二单元铁铜的获取及应用课件

1、第二单元 铁、铜的获取及应用1 从自然界中获取铁和铜思考：在自然界里，铁、铜是以什么形式存在的？解析：铁是一种活泼的金属，因此，自然界 里的铁是以化合态的形式存在的。除 了天外坠至地球的陨铁外，自然界里 不存在游离态的铁。而铜的化学性质 比铁稳定，在自然界中主要以化合态 存在，也有少量单质铜。铜矿石的成分和种类黄铜矿（CuFeS2）孔雀石（CuCO3Cu(OH)2）交流与讨论（ P70 ）：如何将铁、铜从化合态转化为游离态？生成铁的化学方程式生成铜的化学方程式一 炼铁：铁矿石（化合态）铁单质（游离态）（1）基本反应原理：利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要是CO)从铁矿石中还原出铁。（3

2、）设备：高炉（2）原料： （4）炼铁的主要反应过程：3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2高温铁矿石，焦炭，石灰石，空气C+O2CO2 CO2+C2CO （空气，焦炭）造渣（除脉石）： CaCO3 CO2+CaO CaO+SiO2 CaSiO3 （熔剂：石灰石）高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （铁矿石）高温交流与讨论（ P71 ）：炼铁过程中的主要反应？1、一样化碳是怎样形成的?2、铁矿石是如何被还原的?3、石灰石的作用是什么?（5）炼铁产品：生铁（6）炼铁和环保节能高炉煤气：CO、CO2、N2（7）生铁炼钢：生铁除碳钢二、铜的冶炼Fe+Cu2+=Fe2+Cu氧化还原反应 置换反应

3、氧化剂:还原剂:Cu2+还原反应Fe 氧化反应湿法炼铜：（古代）二、铜的冶炼高温炼铜：（现代）高温冶炼黄铜矿2CuFeS2O2Cu2S2FeS+SO2 2Cu2S3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO21、电解精炼铜 99.95%99.98%2、生物炼铜请同学们阅读课本P71的相关内容，用笔画出重点的字词。二、铜的冶炼鞍钢2000立方米高炉外景图高炉结构图C+O2=CO2CO2+C=2CO3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2天然铜天然铜蓝铜矿黄铜矿孔雀石第二单元 铁、铜的获取及应用2 铁、铜及其化合物的应用司母戊鼎铁镢头一、铁、铜的应用复兴大桥的 钢拱结构铜阀一、铁、铜的

4、应用一、铁、铜的应用铜、铁工字扣银白色的纯铁紫红色的纯铜二、物理性质(1)铁、铜都是热和电的良导体都有延展性. (2)铁能被磁铁吸引三、化学性质 铁 铜与非金属反应与盐酸反应 与盐溶液反应Fe+Cu2+=Fe2+CuCu+2Ag+=Cu2+2AgFe+2H+=Fe2+H23Fe+2O2 = Fe3O4 点燃 Cu+Cl2=CuCl2 点燃 2Cu+O2 = 2CuO2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 点燃 不反应铜与硝酸银溶液反应铁与硫酸铜溶液反应活动与探究P731、请根据氧化还原的原理，提出Fe2+与Fe3+相互转化的条件假设。（1）Fe3+ Fe2+ 还原剂（2）Fe2+ Fe3+ 强氧化

5、剂还原性化合物：KI、Na2S、SO2金属单质：Fe、Cu强氧化剂：F2、Cl2、Br2、O2、 KMnO4(H+)等 转化类型实验方案 现象Fe2+Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2e-结论KSCNFe2+Cl2水(二)一、无明显变化二、加入KSCN溶液后溶液呈血红色Fe2+ Fe3+Cl2KSCNFe2+(一)活动与探究P73转化类型 实验方案 现象Fe3+Fe2+2Fe3+Fe=3Fe2+2e-Fe3+ Fe2+Fe结论(一)Fe3+KSCNKSCN(二)FeFe3+(1)溶液变成血红色(2)加铁粉后溶液由黄色变成浅绿色加KSCN溶液后无明显变化活动与探究P73活动与探究P733、用简洁的语言归纳Fe2+与Fe3+相互转化的条件。（1）强氧化剂（如Cl2）会将Fe2+氧化成Fe3+（2）还原剂（如Fe）会将Fe3+还原成Fe2+1.实验室配制的FeSO4溶液久置是否会变质?为什么? 如何鉴定它已经变质?2.如何防止FeSO4溶液变质? 2Fe3+Fe=3Fe2+2e-思考：1、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: KSCNFeFeCl2NaOH( ) A. B. C. D. 2、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液