二节富集在海水中元素氯课件

1、第二节 富集在海水中的元素 氯江西省玉山一中第四章 非金属及其化合物授课人: lishaomei 导课海水晒盐重庆氯气泄漏事件思考与交流1. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。2. 根据史料以及所预习的课本知识，总结出氯气有哪些物理性质。MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O1、氯气的物理性质（1）氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体（2）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）（3）密度比空气大（4）易液化2、氯的原子结构得电子能力强，通常显-1价结构：Cl +17 2 8 7 3、氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（1）、氯气与金属反应2N

2、a+Cl2 2NaCl点燃现象：产生黄色火焰和白烟点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3Cu+Cl2 CuCl2 点燃现象：产生棕色的烟现象：产生棕色的烟，水溶液呈黄色Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：FeCl3（2）、氯气与氢气反应H2+Cl2 2HCl点燃现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。2. 既可以用单质间的化合反应，又可以用金属与盐酸反应制得的氯化物是( )A、ZnCl2 B、FeCl2 C、CuCl2 D、AlCl3A D3 .下列关于氯化氢与盐酸性质说法不正确

3、的是( )A、氯化氢是气体，盐酸是液体B、氯化氢是纯净物，盐酸是混合物C、二者均为酸，无本质区别D、盐酸是HCl的水溶液，其中HCl分子全部电离成Cl-和H+C氯气漂白性实验将氯气分别通入有干燥有色布条和湿润的有色布条的集气瓶中，观察实验现象。（3）、氯气与水的反应Cl2 + H2O HCl + HClO既是氧化剂又是还原剂关于次氯酸（HClO）的性质一元弱酸(酸性比碳酸还弱)，电离方程式？2HClO = 2HCl + O2新制氯水的成分:Cl2, H2O ，HClO，ClO-H+, Cl- ，OH-（少量）光照强氧化性（杀菌、消毒）漂白性不稳定易分解久置氯水的成分H+, Cl-， H2O，O

4、H-（少量）氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置4. 下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A、新制的氯水中只有Cl2和H2O分子B、新制的氯水可以使蓝色石蕊试纸先变 红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后，酸性增强BD实验探究 向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末，你可以观察到什么现象？ 加入试剂 现象（1）加紫色石蕊试液。（2）加酸化的硝酸银溶液（3）加Na2CO3粉末石蕊试液先变红后褪色生成了白色沉淀有气体产生与碱的反应Cl2 + H2O = HCl + HClOHCl+NaOH= NaCl + H2OHClO+NaOH=Na

5、ClO+ H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O与NaOH反应漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2与NaOH溶液作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2与消石灰作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

6、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO 与Ca(OH)2反应漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。4.氯气的应用（2）制造漂白剂 （1）制造盐酸（3）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、 染料和药品的重要原料SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和金属钛的重要中间物质实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClC

7、l- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O 白色沉淀 无现象无现象检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？思考：原因： AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。FClBrI最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。都是典型的非金属元素;氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质-F2、Br2、2的化学性质与Cl2相似。一、物理性质F2-淡黄绿色气体；Cl2-黄绿色气体；Br2-深红棕色液体，有挥发性；I2-黑色固体，加热易升华。淀粉遇碘单质变蓝色。一、卤素单质氧化性的比较：随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。结论氧化性：F2Cl2Br2I2FClBri2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Br2=2NaBr+I2判断：二、卤素单质及其化合物的用途1.碘单质（2）被用于制作碘酊