e分子立体构型2

1、公主岭第三高级中学欢迎光临指导1复习提问写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的键角及分子的立体构型：直线形V 形三角锥形 平面三角形 正四面体180105 107 120 109 282 第二节 分子的立体构型3C60C20C40C70一.形形色色的分子456测分子立体结构：红外光谱仪吸收峰分析。科学视野分子的立体结构是怎样测定的？7直线形V 形三角锥 形 平面三角形 正四面体O C O:H O H:H N H:H:H C H:O:H C H:HH8电子对之间的斥力： 2.由于成键电子对受两个原子核的吸引，所以电子云比较紧缩，而孤对电子只受到中心原子的吸引，电子云比较“肥大”，对

2、邻近电子对的斥力较大，所以电子对之间的斥力大 小顺序如下：孤电子对孤电子对孤电子 对成键电子成键电子成键电子 1.电子对之间的夹角越小，排斥力越大。9二、价层电子对互斥理论（VSEPR）应用：预测分子和离子构型1.内容： 对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键键电子对和未成键的孤电子对）之间存在排斥力，将使分子中原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。 10 在1940年，希吉维克和坡维尔在总结实验事实的基础上提出了一种简单的理论模型，用以预测简单分子或离子的立体结构。这种理论模型后经吉列斯比和尼霍尔姆在20世纪50年代加以发展，定名为价层电子对互

3、斥模型。11中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电子对相互排斥(VSEPR models) 2.价层电子对互斥模型 直线形平面三角形正四面体型三角双锥形正八面体形12(2) 中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子的空间结构发生变化。(VSEPR models) 2.价层电子对互斥模型133.价层电子对互斥理论的应用 -推断分子或离子的立体构型的具体步骤(1)确定中心原子A价层电子对数 (2)确定价层电子对的立体构型 (3)确定分子立体构型143.价层电子对互斥理论的应用 -推断分子或离子的立体构型的具体步骤(1)确定中心原子A价层电子对数 价

4、层电子对数计算方法 价层电子对数=与中心原子结合的原子数键电子对数+中心原子上的孤电子对数键个数 =15 （a-xb)a: 中心原子的最外层电子数(对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数）x： 为与中心原子结合的原子数b ：为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）中心原子上的孤电子对个数=3.价层电子对互斥理论的应用 -推断分子或离子的空间构型的具体步骤 孤电子对数计算方法16中心原子价层电子对数的计算训练62214410632024334317(2)确定价层电子对的空间构型 价

5、层电子对数目与价层电子对构型关系3.价层电子对互斥理论的应用 -推断分子或离子的空间构型的具体步骤直线三角形四面体三角双锥八面体18(3)确定分子空间构型3.价层电子对互斥理论的应用 -推断分子或离子的空间构型的具体步骤343平面三角形正四面体平面三角形100V型正四面体平面三角形1944423四面体四面体正四面体直线形平面三角形21000V型三角锥形正四面体直线形平面三角形典型分子的VSEPR模型与立体构型20ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构23平面三角形2 0 AB2直线形 CO23 0 AB32 1 AB2价层电子对数平面三角形 BF3V形 SO2小结:直线形21方式 4四面体4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面体 CH4三角锥形 NH3V形 H2O22达标训练1、用VSEPR模型预测，下列分子形状与H2O相似，都为V型的是 ( ) A.OF2 B.BeCl2 C.SO2 D.CO2 2、用VSEPR模型预测，下列分子中键角不是120的是 (