高考化学总复习第一轮复习非金属和其化合物硫和其重要化合物市公开课金奖市赛课一等奖课件

1、第三节硫及其主要化合物第1页1了解硫元素在自然界中存在及硫单质性质。2掌握二氧化硫性质。3了解常见漂白剂及漂白原理。4掌握硫酸性质(特征)和用途。5了解大气污染起源、危害与治理。第2页1以物质结构理论为指导，突出结构对性质决定作用和性质与用途关系。2利用对比方法，对氧气和臭氧、水和过氧化硫、稀H2SO4和浓H2SO4、氧族、卤族和氮族元素进行比较性学习。3突出一个“特”定，掌握O3、H2O2、SO2、浓H2SO4特征。4联络实际，对化工生产、环境保护作常识性了解。第3页一、硫第4页二、二氧化硫第5页三、硫酸性质和用途第6页四、二氧化硫对大气污染1酸雨大气中_和_溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下

2、，就成为酸雨，其pH_。2酸雨危害：直接破坏农作物、_、草原、使湖泊_、加紧建筑物腐蚀等。3酸雨控制办法：(1)调整能源_；(2)原煤_；(3)改进燃烧技术；(4)对煤燃烧后烟气脱硫；(5)开发氢能、风能、太阳能等清洁能源；(6)严格控制SO2排放。第7页答案：一、 黄淡黄固不微易FeSSO2二、 无刺激性有大易易H2SO3品红3S2H2O2SO3三、 无油大难高二强酸CuSO4SO22H2O2SO2CO22H2OAl、Fe干燥剂21化肥、电渡、精炼、石油、炸药、农药等四、 1.二氧化硫二氧化氮小于5.62森林酸化3结构脱硫第8页1已知R是短周期元素，在酸性条件下发生以下反应：2R2 6H=3

3、R3H2O，则以下判断正确是()AR位于周期表A族B单质R易溶于水C单质R在自然界只以化合态存在DR某种氧化物会形成酸雨第9页解析：由R2推知R处于第A族，在短周期中应为硫元素，硫难溶于水，且在自然界火山口处能够游离态形式存在，SO2会形成酸雨。答案：D第10页2在如图试验装置中，试验开始一段时间后，观察到现象不正确是()第11页A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出DpH试纸变红解析：浓硫酸含有吸水性，会吸收试管内空气中水蒸气，造成空气中水分降低，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，造成苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出。浓硫酸含有脱水性会使pH

4、试纸炭化变黑。答案：D第12页3(黄山模拟)以下四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同是()酸性高锰酸钾溶液品红溶液溴水滴有酚酞氢氧化钠溶液ABCD解析：中表达SO2还原性；表达SO2漂白性；表达SO2水溶液呈酸性。答案：A第13页4(淄博期中)以下说法正确是()A刚落下酸雨酸性逐步增强，是因为溶质被不停氧化原因B从上到下，卤素非金属性逐步减弱，故氢卤酸酸性依次减弱C因为氧化性：HClO稀H2SO4，所以非金属性：ClSD钠在反应中失去电子比铝少，故钠金属性小于铝金属性第14页解析：A项，酸雨形成中有：SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4；酸雨中H2SO3被氧化，酸

5、性增强；B项，盐酸酸性强于氢氟酸；C项，不能由其含氧酸氧化性比较其非金属性强弱；D项，不能由其在反应中失去电子数多少来判断其金属性。答案：A第15页5(济宁质量检测)将过量气体通入到一个溶液中，一定能产生沉淀是()二氧化硫通入到硝酸钡溶液中二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中二氧化碳通入到氯化钙溶液中氨气通入到AgNO3溶液中A只有 B只有C只有 D只有第16页解析：A项，过量SO2通入硝酸钡溶液中，生成BaSO4沉淀；B项，Al(OH)3不溶于弱酸(如碳酸)，所以过量CO2通入偏铝酸钠溶液中，生成Al(OH)3沉淀；C项，CO2与CaCl2不反应，所以CO2通入氯化钙溶液中无现象；D项，过量NH3通入

6、AgNO3溶液中，生成银氨络离子，无沉淀生成。答案：B第17页6(青岛期中)对于一些离子检验及结论一定正确是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2第18页解析：A项：能与石灰水反应产生沉淀无色气体有CO2、SO2等，与盐酸反应产生这些气体离子有B选项：Ag含有相同现象；C选项：与NaOH反应放出气体，气体呈碱性只有NH3，故原溶液中必有 ；D选项：很多金属阳离子含有类似现象

7、，如Ca2。答案：C 第19页7已知A是一个单质，B、C能引发酸雨，其转化关系如图所表示。请回答以下问题：(1)元素A在元素周期表中位置_。(2)测定空气中B含量可用碘淀粉溶液，其反应离子方程式为_。第20页(3)写出E一个工业用途_。(4)写出E与Cu反应化学方程式_。解析：依据图示关系转化图，知A、B、C、D、E分别为S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4。答案：(1)第三周期第A族(2)SO2I22H2O= 4H2I(3)生产化肥等(4)Cu2H2SO4(浓) CuSO42H2OSO2第21页8(江西南昌联考)某课外学习小组同学设计了以下列图装置，以验证SO2氧化性、还原性和漂白性。

8、回答以下问题：第22页(1)用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选取_(选“A”或“C”)做气体发生装置，不选取另一装置理由是_。小组同学发觉产生气体速率迟缓，可能原因是_。(2)课外学习小组同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应方程式为_。第23页(3)SO2气体经过D装置时现象是_，经过E装置时现象是_；SO2与H2S在B装置中反应，主要现象是_。(4)F中盛有碱石灰，其作用是_。第24页答案：(1)CNa2SO3是可溶性固体，不能用具“随开随用”功效装置Na2SO3已部分变质；硫酸溶液太稀(2)FeSH2SO4=FeSO4H2S(3)溶液红色褪去溶液紫色褪去有淡黄色固体生

9、成(4)吸收尾气(H2S或SO2)，防止污染空气。第25页第26页1.2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；0价、4价硫处于中间价态，现有氧化性又有还原性；6价硫处于最高价态，只有氧化性，注意浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既表达强氧化性又显示酸性，如Cu2H2SO4(浓) CuSO42H2OSO2。第27页2当硫元素化合价升高或降低时，普通升高或降低到其相邻价态，即台阶式升降，如：第28页3相邻价态微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应4经典归中反应2H2SSO2=3S2H2O2Na2SNa2SO33H2

10、SO4=3Na2SO43S3H2O第29页5含硫物质连续氧化第30页第31页尤其提醒可利用对应盐制取硫不一样价态氢化物或氧化物，如：FeSH2SO4(稀)=FeSO4H2SNa2SO3H2SO4(70%)=Na2SO4SO2H2O第32页案例精析【例1】(海南高考)如图表示某固态单质A及其化合物之间转化关系(一些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C相对分子质量之比为45，化合物D是主要工业原料。第33页(1)写出A在加热条件下与H2反应化学方程式：_；(2)写出E与A氢化物反应生成A化学方程式：_；(3)写出一个由D生成B化学方程式：_；第34页(4)将5 mL 0.10

11、 molL1E溶液与10 mL 0.10 molL1NaOH溶液混合。写出反应离子方程式_；反应后溶液pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。第35页解析固态单质A在空气中反应生成气体B，故B为非金属氧化物，A为非金属，B与水反应生成E，E为含氧酸，E与A氢化物反应生成A，符合条件只有S，则A为S，B为SO2，E为H2SO3；又因B与C相对分子质量之比为45，Mr(C)80，故C为SO3，D为H2SO4。 第36页(3)因浓H2SO4含有强氧化性，故可利用金属(如Cu)或非金属(如C)与浓H2SO4反应，可生成

12、SO2。(4)5 mL 0.10 molL1H2SO3溶液与10 mL 0.10 molL1NaOH溶液混合，二者恰好反应生成正盐Na2SO3，因Na2SO3为弱酸强碱盐，故其水溶液因水解显碱性，pH7，而水解反应为吸热反应，加热可促进SO水解，使溶液pH增大。第37页答案(1)SH2H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O(其它合理答案也可)(4)H2SO32OH=SO2H2O大于Na2SO3是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性增大水解是吸热反应，加热促使SO水解程度增大，因而pH增大第38页给盛着硫粉大试管加热到硫沸腾时，用坩埚钳夹住一束擦亮螺

13、旋状细铜丝伸入试管中，观察到现象是_，反应方程式_，用螺旋状细铜丝理由_，试管中残余少许硫，须用试剂_浸泡几小时除去。第39页某同学在做上述试验时，先将铜丝用砂纸磨光，在酒精灯上预热后快速插入试管内靠近熔化硫液面上，结果未见铜丝燃烧，试分析试验失败可能原因_。第40页解析：铜丝在高温下能与硫蒸气反应，增大Cu丝表面积和除锈都有利于该反应发生。铜丝在硫蒸气中燃烧为放热反应，所以铜丝保持红热；因生成Cu2S，故表面为黑色。细铜丝且绕成螺旋状是为了增大与硫蒸气接触面积。依据硫单质物理性质和化学性质，溶解硫可有两种方法。某同学方法将铜丝加热，表面生成了CuO，故试验失败。第41页答案：铜丝燃烧，保持红

14、热，表面生成黑色物质2CuSCu2S增大了与硫蒸气接触面积，有利于反应顺利进行浓NaOH溶液或CS2铜丝预热发生了反应：2CuO22CuO，生成CuO妨碍了Cu与硫蒸气接触。第42页1.SO2与CO2性质比较SO2CO2物理性质颜色气味无色、刺激性气味无色无味密度比空气大比空气大毒性有毒无毒溶解性易溶，常温常压下1：40微溶，常温常压下1：1熔点相对较高，易液化相对较低，难液化第43页SO2CO2化学性质与水反应SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3与碱反应通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2

15、通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C2 CO还原性 能被高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性能与一些有色物质生成不稳定无色物质而使其褪色无对环境影响形成酸雨，直接危害人体健康引发温室效应第44页SO2CO2判别利用二氧化硫刺激性气味利用二氧化硫还原性，用高锰酸钾溶液或溴水是否褪色判别利用二氧化硫漂白性，用具红溶液判别第45页2. 检验向溶液中加入盐酸，将产生气体通入品红溶液中红色褪去；或加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生含有

16、刺激性气味气体。发生反应为2H=SO2H2O，Ba2=BaSO3，BaSO32H=Ba2SO2H2O。第46页尤其提醒(1)CO2中C元素处于最高价，因而只含有氧化性(CO2CO，CO2C)。SO2中S元素处于中间价态，因而既含有氧化性，又含有还原性。(2)除去CO2中SO2气体，可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可经过饱和NaHCO3溶液(H2SO3酸性大于H2CO3)第47页案例精析【例2】一位同学设计了以下三个试验方案以验证某无色气体中既含有SO2，又含有CO2。方案一将无色气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反应后气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。即可证实原无色气

17、体中既含有SO2，又含有CO2。第48页方案二将无色气体通入溴水，溴水褪色，将反应后气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证实原无色气体中既含有SO2，又含有CO2。方案三将无色气体通入品红试液后再依次通入酸性KMnO4溶液、品红试液，最终通入澄清石灰水。结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅、品红试液不褪色、石灰水变浑浊，证实原无色气体既含有SO2，又含有CO2。第49页(1)试回答上述三个方案中，能证实原无色气体中既含有SO2，又含有CO2方案是_。简述其理由：_。(2)若将该无色气体通入用HNO3酸化BaCl2溶液，无沉淀产生，将该气体再通入澄清石灰水产生白色沉淀，说明含有什么成份？(3)

18、若考虑物理方法你还能设计一套试验方案吗？第50页解析分析时一要考虑SO2与CO2共性是均能使澄清石灰水变浑浊；二要考虑到二者区分，SO2含有还原性，并能使品红试液褪色，CO2不具备这些性质；三要考虑能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色物质不但有SO2，还有H2S、C2H4、C2H2等。所以证实现有SO2又有CO2试验程序普通应为检验SO2存在除去SO2证实SO2已除尽证实CO2存在。符合上述试验程序应是方案三。第51页答案(1)方案三品红试液褪色证实含有SO2，KMnO4溶液颜色变浅、品红试液不褪色证实SO2已除尽，澄清石灰水变浑浊证实含有CO2。(2)该气体含有CO2无SO2，因为若有SO2，通

19、入含有HNO3溶液中会被氧化为H2SO4，与BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀。(3)可先闻气味，若有刺激性气味证实含有SO2，再用溴水或KMnO4将SO2除尽后用澄清石灰水检验CO2存在。第52页图中虚线框中装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生全部气体产物，填写以下空白。第53页(1)如图将装置中、三部分仪器连接次序变为、，则能够检出物质是_；不能检出物质是_。(2)假如将仪器连接次序变为、，则能够检出物质是_；不能检出物质是_。(3)假如将仪器连接次序变为、，则能够检出物质是_；不能检出物质是_。第54页答案：(1)SO2，CO2H2O(2)H2OSO2、CO2(3)SO2，

20、CO2H2O第55页1.浓H2SO4与金属反应时注意三种情况(1)浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，表达了浓H2SO4强氧化性。(2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，伴随反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量Zn反应生成H2，计算时注意电子守恒应用。第56页(3)浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，伴随H2SO4变稀Cu与稀H2SO4不反应，所以足量Cu与浓H2SO4反应，产生SO2物质量要小于浓H2SO4二分之一。第57页2浓、稀硫酸判别方法(1)取少许蒸馏水，向其中加入少许试样硫酸， 如能放出大量热则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。(2)观察状态，浓硫酸为黏稠状液体，而稀硫酸为

21、黏稠度较小溶液。(3)用手掂掂分量，因为浓硫酸密度较大(1.84 gcm3)，所以相同体积浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸质量大得多。第58页(4)取少许试样，向其中投入铁片，若产生大量气泡则为稀硫酸(Fe2H=Fe2H2)，若无显著现象(钝化)则为浓硫酸。(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，马上变黑者为浓硫酸(浓硫酸脱水性)，不然为稀硫酸。(6)取少许试样，向其中投入胆矾晶体(CuSO45H2O)，有颜色改变(蓝色白色)则为浓硫酸(浓硫酸吸水性)，若无颜色改变为稀硫酸。第59页(7)取少许试样，向其中投入一小块铜片，稍加热即发生反应(有气泡产生，溶液变蓝)为浓硫酸(浓硫酸强氧化性)，无现象是稀硫酸。

22、第60页3检验(1)检验 时要预防其它离子干扰。Ag干扰：先用盐酸酸化，能预防Ag干扰，因为AgCl=AgCl。 干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不一样是这些沉淀能溶于强酸中。所以检验SO时，必须用酸酸化(不能用HNO3酸化)。比如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。第61页所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下， 从而得到错误结论。(2)正确操作有没有白色沉淀(判断有没有SO)。第62页案例精析【例3】一定量浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好试验装置，微热试管A，观察到C、D、E中

23、都有气泡产生；随即气泡量降低，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中气泡量又会显著增加。第63页第64页试回答：(1)装置A中需用浓H2SO4，用两种简单方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：_。(2)从甲、乙中选择适当装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液作用是_。(3)能证实浓硫酸含有强氧化性试验现象为_；第65页反应较长时间后气泡量又会显著增加原因是_。(4)D中浑浊消失离子反应方程式为_。第66页解析(1)可依据浓H2SO4特征选择简单易行试验方法进行确定，如利用其脱水性，稀释时放热等。(2)从图

24、示看，C装置应是检验SO2气体，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。(3)浓H2SO4强氧化性表现在SO被还原，生成SO2反应。反应开始后，装置中空气被排出，产生大量气泡，当SO2被品红溶液吸收时，气泡量降低，且伴随H2SO4浓度减小，反应速度逐步减慢，反应较长时间后浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应生成H2，气泡量又会增加。第67页(4)D中浑浊消失是因为过量SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2 答案(1)用火柴梗蘸取少许H2SO4，火柴梗若马上变黑，证实是浓H2SO4；用滴管吸收少许H2SO4，滴加在盛少许水试管中，若试管发烧，则证实是浓H2SO4(2)3或44或32:1防倒

25、吸(3)C中品红溶液褪色浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO第68页向5 mL 18 mol/L硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，以下说法正确是()A有0.09 mol硫酸被还原B有0.045 mol硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩下D消耗铜质量一定小于2.88 g第69页解析：浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，伴随反应进行，浓硫酸浓度逐步降低变成稀硫酸，所以，参加反应硫酸实际量要比理论计算值小。依据题意可得n(H2SO4)0.005 L18 molL10.09 mol，参加反应硫酸n(H2SO

26、4)0.09 mol，被还原硫酸小于0.045 mol，参加反应铜小于2.88 g。答案：D第70页【例1】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下列图所表示装置进行相关试验。请回答：第71页(1)装置A中发生化学反应方程式为_。C是用来搜集气体装置，请将瓶内导管补充完整。(2)装置D中试管口放置棉花中应浸一个液体，这种液体是_，其作用是_。第72页(3)装置B作用是贮存多出气体。当D处有显著现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但因为余热作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B中应放置液体是_(填字母)。a水b酸性KMnO4溶液c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液第73页(4)试验中，取一定质量铜

27、片和一定体积浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完成，发觉烧瓶中还有铜片剩下，该小组学生依据所学化学知识认为还有一定量硫酸剩下。有一定量余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。以下药品中能用来证实反应结束后烧瓶中确有余酸是_(填字母)。a铁粉 bBaCl2溶液c银粉 dNa2CO3溶液第74页(5)为定量测定余酸物质量浓度，某同学进行了以下设计：将反应后溶液冷却后全部移入100 mL容量瓶中并加蒸馏水定容，取20 mL于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出余酸物质量浓度。你认为乙学生设计试验方案能否准确求得余酸物质量浓度_(填“能”或“否”)，理由是_。第75页解析浓硫

28、酸与铜反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，生成SO2污染环境，应用碱液吸收，D中棉花浸碱液就起这种用作。装置B贮存多出SO2气体，则所盛溶液不能吸收SO2，应使用饱和NaHSO3溶液，当B中贮存气体后，因为K已关闭，则广口瓶内压强增大，使瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。Cu与浓硫酸反应，与稀H2SO4不反应，所以不论烧瓶中铜片是否剩下，H2SO4都不会完全反应，要检验剩下酸(H)，可用铁粉和Na2CO3溶液。第76页(5)该方案中，Cu2既消耗NaOH溶液，又干扰试验现象，影响滴定终点判断，欠缺科学性和可行性。答案(1)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O装置中

29、导管应长进短出，如图。第77页(2)碱液吸收多出SO2，预防污染空气(3)广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升d(4)反应过程中浓H2SO4浓度降低，而铜与稀H2SO4不反应a、d(5)否用酚酞作指示剂时，溶液中Cu2会和NaOH溶液反应，使测定结果不准确，Cu2蓝色也会干扰滴定终点准确判断第78页点评中学化学中常包括“三酸变稀”问题，详细为：(1)不活泼金属如Cu、Ag等和浓H2SO4反应：只发生：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。伴随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu与稀H2SO4不再反应。第79页(2)活泼金属如Zn、Mg等与浓H2SO4反应：先发生反应：Zn2H2SO4(浓)

30、ZnSO4SO22H2O，伴随反应进行，硫酸浓度变稀，再发生反应：ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2。(3)MnO2和浓盐酸反应制Cl2：只发生反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，伴随反应进行，盐酸浓度变稀，MnO2与稀盐酸不再反应。第80页(4)金属如Cu和浓硝酸反应：先发生反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，伴随反应进行，硝酸浓度变稀，再发生反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。第81页某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸反应，设计以下试验探究方案(装置中固定仪器和酒精灯均未画出)。试验选取细铜丝、98.3% H2SO4

31、、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓硫酸中，另一端露置在液面上方。第82页以下是该学习小组部分交流统计及后续探究试验统计。第83页材料一：小组交流摘录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，以后逐步转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸CuSO4。学生3：你们是否注意到液面以上铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少许淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上铜丝与硫发生了反应，我查资料发觉：2CuS=Cu2S(黑色)。第8

32、4页材料二：探究试验剪辑试验1：将光亮铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮铜丝置入加热硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无改变。试验2：截取浓硫酸液面上方变黑铜丝，插入稀硫酸中无改变；将浓硫酸液面下方变黑铜丝，插入稀硫酸，黑色显著变浅，溶液呈蓝绿色。第85页试验3：将溶液中黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发觉质量降低10%左右。依据上述材料回答以下问题：(1)A试管上方长导管作用是_；D，E两支试管中CCl4作用是_。第86页(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在连续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失化学反应方程式：_。(3)对A试管中浓硫酸和铜丝进行加热，很快发觉C试管中品红溶液褪色，但一直未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜测是因为SO2溶解度较大，生成了Ca (HSO3 )2缘故。请你设计试验验证学生1猜测_。第87页(4)依据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表