高一化方程式归纳总结高一物理公式归纳总结

1、立身以立学为先,立学以读书为本 高一化学方程式总结（一） 1,硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 2,碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3,碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4,木炭仍原氧化铜 : 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5,铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6,氯化钙与碳酸钠溶液反应： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl7,钠在空气中燃烧： 2Na + O

2、2 Na2O2 钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O 8,过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9,过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10 ,钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11 ,铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2Og = F3O4 + 4H2 12 ,铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13 ,氧化钙与水反应： CaO + H2O = CaOH2 14 ,氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =

3、2FeCl3 + 3H2O 15 ,氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16 ,氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17 ,氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 + 3NaCl 18 ,硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： 19 ,氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： FeSO 4 + 2NaOH = FeOH2 + Na2SO4 4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH3 20 ,氢氧化铁加热分解： 2FeOH3 Fe2O3 + 3H2O 21 ,试验室制取氢氧化铝：

4、Al2SO43 + 6NH3.H2O = 2AlOH3 + 3NH32SO4 22 ,氢氧化铝与盐酸反应： AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23 ,氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24 ,氢氧化铝加热分解： 2AlOH3 Al2O3 + 3H2O 25 ,三氯化铁溶液与铁粉反应： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26 ,氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 第 1 页,共 12 页立身以立学为先,立学以读书为本 27 ,二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF = SiF4

5、 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28 ,二氧化硅与氧化钙高温反应： SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29 ,二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30 ,往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31 ,硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32 ,氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33 ,氯气与金属铜反应： Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34

6、 ,氯气与金属钠反应： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35 ,氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO 36 ,次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O2 37 ,氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38 ,氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O 39 ,盐酸与硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40 ,漂白粉长期置露在空气中： CaClO2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41 ,二氧

7、化硫与水反应： SO2 + H2O H2SO3 42 ,氮气与氧气在放电下反应： N2 + O2 放电 2NO 43 ,一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO2 44 ,二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45 ,二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46 ,三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO4 47 ,浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4 浓 CuSO4 + 2H2O + SO2 48 ,浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4 浓 CO2 + 2SO2 + 2H2O 49 ,浓硝酸与铜反

8、应： Cu + 4HNO3 浓 = CuNO32 + 2H2O + 2NO2 50 ,稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3 稀 3CuNO32 + 4H2O + 2NO 51 ,氨水受热分解： NH3.H2O NH3 + H2O 52 ,氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl 53 ,氯化铵受热分解： NH4Cl NH3 + HCl 54 ,碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 立身以立学为先,立学以读书为本 55 ,硝酸铵与氢氧化钠反应： NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56 ,氨气的试验室制取： 2NH4Cl

9、 + CaOH2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57 ,氯气与氢气反应： Cl2 + H2 点燃 2HCl 58 ,硫酸铵与氢氧化钠反应：（ NH4 ） 2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59 , SO2 + CaO = CaSO3 60 , SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61 , SO2 + CaOH2 = CaSO3 + H2O 62 , SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63 , SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64 , NO , NO2 的回收： NO2 + NO + 2Na

10、OH = 2NaNO2 + H2O 65 , Si + 2F 2 = SiF4 66 , Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 高温电炉 Si + 2CO 67 ,硅单质的试验室制法：粗硅的制取： SiO2 + 2C （石英沙）（焦碳） （粗硅） SiCl4 粗硅转变为纯硅： Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯） + 4HCl 金属非金属 1, Na 与 H2O 反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2, Na2O2 与 H2O 反应（标出电子转移）： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 3, Na2O2 与 CO2 反应：

11、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4, NaHCO3 受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 5, Na2CO3 中通入过量 CO2 ： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 第 3 页,共 12 页立身以立学为先,立学以读书为本 6, 足量 NaOH 与 CO2 反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 7, NaOH 与过量 CO2 反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 8, 氯与 H2O 反应： Cl2+H2O=HCl+HClO 9, 氯气与 NaOH 溶液（标出电子转移）： Cl2+

12、NaOH=NaCl+NaClO+H2O 10 ,工业制漂白粉： 2Cl2+CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O 11 ,漂白粉漂白原理： CaClO2+H2O=2HClO+CaCO12 ,试验室制 Cl2 （标出电子转移）： 4HCl+MnO2=Cl2 +MnCl2+2H2O 13 , NaI 溶液中滴加氯水： 2NaI+Cl2=I2+2NaCl 14 , Mg 与热水反应： Mg+2H2O=MgOH2+H2 15 , AlCl3 中滴入 NaOH ： AlCl3+3NaOH=AlOH3 +3NaCl 连续滴入 NaOH ,沉淀溶解： NaOH+AlOH3=NaAlO2+2H2O 1

13、6 , Al2O3 与 NaOH 反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17 ,试验室制 H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 18 , H2O2 中加少量 MnO2 ：（标出电子转移） 2H2O2=2H2O+O2第 4 页,共 12 页立身以立学为先,立学以读书为本 19 , H2S 长期放置变浑浊或 H2S 不完全燃烧： 2H2S+O2=2H2O+2S 20 , H2S 充分燃烧： 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 21 , H2S 与 SO2 反应：（标出电子转移） 2H2S+SO2=3S +2H2O 22 , SO2 通入氯水中褪色： SO2+Cl2+H

14、2O=2HCl+H2SO4 23 , Cu 与浓 H2SO4 ,加热：（标出电子转移） Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 24 ,木炭与浓 H2SO4 共热：（标出电子转移） C+2H2SO4=2H2O+CO2+2SO2 25 ,工业上制粗硅： SiO2+2C=Si+2CO 条件 :电炉内 26 ,石英与 NaOH 反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 27 ,玻璃工业上两个反应： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 28 ,水玻璃中加 CO2 产生沉淀： 2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H

15、4SiO4 高一物理公式总结 一,质点的运动（ 1） - 直线运动 1）匀变速直线运动 1. 平均速度 V 平 =S/t （定义式） 2. 有用推论 Vt2 Vo2=2as 3. 中间时刻速度 Vt/2=V 平 =Vt+Vo/2 4. 末速度 Vt=Vo+at 第 5 页,共 12 页立身以立学为先,立学以读书为本 5. 中间位置速度 Vs/2=Vo2 +Vt2/21/2 6. 位移 S= V 平 t=Vot + at2/2=Vt/2t 7. 加速度 a=Vt-Vo/t 以 Vo 为正方向, a 与 Vo 同向 加速 a0 ；反向就 a0 8. 试验用推论 S=aT2 S 为相邻连续相等时间

16、T 内位移之差 9. 主要物理量及单位 :初速 Vo:m/s 加速度 a:m/s2 末速度 Vt:m/s 时间 t: 秒 s 位移 S: 米（ m） 路程 :米 速度单位换算： 注： 1 平均速度是矢量； 2 物体速度大 , 加速度不愿定大； 3a=Vt-Vo/t 只是量度式,不 是准备式； 4 其它相关内容：质点 /位移和路程 /s-t 图 /v-t 图 /速度与速率 / 2 自由落体 1. 初速度 Vo=0 2. 末速度 Vt=gt 3. 下落高度 h=gt2/2 （从 Vo 位置向下运算） 4. 推论 Vt2=2gh 注:1 自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动,遵循匀变速度直线运动

17、规律； m/s2 10m/s2 重力加速度在赤道邻近较小 ,在高山处比平地小,方向竖直向 下； 3 竖直上抛 1. 位移 S=Vot- gt2/2 2. 末速度 Vt= Vo- gt （g=9.8 10m/s2 ） 立身以立学为先,立学以读书为本 3. 有用推论 Vt2 Vo2=-2gS 4. 上升最大高度 Hm=Vo2/2g 抛出点算起 5. 来回时间 t=2Vo/g （从抛出落回原位置的时间） 注:1 全过程处理 :是匀减速直线运动,以向上为正方向, 加速度取负值； 2 分段处理： 向上 为匀减速运动,向下为自由落体运动,具有对称性； 3 上升与下落过程具有对称性 ,如在同 点速度等值反向

18、等； 二,质点的运动（ 2） - 曲线运动 万有引力 1 平抛运动 1. 水平方向速度 Vx= Vo 2. 竖直方向速度 Vy=gt 3. 水平方向位移 Sx= Vot 4. 竖直方向位移 Sy=gt2/2 5. 运动时间 t=2Sy/g1/2 通常又表示为 2h/g1/2 6. 合速度 Vt=Vx2+Vy21/2=Vo2+gt21/2 合速度方向与水平夹角 : tg =Vy/Vx=gt/Vo 7. 合位移 S=Sx2+ Sy21/2 , 位移方向与水平夹角 : tg =Sy/Sx gt/2Vo 注：1 平抛运动是匀变速曲线运动, 加速度为 g ,通常可看作是水平方向的匀速直线运动与 竖直方向

19、的自由落体运动的合成； 2 运动时间由下落高度 hSy 准备与水平抛出速度无关； 第 7 页,共 12 页立身以立学为先,立学以读书为本 （3） 与 的关系为 tg 2tg ；（ 4）在平抛运动中时 t 是解题关键； 5 曲线运动的 间 物体必有加速度,当速度方向与所受合力 加速度 方向不在同始终线上时物体做曲线运动； 2 匀速圆周运动 1. 线速度 V=s/t=2 R/T 2.角速度 = /t=2 /T=2 f 3. 向心加速度 a=V2/R= 2R=2 /T2R 4. 向心力 F 心 =Mv2/R=m 2*R=m2 /T2*R 5. 周期与频率 T=1/f 6. 角速度与线速度的关系 V=

20、 R 7. 角速度与转速的关系 =2 n此 处频率与转速意义相同 8. 主要物理量及单位： 弧长 S: 米 m 角度 ：弧度（ rad） 频率（ f）：赫（ Hz） 周期（ T）：秒（ s） 转速（ n）： r/s 半径 R: 米（ m） 线速度（ V）： m/s 角速度（ ）： rad/s 向心加速度： m/s2 注：（ 1）向心力可以由具体某个力供应,也可以由合力供应,仍可以由分力供应,方向始 终与速度方向垂直；（ 2）做匀速度圆周运动的物体,其向心力等于合力,并且向心力只改 变速度的方向,不转变速度的大小,因此物体的动能保持不变,但动量不断转变； 3 万有引力 1. 开普勒第三定律 T2

21、/R3=K=4 2/GM R: 轨道半径 T : 周期 K:常量 与行星质量无关 2. 万有引力定律 F=Gm1m2/r2 G=6.67 10-11N m2/kg2 方向在它们的连线上 3. 天体上的重力和重力加速度 GMm/R2=mg g=GM/R2 R: 天体半径 m 第 8 页,共 12 页立身以立学为先,立学以读书为本 4. 卫星绕行速度,角速度,周期 V=GM/R1/2 =GM/R31/2 T=2 R3/GM1/2 5. 第一 二,三 宇宙速度 V1=g 地 r 地 6. 地球同步卫星 GMm/R+h2=m*4 2R+h/T2 h 3.6 km h: 距地球表面的高度 注:1 天体运

22、动所需的向心力由万有引力供应 ,F 心 =F 万； 2 应用万有引力定律可估算天体 的质量密度等； 3 地球同步卫星只能运行于赤道上空,运行周期和地球自转周期相同； 4 卫星轨道半径变小时 ,势能变小,动能变大,速度变大,周期变小； 5 地球卫星的最大环绕 速度和最小发射速度均为 ； 机械能 1. 功 1 做功的两个条件 : 作用在物体上的力 . 物体在里的方向上通过的距离 . 2 功的大小 : W=Fscosa 功是标量 功的单位 :焦耳 J 1J=1N*m 当 0= a 0 F 做正功 F 是动力 当 a= 派 /2 w=0 cos 派 /2=0 F 不作功 当 派 /2= a 派 W0

23、F 做负功 F 是阻力 3 总功的求法 : W 总=W1+W2+W3 Wn W 总=F 合 Scosa 2. 功率 1 定义 :功跟完成这些功所用时间的比值 . P=W/t 功率是标量 功率单位 :瓦特 w 第 9 页,共 12 页立身以立学为先,立学以读书为本 此公式求的是平均功率 1w=1J/s 1000w=1kw 2 功率的另一个表达式 : P=Fvcosa 当 F 与 v 方向相同时 , P=Fv. 此时 cos0 度 =1 此公式即可求平均功率 ,也可求瞬时功率 1 平均功率 : 当 v 为平均速度时 2 瞬时功率 : 当 v 为 t 时刻的瞬时速度 3 额定功率 : 指机器正常工作

24、时最大输出功率 实际功率 : 指机器在实际工作中的输出功率 正常工作时 : 实际功率 额定功率 4 机车运动问题 前提 :阻力 f 恒定 P=Fv F=ma+f 由牛顿其次定律得 汽车启动有两种模式 1 汽车以恒定功率启动 a 在减小 ,始终到 0 P 恒定 v 在增加 F 在减小 尤 F=ma+f 当 F 减小 =f 时 v 此时有最大值 2 汽车以恒定加速度前进 a 开头恒定 , 在逐步减小到 0 a 恒定 F 不变 F=ma+f V 在增加 P 实逐步增加最大 此时的 P 为额定功率 即 P 确定 P 恒定 v 在增加 F 在减小 尤 F=ma+f 当 F 减小 =f 时 v 此时有最大值