初中化学中考其他-金属回收与废水处理练习

1、金属回收与废水处理1.下列物质中铁元素的质量分数含量最低的是（ ）AFe2O3 BFe3O4 CFeO 2加热一种矿石和铁的混合物，完全反应后，得到汞和硫化亚铁，则该矿石组成中一定含有的元素是（ ）A汞、硫、铁 B汞 C硫 D汞和硫 3能用铁制容器盛放的试剂是( ) A盐酸 B稀硫酸 C硫酸铜溶液D酒精4收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）A铝不易发生化学反应 B铝不易发生化学反应C铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D铝很难与酸发生反应5等质量镁和铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)时间(t)的关系图正确（ ）ttMgmAlmMgtA

2、lAlmtMgtMgmAlA. B. C. D.6X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）AXYZ BZXY C YZX DZYX7将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（） 4 C8把过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液里，充分反应后过滤，滤纸上残留的物质是：( )A.铜 B.铜和铁 C.铜和锌 D.铜、锌、铁9为了测定Ag、Zn、Cu、H的化学活动性强弱,某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（ ）+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 +HCl Cu

3、+ AgNO3 Zn+AgNO3 +HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 +HCl Cu+HCl Cu+ AgNO310下列有关金属性质的说法错误的是 （ ）A常温下所有金属都是银白色的固体 B在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C铜、银等金属具有良好的导电性D埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀11为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（ ） A蒸馏水 B稀盐酸 C酒精水溶液 D硫酸钠溶液12镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（ ）A实验前

4、，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B实验时，应使用石棉网C实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成13.探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是（ ）A氢气B二氧化硫C二氧化碳D一氧化碳14. 金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（ ）A. 经常在表面涂油的大型钢制机械B. 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C. 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D. 经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管1

5、5（1）运动会上小军夺得了100米跑的铜牌，十分高兴。回家后，小军迫不及待地将辛苦结果展示给姐姐看。姐姐看了一下，便问小军：“你想不想把铜牌变成银牌”小军不假思索地回答：“当然想啦！”姐姐教小军把铜牌放入硝酸银溶液中，片刻后取出，铜牌便成银牌了。请你用化学方程式表示“铜牌变银牌”的过程： ；（2）第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家、诺贝尔奖获得者玻尔巧妙地用“王水”（盐酸和硝酸的混合物）把金质奖章溶解：Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O，并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出，并重新铸造成与原来十分相似的诺贝尔奖章。根据你学

6、过的化学知识，写出玻尔用铜与AuCl3溶液反应置换金这个反应的化学方程式： 。16.学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。【提出问题】产生气体是什么物质?【作出猜想】猜想一：可能是氯气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是_。【实验与结论】实验步骤现象结论先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管_猜想一不成立用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片该气体能燃烧，且玻璃片上有_出现猜想二成立【继续探究】用pH试纸测得

7、氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的_离子。16.人类常从矿石中获取金属材料。（1）铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是：3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2反应中的氧化剂是_。该反应中所涉及的物质中，属于单质的是_.常用于灭火的是_.（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是_ _，反应后固体的质量_(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OH)3，Al(OH)3由_种元素组成，2mol Al(OH)3中含有_g氧元素。（4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_ (填“

8、化合”或“游离”)态。17“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）20%锌粒20%锌片20%锌粒30%锌片（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式_。（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_，氢气应从_（填e或f或g）管通入。【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_。【得出结论】（4）结论是_ _ _ _。【评价与反思】（注意：答对（5）（6）两小题加4分，试卷总分不超过60分）（5）下表是小兵第组实验的详细数据。时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因_ _。（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。_18化学实验室要从含少量