步步高2016届高考化学人教版新课标一轮复习配套教师第十章实验热点第3讲

1、3 讲 定量实验分析型实验题 3 讲 定量实验分析型实验题 CO2、SO2气体a的成分若钢样中硫以FeS 形式存在，A 中反应：3FeS5O2= 。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH 。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为 y 克，则该钢样中硫的质量分数： 气体a通过B和C的目的民 gL1。 SO2，并对其含量进B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其0.090 0 molL1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时H2O2，然后应选

2、择题图 2 中的；若滴定终点时溶液的 pH8.8，则选择的指示剂为用 50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体应选择题图 2 中的；若滴定终点时溶液的 pH8.8，则选择的指示剂为用 50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序(10 mL，40 mL，40 mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量gL1该测定结果比实际值偏高， 分析原因并利用现有装置提出改进措施。称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0molL1的NaOH溶液中，充分反应。则NaOH

3、溶液的体积 V过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体， 测得镁的质量分数将经 热点二 实验数据的处理与分析0.50 热点二 实验数据的处理与分析0.50 22已知：S O 2I =2SO I ( 慢2 22I 2S O =2I S (快2 4 (1)向 KI、Na2S2O3 与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液， 当溶液中的22 2 2 22初始的物质的量需满足的关系为n(S O )n(S O 2 2 表中K2S2O8 溶水KI12322 8t2 2题组一 实验数据的筛选与取舍22 8t2 2题组一 实验数据的筛选与取舍0.150 0 molL1 取270 所得样品，于570 灼烧得到

4、的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应题组二 实验数据的合理组合123 以下数据：W：混合物的质量(g)、W(H2O)：生成水的质量(g)、W(u)：生成(H 以下数据：W：混合物的质量(g)、W(H2O)：生成水的质量(g)、W(u)：生成(HH2 (。(已知摩尔质量：Cu：64gmol1、CuO：80gmol1、Cu2O：144gmol1、H2O：18(1)为了计算 x 至少需要测定上述 4 个数据中的Cu W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具说明：选 甲乙丙气体体积 50 500mLNH4HCO3 50 500mLNH4HCO31 000mLpH 9.541h

5、后，过滤，洗涤。 的MgCO3nH2O 中 NaOH 溶液吸收，在室温下反应 45 h，反应后期将温度升到 30 2 设 3 次实验测得每 1.000 g 碳酸镁晶须产生的平均值为 a moln 值为 在 B 在 B 容器中生成硝酸的物质的量为，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成 NO 若实验测得 NO 的体积为 112.0 mL(已折算到标准状况)，则 Ag 命 KMnO4224 KMnO4224=2Mn 5SO4 24 6H O=2Mn O 试管C中品红溶液的作用有同学提出撤去 C 装置对实验没有影响你的看法是(3) 根 据 实 验 和实验滴定过

6、程中，细心的同学发现该KMnO4 溶液颜色褪去的速温度酸化的H2C2O4 溶溶液色时间124123(4) 。 a方案二：g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL1(4) 。 a方案二：g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL1在 滴 定 实 验 中不 能 选 择 式 滴 定 管 ， 理 由 是；方案方案二( 填“准确”、) 。(1)钢样(含有铁、碳、硫)O2CO2、SO21O2，故气体a 中含有 CO2、SO2、O2 SO2，再结合元素守恒及元素的化合升降总数相等，配平该反应方程式：3FeS5O2高Fe3O43SO2 H2O2SO

7、2=H2SO4yz 那么钢样中硫的质量分数为xgxMnO2将SO2C中K2Cr2O7-H2SO4a 水的MnSO4 粉末3(1)SO2、CO2、(2)H O SO =H 2 SO2(1)SO2、CO2、(2)H O SO =H 2 SO2CO2测定的干扰 CO2CO21b (3) 酚酞 (4)0.24(1)A b (2)SO2 具有强还原性，H2O2 具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：SO2H2O2=H2SO4。 (3)NaOH 盛装在碱式滴定管中，应将橡皮管向上弯曲排出气泡，故选。滴定至终点时溶液 的液体为 40 mL，因滴定管的下端有一段无刻度，故管内液体的体积大于 40 mL。64 2

8、 0.0900molL10.02564g0.0900molL10.0250.072 2 0.3 0.24gL12方案二2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2mol，根据反2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2知 (1)A应连接E，D连接G。(最后读数时要调节广口瓶和量筒中的液面高度，F接口的导管太短)。(2)用导管a3 (1)A应连接E，D连接G。(最后读数时要调节广口瓶和量筒中的液面高度，F接口的导管太短)。(2)用导管a3 22关系式：S 2 8 I2S 2 3 22n(S)n(S 2 2 Vx2.02 22c(S 变化加快，c(S t。2 2 4碱式滴定管(或25mL移液

9、管 1、330.02mL31.381.402 V 1 H2O，n(Na2CO3) 20.150 0 molL 0.09mol10610 2CuSO45H2O00 080g0.80g0.57g0.23 18n0.80 0.23 2CuSO45H2O00 080g0.80g0.57g0.23 18n0.80 0.23 102 4200 =CuSO4(5n)H2OnH2OCuSO4(5n)H2O，则080 0.80g0.57g0.23 18n 0.80 0.23 (2)根据灼烧产物是黑色粉末可知分解生成 CuO，则具有氧化性的另一产物为 SO3，所以灼570 SO ，CuO CuSO 4CuSO45

10、H2O，由脱水过程的热重曲线可知其存在的最高温度102 3x8080144 (3)W W(H2O)W(H2O)、W(H2O)V(H2)、W(H2O)一组不能成立，因为这一组仅与氧元素有关而与铜 5 (1)2.04V(H2)、W(H2O)一组不能成立，因为这一组仅与氧元素有关而与铜 5 (1)2.04 0.672 n(HCl)222.4Lmol10.06c(HCl)0.06mol2.00.03 0.56 用甲组数据计算：n(H2)22.4Lmol10.025 323xx 3 0.01mol240.51 0.01mol270.51 21(1)Mg NH H OHCO =MgCO NH H 33 2

11、 33 CO2的质量，列式：100g18n/(8418n)100g82.3g(1)0.0080.012 NO2 与水反应生成(3) 20.00mL，n(HNO3)20.00103 L0.10.008mol30.012mol0.008mol。2A 可以利用N2 排尽装置内的气体(3)根据 3NO2 0012 0.004 SO2 是否被酸性KMnO4 溶液完全吸 (3)(4) Mn2对反应起到催化作用(或反应放热使温度升高)，加快反应速率20.01 molL10.025 L0.000 1 5 SO2反应的KMnO4的物质的量为 0.05 L0.100 molL1100.000 1 mol0.004 5 n(SO2)0.004mol20.01mol，n(S)0.01mol；0.60.0075 0.007 5 mol，nS4，所以该铁硫簇结构的化学式Fe3S4。(4)对比1、0.01 0.0075 0.007 5 mol