重庆市2021年普通高中学业水平合格性模拟考试化学试题

1、重庆市【最新】普通高中学业水平合格性模拟考试化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1下列物质属于纯净物的是氮气B.氨水C.碘酒D.空气2市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是分子B.原子C.单质D.元素下列物质是同学们生活中经常碰到的物质，其中属于纯净物的是水玻璃B.液氯C.漂白粉D.铝热剂下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是淀粉溶液B.氢氧化铝胶体C.硫酸铜溶液D.酒精溶液定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量NaNO3溶液；加入少量CuSO4固体；加入少量水；加热将稀硫酸换为98%的硫酸，其中可提高H2的

2、生成速率的措施有B.C.D.在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障.下列安全问题的处理方法不正确的是（）金属钠着火时立即用沙子盖灭将过期的化学药品直接倒入下水道少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作黑火药是中国古代的四大发明之一

3、，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)AH=xkJmolr已知碳的燃烧热AH二akJmol-1S(s)+2K(s)=K2S(s)AH2=bkJmol-i2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)AH3=ckJmol-i则x为A3a+b-cBc+3a-bCa+b-cDc+a-b9下列说法中正确的是()需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生吸热反应不加热不可能进行反应反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的下列关于原电池的说法正确的是A把光能转变成了化学能B把化学

4、能转化成了光能C.把热能转变成了电能D.把化学能转化成了电能在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是食物放在冰箱中在食品中添加适量防腐剂在糕点包装内放置小包除氧剂工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎下列不属于化学电源的是A.干电池B.锂电池C.太阳能电池D.铅蓄电池化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关.下列说法正确的是天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用下列有机物中不溶于水的是()A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.苯下列情况会

5、对人体健康造成较大危害的是用SO2漂白木耳制成银耳用漂白粉Ca(ClO)2稀溶液对餐具进行杀菌消毒用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NA将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2NA1molFe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA金属钠着火时，可采用的灭火物质是（）泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器下列叙述正确的是（）切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐

6、渐变暗2Na+0=Na0222一定条件下，2.3g的Na完全与02反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.2NA钠与水反应：2Na+2H0=2Na+20H-+Hf22金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火下列叙述正确的是6.02x1023叫做阿伏加德罗常数摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一H2SO4的摩尔质量（M）是98气体摩尔体积（Vm）是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA标准状况下，2.

7、24LCCl4含有的共价键数为0.4NA下列关于钠的化合物的叙述不正确的是热稳定性：Na2C3NaHC。彳Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2下列有关碱金属的说法不正确的是（）均为IA族元素，最外层均有1个电子单质的还原性：LiNaKRbCs碱性：LiOHVNaOHVKOHVRbOHVCsOH由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大23.关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是1)常温下溶解度：Na2CO3NaHCO3与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成24下列关于电解质、非电解质的说

8、法正确的是：AA氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质BCBCD导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液CaCO3CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质25.100C时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100C的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)U2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在NO2生成速率与no2消耗该条件下已经达到平衡状态的是()N2ONO2生成速率与no2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内

9、气体的质量不再变化no2no2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变A.B.烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变A.B.C.只有D只有二、实验题26.氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学小组在实验室制备氨并完成相关性质实验。1)实验一：用如图所示装置制备并收集NH3。NHjCJ和Ca(OH)iNHjCJ和Ca(OH)i握刑红色仪器a的名称为，装置A中产生NH3的化学方程式为，装置B中用圆底烧瓶收集NH3的方法为(填“向上排空气法”或“向下排空气法”)，当湿润红色石蕊试纸颜色变为色，表示已经收集

10、满NH3。(2)实验二：用如图所示装置进行NH3的喷泉实验。引发该喷泉实验的操作是先，再打开止水夹，使烧杯内的水通过导管进入烧瓶形成喷泉，说明nh3具有的物理性质是，烧瓶内溶液呈红色，说明NH3的水溶液呈性。三、填空题27铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。生铁含有c、Si、Mn、S、P等元素，其中属于金属元素的除Fe夕卜，还有元素。铁元素有三种常见的氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是TOC o 1-5 h z，可作为红色颜料的是。某补铁口服液中含有Fe2七为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KScN溶液，若溶液变为色，则说

11、明其已变质。向该口服液中加入维生素c可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素c的性。FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和cucl2，该反应的化学方程式为。向反应后的溶液中加入，可回收Cu，并得到FeCl2溶液。四、原理综合题28.(1)相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，盐酸，c(H+)较大的是(填编号)；ch3cooh的电离方程式为。FeCl3溶液保存时需加少量(填“盐酸”或“硫酸”)。甲醇CH3OH是一种重要的化工原料，在生产中有着广泛的应用。合成CH3OH的一种反应为：CO(g)+2H2(g)=-CH3OH(g)。一定条件下，将1mol

12、CO和2molH2在1L容器中发生上述反应，经过2min反应生成了amolCH?OH(反应前后体积不变)。此时CO的浓度为mol/L。2min内用H2表示该反应的速率为v（H2）=mol/（L升高温度，反应的平衡常数K减小，则该反应为min）。min）。填“吸热反应”或参考答案1A【解析】【分析】由同一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。【详解】A、氮气属于纯净物，正确；B、氨水，是氨气溶于水，是混合物，错误；C、碘酒，是碘溶于水，是混合物，错误；D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，错误。答案选A。2D【解析】物质是由元素组成的，锌、硒、氟不是以单质、氧化物、分

13、子、原子等形式存在这里所指的“锌、硒、氟”是强调存在的元素，与具体形态无关，故答案选D。正确答案为Do3B【解析】【详解】水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，不合题意；液氯是液态的氯分子，属于纯净物，符合题意；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不合题意；铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，不合题意。故选Bo4B【详解】淀粉溶液是胶体，但不能用于净水，不合题意；氢氧化铝胶体属于胶体，可用于净水，符合题意；硫酸铜溶液不属于胶体，不合题意；酒精溶液不属于胶体，不合题意。答案为Bo5B【分析】为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质

14、的量应不变，以此解答该题。【详解】解：将铁块换为等质量的铁粉，增加接触面积加快化学反应速率，故正确；加入NaNO3固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故错误；加入少量CuSO4固体，铁置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故正确；加入少量水，浓度减小，则反应速率减小，故错误；升高温度，反应速率增大，故正确；将稀硫酸换成98%硫酸，常温下铁会钝化，无法产生氢气，故错误；故选：B。【点睛】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。6B【详解】钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二

15、氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，正确；化学药品不能倒入下水道，会污染下水道中的水，错误；浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，正确；可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，不能用点燃的火柴去检查是否漏气，应用涂肥皂水的方法判断，正确故选B。7.A【分析】本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。【详解】谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要

16、在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理；商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理；陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理；屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作，选项D合理。【点睛】萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项D就是一种固液萃取。A【详

17、解】已知碳的燃烧热为AH1=akJmol-1,贝V碳燃烧的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH1=akJmol-1，S(s)+2K(s)=K2S(s)AH2=bkJmol1，2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)AH3=ckJmol-1，根据盖斯定律，可得AH=3AH1+AH2AH3，即x=3a+bc，答案选AoD【详解】需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误；放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，需点燃或加热，故B错误；有些吸热反应在常温下可自发进行，如氯化铵和氢氧化钡的反应，故C错

18、误；反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，若反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，故D正确；故选Do10D【解析】【详解】根据原电池的定义，原电池是将化学能转化为电能的装置，选Do11D【详解】A、冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故A不符；B、在食品中添加适量防腐剂，减慢食品变质的速度，故B不符；C、在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质，故C不符；D、工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确；故选Do12C【分析】化学电源又称电池，是一种能

19、将化学能直接转变成电能的装置，它通过化学反应，消耗某种化学物质，输出电能。【详解】干电池，大多为一次电池，属于化学电源；锂电池，通常为二次电池，属于化学电源；太阳能电池，将太阳能直接转化为电能，不需发生化学反应，不属于化学电源；铅蓄电池，为二次电池，属于化学电源。答案为Co13D【详解】天然气、石油、风力为一次能源，甲醇、氢气为二次能源，错误；风力发电不需发生化学反应，不是将化学能转化为电能，错误；PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素中，砷为非金属元素，错误；垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用，以利于资源的充分利用，正确。答案为Do14D【解析】乙醇、乙酸、乙醛都易溶于水，苯

20、属于烃，烃均难溶于水，故选D。15A【解析】【详解】二氧化硫有毒，少量摄入没什么危害，肝脏会自身解毒，但摄入多了，就容易引发中毒事件A错误。16B【解析】A、苯分子中无碳碳双键，故A错误;B【解析】A、苯分子中无碳碳双键，故A错误;B、若16g全是Cu2S,含有n(Cu+)=16g160g/mol=0.2mol,若16g全是CuO,则n(Cu2+)=16g80g/mol=0.2mol,所以总质量为16g时，Cu2S和CuO无论以何种比例混合，阳离子数目均为0.2Na，故B正确；C、H2与I2的反应为可逆反应，1molH2与1mol不能完全反应，所以转移的电子数少于2NA，故C错误；D、1mol

21、Fe与足量的浓硫酸共热反应，Fe转化为Fe3+，则ImolFe失去3mol电子，而每生成lmolS02，转移2mol电子，故生成S02应为1.5mol，分数为1.5NA，故D错误。故选B。C【详解】钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水等反应生成氧气，会加剧钠的燃烧，则不能用泡沫灭火器、水、干粉灭火器灭火，只能用沙子灭火，故选CoC【解析】A、金属钠放置于空气中，其和氧气反应生成氧化钠，不可能生成过氧化钠，选项2.3gA错误；B、Na是+1价金属，每摩尔的Na反应失去电子1mol,N(Na)=0.1mol,23g/mol所以一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电

22、子数为0.1NA，选项B错误；C、钠与水反应离子方程式为：2Na+2H20=2Na+2OH-+H2f,选项C正确；D、金属钠能与水及氧气反应，金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，选项D错误。答案选CoB【详解】A、12g中所含有的碳原子个数叫做阿伏加德罗常数，约是6.02x1023，错误；B、摩尔（mol）是物质的量的单位，是国际单位制中七个基本单位之一，正确；C、摩尔质量的单位是g/mol,错误；D、在标准状况下，lmol任何气体所占的体积都约为22.4L,错误；答案选B。20A【详解】乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14gF14g/mol=1mol

23、,含氢原子数为2NA，故A正确；lmolN2与4molH2反应生成的NH3,反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2NA，故B错误；1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3NA，故C错误；标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol,无法计算其含有的共价键数，故D错误；答案选A。21.B【详解】NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCONa2CO3+H2O+CO2碳酸钠受热不分解，正确；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，错误；碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠的碱性较弱，对胃壁的刺

24、激作用较小，可用于中和胃酸过多，正确；D.Na2O2中阴离子为O22-,Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2,正确;故选B。22.B【解析】A.碱金属位于周期表第IA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1,故A正确；B.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：LiVNaVKVRbVCs，故B错误；C.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOHVNaOHVKOHVRbOHVCsOH,故C正确；D.同一主族，从上到下，电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D正确；故选B。23D【详解】在

25、常温下Na2CO3比NaHCO3更容易溶解在水中，所以溶解度:Na2CO3NaHCO3,A错误；Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热分解,所以热稳定性:Na2CO3NaHCO3,B错误；Na2CO3与盐酸反应分步进行，第一步反应产生NaHCO3和NaCl，无明显现象，而NaHCO3和盐酸混合，立即反应产生CO2气体，反应现象明显，所以与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3vNaHCO3，C错误；Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应，产生难溶于水的CaCO3，因此均有白色沉淀生成，D正确；故合理选项是Do24C【详解】氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，

26、也不是非电解质，故A错误；碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，故B错误；HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故C正确；导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误；答案:C25B【详解】N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2,描述的是正反应，从反应方程式可得，从发生到平衡一直是1：2,不能说明已达平衡状态;NO2生成速率与NO2消耗速率相等，正逆反应速率相等，说明已达平衡状态；该反应左右两边气体

27、分子数不相等，只要不平衡压强就会变化，烧瓶内气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；根据质量守恒定律烧瓶内气体的质量始终不变，不能说明已达平衡状态；no2的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；烧瓶内气体的颜色不再加深，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡烧瓶内气体的平均相对分子质量就会变化，当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；密度=质量十体积，气体质量不变，气体体积不变，所以密度始终不变，不能说明已达平衡状态。综上，符合题意，故选B。【点睛】本题考查了化学平

28、衡状态的判断，根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意，若题中涉及的某物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量不变时，说明可逆反应到达平衡状态。酒精灯Ca(0H)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3f+2Hfi向下排空气法蓝挤压胶头滴管，将水挤入烧瓶极易溶解于水碱【详解】仪器a的名称为酒精灯，答案为酒精灯装置A中产生NH3的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3f+2H2O答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3f+2H2O装置B中所用圆底烧瓶口向下，所以收集NH3的方法为向下排空气法。答案为：向下排空气法氨气溶于水后，所得溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸颜色变蓝色。所以当湿润红色石蕊试纸颜色变为蓝色时，表示已经收集满nh3。答案为：蓝引发喷泉的方法是设法减小烧瓶内气体的压强，所以可采用水溶减压法，即挤压胶头，让水进入烧瓶，氨气溶于水导致烧瓶内气体压强减小。答案为：挤压胶头滴管，将水挤入烧瓶打开止水夹，使烧杯内的水通过导管进入烧瓶形成喷泉，说明nh3具有的物