浓度温度对化学平衡的影响市公开课金奖市赛课一等奖课件

1、影响化学平衡原因第1页一、化学平衡移动当一个可逆反应到达平衡状态后，假如改变 、 、 等反应条件，原来平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动平衡混合物中各组分物质质量分数也就伴随改变，从而在一段时间后到达 ，这种由原平衡状态向新平衡状态改变过程，就是 以上过程可归纳以下：浓度压强新平衡状态温度化学平衡移动第2页第3页 在试管中加入 5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.01mol/L KSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡 ：试验2-6 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3红色将上述溶液均分置于两支试管中（1）向1号试管中滴加4滴饱和FeCl3溶液，观察颜色

2、改变；（2）向2号试管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察颜色改变；（3）向上述1、2两支试管中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液，观察现象。第4页1、两支试管中分别滴加FeCl3溶液和KSCN溶液作用是什么？改变了什么条件？2、滴加NaOH溶液作用是什么？改变了什么条件？编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象溶液红色加深溶液红色加深溶液红色变浅溶液红色变浅3、反应后溶液颜色发生改变原因是什么？第5页浓度改变正、逆反应速率改变正、逆反应速率相对大小平衡移动方向增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度

3、减小生成物浓度浓度对化学平衡影响V正增大V正V逆正反应方向V正减小V正V逆逆反应方向V逆增大V正V逆逆反应方向V逆减小V正V逆正反应方向第6页t1v”正 = v”逆V 逆V ,正t2v正= v逆v正v逆 t（s） v0 平衡状态平衡状态用速度-时间图分析平衡移动增加反应物浓度第7页第8页结论：其它条件不变情况下增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆向移动1、浓度改变对化学平衡影响第9页(红棕色)(无色)2NO2(g) N2O4(g) H=56.9kJ/mol试验步骤：将NO2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色改变已知NO2与N2O4存在以下平衡：试验

4、2-7第10页条件改变气体颜色平衡移动方向升高温度 平衡向 方向移动降低温度 平衡向 方向移动气体颜色变深气体颜色变浅吸热放热(红棕色)(无色)2NO2(气) N2O4(气) H=56.9kJ/mol第11页条件改变正、逆反应速率改变正、逆反应速率相对大小平衡移动方向升高温度降低温度均增大V吸V放吸热方向均减小V吸V放放热方向思索：改变温度对化学反应速率有什么影响？ 第12页V(正)t0vV(逆)原平衡V(放)V(吸)升高温度新平衡V(正)V(逆)0vt原平衡V (吸)新平衡V(放)降低温度第13页2、温度对化学平衡影响 温度升高，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放

5、热反应方向移动。结论：其它条件不变情况下第14页 在一恒容密闭容器中发生可逆反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)已到达平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大V(正)，可进行操作是（ ） A.再加入一些C B.移走一部分CO或H2 C.充入一些水蒸气 D.移走少许H2C巩固提升：第15页 在一定条件下，发生 CO+NO2 CO2NO 反应，到达化学平衡后，降低温度，混合物颜色变浅，以下相关该反应说法中正确是（ ） A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.降温后CO浓度增大 D.降温后各物质浓度不变B巩固提升：第16页 可逆反应 N2 + 3H2 2NH3（正

6、反应为放热反应）到达平衡后，其它条件不变，升高温度，则以下说法正确是（ ） A.V正减小、V逆增大 B.V正和V逆均增大 C.气体平均相对分子质量减小 D.气体平均相对分子质量增大BC巩固提升：第17页回顾、总结增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动，第18页在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取方法是（ ）A、缩小体积B、升高温度C、增大H2浓度AB2HBr(g) H2(g) + Br2(g)巩固提升：第19页巩固提升：对已经到达化学平衡以下反应2X(g) +Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生影响是 A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡正向移动C第20页2、有一处于平衡状态反应：X(S)+