高一化学氧族元素教案3

1、第一节 氧族元素 教学目标1.使同学初步感受运用元素周期律等理论学问,指导学习元素化合物学问的科学方法,进一步熟悉和懂得“ 族” 的特点和含义；2.把握氧族元素原子结构与元素性质递变的关系；3.通过氧族元素和卤族元素相像性、差异性及其缘由的比较,培育同学分析、归纳总结 学问的才能；4.通过臭氧学问的学习,对同学进行一分为二、全而看问题的辩证唯物主义思想训练,挖掘教材内容,渗透环保意识； 教学重点|精. 钳、1.原子结构与元素性质的关系；|品. 2.氧族元素性质的相像性和递变规律；|可. |编. |辑. 教学难点|学. |习. 氧族元素与卤族元素性质的比较；|资. |料. * 教学方法 | *

2、启示、估计、争论、对比、归纳等方法； | * | 教具预备 * | |欢. 投影仪、胶片、三角架、石棉网、玻璃棒、酒精灯、药匙、研钵、火柴、大试管、坩埚|迎. |下. |载. 铁粉、铜片、硫粉； 教时支配2 课时 教学过程第一课时引入 请同学们默背碱金属和卤族的元素,并说明它们的原子结构特点及其在周期表中的位置； 那么在中学重点学习过的地壳含量居第一,且在实际中起着举足轻重作用的氧元素处于周期表中什么位置与之同家族的成员仍有哪些它们在结构及性质上有何相同和不同之处呢板书第一节 氧族元素投影氧族元素 VIA元素名称：氧 硫 硒 碲 钋元素符号： O S Se Te Po核电荷数： 8 16 34

3、 52 84原子结构示意图：引导 据氧族元素所处周期表中的位置及族元素的特点,不同点；师氧族元素原子结构有何相同与不同点生相同点：原子最外层都有 6 个电子；估计其原子结构的相同点和不同点：核电荷数不同；电子层数不同；原子半径不同；追问从 O Te,原子结构有何递变规律呢生从 O Te,核电荷数依次增加,电子层数依次增多,原子半径依次增大；第 1 页,共 6 页转引 据氧族元素原子结构特点和递变规律,的性质及变化；再运用元素周期律理论来估计氧族元素师元素的化学性质主要打算于原子结构的哪些方面生最外层电子数和原子半径；追问最外层电子数和原子半径如何打算元素的化学性质生最外层电子数越多,越易得电子

4、,表现非金属性；如原子半径越小,得电子才能 越强,非金属性越强；相反,最外层电子数越少,越易失电子,表现金属性；如原子半径越 大,失电子才能越强,金属性越强；师从氧族元素原子结构入手,请大家对其化学性质的相像相异性进行大胆的估计；|精. |品. |可. |编. |辑. |学. |习. |资. |料. * | * | * | * | |欢. |迎. |下. |载. 生相像：原子最外层都有6 个电子；易得2 个电子；表现非金属性；相异 递变 ：从 O Te,随核电荷数的增加,电子层数的增多,原子半径依次增大,使原子核对最外层电子的引力逐步减弱,原子得电子才能依次减弱,失电子才能依次增强,因此,元素

5、非金属性逐步减弱,金属性逐步增强；板书总结一、氧族元素原子结构与元素性质递变的关系投影承转 以上我们的理论估计是否正确,请大家翻阅课本图61 和表 61 相关的内容和数据；争论分组进行1.氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径等是如何变化的 2.各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是如何变化的 3.从氢化物的稳固性来分析各元素的非金属性是怎样变化的分析氧族元素在原子结构上的相同点,打算了氧族元素在性质上的相像性；1化合价都是 -2、+4、+6氧无正价 2都能与氢形成气态氢化物；3除氧外,都能与氧结合生成两种氧化物：二氧化物和三氧化物；4最高价氧化物对应水化物都是含氧酸 氧除外 ；提问通常

6、判定元素非金属性强弱的依据是什么回答跟氢化合的难易及氢化物的稳固性强弱或比较最高价氧化物对应水化物酸性强 弱；分析从 O Te,单质跟氢化合的情形如下：投影给出 O2 与 H2 点燃或放电可反应,H2O 稳固, 1000时开头分解；S与 H2,444以上反应, H2S 300时开头分解；Se与 H2,573以上反应, H2Se 稍加热即开头分解；Te与 H2 不能直接化合,H2Te 低温时就分解；第 2 页,共 6 页结论氧族元素从O Te,与氢化合由易到难,气态氢化物稳固性逐步减弱,说明元素非金属性逐步减弱；分析从 O Te,元素最高价氧化物对应水化物含氧酸酸性变化趋势为：H2SO4H2Se

7、O4H2TeO4,由此也说明从 O Te,元素非金属性逐步减弱；小结从以上分析证明, 我们的理论估计是正确的,打算了其性质上的递变性；板书即氧族元素原子结构上的不同点,|精. 摸索氧族元素氢化物的仍原性如何变化其水溶液的酸性如何递变类比卤素 |品. |可. |编. |辑. |学. |习. |资. |料. * | * | * | * | |欢. |迎. |下. |载. 分析氢化物（H2R）中, R呈-2 价为最低价,只具有仍原性,随着电子层数的增多,原子半径的增大, R 失电子才能依次增强,因此氢化物仍原性依次增强,即 H2OH2SH2SeH2Te,犹如 HFHClHBR HI其阴离子的仍原性为

8、：O2S2 Se2Te2F ClBRI至于同族元素氢化物水溶液酸性的强弱,应当说影响因素许多,但主要取决于 H2R 中 R对 H的束缚力大小 R与 H直接相连 ,R 对 H+的束缚力越小,释放 H就越简单,酸性就越强,从 O Te,原子半径递增,得电子才能递减,对 H的束缚力递减,释放 H的才能递增；所以氢化物水溶液酸性逐步增强；即引导氧族元素中氧是龙头老大,与H2SH2Se H2Te,犹如 HFHClHIHBR；O 相比, S只能算是小字辈,请大家举一学过的反应事实证明 S比 O 的非金属性弱,即氧化性弱；0 点燃 +4回答如： SO2=S4O2,O2 将单质硫氧化成追问在此反应中,S表现什

9、么性质回答 S 失电子,被氧化,表现仍原性；SO2,说明 O2 比 S的氧化性强；引导 S虽比 O 非金属性弱, 但也表现出与 多数金属发生反应；O 相像的一些化学性质,如它也能与绝大3S 2Al=Al2S3S 2Ag=Ag2S S投影 S2Na=Na2S常温化合并爆炸 Hg=HgS叙述基于硫的性质,它在实际中有许多应用,我们划火柴时, 常闻到一股刺鼻的气味,这正是火柴头成分中硫燃烧后产生的SO2；焰火爆竹中也存在硫,所以在燃放时,也会产生 SO2,工业上一些生产硫酸的工厂仍利用燃硫法来制取 SO2,利用 S和 Ag 的反应, 可用简易的方法鉴别出真假银；用一布条沾上少量硫粉在待鉴别的器皿表面

10、用力磨擦,如被磨擦处显现黑斑就说明是真银,否就为假；S和 Hg 反应,常温下即可完成,而且生成高价态硫化汞,利用此反应,可以排除温度计、气压计等被打破后汞的毒害,如不慎汞洒落于地,要立即打开门窗通风,并尽量将汞收集,残留部分,可掩盖硫粉处理,以免汞蒸气中毒；此外 HgS第 3 页,共 6 页仍可用作红色颜料 朱砂 ,红色印泥就是用朱砂做的；小结从以上分析可知硫表现出与O2 相像的氧化性,但S 在遇到强氧化剂时,又可表现仍原性,所以硫既有氧化性又有仍原性,表达了冲突的两个方面；引导氧族元素原子结构上的不同,也导致其单质在物理性质上的差别；|精. |品. |可. |编. |辑. |学. |习. |

11、资. |料. * | * | * | * | |欢. |迎. |下. |载. 投影单质：O2S Se Te色：无色淡黄色灰色银白色态：气固熔沸点：由低高密度：由小大导电性： S不导电 Se半导体 Te导体 小结可见结构对性质的打算作用；转引氧族元素与同周期卤族元素相比,非金属性如何呢摸索投影：1试举例说明非金属性：FO点燃或放电答案 O2 2H2=2H2O 冷暗处 F2H2=2HF非金属性 FO且有 2F22H2O=4HFO22通过比较 S、Cl2 分别与 Cu、Fe 反应的事实,说明S、Cl 非金属性的差别；提问铜丝在Cl2 中燃烧有何现象生成何物写出反应方程式并分析Cu的化合价变化；回答铜

12、丝在氯气里猛烈地燃烧,集气瓶中布满棕色的烟,生成氯化铜固体；0 点燃 +2CuCl2=CuCl2将该石棉网置于三角架上,用问 Fe、Cu 相比,仍原性谁强Fe 能在 Cl2 中燃烧吗回答仍原性FeCu,所以 Fe 更易在 Cl2 中燃烧；0 点燃 +32Fe3Cl2=2FeCl3追问单质硫与Cu、Fe 反应吗补充演示 将铁粉与硫粉混合匀称后平铺于石棉网上,红热的玻璃棒加热混合物的一端；现象猛烈反应,发光放热,生成黑色固体；0+2原理 FeS=FeS,硫化亚铁是一种不溶于水的黑色固体；演绎对比上述反应,从氧化仍原反应规律估计S和 Cu 反应的条件及生成物；提问 S与 Fe、S与 Cu哪一个反应更

13、易进行为什么回答相比较,S与 Fe 简单进行,由于 Fe 比 Cu 的仍原性强；追问在加热条件下,S 将 Fe 氧化生成 +2 价铁的硫化物,那么 S、Cu 需在什么样的 条件下进行会生成什么物质回答加热条件下生成硫化亚铜,即：0+1 2Cu S=Cu2S讲解 Cu2S 也是一种不溶于水的黑色固体；分析 从以上反应事实可知,对于 Cu、Fe 这样具有变价的金属,当被 Cl2 氧化时生成 高价态金属氯化物,被硫氧化时,只能生成低价态金属硫化物,而且反应条件不同：前者为第 4 页,共 6 页点燃,后者需加热；由此推断：硫原子得电子才能比氯原子弱,即硫的非金属性比氯弱；结论非金属性 SCl转问大家能

14、从原子结构观点加以说明吗|精. |品. |可. |编. |辑. |学. |习. |资. |料. * | * | * | * | |欢. |迎. |下. |载. 引导请同学们先画出两者的原子结构示意图提问二者在结构上有何相同及不同点回答电子层数相同,核电荷数不同,最外层电子数不同,但都较多易得电子；追问它们的原子半径谁大为什么回答 同周期元素在电子层数相同的条件下,原子半径随核电荷数的增大而减小,所以原子半径16S 17Cl；那么得电子才能大小呢回答正是由于原子半径16S 17Cl,所以 Cl 原子得电子才能强于S 原子,所以氯的非金属性强于硫；摸索 H2S 和 HCl相比,谁更稳固H2SO4

15、与 HClO4 的酸性谁更强回答 HCl 比 H2S的稳固性强, HClO4 比 H2SO4 的酸性强；小结以上我们从详细反应事实和原子结构观点分析比较了 S、Cl 的非金属性；由此 可得出结论： 氧族元素也能同大多数金属直接化合,表现肯定的非金属性,但氧族元素非金 属性比同周期卤素的非金属性弱；板书二、氧族元素与同周期卤族元素的非金属性比较 原子半径：氧族卤族 非金属性：氧族卤族参考练习1.钋是原子序数最大的氧族元素,估计钋及钋的化合物最不行能具有的性质是 A.钋是能导电的固体B.钋的氧化物、水化物至少有两种C.钋与氢气不能直接化合 D.钋的氢化物很稳固答案： D2.以下结论正确选项 1粒子

16、半径： S 2ClSF 2稳固性： HFHCl H2SH2Te 3仍原性： S 2ClBrI 4氧化性： Cl2SSeTe 5酸性： H2SO4HClO4H2SO3 6非金属性： FClSSeA.246 B.123 C.1 D.6答案： A3.以下物质能由单质直接化合而制得的是 2KNO3S点燃答案： D 点燃4.在 SO2=SO2 的反应中： S 作剂；剂,在黑火药的爆炸反应中：3C=K2SN2 3CO2 , S 作答案：仍原剂；氧化剂布置作业课本习题一、三；1、 2第 5 页,共 6 页 板书设计第一节 氧族元素 第一课时 一、氧族元素原子结构与元素性质递变的关系|精. |品. |可. |

17、编. |辑. |学. |习. |资. |料. * | * | * | * | |欢. |迎. |下. |载. 二、氧族元素与同周期卤族元素的非金属性比较原子半径：氧族卤族非金属性：氧族卤族 教学说明氧族元素之前已学习过碱金属元素与卤族元素,对族元素的原子结构的特点和性质变化已有肯定的明白, 加上刚刚学完原子结构和元素周期律学问,因此, 对氧族元素的学习可以说是原子结构, 元素周期律的应用；为此, 本节课第一组织同学依据氧族元素在周期表中的位置,运用元素周期律理论对原子结构特点及元素性质变化规律进行了大胆的估计,而后分析了课本所列相关数据与反应事实,最终验证了理论估计的正确性；由此, 让同学真正体会到科学理论的指导作用,初步学会了运用理论学问