初中九年级化学上册各单元知识点复习课件有练习题

1、九年级化学上册各单元知识点复习第一单元 走进化学世界小结与复习物质的加热仪器装置的连接及洗涤药品的取用走进化学世界物质的变化和性质化学是一门以实验为基础的科学走进化学实验室物理变化和化学变化物理性质和化学性质对蜡烛及其燃烧的探究对人体吸入的空气和呼出气体的探究常见实验仪器物理变化化学变化概念本质区别伴随现象说明实例没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化变化时是否有其他物质生成物质的外形、状态改变发光、吸热、放热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等矿石粉碎、水蒸发、碘升华等木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂等化学变化常伴随发光、发热等现象产生，但有发光、发热等现象产生的变化却不一定是化学变化。如灯泡发光、

2、发热是物理变化。考点一 物理变化和化学变化的判别C考向分析：常以生产生活、自然现象、成语诗词、教材实验等为素材判断物理变化和化学变化。【例1】（2018湖北恩施州中考）下列生活中常见的现象，其中与另外三种有本质区别的是（ ）A.酒精挥发 B.气球爆炸 C.食物腐烂 D.湿衣服晾干【例2】（2018锦州中考）下列过程中，一定发生化学变化的是（）A爆炸 B铁生锈C固体变成气体 D颜色改变解题策略：判断变化类型的唯一标准是看在变化中是否有新物质生成，发光、发热、产生气体等现象只能帮助我们判断是否发生化学变化，不是判断的标准。B【例3】以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨的中国诗词大会让我们

3、充分领略了中国古典诗词的魅力。下列诗句中含有化学变化的是（）A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光 B零落成泥碾作尘，只有香如故 C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 C教你一招：出现“火”“燃烧”或隐含燃烧过程的选项通常发生了化学变化。【练习1】以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是（）A.烧制陶像 B.雕刻石像 C.水车灌溉 D.预报地震【练习2】下列变化中，属于物理变化的是（）A酒精燃烧 B钢铁生锈 C光合作用 D轮胎爆炸AD【练习3】下列是日常生活中常见的现象，其中属于化学变化的是（）A春天，冰封的湖面开始解冻B夏天，放置半天的饭菜变酸C秋天，铁路上铁轨的对

4、接处与夏季相比间隔变大D冬天，玻璃窗上凝结出漂亮的冰花B物理性质化学性质区别性质判断性质内容物质是否需通过化学变化表现出来的性质直接（眼看、鼻闻、耳听、手掂量等）或由仪器间接观察必须通过化学变化才可判断。在叙述物质的化学性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等根据物质的化学变化判断其化学性质，如可燃性、稳定性（如受热是否易分解）等考点二 物理性质和化学性质考向分析：根据题中给出的信息分析归纳物理性质和化学性质、物质的用途和性质的关系或鉴别物质等。【例4】（2018上海）属于石墨化学性质的是（）A黑色B质软C稳定性 D

5、导电性解题策略：根据“是否需要通过化学变化表现出来”这一关键点来判断物理性质和化学性质。具体方法：一看是不是常见的物理性质，即颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等；二看相应的变化是物理变化还是化学变化，若为物理变化，则相应的性质为物理性质，反之为化学性质。C【例5】已知液氢是运载火箭常用的高能燃料，下列说法中属于液氢的化学性质的是（）A液氢是透明、无色的B液氢能燃烧生成水C液氢是密度最小的液体（0.071gcm-3）D液氢的沸点极低（-252.8）B性质和变化的区分：性质是物质的内在属性，叙述时常用“可以”“会”“能”“是”“易”等字词表示；变化是性质的一种表现形式，是过

6、程。【练习4】下列叙述体现物质化学性质的是（）A节假日用氢气充灌气球B用氦气充入灯泡通电时发光C用氮气充入食品袋D用排水法收集氧气【练习5】一只小猫安详地坐在用高温火焰加热的平板上。制作平板的材料必须具备的性质是_ （写两点）。 绝热、熔点高C考点三 化学实验基本操作反应容器直接加热：间接加热（垫石棉网）：试管、蒸发皿、燃烧匙锥形瓶、烧杯1.常见化学实验仪器取用药品固体药品液体药品使用仪器操作要领一斜二送三直立左物右码精确度为0.1g口对口瓶塞倒放悬垂滴加粉末状块状一定量药匙(或纸槽)镊子托盘天平少量胶头滴管多量用试剂瓶倾倒量筒一定量一横二放三慢竖2.药品的取用3.物质的加热注意：酒精灯内的酒

7、精不超过其容积的2/3。绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。万一不慎碰倒酒精灯，应用湿抹布扑盖。操作示意图要点理由固体加热加热玻璃仪器时要把器壁外的液体擦拭干净防止试管受热时炸裂对试管加热应先预热，再用外焰集中加热药品处防止玻璃仪器受热不均而炸裂试管口应略向下倾斜防止冷凝水倒流使试管炸裂液体加热不要使试管的底部跟灯芯接触防止试管炸裂所盛液体的体积不能超过试管容积的三分之一防止液体受热后喷出试管口向上倾斜（与桌面约成45角）增大受热面积试管口不能对着他人或自己防止液体暴沸喷出伤人连接仪器装置：管口沾水，转动慢插。检查装置

8、的气密性：将导管一端侵入水里，两手紧握容器外壁，管口有气泡冒出，则气密性良好。玻璃仪器的洗涤：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。4.仪器装置的连接及洗涤仪器装置的连接及洗涤考向分析：以文字叙述或操作图的方式考查化学实验基本操作的正误或常见化学仪器的识别及使用。【例6】某同学用量筒量取液体时，量筒放平稳后，初次读数时俯视读数为17mL，倒出部分液体后，仰视读数为11mL，则该同学实际倒出的液体体积为（）A一定大于6mL B一定等于6mLC一定小于6mL D可能大于也可能小于5mLC量筒使用过程中的误差分析：（1）仰视读数，读数偏小，实际量取的液体偏多；（2）俯视读数，读数偏大，实际量取的液

9、体偏少。【例7】判断下列实验操作的正误。A.读取液体体积B.熄灭酒精灯C.滴加液体D.倾倒澄清石灰水E.加热液体G.量取9.5mL液体F.闻气体气味H.塞进橡皮塞I.点燃酒精灯J.振荡试管K.放置洗净的试管F.装入粉末状固体D【练习6】下列叙述正确的是（）A熄灭酒精灯时，可用嘴吹灭或用灯帽盖灭B为了不浪费药品，可将实验时剩余的药品放回原瓶C用滴管加液体时，为了防止液体飞溅，滴管应紧贴试管内壁D给试管内固体加热时，应先进行预热，再把酒精灯火焰固定在放固体的部位【练习7】 如图是实验室常用的仪器：请回答下列问题：（1）可直接加热的有 （填序号）。 （2）仪器和的名称分别是 。（3）蒸发时除了用到和

10、号仪器外，还要用到带铁圈的铁架台和 （填仪器名称）。（4）用仪器能否量取8.68mL溶液? （填“能”“否”）。 酒精灯、烧杯 蒸发皿否提出问题猜想与假设设计方案进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流考点四 实验探究1.科学探究的基本环节点燃前燃着时熄灭后检验燃烧生成的产物对蜡烛及其燃烧的探究2.科学探究的基本方法检验二氧化碳含量的不同检验氧气含量的不同检验水蒸气含量的不同排水法收集气体控制变量法对人体吸入的空气和呼出的气体的探究【例13】为验证某无色气体是二氧化碳，兴趣小组的同学进行并记录了如下活动，但由于时间紧张，记录顺序前后颠倒、较乱，现编号如下：（1）需解决的内容主要是：该无色

11、气体是二氧化碳吗？（2）将燃烧的木条插入该瓶气体中，观察木条熄灭；（3）该气体是二氧化碳；（4）将澄清的石灰水倒入瓶中振荡，观察澄清石灰水变浑浊；（5）能使燃着的木条熄灭的气体不只二氧化碳，所以用燃着的木条不如澄清石灰水理由充分。你认为以上探究活动环节中，属于提出问题的是 （填数字序号，下同）；属于收集证据的是 ；属于获得结论的是 ；属于反思评价的是 。（1）（2）（ 4）（3）（5）【例14】蜡烛的化学史是英国科学家法拉第著的传世科普经典。化学兴趣小组的同学们沿着大师的足迹，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。（1）如图A，点燃蜡烛

12、，取一片铁纱窗罩在火焰中心，观察到外焰的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，该实验结论为 。（2）如图B，取一支导管，将其中一端伸入焰心，将另一端导管口有白烟出现时，再将燃着的火柴放在导管口，观察到的现象为 ，证明焰心中的可燃物质是“气态”的石蜡。蜡烛火焰的外焰部分温度最高白烟燃烧（3）如图C，用一个大烧杯罩在一支点燃的小蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水，一段时间后，蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊。结论：石蜡燃烧后生成的产物是 和二氧化碳；得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的实验现象是 ；水澄清石灰水变浑浊解题策略

13、：在实验探究中，一要关注物质的性质，二要关注物质的变化，三要关注物质的变化过程及其现象。对比实验中注意控制变量法的应用。氧气和二氧化碳的检验：（1）氧气：使带火星的木条复燃；（2）二氧化碳：使澄清石灰水变浑浊。易错点归纳 1物质在发生化学变化时常常伴随有发光、发热、变色、产生 气体、生成沉淀等现象，但这些不能作为判断物理变化和化学变化的依据。2爆炸不一定是化学变化，如锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化。3有些仪器的外观相似但名称、用途不同，如集气瓶与广口瓶、长颈漏斗与分液漏斗等。化学仪器或操作都有专用名称，不能写错别字。4在实验时，要牢记仪器的测量精度，如托盘天平可精确到0.1 g，10 mL量

14、筒可精确到0.1 mL。 第二单元 我们周围的空气小结与复习氧气空气成分存在污染及其防治性质用途物理性质化学性质工业制法实验室制法供给呼吸支持燃烧1. 实验原理：物质在密闭容器中与空气中的O2发生反应，使密闭容器中压强减小，水被压入容器，进入容器中水的体积约等于消耗的O2的体积。2. 药品：红磷 红磷的替代品考点一 空气中氧气含量的测定3. 实验装置4. 反应原理 _。5. 实验现象(1)红磷燃烧，_。(2)装置冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶中空气体积的_。6. 实验结论氧气约占空气总体积的_。产生大量白烟磷+氧气 五氧化二磷点燃 点燃7. 误差分析 误差原因测量结果

15、偏_红磷不足，氧气不能耗尽装置漏气会使装置外的空气进入过早打开弹簧夹会使装置内气体温度偏高，压强偏大，导致进入瓶中的水的体积偏小测量结果偏_弹簧夹没夹紧，红磷燃烧时集气瓶内受热气体顺着导管逸出伸入过慢会使装置内的气体受热逸出，导致进入瓶中的水的体积偏大小大8. 改进装置及评价装置严密，不污染环境，且操作简单，可减小实验误差【例1】A考点二 空气中各成分的用途及空气的污染与防治1.空气的组成空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N2）_，氧气（O2）_，稀有气体_，二氧化碳（CO2）_，其他气体和杂质_。空气中的稀有气体有氦、氖、氩、氪、氙。氮气78氧气2178%0.94%0.03%0.03%21

16、%记忆口诀：氮氧稀二杂混合物：由多种物质组成的物质。 (不能用专门的化学符号表示)纯净物与混合物氧气O2、氮气N2、氦气He、磷P、五氧化二磷P2O5纯净物：由一种物质组成的物质。 (可以用专门的化学符号表示)氧气：主要用于潜水、航空、航天、医疗；炼钢、金属的焊接和切割以及化工生产等。氮气：主要用于化工原料、制冷、保护气，提供低温环境等。稀有气体：主要用作保护气、电光源、激光、制冷以及医疗等。2.空气主要成分的用途【练习1】汽车安全气囊内的物质能在碰撞后迅速反 应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 （ ） A.氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体【练习2】下列不属于氧气用途的

17、是（ ） A潜水 B急救 C灭火 D气焊 CC3.空气的污染与防治 空气污染物主要有_、_、二氧化氮、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘)和臭氧等，它们可用空气污染指数API来表示。（二氧化碳并没有计入空气污染指数）一氧化碳二氧化硫三大环境问题：保护空气的措施：酸雨、臭氧空洞、温室效应 加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树种草等。【练习3】下列气体中，有毒的是( ) AN2 BCO CO2 DCO2 【练习4】(2018内蒙古赤峰中考)下列物质不列入空气 质量监测标准的是( ) A. 氮气 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. PM2.5AB考点三

18、 氧气的性质（1）无色、无味的气体（2）密度比空气大（3）不易溶于水 通常情况下，是指20，1.01105Pa；标准状况下，是指0，1.01105Pa 改变条件：氧气 液氧 固态氧（无色） （淡蓝色） （淡蓝色） 蓝色钢瓶1.氧气的物理性质带火星的木条空气中：火星，放热氧气中：剧烈燃烧，观察到火焰，放热（氧气能使带火星的木条复燃，以此可检验氧气。）2.氧气的化学性质 硫与氧气碳与氧气铁与氧气1.淡蓝色火焰2.放热3.生成有刺激性气味气体空气中1.白光2.放热3.生成气体能使澄清石灰水变浑浊1.蓝紫色火焰2.放热3.生成有刺激性气味体1.红光2.放热1.发红 2.放热 3.生成气体能使澄清石灰水

19、变浑浊1.剧烈燃烧，火星四射2.放出大量热3.生成黑色固体氧气中反应前的物质反应后生成的物质反应的文字表达式磷+氧气 五氧化二磷点燃硫+氧气 二氧化硫点燃铁+氧气 四氧化三铁点燃【思考】几个变化中，有什么共同的特征？ 红磷、氧气硫、氧气铁、氧气五氧化二磷二氧化硫四氧化三铁化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。氧化反应：物质跟氧气发生的反应。有些剧烈(如燃烧)， 有些缓慢(铁生锈、食物变馊)。讨论水水澄清石灰水1.集气瓶底为什么要预留少量水？2.加入澄清石灰水并振荡后有什么现象？【例2】D解题策略：“烟”是固体小颗粒，“雾”是液体小颗粒；同时，还要分清火焰、火星、光等燃烧伴随的现象

20、。1、实验室制取氧气药品的选择高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热氯酸钾 氯化钾+氧气二氧化锰加热过氧化氢 水+氧气二氧化锰分解反应KMnO4H2O2KClO3考点三 制取氧气催化剂：一变二不变二氧化锰二氧化锰2.实验室制取氧气方法的比较固液常温型固体加热型发生装置2.实验室制取氧气方法的比较收集装置排水向上排空气查装定点收离熄步骤3.加热高锰酸钾制取氧气要注意5点呢！【练习4】如图是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图。请据图回答问题。(1)试管口棉花的作用是_。(2)什么时候才能收集气体？_。(3)停止加热前先将导管从水中移出的原因是_。防止加热时等到导管口有连续均匀的气泡冒

21、出时再开始收集气体高锰酸钾粉末进入导管防止水槽中的水沿导管倒流进入试管中，使灼热的试管遇到冷水而炸裂验满 检验4.验满和检验氧气5.工业制氧气分离液态空气法物理方法空气降温加压液态空气液态氮气液态氧气（-196）（-183）利用沸点不同蒸发液态氮气先蒸发了，剩下的主要是液态氧气了，再把它贮存起来【练习6】下列反应属于分解反应的是：(1)(3)（1）碳酸 二氧化碳+水 （2）铁 + 氧气 四氧化三铁（3）氧化汞 汞 + 氧气 （4）石蜡 + 氧气 水 +二氧化碳 加热点燃点燃【练习5】实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）A.不产生氧气 B.产生氧气的速度慢C.产生氧

22、气的总量少 D.没有影响 B【练习7】下图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是（ ）A 易错点归纳1.在描述实验现象时，将实验现象和实验结论混为一谈；不能正确区分烟和雾、光和火焰等现象。2.误认为二氧化锰就是催化剂，就一定能加快化学反应速率。3.对实验室制取氧气的发生装置、收集装置、实验步骤理解不透。第三单元 物质构成的奥秘小结与复习分子原子离子元素周期表元素符号元素物质构成的奥秘 1构成物质的微粒分子、原子、离子考点一 构成物质的微粒不 同 点不可再分不显电性电性定义 离子带正电或负电不显电性化学变化中是否可分 原子 分子离子符号元素符号 化学式化学符号化学变化带电的_

23、或_原子是_中的最小微粒原子团在某些变化中可以再分构成物质的分子是保持其_的最小微粒可以再分化学性质 原子 原子团 （续表）分子原子离子相同点(1)都具有微粒的基本性质(质量和体积都很小、不停地运动、微粒之间有间隔等)(2)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子。相互关系 2用分子、原子的观点解释现象(1)物理变化：构成物质的_ 变化；化学变化：_发生了变化，分裂成原子，原子重新组合成_，如水的电解、蜡烛的燃烧等。物理变化和化学变化的本质区别：分子是否发生改变(或是否生成新分子)。(2)由分子构成的物质中，_含有不同种分子，_含

24、有同种分子。分子本身没有发生 构成物质的分子 新分子混合物 纯净物 【例1】(2018甘肃兰州中考)下到关于分子和原子的说法错误的是( )A. 分子和原子都能直接构成物质 B. 相同的原子可以构成不同的分子 C. 气体可以压缩是由于分子之间存在间隙 D. 分子可分，原子不可分解题思路：A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，正确；B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧原子可以构成氧分子（O2）和臭氧分子（O3），正确；C、任何分子间都有间隔，正确；D、在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分；选项没有限定是化学变化，所以原子也可以再分为质子、中子和核外电子，错误。故选D。D【练习1】【练习

25、2】AB1.原子结构原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）(带正电)(带负电)原子里：核电荷数质子数核外电子数（不显电性）考点二 原子及其构成 相对原子质量 质子数中子数（原子的质量主要集中在原子核上）2.原子结构示意图金属原子非金属原子稀有气体原子原子核外电子排布有哪些共同特点不同种类原子的核外电子排布各有什么特点？【例2】(2018广东广州中考)右图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（ ） A.该粒子有12个质子 B.该粒子有2个电子层 C.该粒子属于非金属元素 D.该粒子已达到相对稳定结构解题思路：本题基于原子结构示意图考察原子

26、可再分和原子核外电子排布，通过观察最外层电子数，判断是金属元素的原子还是非金属元素的原子，以及是否达到相对稳定结构。A218+11Na278+17Cl+1128 Na+828+17Cl-Na+Cl-失一个电子得一个电子1.离子的形成原子：离子：考点三 离子原子阳离子（+） 阴离子 （-）失电子得电子失电子 得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）2.原子和离子的区别和联系8、 已知R2+核外电子数为n，仍不能确定的是原子的（ ） A.质子数 B. 中子数 C.核电荷数 D. 电子数B【练习3】3 下列结构示意图中，表示金属离子

27、的是()D【练习4】考点四 元素1.元素元素是_(即质子数)相同的一类原子的总称。(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)可分为_元素、_元素(包括稀有气体元素)。(2)地壳中含量前五位的元素(质量分数)：_。(3)生物细胞中含量在前五位的元素：_。金属非金属氧、硅、铝、铁、钙氧、碳、氢、氮、钙 核电荷数2.元素符号一大二小意义写法表示一种元素；表示这种元素的一个原子 离子符号的书写你掌握了吗用化学符号表示：氮元素_ 2个氮原子_ 2个铁离子 n个硫离子_氯离子_ 钠离子_ 【练习6】2NNNa+Cl-nS2-2Fe3+【练习5】(2018桂林中考)下列元素符号书写正确的 是

28、（ ） A.金aU B.锰Mn C.氦he D.银AGB 3.元素与原子的比较元素原子区别宏观概念，只讲种类，不讲个数微观概念，既讲种类，又讲个数适用范围表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的联系元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称【例3】（2018湖北恩施州中考）甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A.甲、乙属于同种元素 B.甲、乙、丙具有相似化学性质 C.丁中x = 8 D.乙表示阴离子B解题策略：甲、乙的核电荷数相同，它们属于同种元素的粒子；元素的化学性质与原子的最外层电子数关

29、系密切，甲、丙原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。288+17282+12+927287+17 A. B. C. D.A,B,CB,CA,B 右图粒子中1.属于非金属元素的是_2.具有相似化学性质的是_ 3.属于同种元素的是_【练习7】解题思路：对于原子结构示意图，最外层电子数相同的，其化学性质相似；根据最外层电子数判断是金属元素还是非金属元素。对于原子和离子结构示意图，核内质子数相同的属于同种元素。考点五 元素周期表元素周期表的结构(1)每一格提供了哪些信息？ (2)每一横行(即_)：周期表每一横行叫作一个周期。共有_个横行，有_个周期。(3)每一纵行(即_)：周期表的18个纵行中，

30、除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫作一个族，共有16个族。周期77族7横18纵，7周期16族【例4】(2018新疆中考)核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如图。请回答下列问题。（2）同周期元素，从左到右，各元素原子核外电子层数随原子序数的增加依次_。（3）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是_。最外层电子数不同递增你还能发现哪些周期性规律？【练习8】C【练习9】D具有相同核电荷数的一类原子元素原子分子离子稀有气体、金属等氧气、水、氯化氢等氯化钠等聚集构成构成得到或失去电子构成分解总结：物质与其构成粒子之间的关系物质相对

31、原子质量元素周期表元素符号 易错点归纳1元素、原子、分子、离子的概念易混淆。2原子、离子结构及示意图识别的错误。3化学符号和其中数字的意义分辨不清。4离子符号和化合价的标注方法混淆。第四单元 自然界的水小结与复习自然界的水爱护水资源水的组成水的净化 物质化合物单质纯净物相对原子质量化合价元素符号相对分子质量化学式混合物不同种元素组成同种元素组成元素考点一 爱护水资源 1爱护水资源一方面要_，另一方面要_。2节约用水：如工业上提倡对水重复利用，农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌，生活中提倡一水多用、使用节水型器具，等等。3水体污染的来源(1)工业上的_、_、废气任意排放。(2)农业上的化肥、农药的不合

32、理施用。(3)生活上_的任意排放。节约用水 防治水体污染废液废渣 生活污水4防治水体污染：如工业污水处理达标后才排放，农业上合理施用化肥和农药，生活污水集中处理排放，等等。【练习1】(2018长沙中考)“绿水青山就是金山银山”，下列措施或行为不利于留住“绿水青山”的是（ ） A.工业废水处理达标后再排放 B.农业上合理使用化肥和农药 C.生活污水实现集中处理和排放 D.固体垃圾直接倒入江河D考点二 水的净化1净化方法(1)沉淀 (2)过滤 (3)吸附 (4)蒸馏 2自来水厂净水过程取水沉淀_消毒配水。【注意】 净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、吸附、蒸馏。自来水厂净水时，只有投

33、药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。过滤吸附一贴：二低：三靠：滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒斜靠三层滤纸处漏斗下端管口紧靠烧杯内壁3过滤实验室制取蒸馏水的装置制取蒸馏水的简易装置4.蒸馏 在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你分析一下可能的原因。思考一：(1) 滤纸破损(2) 漏斗内液面高于滤纸边缘(3) 仪器不干净思考二： (1)蒸馏烧瓶中加入几片沸石是为了 _。(2)蒸馏时冷凝水_，是因为_。(3)简易蒸馏装置中，长导管的作用是什么？_。逆流冷凝效果更好防止加热时暴沸起到部分冷凝作用逆流 5硬水和软水(1)概念：硬水是_可溶性钙、

34、镁化合物的水；软水是_或_可溶性钙、镁化合物的水。(2)检验硬水和软水的方法：加肥皂水搅拌。产生泡沫_，有白色浮渣的是硬水；产生泡沫_的是软水。(4)硬水的软化方法：_或蒸馏。一般在生活中用煮沸的方法，工业上或科学实验中用蒸馏的方法。含有较多 不含 含较少 较少 较多 煮沸 【练习2】(2018吉林中考)生活中可以使硬水软化成软 水常用方法是（ ） A.沉降 B.消毒 C.煮沸 D.过滤【练习3】(2018广州中考)下列有关水的说法不正确的 是（ ） A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C.水中有异味时可加入活性炭除味 D.可用蒸馏的方法将

35、自来水进一步净化BC1.水的电解考点三 水的组成电解水负极:有气泡产生。生成无色无味气体。 能燃烧，产生淡蓝色火焰氢气。正极:有气泡产生。生成无色无味气体。 能使带火星的木条复燃氧气。实验原理V（H2）V（O2）= 。2 1负氢正氧氢二氧一 通电 水 氢气 + 氧气H2OH2O2实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。【练习4】(2018湖南衡阳中考)氢气在空气燃烧时，产生_ 色火焰。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆 炸。因此点燃氢气前一定要检验其_。 【练习5】(2018沈阳中考)水在一定条件下可以发生化学反应。 根据所给信息，请回答下列问题。(1)实验中产生氢气和氧气的体积之比约

36、为_。(2)当水分子分解时，生成氢原子和_，每两个氢原子结合成一个_，每_结合成一个氧分子。淡蓝纯度氧原子氢分子2个氧原子2 1考点四 物质的分类物质纯净物混合物单质化合物氧化物非氧化物金属单质非金属单质: 碳(C)、氢气(H2)(稀有气体单质)判断由同种元素组成的物质是纯净物（ ）2.混合物与化合物混合物化合物宏观组成由多种物质组成由多种元素组成的纯净物微观构成(由分子构成的物质)含多种分子含一种分子性质无固定性质，各成分保持各自原有的化学性质有固定性质表示联系混合物可以由多种化合物或单质组成不能用专门的化学符号表示能用专门的化学符号表示【例1】现有氧气，氮气，石灰水，高锰酸钾，氧化铝，硫，

37、水，氧化铁，二氧化碳，其中属于单质的有；属于化合物的有_；属于氧化物；属于混合物的有_。 解题思路：物质的分类，首先要分清混合物和纯净物。然后从纯净物里找化合物和单质。再从化合物里找氧化物。考点四 化合价1.概念：化合价是用来表示元素的原子之间相互化合 时的数目。它有_价和_价之分。2.规律(1)在化合物中，各元素化合价的代数和为_。 (2)在单质里，元素的化合价为_。3.应用(1)应用化合价检验和书写已知物质的化学式。 (2)应用化合价检验和书写离子符号正负0 0 4.化合价歌谣 一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六，硫齐全，铜汞二价最常见，单质零价永不变！

38、-1硝酸氢氧根，-2硫酸碳酸根，磷酸根离子-3价，+1价的是铵根5化合价与离子符号的比较化合价离子符号实例1 2 1 2 Na Mg Cl SO42-NaMg2ClSO42联系一般情况下，同种元素(或原子团)的化合价与其对应离子所带的电荷在数值上相等，正负号相同，只是_和_不同HCl CaO NH4Cl Ba(OH)2 N2 CuSO4+1-1+2-2+1 -1+2-1 +2 -2 0头顶价肩挑离标化合价位置顺序【例2】下列关于化合价的说法中，正确的是()A在K2S中，钾原子显1价，硫原子显2价B在O2中，氧元素显2价C非金属元素在化合物中一定显负价D一种元素在同一种化合物中，可能有不同的化合

39、价解题思路：化合价是元素的一种性质，不能说某原子的化合价，只能说某元素的化合价；氧气是单质，其中氧元素的化合价应为0；非金属元素在化合物中不一定总显负价，如H2O中氢元素显1价；一种元素在不同的化合物中可能表现出不同的化合价，例如在硝酸铵中，氮元素有3价和5价。 D 考点五 化学式1定义：用_和_的组合表示物质组成的式子。如O2、H2O、CO2、KClO3等。元素符号 数字2意义(以H2O为例)(1)表示一种物质：_。(2)表示这种物质的元素组成：_。(3)表示这种物质的一个分子：_。(4)表示这种物质的一个分子的构成：_。水这种物质 水是由氢元素和元素组成的 一个水分子 一个水分子是由两个氢

40、原子和一个氧原子构成的判断 (1)CO2由一个碳原子和两个氧原子构成。（ ）（2）S既可以表示硫元素，也可以表示一个硫原子， 还可以表示硫这种单质。（ ）3个水分子怎么写？_3 H2O1省去不写3书写(1)单质的化学式用元素符号或在元素符号右下角加数字来表示。如C、S、Fe、He、Ar、O2、Cl2、O3、C60等。(2)化合物的化学式可以根据元素的化合价来书写。方法是“十字交叉法”，步骤是“左+右-，约简交叉”。 CO +4-2 212CO2 二氧化碳CaOH+2 -1()2Ca(OH)2 氢氧化钙1省去不写1省去不写1省去不写绝对值约2原子团大于1加括号【练习6】根据各元素化合价，写出氧化

41、物的化学式Ba Mg Ca S C N +2 +2 +2 +4 +2 +5 【练习7】根据各元素化合价，写出氯化物的化学式K Fe Al Fe +1 +2 +3 +3BaO MgO CaO SO2 CO N2O5 KCl FeCl2 AlCl3 FeCl3考点六 根据化学式的简单计算一定量物质中某元素的质量=该物质的质量该元素的质量分数【例3】(2018广州中考)碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(123+14+163)gB.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的

42、个数比为3:4:3D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= 100%解题思路：相对分子质量是各元素相对原子质量与其原子个数乘积之和（但是单位不是 g），要注意正确使用“”、“”、“（）”等运算符号 ；在计算有关质量分数时，不要遗漏100%。C 易错点归纳1不能正确描述水的组成和水分子的构成。2对沉淀、过滤、蒸馏等水的净化方法所起的作用分不清。3硬水和软水的区分方法与硬水的软化方法混淆。4水的净化与硬水软化混淆。5对物质的分类不能很好把握。6化学式书写应注意：一般正价元素在前、负价元素在后(CH4和NH3除外)，元素原子个数应写在元素符号右下角；原子团个数大于1时必须加括号；化合物中各元素正负化合价的

43、代数和为零。根据化合价书写化学式要多加练习。7有关化学式计算错误。第五单元 化学方程式小结与复习质量守恒定律化学方程式书写步骤书写原则计算意义写等配注答解列标设写2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2考点一 质量守恒定律1质量守恒定律：参加化学反应的各物质_总和，_反应后生成的各物质的质量总和。等于质量2.解释：化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质所含的_重新组合生成其他物质的过程，因此在化学反应前后原子的_没有改变，原子的_没有增减，原子的_也没有改变(原子三不变)，所以物质的总质量在反应前后保持不变。原子种类数目质量原子数目原子质量原子种类 微观元素质量元素种类不变物质的种类分子

44、的种类 改变可能改变分子数目元素的化合价宏观3.规律总结4.要点关注：(1)任何化学反应都遵守质量守恒定律。(2)在化学反应前后，物质的总体积不一定不变。(3)若利用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，反应必须在_中进行。密闭容器 【例1】(2018湖北黄冈中考)一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（ ）物 质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23x 243A. x 的值等于0.5 B. 甲一定是化合物C. 丙和丁的质量变化比为8:1 D. 该反应是化合反应解析思路：根据质量守恒定律，x=50+0.5-2

45、3-24-3=0.5。由此可见乙的质量不变,而甲的质量减少，丙、丁的质量增加。由此判断该反应是分解反应。那么，甲一定是化合物。同时根据质量守恒定律，甲质量减少(50-23)g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲、丙、丁的质量比是27:24:3=9:8:1。D【练习1】镁条在密闭的耐高温的容器中(内含空气)加热，在图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）B考点二 化学方程式1概念：用_表示化学反应的式子。2书写 必须以_为基础，绝不能 凭空臆造。 遵守_，即化学方程式 两边各种原子的总数要相等。 化学式 客观事实 质量守恒定律 (1)原则(2)步骤写、配、注、等H2O O2 H2 +

46、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 _ 通电22C3H8 + O2 CO2 Al + Fe3O4 - Fe + Al2O3H2O + 435点燃最小公倍数法定“1”法书写步骤练一练一定条件配平方法 938 4 KClO3 KCl + O2322MnO2写等配注【例2】关于化学方程式CH42O2= CO22H2O的描述正确的是()A甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子 D1 g 甲烷和2 g 氧气在点燃条件下，生成 1 g 二氧化碳和2 g 水点燃 化学方程式可表示：

47、反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的微观粒子个数比、反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“”应读作“和”，“=”应读作“生成”。解题思路：C【例3】3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2X+4 H2O， X的化学式为 。Cu H N O左边右边 3 8 8 24 3 8 6 22 2 22 1 1 NO减法短除法列出元素【例4】下图为某反应的微观示意图, 和 分别代表 不同元素的原子,该反应可能是( )解题思路：先从生成物和反应物中划去相同的粒子。 B【例5】(2018贵州黔南州中考)汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。下图为微观反应

48、示意图，请回答:(1)该微观反应过程中出现了_种氧化物；(2)该反应的化学方程式为_；(3)该反应前后原子的种类和个数均_(选填“减少”、“不变”或“增加”)。不变2NO+2CO= 2CO2+N23催化剂【练习2】(2018湖北荆州中考)根据化学方程式不能获得的信息有（）A化学反应发生的条件B化学反应的快慢C反应物和生成物的质量比D化学反应的反应物和生成物B【练习3】现有化学反应XY=Z，若将a g X和b g Y在一定条件下充分反应，生成Z的质量（ ）A等于(ab) g B大于(ab) gC小于(ab) g D不大于(ab) gD考点三 根据化学方程式的简单计算2解题步骤(1)设：根据题意设

49、未知量。(2)写：正确书写有关反应的化学方程式。(3)标：上标相关物质的质量比，下标已知量和未知量(4)列：列出比例式(5)解: 求解(6)答：简明地写出答案。1依据：_定律。质量守恒【例6】 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？1.设未知量设：可以得到氧气的质量为x_ 2.写出化学方程式KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O222(39+55+164)6.3g4.列比例式x3221586.3gx_=x = 0.6g6.简明地写出答案5.求解 162 3.标出相关物质质量比 及已知量、未知量答:可以得到0.6g氧气。【例7】以H2O2溶液为原料制取4kg氧气，需要H2O2的质量

50、是多少？2H2O2 2H2O + O2 解：设需要过氧化氢的质量为x 4kg答：需要8.5kg的过氧化氢。x=8.5kg234 32已知量带单位配平化学方程式计算结果要有单位MnO2=68 x4kgx 32未知量x不带单位带着单位进行运算上下对齐2不要丢掉哦！【例8】(2018新疆乌鲁木齐中考)碳酸氢钠用于焙制糕点，在270时分解的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2。现取NaHCO3 16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量（计算结 果保留一位小数）。解题思路：正确理解“加热到质量不再改变”的含义是解题的关键。配平下列化学方程式：(1) C

51、uSO4 NaOH = Cu(OH)2 Na2SO4；(2) P O 2= P2O5；(3) Fe2O3 CO = Fe CO2；(4) C2H4 O2 = CO2 H2O。高温点燃点燃2 1 3 2 3 1 2 5 4 1 2 1 1 2 3 【化学方程式专项练习1】现有下列物质：水、铁丝、氧气、硫磺、氢气，从中选出物质，各写一个符合下列要求的化学方程式。(1)物质燃烧生成黑色固体 ；(2)有两种单质气体生成 ；(3)生成有刺激性气味的体 ；(4)最轻的气体燃烧 。【化学方程式专项练习2】3Fe2O2=Fe3O42H2O=2H2O2通电SO2=SO22H2O2=2H2O 点燃 点燃点燃哥伦比

52、亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气(Cl2)，还有一种气体是化合物(常温下是液态)，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：(1)铝粉被氧气氧化成氧化铝：_；(2)高氯酸铵受热分解_。【化学方程式专项练习3】2NH4ClO4 =N2+2O2+Cl2+4H2O4Al3O2=2Al2O3易错点归纳1质量守恒定律理解有误：对物理变化无意义；体积、分子数目不守恒；不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”(例如例1中甲)

53、。2化学方程式书写错误：错写化学式；臆造不存在的反应；没有配平；错写或漏写反应条件；错标或漏标生成物状态符号。3化学方程式计算格式不规范，代入化学方程式计算的量不是纯净物的质量。第六单元 碳和碳的氧化物小结与复习金刚石可燃性C60稳定性石 墨化学性质碳的单质二氧化碳一氧化碳还原性可燃性还原性用途检验实验装置反应原理实验室制法毒 性化学性质物理性质物理性质有差别验满验证碳和碳的氧化物三不二水一碳考点一 单质碳的性质和用途金刚石石 墨C60外 观光 泽硬 度导电性用 途无色透明正八面体形状固体深灰色细鳞片状固体加工琢磨后有夺目光泽有金属光泽天然存在最硬的物质质软无良好电极、铅笔芯、润滑剂等钻头、刻

54、刀、装饰品等分子结构形似足球用于材料科学、超导体等1.物理性质和用途思考1 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同的单质。为什么物理性质会相差这么远呢？碳原子的排列方式结构不同 金刚石结构 石墨结构C60结构结构决定性质决定用途现体现体思考2 结构、性质和用途间有什么关系结构2单质碳的化学性质碳的各种单质虽然物理性质差别很大，但都具有相同的化学性质，这是因为它们都是由_构成的。碳原子 (1)碳的单质在常温下化学性质_。不活泼 (2)可燃性C+O2 CO2 点燃2C+O2 2CO 点燃（3）还原性C2CuO = 2CuCO2高温C CO2 = 2CO高温(氧气充足)(氧气不足)什么是还原性？

55、集中火焰，提高温度木炭还原氧化铜实验实验现象：黑色固体逐渐变成_，澄清石灰水变_。红色 浑浊 2CuO+C 2Cu+CO2 高温化学方程式C夺去CuO里的氧变成CO2，显示_，作_还原性 还原剂 酒精灯火焰加网罩的目的是什么？利用碳的还原性可以_。冶炼金属 【练习1】(2018湖北宜昌中考)下列有关碳单质的 说法错误的是（ ） A.金刚石是天然存在最硬的物质 B.石墨和C60是由不同种原子构成 C.金刚石和石墨的化学性质相似 D.活性炭包可放在冰箱中除异味B【练习2】化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如白磷和红磷。下列各组物质互为同素异形体的是 （ ） A.一氧化碳和二氧化碳

56、B金刚石和石墨 C冰和干冰 D氧气和液氧B【练习3】A考点二 碳的氧化物项目二氧化碳一氧化碳1.物理性质 状态 通常状况下，_色_味的气体，在加压和降温的情况下，二氧化碳会变成固体_。 _色_味的气体。密度比空气_比空气_溶解性_，在1体积水里约溶解1体积二氧化碳。 难溶于水能溶于水 无无干冰无无大略小2CO2的化学性质：三不二水一碳不能燃烧不支持燃烧不能供给呼吸。二水CO2 H2O H2CO3CO2能使澄清石灰水变浑浊。这个反应常用于检验CO2的存在。CO2通入紫色石蕊溶液，使之变红色。C CO2 = 2CO高温一碳主要用途 灭火、人工降雨、气体肥料、化工原料三不CO2 Ca(OH)2 Ca

57、CO3 H2O3CO的化学性质：可燃性2COO2 2CO2点燃如何预防CO重点？一旦发生煤气泄漏，应该怎么做？注意：点燃一氧化碳前应做什么？气体燃料还原性COCuO CuCO2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温冶炼金属毒性 一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。验纯【例1】D解题思路：CO2的化学性质主要就是三不二水一碳；CO2的物理性质主要考察密度和溶解性。通常情况下，CO2的密度比空气大。本题选D。【例2】(2018山西中考)分析下列化学反应，所得结 论不正确的是（ ） 2COO2 2CO2点燃C+O2 CO2 点燃2C+O2 2CO 点燃A

58、.反应物相同，参加反应的物质的量不同，生成物不同B.碳、一氧化碳和天然气都可做燃料C.上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物D.CCOCO2的转化都只能通过与O2的反应来实现解题思路：准确把握C、CO、CO2的化学性质和用途是解题的关键。C、CO都具有可燃性和还原性，CO转化为CO2还可以通过还原反应来实现。本题选D。D【例3】 要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过() A.水 B.灼热的氧化铜 C.澄清石灰水 D.炽热的炭层解题思路： 一氧化碳不能溶于水，而二氧化碳能溶于水；把混合气体通过澄清石灰水，一氧化碳不与氢氧化钙发生反应，而二氧化碳与氢氧化钙发生反应而被除去；通过炽热的

59、炭层，一氧化碳不与碳反应，二氧化碳却与碳反应生成一氧化碳而被除去。本题选BB考点三 实验室制取气体的思路1实验室制取气体的思路(1)发生装置：由_决定。 通常有_和_。(2)收集方法：由气体的_决定。 难溶于水的气体可用_收集。 密度比空气大的气体，可用_收集； 密度比空气小的气体，可用_收集。固体加热型 固液常温型 反应物状态及反应条件 密度及溶解性排水法 向上排空气法 向下排空气法2二氧化碳的实验室制法(1)实验药品：_。(2)实验原理：_。石灰石(或大理石) 、稀盐酸 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 制取少量CO2制取较多CO2控制反应速率控制反应的发生和停止(3)实验装置C

60、O2CO2(4)装置气密性的检查A装置：_;B、C、D装置：_(5)验满：将_木条放在集气瓶_，若火焰_，则说明二氧化碳已经集满。燃着的 口 熄灭 (6)检验：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水_，则证明该气体是二氧化碳。3二氧化碳的工业制法工业上利用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，化学方程式为_。CaCO3 CaOCO2-变浑浊 高温 手捂升温法注水法【例4】根据如图所示实验装置图，回答有关问题。(1)写出图中标有序号的仪器名称：_，_。(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为_，制取二氧化碳最好选用的发生装置是_，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是_。