.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（） A.198个B.199个C.200个D.201个参考答案：B略11. 下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的A.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B.把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C.在蔗糖中加入稀硫酸，

10、水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响参考答案：C略12. 如图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器当其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）?a Z（g）此时中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2下列判断正确的是（）A物质Z的化学计量数a=2B若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态C若X、

11、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：D若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：参考答案：BC解：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则： 2X（？）+Y（？）?a Z（g）起始量：2 2 0转化量：2x x ax 平衡量：22x 2x ax由（22x）：（2x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误；B如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则X、Y中只有一种为气态，故B正确；C若X、Y均为气态，反应体系的压强大于反应体系的压强，反应可看成是在的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率，故C正确；D

12、若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图压强等于图压强，则、中从开始到平衡所需的时间：=，故D错误；故选BC13. 下表各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是选项第栏第栏第栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2B往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe33OH=Fe（OH3）C往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OHHCO3-=CO32-H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往Na

13、OH溶液中通入少量CO2气体CO2OH=HCO3-参考答案：A略14. 一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 （ ）A21.4 g B18.7 g C15.6 g D7.8 g参考答案：A略15. 下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（ ）XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C碱性氧化物氧化物化合物D胶体分散系混合物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1

14、)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 molL-1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有。a、天平 b、烧杯 c 、锥形瓶 d 、500 mL容量瓶 e、250 mL容量瓶 f、胶头滴管

15、 g、移液管(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集Cl2小于2 L，原因是 。此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是 。 (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是 （填代号）。参考答案：（1） BaCl2、NaOH、Na2CO3（3分） 75%乙醇（2）a b d f（3分）（3）电解生成的氯气与NaOH发生了反应 次氯酸钠消毒杀菌最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸 （4）d 【评分标准】：总14分.

16、第（1）小题中的答对试剂给1两分，顺序对再得2分。第（2）题多选题3分，漏答给1分，答错不给分。余每空2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5：有机化学基础】某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。已知：.R1NHR2易被氧化II.R1CHO+(1)A中含氧官能团的名称是_。(2)反应的反应条件为_。反应、的目的是_。(3)E的结构简式为_。(4)反应的化学反应方程式是_。(5)反应的反应类型为_。(6) 比D多一个碳原子的D的同系物有_种结构(7)由A合成H分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合成路线_(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。参

17、考答案：(1)醛基 (2)液溴、FeBr3 保护醛基，防止被氧化 (3) (4)+（n-1）H2O (5) 加成反应 (6) 17 (7) 【分析】根据A中含氧官能团书写名称。根据反应类型得出反应条件，反应、的目的是保护醛基。根据R1NHR2易被氧化说明先醛基被氧化，在变为氨基，因此E的结构简式。反应主要是羧基和氨基发生高聚反应物。根据反应物和生成物的结构分析得出反应的反应类型为加成反应。根据结构特点书写同分异构体的结构简式。根据信息，A和戊酮发生加成反应，然后发生消去反应，最后发生加成反应得到H。【详解】A中含氧官能团的名称是醛基，故答案为：醛基。反应的反应条件为液溴、FeBr3，反应、的目

18、的是保护醛基不被氧化，故答案为：液溴、FeBr3；保护醛基不被氧化。根据R1NHR2易被氧化说明先醛基被氧化，再变为氨基，因此E的结构简式为，故答案为：。反应主要是羧基和氨基发生高聚反应物，因此其化学反应方程式是+（n-1）H2O，故答案为：+（n-1）H2O。根据反应物和生成物的结构分析得出反应的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应。溴原子在CH2CHO的邻位、间位、对位共三种，CHO与CH2Br在苯环的邻位、间位、对位共三种，CHO和CH3在相邻位置，苯环上有四种位置的氢，即有四种同分异构，CHO和CH3在相间位置，苯环上有四种位置的氢，即有四种同分异构，CHO和CH3在相对位置，苯环上有两种位置的氢，即有四种同分异构，CH2(Br)CHO连接苯环是一种，因此D多一个碳原子的D的同系物总共有17种结构，故答案为：17。A和戊酮发生加成反应，然后发生消去反应，最后发生加成反应得到H，合成路线为18. 以 HCHO 和 C2H2为有