2014山东高考理综化学试题及答案

1、2014山东高考理综化学试题及答案2014山东高考理综化学试题及答案2014山东高考理综化学试题及答案2014山东高考理综化学试题及答案:未经允许 请勿转载 2014年普通高等学校招生全国统一考试化学山东卷7.下表中对应关系正确的选项是ACH3H3+ClC3CH2Cl+HClH=CH2HClCH3H2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br=2Cl+B2ZnC2+Zn2+均为单质被还原的置换反应D2Na2+H2O+4NaH+O22+H2O=l+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应8.根据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是A同主族元素含氧酸的

2、酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小 Dq oal35, 17Cl与eq oa7, 7Cl得电子能力相同未经许可 请勿转载等质量的以下物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是 AeO B Fe2O3 C eSO4 、Fe3O 0以下实验操作或装置略去部分加持仪器正确的选项是1.苹果酸的结构简式为以下说法正确的选项是 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有种 B1mol苹果酸可与ol NaOH发生中和反应 C.mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1ol H2 DCH2CHOHOH与苹果酸互为同分异构体12.以下有关溶液组成的

3、描述合理的是 A无色溶液中可能大量存在Al3+、N4+、2 B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I .弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、C、HC3 D.中性溶液中可能大量存在e+、K、Cl、SO423.已经知道某温度下3CO和NHH2O 的电离常数相等,现向10L浓度为01moL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中未经许可 请勿转载 A水的电离程度始终增大 .cNH+c3H2O先增大再减小 CcH3OOH与cCH3COO之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为mL时,cN4+cC3O7分研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2N

4、2gasNaNOs+NOg K H0 I NO+Cl2g2lNOg K “或“图甲中号CC60 M 图 丙3若将图乙中所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有 填元素符号。未经许可 请勿转载石墨烯可转化为富勒烯,某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如此图丙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中原子的个数为 ,该材料的化学式为 。未经许可 请勿转载34.2分【化学有机化学基础】3对甲苯丙烯酸甲酯是一种用于抗血栓药的中间体,其合成路线如下：1遇e溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有 种。B中含氧官能团的名称为 。未经许可 请勿转载试剂C可选用

5、以下中的 。.溴水 b银氨溶液 酸性KnO4溶液 .新制uH2悬浊液未经许可 请勿转载 是的一种同分异构体,该物质与足量的氢氧化钠溶液共热的化学方程式为 。未经许可 请勿转载4E在一定条件下可生成高聚物,F的结构简式为 。未经许可 请勿转载214山东卷课标化学7 014山东卷 下表中对应关系正确的选项是 ACH33+Cl2eq o,sup光H3CH2Cl+HClCH=CH2HlC3CH2l均为取代反应由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CC22Br-=C-+Br2n+Cu2+=n2Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O222ONaO+22HO=HCl+HCl均为水作还原剂的氧化还原

6、反应【答案:：:】B【解析】CH=H2与HCl的反应为加成反应,A项错误;油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖,B项正确；nu+=Zn2u的反应中被还原的是Cu2,C项错误；Na2O2与O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2,C2与2的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2,D项错误。未经许可 请勿转载8. 204山东卷 根据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是 A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、2-、2+、K+半径逐渐减小. oal3,17l与eq l37,17l得电子能力相同未经许可 请勿转载【答案:：】D

7、【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如N、Mg2+是核外电子排布相同的微粒,二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2-、l-、K+、Ca2+半径逐渐减小，项错误;eq oa3,17与eq oa37,17l互为同位素，二者化学性质得电子能力、化合价等相同，项正确。未经许可 请勿转载9. 2014山东卷 等质量的以下物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是 A.FeO BFe23 C. FeSO4 .FeO未经许可 请勿转载【答案:：】A【解析】e2O3与稀硝酸反应不能放出，B项错误；1 mol F3O4中含有mol

8、Fe2+,利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、O4、e3O的物质的量均为3ml,F、FO4、Fe34的摩尔质量g/mo分别为:72、52、3，所以等质量的Fe、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是FeO。未经许可 请勿转载12014山东卷 以下实验操作或装置略去部分夹持仪器正确的选项是 A配制溶液 中和滴定 C.制备乙酸乙酯 D制备收集干燥的氨气未经许可 请勿转载【答案:：】C 【解析】配制溶液定容时使用胶头滴管，项错误；中和aO待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部,D项错误。未经

9、许可 请勿转载112014山东卷 苹果酸的结构简式为，以下说法正确的选项是 A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种.1 ml苹果酸可与3 ml NOH发生中和反应C.1 mol苹果酸与足量金属N反应生成1mol2D. 与苹果酸互为同分异构体【答案:：】A 【解析】苹果酸中官能团OH、COH均可发生酯化反应，项正确；苹果酸中的醇羟基不能与aO反应，只有COOH可与NO反应， mol苹果酸可与 mol NaOH发生中和反应，B项错误；苹果酸中OH、COOH均可与a发生置换反应,mol苹果酸与足量N反应可生成.5 ml2,项错误；与苹果酸是同种物质，D项错误。未经许可 请勿转载 2014山东卷以下有

10、关溶液组成的描述合理的是 A.无色溶液中可能大量存在A3+、NHeqoal+,4、Cl、S2B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO-、SOeq oal2，4、I-C弱碱性溶液中可能大量存在a+、K+、l-、Oeq o-,3.中性溶液中可能大量存在e3+、K+、-、SOeqa2，4【答案:：】C 【解析】l、-发生水解互促反应不能大量共存,A项错误;酸性溶液中不能大量存在ClO-,项错误;HCOeq oal，3水解使溶液呈弱碱性,因此弱碱性溶液中可大量存在Na+、K+、l、HCOeq oal,3,C项正确;中性溶液中不能大量存在Fe+，D项错误。未经许可 请勿转载13H1 H304山东卷 已经知

11、道某温度下CH3COH和NHH2O的电离常数相等,现向10L浓度为.1 moL1的CH3COH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中未经许可 请勿转载A水的电离程度始终增大.eq cNe ol,4,N3H2O先增大再减小未经许可 请勿转载CcH3COOH与CH3COO-之和始终保持不变当加入氨水的体积为10mL时,NHeq oal,4=cC3CO-未经许可 请勿转载【答案:】【解析】水的电离程度先增大，当反应完全后,随氨水的加入，水的电离程度减小，A项错误；溶液中e fNHeq oal+,4,cN3H2O=eq fKbNH32O,O，滴定过程中Kb3O不变，溶液中cO一直增大，q fcNHe

12、oal,4，cNH3H2O一直减小，B项错误;利用原子守恒知溶液中nCH3OH与nH3CO之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，cCHOOH与cCH3CO-之和不断减小,项错误；由H3COH与NH3HO的电离程度相等可知CH3COONH溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CCOONH4溶液,利用电荷守恒知溶液中cNHeq ol,=cCH3COO,D项正确。未经许可 请勿转载29 2014山东卷 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:2NO2g+NalsNaNO3s+ClOg K1 12Og+Cl2gClOg2 H201O2g+2Cs2NN3+2NOgl的平衡常数K

13、=_用K、K表示。未经许可 请勿转载2为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入.2 ol NO和.1 mol 2，10 min时反应达到平衡。测得10 min内vClNO=7.510-3 molL1mi-1,则平衡后Cl2_mol,NO的转化率1=_。其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率2_1填“不变 升高温度 3NOeoal,cNOe a,2cC3OO-b、c未经许可 请勿转载【解析】1反应2反应即得到反应：NO2g2NaClsNO3s2NO+Cl2g,利用平衡常数定义可知该反应平衡常数Keq fKeq oal2,，K2。2平衡时容器中nCN

14、O=751-3mlL1min110min2L0.15 mol，则平衡后nC2=0.1ml-eqf1,20.1 mo=0.025 ml；N的转化率=eq f.1 mol,2 mol10%=7%；若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动,NO的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等;因该反应为放热反应,升高温度,反应逆向进行,反应平衡常数减小 。3反应后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1 ml/的NaO2与NaNO3的混合溶液,利用已经知道电离常数可知CH3CO水解程度大于NOe o,2，Oeq oal-，3不发生水解，两溶液中NOeq oal,3cN

15、Oeq al-，23O；利用3CO水解程度大于NOeq oal-,2可知溶液B的碱性强于溶液,为使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液中加适量aOH或向B溶液中加入适量水稀释或向B溶液中加入适量稀醋酸等。未经许可 请勿转载30 201山东卷 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cleal，7和Aeq oal-，4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。未经许可 请勿转载钢制品接电源的_极，已经知道电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。未经许可 请勿转载2为测定镀层厚度，用Na溶液

16、溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为_mol。未经许可 请勿转载用铝粉和F2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有_。aKCl b.KCO3 cMn2 .g取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO，滴加KSCN溶液无明显现象，_填“能或“ 不能说明固体混合物中无Fe2O，理由是_用离子方程式说明。 未经许可 请勿转载【答案:：】1负 Al2Cleq ol,73-=Al+7Alleqol-,4H2 23未经许可 请勿转载b、d不能 Fe2O36+=2F3+3H2、F+2Fe3=F2+或只写F+2e3=3Fe2+未经许可 请勿转载【解析】电镀时，镀

17、件应连接电源负极,作阴极;在阴极上发生还原反应,结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应可知阴极上的反应式是A2Ceoal-,7+eAlAlCleq ol,；若改用All水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的H得电子还原为。2用OH溶解铝镀层时发生反应：2NaHO=2aAO3H2,H2是还原产物,当转移6 ol电子时，该反应可得到3mol还原产物。3引发铝粉和Fe2O粉末反应的助燃剂为Kl3,然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生；混合物中即使含有Fe2O3,Fe2O3溶于酸后生成的Fe3与反应生成的F发生氧化还原反应生成Fe2+,再加入KSCN溶液后溶液也不显红色,因此

18、不能证明反应后固体不含e2O。未经许可 请勿转载31 20分2014山东卷 工业上常利用含硫废水生产Na2S25HO,实验室可用如下装置略去部分夹持仪器模拟生产过程。未经许可 请勿转载烧瓶C中发生反应如下：a2SaqH2OlO2g=Na2O3q+H2Saq 2Saq+SO2g=3Ss+2Ol sNa2O3q o=,sup7Na2S2O3a 未经许可 请勿转载1仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若_，则整个装置气密性良好。装置的作用是_。装置E中为_溶液。未经许可 请勿转载2为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2S恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和

19、NaSO3物质的量之比为_。未经许可 请勿转载装置B的作用之一是观察S2的生成速率,其中的液体最好选择_。a蒸馏水 .饱和Na3溶液c.饱和aSO3溶液 d饱和NHCO溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是_。已经知道反应相对较慢,则烧瓶中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_。未经许可 请勿转载烧杯 b.蒸发皿试管 d锥形瓶4反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出NaS25HO，其中可能含有a2SO3、NaS等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在NaS，简要说明实验操作、现象和结论：_。未经

20、许可 请勿转载已经知道Na2235O遇酸易分解：S2Oeq al2-,32H+=S+SOH2O未经许可 请勿转载供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、Ba溶液、AgN3溶液。【答案:：】1液柱高度保持不变 防止倒吸 aOH合理答案:均可2213c 控制滴加硫酸的速度合理即可得分 溶液变澄清或浑浊消失 a、d4取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液或过滤、取滤液，滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有aS4杂质合理答案:均可未经许可 请勿转载【解析】1若装置气密性良好,则装置中的长颈漏斗加入水，B瓶内压强变大,在长颈漏斗的颈中会形成一段液柱，且液柱高度保持不变;根据装置图可知装置是安全瓶,

21、可防止中液体倒吸进入C中；装置E是用来吸收未反应完全的HS或SO2的尾气处理装置,因此E中试剂需用碱溶液,如NaOH溶液。2 反应2反应反应可得该转化过程的总反应:2N2Na2S33SO2=3Na2S2O3，则C瓶中NS和aSO3的物质的量之比最好为21。3为减少S的损失,装置B中液体最好是饱和亚硫酸氢钠溶液；可通过控制滴加浓硫酸的速率来减慢O的产生速率从而达到减慢SO2的进入烧瓶C的实验要求；烧瓶C中反应达到终点，溶液中的硫全部转化为NS2O3，溶液由浑浊变澄清；烧杯、锥形瓶加热时需垫石棉网，蒸发皿、试管可直接用酒精灯加热。4为检验产品中是否含有NaO，可取少量产品溶于足量盐酸，以排除溶液中

22、SOeqol2,3包含2Oe oal2-,与盐酸反应生成的SOqoal-,，然后取上层清液,滴加Bal2溶液，看是否有白色沉淀，得出上层清液中是否含有SO oal2,4的结论,进而做出产品中有无a2SO4杂质的判断。未经许可 请勿转载32 2014山东卷化学化学与技术工业上用重铬酸钠N2C2O7给晶后的母液含少量杂质Fe生产重铬酸钾K2Cr27。工艺流程及相关物质溶解度曲线如以以下图：未经许可 请勿转载1由Nar2O生产2C7的化学方程式为_。通过冷却结晶析出大量K2CrO2的原因是_。未经许可 请勿转载2向Na2Cr2O母液中加碱液调pH的目的是_。未经许可 请勿转载3固体A主要为_填化学式

23、。固体主要为_填化学式。4用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液_填“或“中,既能提高产率又可使能耗最低。未经许可 请勿转载【答案:】Na2Cr2O7KC=K2rO7+2NaC低温下K2C2O7溶解度远小于其他组分,随温度的降低，2Cr2O7溶解度明显减小合理即可未经许可 请勿转载除去3+ 3NCl K2C27 【解析】利用流程图知向母液溶质为NaCr27中加入KCls固体后得到K2Cr2O7,由此可知由2CrO7生成2C2O7的反应的方程式为a2CO7+KCl=KCr2O72l;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大，并且低温时溶解度远比其他组分小，将

24、反应后的热溶液降温可使2Cr2O7结晶析出。2pH=时，3+可完全转化为FeOH3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2CrO7母液中加碱调节pH4的目的是除去Fe3。3利用中反应方程式和溶解度曲线知,母液中主要含有aCl和少量K2O7,再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液蒸发浓缩得到固体A应是析出NCl固体，母液为高温下不饱和的K2Cr2O溶液,再冷却结晶得到固体B应是2C2O7。4洗涤固体ANaCl的洗涤液中含有CO7，因此将回收液转移到母液中可提高K22O7的产率，同时降低能耗。未经许可 请勿转载3 24山东卷 化学物质结构与性质石墨烯如此图所示是一种由单层碳原子构成的平面

25、结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯如此图b所示。未经许可 请勿转载 a石墨烯结构 b氧化石墨烯结构1图a中,1号与相邻形成键的个数为_。2图中，1号C的杂化方式是_,该C与相邻形成的键角_填“或“图a中1号C与相邻C形成的键角。未经许可 请勿转载3若将图b所示的氧化石墨烯分散在H2中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_填元素符号。未经许可 请勿转载4石墨烯可转化为富勒烯C60，某金属与60可制备一种低温超导材料,晶胞如以以下图,原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为_，该材料的化学式为_。未经许可 请勿转载【答案:：:】13 sp 3O、H 41 M360【解析】1由图a可知,1号C与另外3个碳原子形成3个键。2图中1号C与3个碳原子、个氧原子共形成4个键,其价层电子对数为4，C的杂化方式为sp3；该与相邻C的键角约为192,图a中1号C采取2杂化，碳原子间夹角为120。3氧化石墨烯中“H的O可与H2中的H形成氢键、氧化石墨烯中“OH的H可与2中的O形成氢键,氧化石墨烯中可与H2O形