初中化学九年级下册第九单元溶液溶解度-新化学九年级下册第九单元溶液《溶解度》导学案(三)

1、 溶解度 【学习目标】【知识目标】 ： 1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 3.了解溶解度的概念。 【能力目标】 1. 引导学生学会绘制和查阅溶解度曲线。 2.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。 3.认识溶解度、溶解性与溶解度的关系。 【情感目标】 感受用溶解度知识对一些问题的解释。【教学重点】 1.饱和溶液及溶解度的概念。 2.溶解度曲线绘制的探究。 3.气体溶解度及其影响因素。 【教学难点】 1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。 一 、复习提问 ： 什么是溶液？ 知识点一：饱和溶液与不饱和溶液；（阅读教

2、材3334页，完成下列表格）结论结论现象再加入5ml水，搅拌再加入5克氯化钠，搅拌加入5克氯化钠，搅拌操作冷却冷却再加入5克硝酸钾，搅拌加热再加入5克硝酸钾，搅拌加入5克硝酸钾搅拌结论现象操作结论：饱和溶液 不饱和溶液 知识点二：饱和溶液与不饱和溶液的转化(大部分固体物质)增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂或升高温度知识点三：浓溶液与稀溶液在同量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液； 含溶质较少的溶液稀溶液不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定 是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。知识点四：溶解度1、固体溶解度在 下，某固体物质在 里达

3、到 状态时所溶解的 的质量。条件：一定温度标准：100g溶剂（一般指水）状态：饱和单位：克讨论：200c时硝酸钾的溶解度为，这句话的含义温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量200c 100g 溶解度与溶解性的关系110溶解度（200c/g）难溶微溶可溶易溶溶解性2.溶解度曲线用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。也有极少数

4、物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰。溶解度溶解度温度X Y Y3、气体溶解度气体溶解度：气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。如：在00c时，氮气的溶解度为。即：在101KPa和温度为00c时，1体积水里最多能溶解体积氮气。气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越 ；压强越大溶解度越 。【练习】：在200c时，氯化钾的溶解度是33g，则在200c时，10

5、0克水溶解氯化钾_g可达到饱和。 硝酸钾在600c时的溶解度是110g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为_。【课堂练习】：11000C硝酸钾饱和溶液冷却至300c，滤去晶体后，所得溶液是_溶液(饱和、不饱和)。 2把600c时的氯化铵饱和溶液冷却到100c，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是： A浓溶液 B稀溶液 C饱和溶液 D.不饱和溶液3200c时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的： A温度升高至600c B加入硝酸钾 C加入水 D加入200c硝酸钾饱和溶液4某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是 。5.室温时，在各盛有10ml水的两个小烧杯中，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入边搅拌，到烧杯里有剩余固体，不能再溶解为止。这个实验说明 。6、根据右图的X和Y溶解度曲线，下列说法正确的是：AX的溶解度比Y大。 BY的溶解度比X大。 C随温度升高