高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》经典练习卷

1、606060606060一、选题1美国科学家用有机分子和球笼状分子 ，首次制成“米车”如所)，每辆纳 米车是一个有机分子和四个形笼状分组装而成。下列说法正确的是A我们可以直接用肉眼清晰地看到这“纳米车的动B纳车的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C纳米”一种分子晶体 熔比金刚石熔点高答：解析：A根据图象我们只能看到每纳米车是用一个有机分子和四个球形笼状分组 装，由于其质量和体积都很小，因此不可能直接用肉眼清晰地看到这纳车的运动， A 错；B 纳车的生，说明人类可以控制、操纵物质的分子，使操纵分子的技术进入一个 新阶段B 正确；C纳车用一个有机分子和四个球形笼状分组”而成，是微观离子，并

2、非晶体C 错误；D 是由分子构成的分子晶体，其分子之间以微弱的子间作用力结合，故其熔点比金 刚石熔点低D 错误；故合理选项是 B2下列关于化学与生活的说法误的是ATi 被为继铁、铝之后的第三金属，其化学性质稳定，耐腐蚀B当的催化剂是改变反应速率的有效方法之一，但在给定条件下反应物之能够同时发 生多个反应的情况时，理想的催化剂不能大幅度提高目标产物在最终产物中的比率 C虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。最近有人仿 照壁虎的足的结构，制作了一种新型的黏着材壁虎细毛的仿生胶带)墨是良好的导电材料，但墨的导电性只能沿石墨的平面方向答：解析：ATi 是称为继铁、铝之后的第三

3、金属，其化学性质稳定，耐腐蚀，其合金广泛 用于航天工业，称为 世钢铁，A 正；B催化剂能对主反应即生成目标产物的那个反应起作用，这样在转化率一定的时候能使 目标产物的比例会加大，因此理想的催化剂是可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比2 2 2 3 2 2 2 3 率的， 错误；C过计算机模拟，科学家发现壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙 体之间的范德华力，因此壁虎能在天花板上爬行白如，根据原理人们可以仿照壁虎的足的 结构，制作了一种新型的黏着材壁虎细毛的仿生胶，C 正；D墨体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它 个原子相结合，中层 间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的

4、导电性只能沿石墨平面的方向D 正；答案 选 B3下列说法一定正确的是A分子晶体中都存在共价键B中心原子的配位数为 6 配合单元常呈八面体空间结构C 晶中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合属晶体的熔点都比分子晶的熔点高答：解析：A单原子分子如氦气，不存在共键，故 A 错误；B当中心原子的配位数为 ，根据价层电子对互斥理论，形成的配合单元常呈八面体 空间结构，这样的分布配位键间的作用力最小，物质最稳定，故 B 正；C SiO 的体中 Si、O 单键相结合，则每个硅原子与 个原子结合，故 C 错； D属常温下为液态，其熔点比 I 、糖等的熔点都低，故 D 错；故答案为 B。4下列物质中，含有共价键

5、的离子化物是ANHB C 答：【分析】解析：般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共 价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则 氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含 有离子键的离子化合物，答案选 C。5氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列关于CaF2的表述正确的是A Ca2与 -间仅存在静电吸引作用B F-的离子半径大于 Cl，则 的熔点高于 2C阳离子比为 2 :1 的物均与 晶体构型相同2 中的化学键为离子键，因此 在融状态下能导电 2 2答：2 2 2 2 2 2 2 2 2

6、 22 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 22 4 4 2 2 3 4 I +3 解析：A CaF 是子化合物，既存在 Ca2与 F -间静电吸引作用，还有原子核之间的斥力作用，故 A 错；B-径小于 Cl-， 和 CaCl 均离子化合物，键长越短，熔点越高，所以 CaF 的熔 点高于 CaCl ， B 错；C子晶体构型与离子的电荷比、半径比有关，阴阳离子比为的物质与 的荷比相等但半径比不一定相等，晶体构型不一定相同，故 C 错误；D 是离子化合物，其化学键为离子键，因此 CaF 在融状态下能导电，故 D 正； 答案选 D6下列说法中正确的是ACl 、 、的沸点逐渐升

7、高，是因为共价键键能越来越大B 、CCl 、P 三分子中，每个原子的最外层都具有 子稳定结构CHF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键英晶体和干冰晶体熔沸点同，是因为所含化学键类型不同答：解析：A 、 、 均分子晶体，分子间只存在分子作用力，其相对分子质量逐渐 增加，故其分子间作用力逐渐增加，其熔点逐渐增加，与共价键键能无关，故 A 错； BN 中 N 原中的最外层电子为 5形成 共用电子对，所以每个原子的最外层都具 有 8 电子稳定结构， 中每个原子的最外层都具有 子稳定结构， P 分中，每个 P 原子的最外层电子数为 ，形成 个价键，都具有 8 电稳定结构，故 B 正； C键是一种较强

8、的分子间作用力，主要影响物质的熔沸点、密度、溶解度等物理性 质，而分子的稳定性由共价键的强弱决定HF 的稳定性很强，是由于 H-F 键能较大原 因，与氢键无关，故 C 错；D英(SiO )晶体为原子晶体，晶体内只含有共价键，干(CO )分子晶体，晶体内只 含有共价键，原子晶体融化或蒸发时，晶体内共价键会发生断裂，而分子晶体融化或蒸发 时，仅需要克服其分子间作用力，故熔沸点一般原子晶体高于分子晶体，故 D 误； 答案选 B7下列说法不正确的是ANCl 中 NCl 的键长比 CCl 中 CC1 键的键长短B 离的空间结构是 V CFe 成阳离子时首先失去能最高的 3d 轨电子分晶体、准晶体及非晶体

9、最可靠方法是对固体进行 X 射衍射实验答：解析：AC 子的原子半径大于 N 原的原子半径，则 NCl 中 Cl 键键长比 CCl 中 C1 键键长短，故 A 正；4BI+离子与 ClO 离子具有相同的原子个数和价电子数，互为等电子，等电子体具有相 同的空间结构， 离氯原子的价层电子对数为 ，孤对电子对数为 2ClO 离子的空 4 - + 3 4 4 - + 3 4 3 43 2 3 5 2间结构是 V 形则 I+离子的空间结构也是 V 形，故 B 确；C原子形成阳离子时首先失去最外层 道上的电子，故 C 错；D固进行 X 射线衍射实验可以准确的区分固体否为晶体、准晶体及非晶体，故 D 正确；故

10、选 。8下列关于晶体的说法一定正的是A分子晶体中都存在共价键B为晶体中晶胞的结构模型，其中每个 Ti 和 个 O 紧邻C2晶体中每个硅原子与 氧原子以共价键相结合属晶体的熔点都比分子晶的熔点高答：解析：A稀有气体都是单原子分子，不共价键A 错误；B根据题图分析可知，每个 Ti 4+和 12 个 O 2紧， 项正确；C 晶中 Si 、O 以键相结合，每个硅原子与 氧原子结合，C 项误；2D属的熔点比 I、蔗糖等的熔点低， 项误；答案选 B9下列晶体属于离子晶体且阴阳离子的立体构型相同的是A NH B N34C 44 PO3 4答：解析：A NO 属离子晶体，NH+4的立体构型为正四面体，NO-的

11、立体构型为平面三角形，即 NH 和 的立体构型不同，A 符合题意；4 3B N 属原子晶体B 不符合题意；C ClO 属于离子晶体，NH+4和 ClO-的立体构型相同，都是正四面体C 符合题意；D PO 属于分子晶体， 不合题意； 故选 。10用 Cl代 Co(NH ) H O 实验过程如下：离子中的 H O 方法制备配合物 X：Co(NH ) ClCl 。3 53 53 2 2 23 3 5 2 4 3 2 3 53 53 2 2 23 3 5 2 4 3 2 2 23 5 22 2 2 43 23 3 5 22 23 3 5 2 4 3 2 2 2 3 53 5 2已知：Co(NH ) 2

12、+离子较稳定，加碱或受热可促进其解离：Co(NH ) Co +Cl 是一种难溶于水的物质下列说法不正确的是A制备配合物 X 的反方程式为 +10NH +2HCl = B述过程可用氯水替代 H O 将 )氧化为 Co()C浓氨水替代 Cl-NH H 混液可以提高 CoCl O 的化率干过程温度不宜过高，以Co(NH ) 受热分解答：解析：A. 制配合物 X 的料是 CoCl 6H H 、NH 、NH H 、浓盐酸，在反应 中，+2 价 被氧化生成3 价的 Co，3+ NH Cl形成配合物Co(NH ) ClCl ，则总反 应方程式为: +10NH +2HCl ) O，A 正； 氯气作氧化剂，将

13、)氧化为 ，还原产物为 Cl-，在本实验中 -是杂质，故 上述过程可用氯水替代 H O 将 氧化为 Co()， 确；C. 用氨水替代 NH Cl-NH O 混液，溶液碱性会更强，会生成 Co(OH) 沉淀，影响 配合物的生成，会降低 6H O 的化率C 错； Co(NH ) 2+子较稳定，加碱或受热可促进其解离，故烘干过程温度不宜过高，以防 止Co(NH ) 受分解， 正确；故选 。11于晶体的叙述中，正确的A分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高晶体溶于水后，可电离出由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答：解

14、析：A在分子晶体中，物质的熔沸点高低受分子间作用力大小影响。分子间作用力 越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化需要消耗的能量就越多，物质的熔、沸点越 高，与分子内的化学键强弱无关A 错；B在分子晶体中，分子内化学键的键能越大，断裂化学键消耗的能量就越高，物质的分 子就越稳定，与分子间作用力大小无关B 错；C共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，断裂化学键需消耗的能量就越高，物 质的熔、沸点越高，C 正；D些体溶于水后能电离出自由移动的离子，该晶体可能是分子晶体，如 Cl 等也2 3 2 2 2 2 2 2 3 2 3 2 2 2 2 2 2 3 可能是离子晶体，如 ， 错误；故合理选项是

15、。12列说法正确的是A最外层电子排布为 1 的元素一定处于周期表 IA 族B 、 都是极性分子 3C为手性异构体的分子互为镜像晶体中有阳离子一定就有离子答：解析：A最外层电子排布为 ns1 的素不一定处于周期表 IA 族如 10 是，位于 IB 族，故 A 错误；BSO 中 的价层电子对数为 3是 V 形子，属于极性分子，而 中 S 的层电子对 数为 ，是正三角形的分子，属于非极性分子，故 B 错；C为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像，故 正确；D属体中含有阳离子但无阴离子，故 错；故选 。13列说法正确的是A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型同BHF 在温下也不容易分解，是因为 HF 分

16、子之间存在氢键C 和 CO 熔点相差很大，是因为 O 的能比 C=O 的键能大 HCl 分子中，各原子最外电子层都形成了具有 8 个电子的稳结构答：解析：A 纯是碳酸钠，烧碱是氢氧化，二者均为离子晶体，熔化时克服的化学键类 型均为离子键，故 A 确；B 高温下也不容易分解，是因为 H-F 的键能大，难被破坏，故 B 误；C SiO 和 CO 熔相差很大，是因为 是子晶体，固体 是分子晶体，故 C 错 误；D 在 HCl 分中H 原最外层只有 2 个电子，故 D 错；故选 A。14关晶体的结构如下图所示下列说法中错误的是A钛酸钙的化学式为 B金刚石晶体中，碳原子与碳碳(数目之比为 ：22 ， 3

17、 2 2 2 ， 3 2 2 C化锌晶体中与一个 距离最近且相等的 Se2- 中 -与距离最近的 Ca2+所形成的键的夹角为 109.5答：解析：A由钛酸钙的晶胞可求得，:8 故 A 正；1=1,:1,O =3,所以钛酸钙的化学式为：2B金刚石中 1 个 C 原链接 4 个 C-C 键相当于 1 个 键接 2 个的 C 原，此C 原与 键比是 1:2，故 B 正；C化锌晶体中，与一个 Se2-离最近且相等的 2-该有 12 ，除了看到的图还要考 虑周围的晶胞，故 C 错；D由氟化钙的晶胞可看出一个 与 4 个 Ca 以形成正四面体结构，键角为 ，故 正确。故答案为：C。15列物质形成的晶体中，

18、属分子晶体的是ACOBC金刚石答：解析：ACO 由子构成形成的晶体为分子晶体，故选 A； B 是子化合物，形成的晶体为离子晶体，故不选 B；C刚石是由碳原子通过共价键形成晶体，为共价晶体，故不选 C D 是子化合物，形成的晶体为离子晶体，故不选 D；选 A二、填题16的一种氯化物的晶胞结构如图所(黑球表示铜原子，白球表示原)，该氯化物的化学式是若该晶体的密度为g ，以 N 表示阿加德罗常数的值， A则该晶胞的边长 _ 答：CuCl3 A23解析：胞中铜原子的个数是 ，氯原子的个数是 1 2，所以该氯化物的化学式为CuCl；根据 可知g 4 A，解得a 3 A23nm。故答案为：CuCl；3 A

19、23；17球上的物质不断变化，数亿年来大气的成分也发生了很大的变表中是原始大气 和目前空气的主要成分：目前空气的成分 、 O 、 CO 、蒸气及稀有气(如 、 等 2 2 原始大气的主要成分CH 、 NH 、4 3、 CO 等2用表中所涉及的分子填写下列空白。含有 10 个子的分子有_填学式，下)由极性键构成的非极性分子有。沸点最高的物质是_，所学的知识解释其沸点最高的原因_。不含孤电子对的分子(稀有气体除)有，的空间结构_。极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子_，它之所以极易溶于水因为它的 分子和水分子之间形_。的结构可表示为O ，与结构最相似的分子是_，两种结构相似的分子中，分子的极_(“

20、相同或不同。答： H 、 Ne 、 、 NH 43CH 、 CO42H O液态水中水分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高CH4正四面体形3氢键N不相同解析：(1)含有 10 个子的分子有 H 、 Ne 、 、 NH 3甲烷中碳原子和氢原子之间存在极性键，甲烷是正四面体形结构，正、负电荷中心重 合，所以是非极性分子；二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间存在极性键，二氧化碳是直 线形分子，正、负电荷中心重合，所以是非极性分.液态水中水分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高，常温下为液体，在这些 物质中沸点最高。 中无孤电子对，由于碳原子采取s 3 杂，空间结构为正四面体形.4氨极易溶于水

21、，是由于氨能与水分子之间形成氢键，氨溶于水，与水反应形成一水合氨，NH O NH O 2 3 NHOH，溶液呈碱.与2结构相似，2是由同种元素组成的双原子分子，为非极性分子；是由不同种元素组成的双原子分子，为极性分子。 18列反应曾用于检测司机是酒后驾驶：3 22 2 3 2 3 A 3 22 2 63 3 22 2 3 2 3 A 3 22 2 63 A 3 22 2 63 3 3 A Cr +CH CH OH+H+H OCr(H O) +CH 配平上述化学方程式_(2)Cr基态核外电子排布式_；配合 O) 3+中，与 Cr3+形成配位键的子是_(填元素符号)。 CH 子含有 键数目为_(阿

22、伏加德罗常数用 N 表)。 是同族元素C 原之间可以形成双键、叁键，但 原之间难以形成双键或 叁键。从原子结构角度分析，原因_答：2Cr +3CH OH+16H+ O4Cr(H 3+3CH COOH 1s223s2或Ar3d3O N (或 76.0210) Ge 原半径大原子间形成的 单较，p-p 轨肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 键解析：） 素化合价+ 价低+3 价C 元由-2 价高为 0 价，根据氧化还原 反应中化合价升高的价数与化合价降低的价数相等可配平化学方程式为Cr O+3CH CH OH+16H+13H 4Cr(H O) 3+3CH COOH；（2） 元素是 元素， 原

23、子的核外电子排布式 2s3s3p63d51 或54s1，故 Cr3+的基态电子排布式 1s3s23p或Ar3d3；（3） CH COOH 分含有 个 键和个 ，则 1molCH 含 7mol 键，即 N ( 7)个 键（4） 与 是同族元素 原原子半径较小，原子之间可以形成双键、叁键；但 Ge 原 子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，这是由于锗的原子半径大，原子之间 形成的 单较长， 轨肩并肩重叠的程度很小或几乎能重叠，难以形成 键 19元素的单质有多种形式，图依次是 C 、墨和金刚石的结构图：60回答下列问题：C属于_晶体，石墨属_晶体。在金刚石晶体中，碳原子数与化学键数之比_。石

24、墨晶体中，层内 键键为 ，而金刚石中 键键长为 154pm 。 推测金刚石的熔_填”或=石的熔点。答：子 混合型 ：2 解析：(1)C60中构成微粒是分子，所以属于分子晶体；石墨晶体中含有共价键、范德华力，且沿石墨平面的方向具有导电性，所以石墨属于混合型晶体；故答案为：分子；混合A =A =型；金刚石晶体中每个碳原子平均拥有的化学键数为 ，则碳原子数与化学键数之比为 1，故答案为：1：；石墨中的 键金刚石中的 C C 键键长短，键能大，故石墨的熔点高于金刚石， 故答案为：。20(1)甲是 的维斯结构， Mg 以刚方式堆，八面体空隙和半数的四面2体空隙中，填入以四面体方式排列的 Cu 。乙是沿立

25、方格子对角面取得的截图。可见，原子之间最短距离x _ pm ， Mg 原之间最短距离 。设阿伏加德罗常数的值为 N ，则 MgCu 的度是_2g 列出计算表达式。一种四方结构的超导化合物的晶胞如图丙所示。晶胞 和 原子的投影位置如图 丁所示。图中 - 2- 共占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用 x 和 1 代，则该化 合物的化学式表示为；过测定密度 和晶胞参数，可以计算该物质的 x 值完成它们关系表达式： _g ，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图丙中原子 的标为 1 1 2 2，则原子 坐标分别_。苯胺( )的体类型_。一个 晶(图)

26、中， Cu 原的数目为。2 ,0 22 pm a pm A ,0 20,0, ,0 22 pm a pm A ,0 20,0,答案： 24 x) FN a3 x 2 A A 1 1 分子晶体 解析：）由题图乙右侧图形可知 原子相切排列，x 为 Cu原子直径，晶胞面对角线长为 2a pm，由题可知 4x 2a ，所以 24 ， 原之间最短距离为体对角线长的 ， pm ；体密度mV，V cm3，晶胞质量 为 Mg 和 个 Cu 的质量，即 NA，所以8 24 Ag 3，故答案为： ； a ； 4 24 N 3 A；（2由题图丙可知，晶胞内 Fe 处体心和棱心， 原一共有4 14 个，结合题图丁得知

27、， 原和 Sm 原子于面上 原子一共有 个 原子一共有 个， O2 和 F位于上下底面，则 2 和 F共有1 1 8 8 2个，综上所述，一个晶胞内有 2 个 、 Sm、2 As、 和 F一共 2 个可得该化合物的化学式表示为 F1 x；已知超导化合物晶体晶胞参数为 、 、 ，且1 x的相对分子质量为 16(1x) 19x，根据密度公式V得 16(1 x) 19xN 2281 2 A ；原子 于原子 下方（底面面心），则由原子 坐标合三维坐标系的方向可知原子 2 坐为 ；原子 于棱心，其坐标为 ，故答案为： F x； 2 22281 16(1 a A； , ；（3苯胺是由分子构成的物质，其晶体

28、属于分子晶体，故答案为：分子晶体；（4氧原子位于顶点和体心，一个晶胞内氧原子数 ， Cu 子位于晶胞内，一个晶胞中有 原，故答案为4；21在不同的温度和压强下可形成多种不同结构的晶体，故冰晶体结构有多种。其中 冰-的晶体结构如图所示。水分子的空间结构是形，在酸性溶液中水分子容易得到一个 H 成水 合氢离子 子对互斥模型推测 H O 的间结构为。3 如图冰晶体中每个水分子与周_个水分以氢键结合，该晶体1水形mol氢键。成_实验测得冰中氢键的键能为18.5kJ ，而冰的熔化热为 5.0kJ ，这说明_。答：V 三角锥形 2 冰化为液态水只破坏了一部分氢键，液态水中水分子间仍 存在氢键解析：(1)水

29、分子中 O 原子的价层电子对数为 ，孤电子对数为 ，所以水分子的空间结构为 V 形H O中 原的价层电子对数 ，含有 孤电子对，故H O的空间结构为三角锥形。观察题图中晶体结构可知，每个水分子与周围 水分子以氢键结合，每 2 个分子共用 1 个氢键，故1水可形成4mol 氢键。冰中氢键的键能为 1 ，冰的熔化热为 5.0kJ ，明冰融化为液态水 时只是破坏了一部分氢键，液态水中水分子间仍存在氢键。22的化合物在工业生产生命技等行业有重要应. 的核外电子排布式为_， Co 的四电离能比 Fe 的四电离能要小得多，原因是. Fe Co均能与形成配合物，如、 (CO)2 的结构如图甲、图乙所示， 失

30、去三， 失去三个电子后会变 Ar3d， 失去三个电子后会变成， 失去三个电子后会变成 图甲中1molFe(CO) 含_5mol配位键，图乙中C原子的杂化方式为_，成上述两种化合的四种元素中电负性最大的_(填元素 符号.答：Ar3d (或12p3p3d)Co失去 3 个子后会变成 ，容易再失去一个电子形成半充满状态Ar3d 5，达到半充满的稳定状态，更难再失去一个电子 10、2解析：(1) 的核外电子数为 25，电子排布式为 或s22s263s267，Co的第四电离能比 第四电离能要小得多，原因是Co失去 个子后会变成Ar3d，更容易再失去一个电子形成半充满状Ar3d 5达到半充满的稳定状态，更

31、难再失去一个电子，故答案为Ar3d (或1s22p3p3d)； Co 失 3 个子后会变成Ar3d ，容易再失去一个电子形成半充满状态Ar3d 5，达到半充满的稳定状态，更难再失去一个电子；在 中，每个分子中，与 原子间形成的 3 共价键中，有 是配位键，另外，每个原子与中心原子间形成 1 个位键，所以1molFe(CO)5含有 10mol配位键；图乙中，只与 个Co原子形成配位键的原子，价层电子对数为 ，原子发生杂化；与 2 Co原子形成配位键的原子，价层电子对数为 ，原子发生2杂化；形成上述两种化合物的四种元素中非金属性最强的元素是氧，则电负性最大的是，；故答案为：； sp 、 sp 2

32、； O23合物 NH 与 BF 可通过配位键形成3 3配位键的形成条件是。 3 3。在对。 3 3中，(元素符号，后)原子提供孤电子对，原接受孤电子写出 3 3的结构式并“_。答：方能够提供孤电子对，另一方具有能够接受孤电子对的道 N A 4 2 A A 4 2 A 解析：(1)配位键的形成条件是一方能够提供孤电对，另一方具有能够接受孤电子对的轨 道。故答案为：一方能够提供孤电子对，另一方具有能够接受孤电子对的轨道；在 3 3中， 最层 5 个子，形成三个 N-H 键用去 个子，还有一个孤电子对，填元素符号，后)原子提供孤电子对B 的 2p 能有一个空轨道B 原接 孤电子对。故答案为N；B；

33、3 3中 提供孤电子对，硼提供空轨道，形成配位键， 3 3的结构式并用“”标出配位键为： 。答案为： 。24离子晶体晶胞的结构如图示X(位于立方体顶点Y( 于方体中心。试分 析：晶体中距离最近的 2 个 X 与 个 Y 形成的夹角XYX 是_。设该晶体的摩尔质量为 M -1，晶体的密度为 gcm-3阿伏加德罗常数的值为 N ，则晶体中两个距离最近的 X 之的离_。答：10928MA解析：(1)若将 4 个 X 连，构成 正四面体Y 位于正四面体的中心，结合 的角 可知该晶体中距离最近的 2 个 X 与 Y 形成的夹角XYX 为 ；摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，数值上等于该物质的相对分(

34、或原子)质量。由题意知，该晶胞中含有个 XY 或 Y X，设晶胞的边长为 a ，则有 ，a 3 ，则晶体中两个距离最近的 X 之的距离为 2NA22NAcm25“NiO晶胞如图：A 2 2 2 2 A 2 2 2 2 氧化镍晶胞中原子坐标参数 A (0，0)， 为1，则 子坐标参数为 _。已知氧化镍晶胞密度为 d gcm-3N 代阿加德罗常数的值，则 Ni半为 _用代数式表。1答： ，1)2 300 N A解析：(1)氧化镍晶胞中原子坐标参数 A (，0)，B (1，0)，则晶胞边长为 1则C 原坐标参数为（，1，）；(2)已知氧化镍晶胞密度为 g cm3设 Ni半为 r ，O原子半径为 x

35、，晶胞的参数为 a nm在氧化镍晶胞中，含 个为 +6 =4，Ni2个为 12 +1=4，即一个晶胞中含有 4 个 NiO，则一个晶胞的质量为75 A，V(晶胞)(3cm3，则可以得到10-7) NA，a300N A10。根据氧化晶胞截面图，可知晶胞对角线 个 O 原子相切，即晶胞面对角线为 O半的 倍，晶胞参数 ax2r即 4 a 2 ，带入计算可得到 r a 2 2 24300N A107nm26、铬、铜、锌都是重要的渡元素，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应 用。（1基态铬原子核外价电子轨道表示式；基态 Zn 原核外占最高能层电子 的电子云轮廓图形状_。（2已知铜的配合物 A 结如

36、图，该配合物中 Cu2+的配位数为。上述配合物中的第二周期元素按第一电离能由小到大的顺序排列。 配体氨基乙酸根（ NCH COO）热分解可产生 和 N ， O 与 CO 互等电子2 A 4 2 2 2 4 2 4 3 3 43 3 43 3 43 2 A 4 2 2 2 4 2 4 3 3 43 3 43 3 43 体，则 N 的子式为_（3铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式，该晶体 的密度为 gcm用 N 表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积_。答：球形 CON A解析： 是 元素，核外电子排布式51核外价电子轨道表示式为； Zn 是 号素，处于周期表中第四周期第B 族价

37、电子排布式为 3d102，最高能层电子占据 ， 能级是球形的；由结构图知，Cu配位数为 ；配合物中的第二周期元素有 、O，第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，由于 N 原子 轨道半充满较为稳定，其第一电离能于 O所以第一电离能由小到大顺序为： ； O 与 互为等电子体，比照二氧化碳的电子可写出 N 的；1 1该晶胞中 位顶点和面心，个数为 ， 位体心，个数为 ，故该晶8 2体的化学式为 。晶胞质量为 N A A，故该晶胞的体积为N A Ac 。三、解题27是一种重要的过渡金属，及其化合物有着广泛的应用。指出锌在周期表中的区葡萄糖酸锌 OH(CHOH) Zn 是前市场上流行的锌剂。写出 2+态电

38、子 排布式；萄糖分中碳原子的杂化方式_。能与 NH 形成配离子 ) 。配位体：NH 分属_(填极分子或“非极性分子)；在Zn(NH ) 2+中，位于正四面体中心，NH 位于正四面体的顶点，试在图甲中表 ) 中 Zn2+与 NH 之的化学_。3 3 43 3 3 43 图乙表示锌与某非金属元素 X 形成的化合物晶胞，其中 Zn 和 X 过共价键结合，该化 合物的化学式为；化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因_。答： 1s22s23s2或102和 3极性分子 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶解析：(1)Zn 元是 30 号素，位于周期表中的 ds ，故答案为ds ； 元是 号元素，Zn 原子的核外

39、电子排布式为 2s223d104s2，故 Zn2+的基态电子排布式为 1s22623d10 或Ar3d10葡萄糖分子-CHO 中 子成 单键、1 个 ，杂化轨道为 ，采取 杂化，其它 C 原成 单键，杂化轨道数为，采取 3杂化；故答案为1s23s23p6或；sp2和 sp；(3)NH 分子呈三角锥形N 原子最外层有一对未成键电子，是性分子。Zn(NH ) 中，有空轨道，N 有对电子Zn2+与 NH 分子之间存在配位键 ，答案为：极性分子； ；由晶胞结构可知，晶胞中 原处于晶胞内部，晶胞中含有 Zn 原， 原处于顶点与面心，晶胞中 X 子数目为 18 故该化合物化学式为 ZnX，晶胞中 Zn 和

40、 X 通共价键结合，故该晶体通过共价键形成的空间网状结构，属于原子体，干冰属 于分子晶体，故该化合物的熔点比干冰高，故答案为ZnX该化合物是原子晶体，而干 冰是分子晶体。28下列七种物质：A干冰 B氧化镁 C氯化铵 D固态碘 烧碱 冰 过氧化钾 熔化时需要破坏共价键和离子键的_(填字母，下同。熔点最低的_。既有离子键又有共价键的。只含有极性键的是。含非极性键的是_答： A AF DG【分析】A 干为只含极性键的共价化合物，属于分子晶体，常温下为气体，熔点低B 化镁为 只含离子键的离子化合物，属于离子晶体 氯化铵为即含离子键又含共价键的离化合 物，属于离子晶体； 固碘为只含非极性键的分子晶体E 烧碱为即含离键又含共价 键的离子化合物属