高一化学《卤族元素第二课时》教案 2

1、其次节 卤族元素（其次课时）复习提问1.溴、碘在 CCl4溶液中分别出现什么颜色 橙红色、紫色 2.卤素单质的化学性质有哪些相像性和相异性相像性：能与金属反应 能与 H2 反应 能与 H2O 反应 能与碱反应 相异性：发生上述反应时,所需条件和反应程度均有差别 引入新课卤素单质与各物质反应时的差异,反映了它们的氧化性强弱有别；那么,怎样证明它们氧化性强弱的次序呢下面,我们可通过卤素单质间的置换反应得出结论；板书 3.卤素单质间的置换反应展现氯水 黄绿色 ,溴水 橙黄色 ,碘水 棕黄色 演示试验49,氯水分别与NaBr、 KI 溶液的反应叙述为了使实现现象更明显,我们再在试管中分别注入CCl4

2、溶液振荡,请大家根据所观看到的现象,来猜测生成物,并写出反应的方程式和离子方程式；试验在上述试管中分别滴入CCl4,振荡,观看CCl4 层颜色的变化；同学争论、分析板书 Cl2 2NaBr=2NaClBr2 Cl22Br-=2ClBr2Cl22KI=2KClI2 Cl22I=2ClI2老师请大家依据前面所学的氧化仍原反应的有关学问,氧化剂的氧化性氧化产物,仍原剂的仍原性仍原产物,来判定 Cl2、Br2、的氧化性的相对强弱；同学分析结论氧化性：Cl2Br2 Cl2I2设问那么,Br2 和 I2 的氧化性次序又该怎样确定呢演示试验 410,溴水与 KI 溶液的反应板书 Br22KI=2KBrI2B

3、r2+ I = BrI2老师请大家依据上述试验,排出Cl2、Br2、I2 的氧化性强弱次序及、的仍原性强弱次序；同学分析、回答板书氧化性：Cl2Br2I2仍原性：老师 请大家回想一下, 我们刚才所用验证非金属活动性强弱次序的方法与中学所学 验证金属活动性次序的方法是否相像同学回忆、回答老师总结 从中学所学学问知道,活泼的金属可把不活泼的金属从其盐溶液中置换出 来,同样,活泼的卤素单质也可把不活泼的卤素从其卤化物中置换出来；请写出以下反应的方程式Cl2HBr Br2HI 讲解试验证明,氟的氧化性比氯、溴、碘都强,能把氯等从它们的卤化物中置换出 来,为此,我们可得出如下结论：即氟、氯、溴、碘的氧化

4、性,随着核电荷数的增加、原子 半径的增大而逐步减弱；板书氧化性：F2Cl2Br2I2BrCl F 仍原性： I设问大家能否依据卤素原子的结构特点来说明一下卤素单质在性质上的相像性与递变性呢讲解卤素原子的最外层电子数相等,打算了他们在化学性质上的相像性 元素的化学性质主要打算于原子的最外层电子数,原子半径的不同,又导致了它们得电子的难易程度不同,从而表现出氧化性的强弱不同,即结构打算性质；过渡我们在学习上节课时,要熟悉它的特别性；下面我们就来学习板书与淀粉的反应曾提示大家, 除了要把握物质性质的一般规律以外,仍 I2 的特性与淀粉的反应；演示试验 411,淀粉遇 I2 变蓝色讲解碘的这一特性,可

5、以用来检验 I2 的存在；过渡卤素的化学性质特别活泼,因此,在自然界中,卤素都是以化合态存在的；含卤化合物的种类特别多,化银和含碘化合物的一些学问；本节课我们只简洁介绍几种与日常生活和人体健康有关的卤板书三、卤化银和含碘化合物 1.卤化银老师让我们先来熟悉一下卤化银,并明白它们的一些用途；演示试验 412, NaCl、NaBr、KI 分别与 AgNO3 的反应请同学写出反应的离子方程式板书 ClAg=AgCl 白HNO3,BrAg=AgBr 浅黄 =AgI 黄讲解 在卤化银中, AgF 是溶于水的, AgCl、AgBr、AgI 均不溶于水, 也不溶于稀我们常依据它们的这种性质来鉴别 分解,如：

6、Cl、Br、I；这些不溶性的卤化银都有感光性,见光易光照板书 2AgBr=2AgBr2讲解卤化银的感光性质,常被用作感光材料,如照相术上；AgI 仍可用来进行人工 降雨；过渡 含卤化合物中的含碘化合物对人体有着不行低估的作用；我们日常的食用盐就 那么,碘元素有哪些用途对人体又有什么样的重要作用我国含 含有含碘化合物碘酸钾；碘状况怎样呢下面,我们就来学习有关学问；2.含碘化合物引导同学从以下几个方面学习含碘化合物1碘的生理作用 2缺碘的危害 3我国含碘状况 4政府针对缺碘实行的措施投影摸索题1.试验室制取Cl2 时,常用潮湿的KI淀粉试纸来检验集气瓶中是否集满了氯气,说出其使用原理；2.鉴别 C

7、l、Br、可以选用的试剂是B.氯水,四氯化碳HNO3A.碘水,淀粉溶液C.淀粉, KI 溶液D.硝酸银溶液,稀3.砹 At是卤族元素中位于碘后面的元素,试估计砹和砹的化合物最不行能具备的性质 是A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳固不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3含小结 卤素性质的相像性和递变性,是卤素原子结构相像性与递变性的必定反映；卤化合物有着重要而广泛的用途；板书设计 3.卤素单质间的置换反应Cl22NaBr=2NaClBr2 Cl2 KI= KClI2 Cl22Br =2ClBr2Cl2 I =2ClI2Br2 KI=KBr I2Br22I=2Br I2氧化性： F2Cl2Br2I2仍原性： IBrCl F与淀粉的反应三、卤化银和含碘化合物1.卤化银ClAg =AgCl 白 BrAg=AgBr 浅黄 Ag =AgI 黄光照2AgBr=2AgBr22.含碘化合物教学说明本节内容学习时, 除了使同学把握学问的重点外,仍应留意对同学良好学