初中化学九年级上册期末-第五单元化学方程式

1、第五单元化学方程式 课题1：质量守恒定律（第一课时）教学目标：1、知识与技能（1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2、过程与方法 增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规律。3、情感态度与价值观 通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。教学重点：质量守恒定律的含义和应用。教学难点：从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增

2、减。实验准备：托盘天平，锥形瓶、小试管、系有一个气球的玻璃管、橡皮塞、碳酸钠、稀盐酸、粗铁丝、烧杯、白磷、镁条石棉网。 教学方法：实验探究 教学过程：导入新课在前面的学习中，我们知道化学变化的本质特征是有新物质生成，可以说是从“质”的角度研究的化学变化，这节课开始我们从“量”的角度研究化学变化。二、新课教学：师问：物质发生化学反应时反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系吗？生思考，回答：略（学生会有两个认识方向：从化学反应的实质出发，认为相等；也有从生活实际出发认为不相等。）活动与探究：一、白磷在密闭容器中燃烧 师演示，生带着问题观察实验现象 结论：反应前后物质总质量相等，即：

3、参加反应的白磷和氧气的质量总各等于反应后生成的五氧化二磷的质量。提问1：利用上述装置，将白磷改为木炭实验是否也可以得到这样的结果？提问2：是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具有普通意义？活动与探究：二、铁与硫酸铜溶液反应 学生完成，注意观察实验现象写出反应的文字表达式 结论：反应前后物质总质量相等，即略师小结：根据无数实验事实得出：参加化学反应的各物质的总质量= 反应后生成的各物质的质量总和阅读：教材中的资料p92活动与探究：三、盐酸与碳酸钠反应（敞口容器中进行） 四、镁条燃烧（敞口容器中进行）讨论：1、根据上面两个实验，为什么会出现这样的实验结果。2、如

4、果在燃着的镁条上方罩一罩，使生成物全部收集起来称量，会怎样？想一想：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？2、质量守恒的原因生思考后回答：师补充板书：反应前后原子的种类、数目、质量都没变（分子的种类一定改变，个数可能改变：元素的种类和质量不变：物质种类改变，物质的总质量不变）3、化学反应的过程：参加化学反应的各物质的原子重新组合的过程知识巩固：课后习题课堂小结：你获得哪些知识？有什么体会？讨论：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？五、作业：阅读教材，练习册中的相关题。板书：一、质量守恒定律1、内容：质量守恒定律的内容，见课本第91页2、质量守恒的原因反应前后原子的种

5、类、数目、质量都没变（分子的种类一定改变，个数可能改变：元素的种类和质量不变：物质种类改变，物质的总质量不变）3、化学反应的过程：参加化学反应的各物质的原子重新组合的过程课题1：质量守恒定律（第二课时）教学目标：1、知识与技能通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2、过程与方法 加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路3、情感态度与价值观 培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。教学重点 化学方程式的意义教学难点：从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 教学方法：分析讨论 教学过程：一、复习提问：什么是质量守恒定律？用分子

6、、原子的知识解释质量守恒的原因。二、情景导入：我们已经学过了物质、元素、原子、分子都可以用化学符号表示，这些化学符号是化学最基础的语言，通称“化学用语”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节学习的内容。三、讲授新课：讲解：化学方程式概念（见课本第93页）例如：碳在氧气中燃烧的化学方程式就是： 点燃CO2CO2讲解：化学方程式的两点涵义：（1）、表示：反应物、生成物和反应条件（2）、表示：反应物与生成物间的质量比（各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积比） 点燃例 ： CO2CO2表示碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 12：162：12162每12份碳跟32份氧气在点

7、燃条件下生成44份二氧化碳表示：反应物与生成物间的质量比是12：32：44即：相对原子质量或相对分子质量与化学计量数（系数）的乘积。总结：化学方程式能提供很多有关反应的信息，能将反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系（即化学反应的“质”与“量”的关系）清楚地表示出来。四、知识巩固：讨论：课本第94页讨论阅读：质量守恒定律的发现与发展。五：课堂小结：学生谈本节课的收获或体会或长进等六、作业：阅读教材，创新设计相关题板书：二、化学方程式 1、定义：2、化学方程式的涵义:课题2 如何正确书写化学方程式教学目标：知识与技能： 了解书写化学方程式应遵守的原则。能正确书写简单的化学方程式。过程与方

8、法 采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结情感与价值观 通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。教学重点：1、化学方程式的书写原则 2、 化学方程式的配平方法 教学难点： 化学方程式的配平方法。 教学方法：讲练结合 教学过程：复习提问： 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？情景导入： PO2 =P2O5 这个式子能不能称为化学方程式？讲授新课：一、化学方程式的书写原则（板书）讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：1、 以客观（实验）事实为依据2、 遵循质量守恒定

9、律二、化学方程式的书写步骤（板书）讲解：化学方程式的书写步骤1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。例：KClO3KClO22、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。方法1：最小公倍数法讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。例题：在KClO3KClO2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是，于是在O2前边加上系数，在KClO3前边加上系

10、数，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。2KClO32KCl3O2方法2：奇偶法规则：找出方程式中两端出现次数较多的元素。 该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数，选定这一元素作为配平的起点。由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整）、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“”符号，沉淀物质用“”符号表示。MnO2例：2KClO32KCl3O2 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO44、最后：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律小结：书写化学方程式分：“写、配、注”三步进行。练习：一、选

11、一选：1、下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）A、 mg水受热形成mg水蒸气B、湿衣服晾干后，质量变小C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。2、化学反应前后肯定没有变化的是（ ）原子数目分子数目元素种类物质的种类原子种类物质的总质量A、BCD3、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（ ）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2OA、3 B、6 C、9 D、124、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O则X为（ ） A、H2SO4 B、SO3 C、 SO2 D、CO25、对化学方程式CuO+H2=Cu+H2O，提供

12、的信息理解错误的是（ ） A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成Cu和H2O B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子。 C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9 D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：16、已知X+Y=M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（ ）A、41g B、32g C、39g D、10g二、配平并完成下列化学方程式1、Fe+ Cl2FeCl3 2、C2H4+O2 CO2+H2O3、Fe2O3+COFe+CO2 4、NH3+Cl2 N2+NH4Cl5、Al+ Fe3O

13、4 Fe+Al2O3 6、H2+N2 NH37、CH4+O2 CO2+H2O 8、CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2三、想一想1、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3)、赤铜（主要成分为Cu2O)与木炭混合加热，得到了多种物质，在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不能由此得到的是什么物质？为什么？2、吗啡是我们政府明令严禁的毒品，其化学式C17H19NO3，它由几种元素组成？毒品大麻的化学式是C21H20O2。查获的这一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生成CO2和水的化学方程式教学目标：总结：略作业：课后习题和创新设计板书一、化学方程式的书写原则

14、二、化学方程式的书写步骤课题3 利用化学方程式的简单计算（第一课时）教学目标知识与技能 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。过程与方法 通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。情感与价值观 培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。教学方法：讲练结合教学过程：一、复习提问： 写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义（1） 氯酸钾与二氧化锰共热（2）

15、氢气还原氧化铜二、引入新课：（情景设计） 根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为： 2KClO32KCl3O2245 149 96 若 （ ）g （ ）g 48g点燃同理： CO2 = CO2 12 32 44若 （ ）g （ ）g 22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。三、讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答 设：设未知量 方：写出正确的化学方程式

16、（配平） 关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。 比：列出正确的比例式 算：计算正确答案（保留小数点一位）答： 说明：书写格式解：设：可得氧气的质量为x。生成氯化钾的质量为y （1）设 2KClO3 2KCl3O2（2）方245 149 96 （3）关5.8g y x （4）比x=2.3g y=3.5g （5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气克 （6练习：若将例题1改为：实验室要制取2.3克阅读：课本第99页例题1、2，强调书写规范化。讲解：根据化学方程式计算的注意事项： 1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间

17、的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。2、注意解题格式的书写要规范化。3、注意单位和精确度要求。小结：三个要领：1、步骤要完整； 2、格式要规范 3、得数要准确三个关键：1、准确书写化学式 2、化学方程式要配平 3、准确计算相对分子质量例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L）分析：解题思路，特别强调为什么将（5）

18、g锌粒的质量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。小结：指出板演中的问题并给予更正。练习：课本第100页第1、2、3题讲解：足量的涵义： 适量（恰好完全反应的合适量） 足量 过量（反应后有剩余的量）三、总结：略四、作业：1、课后作业：6、7、8题 2、创新设计相关题五、板书 课题三 利用化学方程式的简单计算解题步骤：设、方、关、比、算、答例1：略 例2：略 课题3 利用化学方程式的简单计算（第二课时）教学目标知识与技能 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。过程与方法 通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。情感与价值观 培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。教学方法：讲练结合教学过程：1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量A、ZnFeMg B、MgFeZn C、FeZnMg D、Zn