陕西省陕西师大附中2023学年化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在标准状况下，由CO、

2、甲烷和丁烷组成的混合气体11.2 L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体17.92 L。则原混合气体中，CO、甲烷和丁烷的体积比不可能为A311 B221 C343 D71352、下列叙述正确的是()A常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.8061023个原子B标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 LC标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NAD标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA3、如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M

3、，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 Ag cm3Bg cm3Cg cm3Dg cm34、银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是A电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B气体Y为H2Cpq膜适宜选择阳离子交换膜D电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X5、有关乙烯分子中的化学键描述正确的是A碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成键C每

4、个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成键6、下列关于有机物的说法不正确的是（ ）C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低A B C D7、下列物质的水溶液因水解呈碱性的是ANaOHBNH4ClCCH3COONH4DNa2CO38、按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是A单质的还原性 B阳离子的氧化性C单质的密度 D单质的熔点9、在一定温度下，可逆反应A(g)2B(g)2C(g)达到平衡的标志是()

5、AC的生成速率与C分解的速率相等B单位时间内生成nmol A，同时生成2nmol BC单位时间内消耗nmol A，同时生成2nmol CDB的生成速率与C分解的速率相等10、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是A推测BHT微溶或难溶于水BBHT与都能与溴水反应产生白色沉淀C方法一和方法二的反应类型分别是加成反应和取代反应DBHT与具有的官能团的种类和个数均相等11、下列说法正确的是A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B卤族元素中氟的电负性最大CCO2、SO2都是直线型的非极性分子DCH2=CH2分子中共有四个键和一个键12、下列几种物

6、质氧化性由强到弱顺序如下：KMnO4Cl2FeCl3I2。则除去FeCl2溶液中混有的I应选用 ( )AKMnO4 BCl2 CI2 DFeCl313、下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）A B C D14、下列物质中，不属于电解质的是A固体氯化钾B作电极的碳棒C气态硝酸D液态氯化氢15、用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2的物质的量浓度为( )A3 molL1B2 molL1C4 molL1D1 molL116、据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬

7、太奴外，还作用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有A3种B4种C5种D6种17、下列说法正确的是A少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2H2O=NaHCO3 +HClO, 说明酸性强弱的顺序为H2CO3HClOHCO3-B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应DNO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：218、下列物质中，难溶于CCl4的是()A碘单质B水C苯D甲烷19、下列事实中能充分说明苯分子的平面正六

8、边形结构中，不含有一般的碳碳双键和碳碳单键的是（ ）A苯的一元取代物只有一种结构B苯的邻位二元取代物只有一种结构C苯的间位二元取代物无同分异构体D苯的对位二元取代物无同分异构体20、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（）选项离子组要求AK、AlO2-、Cl、Cr2O72-溶液无色澄清BFe3、NO3-、Br、HCO3-逐滴滴加盐酸，立即产生气体CNa、K、AlO2-、NO3-逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失DNH4+、Al3、SO42-、Cl滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体AABBCCDD21、某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取

9、代基为Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目为A8种B12种C14种D15种22、充分燃烧某液态芳香烃，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃的质量相等则的分子式是（ ）ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题： 元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 R第四周期过渡元素，其价电子层各

10、能级处于半充满状态（1）元素M的原子核外有 _ 种不同运动状态的电子；（2）五种元素中第一电离能最高的是_写元素符号； （3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为_，在中Z原子的杂化方式为_，其分子的空间构型为 _； （4）R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生AgCl沉淀，此配合物最可能是 _填序号。A BC D24、（12分）有机物G（1，4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。完成下列填空：（1）写出C中含氧官能团名称_。（2）判断反应类型：反应_；反应_。（3）写出B的结构简式_。（4）写出反应的化学方程式_。（5）一定条件下D脱氢反

11、应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。该产物属于_（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点_。（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_。（7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_25、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下：(1)A装置中的离子反应方程式为 _。(2)一氯化硫(S2C

12、l2)常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：_。(3)C、E装置中所盛溶液为_。(4)D中冷凝管的冷水进水口为_（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是_。26、（10分）葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是_。(2)葡萄

13、在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_+ 2 C2H5OH(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_。试管b中盛放的试剂是饱和_溶液。实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_。若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_(填字母)。A普通漏斗 B分液漏斗 C长颈漏斗27、（12分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点()沸点()相对密度

14、(水1gcm3)溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。(1)装置a的名称是_，为使反应体系受热比较均匀，可_。(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_。(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：_。(4)反应完毕后

15、，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过_、_(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_(按步骤顺序填字母)。a对混合液进行分液 b过滤、洗涤、干燥c水层中加入盐酸调节pH2 d加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡28、（14分）已知：R-XR-CNR-COOHR1CHO+CH3COR2R1CH=CHCOR2(1)A 的分子式是 C7H8，写出 AB 反应的化学方程式_。(2)写出 CD 的化学方程式_。(3)E 与 HCHO 反应的反应类型为_，写出 F 的结构

16、简式_。(4)写出 D 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式_。(5)写出 J 与 I2 反应生成 K 和 HI 的化学方程式_。(6)以 A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯()，写出相应的合成路线_。29、（10分）（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。根据题意完成下列小题：在上述变化过程中，发生还原反应的过程是_（填化学式）。该反应的氧化产物是_（填化学式）。（2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H、Mn2、H2O、IO3、MnO4、IO4

17、。有关反应的离子方程式为_。（3）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：由上图可知SCR技术中的氧化剂为_。用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为11时，写出该反应的化学方程式：_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】混合气体的物质的量为0.5mol，CO2气体的物质的量为0.8mol，混合气体的平均分子组成中的碳原子为C1.6。由于CO、甲烷的分子中都有一个碳原子，所以它们在本题中是等效

18、的。设CO、甲烷的体积和与丁烷的体积分别为为x、y，则(x+4y):(x+y)=1.6，x:y=4:1，CO、甲烷和丁烷的体积比不可能为3:4:3,故选C。2、A【答案解析】A. 4.6 g NO2气体约含有=1.8061023个原子，故A正确；B. 标准状况下， SO3不是气体，不可用22.4L/mol计算，故B错误；C. 标准状况下， CCl4不是气体，不可用22.4L/mol计算，故C错误；D. 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，故D错误；答案：A【答案点睛】关于气体摩尔体积的运用紧抓几个关键点：（1）标准状况；（2）气体；（3）约为22.4L/mo

19、l。3、C【答案解析】由晶胞的示意图可知，Cs位于顶点，Cl位于体心，则晶胞中含Cs的个数为8=1，含Cl个数为1，晶胞的质量为g，晶胞的体积为a3cm3，由晶体的密度等于晶体的质量与晶体在该质量下的体积的比可得晶体的密度为gcm3，故选C。4、D【答案解析】用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，根据装置图可知，该电解池的左侧为NaOH溶液，右侧为H2SO4溶液，说明M电极为阴极，水电离的H+在M电极上得电子生成H2，电极反应式为：2H2O2e=H22OH，中间隔室的Na+通过mn膜进入装置左侧区域与生成的OH结合生成NaOH，N电极为阳极，水电离的OH在N电极上失电子生

20、成O2，电极反应式为：2H2O4e=O24H+，中间隔室的SO42通过pq膜进入装置右侧区域与生成的H+结合生成H2SO4。A. 根据上述分析可知，M为阴极，则a为负极、b为正极，a电极的反应式为Zn2e2OH=Zn(OH)2，故A错误；B. N电极的反应式为2H2O4e=O24H+，气体Y为O2，故B错误；C. 因中间隔室的SO42通过pq膜进入装置右侧区域与生成的H+结合生成H2SO4，则pq膜应选择阴离子交换膜，故C错误；D. 65gZn的物质的量为1mol，当消耗65gZn时，转移电子的物质的量为2mol，M电极的反应式为2H2O2e=H22OH，由反应式可知，当转移2mol电子时，生

21、成H2的物质的量为1mol，故D正确；答案选D。点睛：本题综合考查原电池和电解池的相关知识，试题难度较大，明确各电极发生的反应，进而推断电解池的阴、阳极和原电池的正、负极是解答本题的关键，本题的易错点是A项电极反应式的书写，解题时要结合电解质溶液的酸碱性和题中所给的已知方程式书写a极的电极反应式。5、A【答案解析】分析：A. 每个碳原子的三个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键；B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道肩并肩形成形成键；C. 每个碳原子的三个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键；D.乙烯碳原子的未参加杂化的2p轨道与另一碳原子形成键。详解:A. 每个碳原子的三个

22、sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键,所以A项是正确的；B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道肩并肩形成形成键,故B错误；C. 每个碳原子的个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键,故C错误;D.乙烯碳原子的未参加杂化的2p轨道与另一碳原子形成键，故D错误；所以A选项是正确的。6、A【答案解析】试题分析：C3H6可能为丙烯或环丙烷，和乙烯结构不一定相似，不满足同系物的概念，错误；乙二醇和甲醇含有羟基的数目不同，不是同系物，错误；同分异构体必须满足分子式相同、结构不同，所以互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式，正确；相对分子质量越大，沸点越高，苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点

23、逐渐变低，正确；答案选A。【考点定位】考查同系物、同分异构体的概念及判断【名师点睛】本题考查同系物、同分异构体的概念及判断，题目难度不大，明确同分异构体、同系物的概念为解答关键，注意互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构，为易错点。结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同分异构体的化合物必须具有不同结构、相同的分子式；相对分子质量越大，沸点越高。7、D【答案解析】A. NaOH是一元强碱，溶液显碱性，但不水解，A不符合；B. NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解，溶液显酸性，B不符合；C. CH3COONH4是弱酸弱碱盐，阴阳离子均水解，溶液显中性，C不符合

24、；D. Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解，溶液显碱性，D符合；答案选D。8、A【答案解析】考查元素周期律的应用。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，A正确。金属性越强，相应金属阳离子的还原性就越弱，B不正确。碱金属单质的密度自上而下逐渐增大，但钠的密度大于家的，C不正确。碱金属单质的熔点逐渐减小，D不正确。答案选A。9、A【答案解析】A. C的生成速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，故达到平衡状态，A项正确；B. 单位时间内生成nmol A，同时生成2nmol B，二者均为逆反应速率，不能说明平衡状态，B项错误；C. 单位时间内消耗nmol A，同时生成2nmol C

25、，二者均为正反应速率，不能说明平衡状态，C项错误；D. B的生成速率与C分解的速率相等，二者均为逆反应速率，不能说明平衡状态，D项错误。答案选A。10、B【答案解析】分析：A. BHT中斥水基团较多，溶解度变小；B.苯酚邻对位上的氢比较活泼，易发生取代，而BHT中羟基邻对位上氢已经被其它基团替代，所以不能和溴发生取代反应；C.方法一反应中，双键断开，属于加成反应，方法二的反应为取代反应；D.均只有1个羟基。详解：BHT与苯酚相比较，具有较多的斥水基团，故溶解度小于苯酚，A正确；苯酚邻对位上的氢比较活泼，易发生取代，BHT中羟基邻对位上氢已经被-CH3、-C(CH3)3所代替，所以就不能和溴发生

26、取代反应，不能产生白色沉淀，B错误；方法一反应中，双键断开，属于加成反应，方法二的反应为取代反应，C正确；BHT与的官能团均为酚羟基，数目均为1个，D正确；正确选项B。11、B【答案解析】A、其中Be和N属于全充满或半充满，第一电离能分别大于B和O，不正确，；B、氟是最强的非金属，电负性最大，B正确。C、SO2是v形的极性分子，C不正确。D、双键是由1个键和一个键构成，所以乙烯中共有5个键和一个键，D不正确；答案选B。12、D【答案解析】分析：要除去FeCl2溶液中混有的I，选取的氧化剂只能氧化碘离子，不能氧化亚铁离子和氯离子，据此解答。详解：氧化性由强到弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2

27、。则A、高锰酸钾能氧化碘离子，但也能氧化氯化亚铁，A错误；B、氯气能氧化碘离子，但也能氧化亚铁离子，B错误；C、单质碘不能氧化碘离子，C错误；D、氯化铁能把碘离子氧化为单质碘，同时铁离子被还原为亚铁离子，可以达到目的，D正确；答案选D。13、D【答案解析】分液漏斗是一种玻璃仪器，口部有塞子，下端有活塞。A为圆底烧瓶，B为量筒，C为容量瓶； D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故选D。14、B【答案解析】A、固体氯化钾属于化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，选项A不选；B、碳属于单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B选；C、硝酸属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项C不选；

28、D、液态氯化氢属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项D不选；答案选B。【答案点睛】本题考查电解质，属于对基础化学概念的考查，本题要理解好电解质的概念，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。15、D【答案解析】电解0.1L H2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH-4e=2H2O+O2，阴极上发生的电极反应为：Cu2+2e-=Cu，2H+2e-=H2，两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，所以溶

29、液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=1mol/L，答案选D。16、B【答案解析】氟烷的化学式为C2HClBrF3，可以看成C2F6的取代产物，先用Br取代1个氟原子，有1种产物：CF2Br-CF3；再用Cl取代1个氟原子，有2种产物：CF2Br-CF2Cl，CFClBr-CF3；最后用H原子取代1个氟原子，共有四种：CHFBr-CClF2，C F2Br-CHClF，CHClBr-C F3，CFClBr-CHF2，故选B。17、A【答案解析】A少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2H2O=NaHCO3 +HClO，根据较强酸制备较弱酸可知酸性强弱的顺序为H

30、2CO3HClOHCO3-，A正确；B金刚石与氧气可以反应，生成CO2，A错误；C浓H2SO4具有强氧化性，常温下与金属Cu不反应，需要加热，C错误；D. NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2：1，D错误；答案选A。18、B【答案解析】由相似相溶可知水为极性分子，单质碘、苯和甲烷均是非极性分子，而CCl4为非极性分子，因此难溶于四氯化碳的是水，故答案为B。19、B【答案解析】若苯的结构中存在单、双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，碳碳键都完全相同时，邻二甲苯只有一种，据此答题。【题目详解】A.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分

31、异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故A错误；B.若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种（即取代在碳碳双键两端的碳原子上和取代在碳碳单键两端的碳原子上，两种情况存在），但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故B正确；C.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故C错误；D.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故D错误；故选B。20、C【答案解析】A. K、AlO2-、Cl、Cr2O72-在溶液中能大量共存，但是Cr2

32、O72-能使溶液显橙红色，A不能满足溶液是无色的要求； B. Fe3和HCO3- 可以发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，B不符合题意； C. Na、K、AlO2-、NO3-在溶液中能大量共存，向其溶液中逐滴滴加盐酸，先有Al(OH)3沉淀产生，盐酸过量后以转化为Al3+，沉淀消失，C满足要求； D. NH4+、Al3、SO42-、Cl在溶液中能大量共存，滴加NaOH溶液并加热，先生成白色的Al(OH)3沉淀，后来才产生NH3，D不满足要求。综上所述，各组离子中能大量共存且满足相应要求的是C，本题选C。21、D【答案解析】甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有

33、羧基，根据分子式确定另一个取代基。【题目详解】甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有羧基；苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为Cl，根据分子式C10H11ClO2确定另一个取代基为C4H7O2，取代基C4H7O2的种类数为甲的同分异构体的种类数，当取代基C4H7O2的含羧基的主链为4个碳有1种，含羧基的主链为3个碳有2种，含羧基的主链为2个碳有2种，共有5种，取代基C4H7O2与取代基Cl有邻、间、对三种情况，则满足条件的同分异构体的数目为53=15。答案选D。【答案点睛】本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确取代基C4H7O2的种类数为甲的同分异构体的种类数为解题的关键。2

34、2、C【答案解析】设该烃的化学式为CxHy，燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，因得到水的质量跟原烃X的质量相等，进而求出该烃中碳氢原子的个数比。【题目详解】烃燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O ， 12x+y 9y因得到水的质量跟原烃X的质量相等，即12x+y=9y，得x：y=2：3，分析选项只有C中C12H18的原子个数比是2：3，答案选C。【答案点睛】本题是对化学式判断的考查，解题的关键是找到信息中的等量关系，进而判断出化学式中两原子的个数比，从而判断其化学式。二、非选择题(共84分)23、17N1：2V型B【答案解析】已知X、Y、

35、Z、M、R五种元素中，原子序数XYZMR，X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为，则Y为N元素；Z元素在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则Z为O元素；M元素单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子,原子核外电子排布为，则M为Cl；第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态，应为Cr元素，价层电子排布式为。【题目详解】(1)M为Cl，原子核外电子排布为共有17种不同运动状态的电子，有5种不同能级的电子；(2)同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随

36、着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一电离能大于第A族的，第A族的大于第A族的，因为N原子的2p能级电子为半充满，为较稳定的结构,则N的第一电能较大；(3)根据题意知Y的单质为N2，其中氮氮之间存在1个键和2个键，因此键与键数目之比为1:2。中心氧原子有6个价电子，两个Cl分别提供一个电子，所以中心原子价电子对数，中心O原子杂化为杂化，空间构型为V型；(4)Cr的最高化合价为+6，氯化铬和氯化银的物质的量之比是，根据氯离子守恒知，则化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬的化学式可能为。【答案点睛】24、羟基 消去 取代 .芳香烃 所有的碳碳键键长相

37、等，是介于单键和双键之间的特殊的键 【答案解析】由流程可知，为环己醇发生消去反应生成D为，环己烯与溴发生加成反应生成A为，是A发生消去反应生成，和溴发生1，4-加成反应生成B为，与氢气加成生成F，是F在碱性条件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2。【题目详解】(1)由结构可知C中含氧官能团名称为：羟基，故答案为：羟基；(2)反应发生

38、醇的消去反应，环己烯与溴发生加成反应，故答案为：消去反应；加成反应；(3)由F的结构可知，和溴发生1，4加成反应生成B为，故答案为：；（4）是A发生消去反应生成，化学方程式。答案为：；（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成，该产物为，属于芳香烃，说明该物质中所有碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键，故答案为：芳香烃；碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键；（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下发生酯化反应生成高分子物质，化学方程式。答案为：（7）由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成Br

39、CH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2，合成路线流程图为：25、MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O 2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl 浓硫酸 a 赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗 【答案解析】从装置图中可以看出，A为氯气的制取装置，B为除去氯气中氯化氢的装置，C为干燥氯气的装置，D为制取一氯化硫的装置，E为干燥装置，F为尾气处理装置，据此分析解答问题。【题目详解】(1)A装置为实验室制取Cl2

40、的装置，发生反应的离子反应方程式为MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体(S)，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl，说明两种气体为HCl和SO2。一氯化硫与水反应的化学反应方程式2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E装置均起干燥作用，可盛放浓硫酸，故答案为：浓硫酸；(

41、4)冷凝管的冷却水流向都是下进上出，所以D中冷水进水口为a；因为一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗，故答案为：a；赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗。26、产生砖红色沉淀 CO2 CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O Na2CO3(或碳酸钠) 防止倒吸 B 【答案解析】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀； (2)根据碳原子和氧原子守恒可知，另外一种生成物是CO2；(

42、3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸；乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗。【题目详解】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀氧化亚铜；(2)根据碳原子和氧原子守恒可知,另外一种生成物是CO2；(3)在浓硫酸的作用下,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应的化学方程式是CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O；由于乙醇和乙酸都是易挥发的，所以生

43、成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的试剂是饱和的碳酸钠(Na2CO3)溶液；由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗，故答案为B；27、球形冷凝管 水浴加热 2H2O2 3H2O +2AgH2O3NH3 过滤 蒸馏 dacb 【答案解析】（1）装置a的名称是球形冷凝管。水浴加热可使反应体系受热比较均匀；（2）甲苯与H2O2反应生成苯甲醛和水，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为：. 2H2O2 3H2O；（3）苯甲醛与银氨溶液在加热条件下发生反应生成苯甲酸铵、水、银单质和氨气，化学方程式为： +2AgH2O3NH3；（4）实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，所以先过滤除去固态难溶性催化剂。冰醋酸、甲苯、过氧化氢、苯甲醛互溶，利用它们沸点差异，采用蒸馏的方法得到苯甲醛粗产品；（5）若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，首先加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡，苯甲酸与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠。苯甲酸钠易溶于水，苯甲醛微溶于水，再对混合液进行分液，