高一化学苏教版必修一教案：专题硫氮和可持续发展知识点

1、高一化学苏教版必修一教案：专 题硫、氮和可连续进展学问点名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 10 页作者：日期：2 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 10 页硫酸型酸雨的成因和防治专题 4硫、氮和可连续进展学问点：1含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有：2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO42防治措施： 从根本上防治 酸雨 开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能） 对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化） 提高环保

2、意识,加强国际合作SO2 的性质及其应用1物理性质： 无色、有刺激性气味、有毒的气体,易溶于水* 大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等2SO2 的化学性质及其应用SO2 是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3SO2 + CaOH2 CaSO3 + H2O；CaSO3 + SO2 + H2O CaHSO32SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（试验室用 NaOH 溶液来吸取 SO2 尾气）SO2 少量+2NaHCO3Na2SO3 + CO2 + H2O 常用饱和 NaHCO3 除去 CO2 中的 SO2 * 削减燃煤过程中 SO2 的排放（钙基固

3、硫法）钙基固硫 CaCO3 CaO + CO2 ；CaO + SO2 CaSO3SO2 + CaOH2 CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 2CaSO4氨水脱硫： SO2 + 2NH3NH42SO3 2N H42SO3 + O2 2NH42SO4SO2 具有漂白性：常用于试验室对 SO2 气体的检验漂白原理类型 吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括胶体） 强氧化型： HClO、O3、H2、 Na2O2 等强氧化剂漂白 化合型： SO2 漂白 与有色物质化合,可逆 SO2 具有仍原性 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO4 接触法制硫酸

4、将有色物质氧化,不行逆流程 设备 反应生成二氧化硫 沸腾炉 S + O2 SO2 或 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2SO2 接触氧化 接触室 2SO2 + O2 2SO3SO3 的吸取 吸取塔 SO3 + H2O H2SO4* 为了防止形成酸雾,提高 SO3 的吸取率,常用浓硫酸来吸取 SO3 得到发烟硫酸硫酸的性质及其应用1硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 2H+ + SO42（具有酸的 5 点通性 ）如： Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2SO43 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈2浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性,通常可用作干燥剂 不行干燥碱性和仍原性气体 3

5、浓硫酸的脱水性：浓硫酸将 机反应的脱水剂和催化剂；H、O 依据 21 的比例从物质中夺取出来,浓硫酸用作很多有- 3 - 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成 第 3 页,共 10 页4浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4浓 CuSO4 + SO2 + 2H2O 浓硫酸可以将很多金属氧化：金属 + 浓硫酸 硫酸盐 + SO2 + H2O 浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6 价的 S 引起,而稀硫酸的氧化性由 H+引起（只能氧化金属活动次序表中 H 前面的金属）；C + 2H2SO4浓 CO2 + 2SO2 + 2H2O 硫及其化合物的相互转化1.不同价态 的硫的化合

6、物-2 价： H2S、Na2S、FeS；+4 价： SO2、 H2SO3、 Na2SO3 +6 价： SO3、H2SO4、Na2SO4、 BaSO4、 CaSO4 、FeSO4 2通过氧化仍原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化2 0 +4 产生白色沉淀S +6 S S S SO4 2离子的检验 ：SO4 2+ Ba 2+ BaSO4取少量待测液无明显现象氮氧化物的产生及转化 途径一：雷雨发庄稼N2+O2=2NO 2NO+O2 =2NO2 放3NO2+H2O=2HNO3+NO 途径二：生物固氮途径三：合成氨氮氧化物的性质：N2+3H2=2NH3 高 温催NO；无色无味的有毒气体（中毒原理与

7、 2NO+O2=2NO2 CO相同）,密度略小于空气,微溶于水NO2：红棕色的具有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,能溶于水 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO + 3O2 + 2H2O4HNO3 氮肥的生产和使用4NO2 + O2 + 2H2O4HNO31.工业上合成氨 2.试验室制取氨 2NH4Cl+CaOH2=CaCl2+2NH3 +2H2O 气 N2+3H2 = 2NH3 高 温 催 加热浓氨水 浓氨水和碱石灰3.氨气的性质NH3：氨气易溶于水, 溶于水显碱性, 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；氨水易挥发,不易运输,但成本低；氨水应在阴凉处储存；雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥；喷泉

8、试验 ：NH4与酸的反应NH3 +HCl=NH4Cl（产生白烟）2NH3+H2SO4=NH42SO4催化氧化： 4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O 催制备硝酸 盐：固态, 易分解, 易溶于水, 与碱反应, 产生 化- 4 - NH3而挥发； 比NH3易于储存和运输,名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 10 页但成本更高； Cl-SO 42不被植物吸取, 在土壤中积存, 影响植物生长； 不能在碱性土壤中使用,不能雨天使用；NH4Cl=NH3 +HCl （加热分解NH4Cl 晶体）硝酸的性质1.物理性质：无色,具有挥发性的液体2.化学性质：（1）不稳固性 HNO

9、 见光或加热会分说明放出 NO 气体（2）强氧化性 4HNO3 = 4NO2 + O2 +2H2O 光HNO 是一种强氧化性的酸,绝大多数金属及很多非金属单质能与硝酸反应 .；浓 HNO ：Cu 4 HNO（浓）3 Cu NO 3 2）2 NO 2 2 H OC+4HNO3=CO2 + 4NO2 +2H2O 一般生成 NO 气体；稀 HNO ：3 Cu 8 HNO 3 稀 3 Cu NO 3 2）2 NO 4 H O 一般生成 NO 气体；硝酸的制备：设备 反应原理转化器 4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O 催热交换器 2NO+O2=2NO2 化吸取塔 3NO2+H2O=2HNO3+

10、NO 专题 4 硫、氮和可连续进展时间： 70 分钟 满分： 100 分一、挑选题（此题包括 16小题,每道题 3分,共 48分,每道题只有一个正确答案）1. 以下有关酸雨的说法正确选项（）A、酸雨就是指 PH7 的雨水B、酸雨是由于雨水中含有 CO2C、工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的 SO2 是产生硫酸型酸雨的主要缘由D、酸雨没有危害,所以不必担忧,也不必想方法治理2.区分 SO2 与 CO 2 可用的方法是（）D、BaCl 2 溶液3.A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液以下材料最不相宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（A、铁B、铝C、陶瓷D、铜- 5 - 名师归纳

11、总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 5 页,共 10 页4. 以下气体中不能有浓硫酸干燥的是（）A、N2 B、SO2 C、NH 3 D、Cl2 5. 通常情形下,以下操作不能区分浓硫酸、稀硫酸的是（）A、分别加入铁片 B、分别加入蔗糖C、分别滴在纸上 D、分别加入 BaCl2 溶液6. 在空气中易被氧化的是（）A、Na2SO3 B、盐酸 C、浓硫酸 D、稀硫酸7. 以下各组物质中,常温下能起反应并产生氢气的是（）A、炭与浓硝酸 B、铝与稀硫酸 C、铁与浓硝酸 D、铜与浓硫酸8. 检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（）A、将固体加热,用潮湿的红色石蕊试纸在试管口检验,看是否变蓝B、

12、加水溶解,用 PH 试纸测溶液的酸碱性C、加入 NaOH 溶液,加热,再滴入酚酞试液D、加入 NaOH 溶液,加热,用潮湿的红色石蕊试纸在试管口检验,看是否变蓝9. 在 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 的反应中, NO 2（）A、是仍原剂 B、既是氧化剂又是仍原剂C、是氧化剂 D、既不是氧化剂又不是仍原剂10. 有一充有 20mL NO 和 NO 2 混合气体的试管,倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,仍有12mL 无色气体,就原混合气体中 NO 和 NO 2 体积比为（）A、23 B、32 C、14 D、41 11. 以下除杂的操作方法,正确选项（）A、NH 3中混有少量

13、水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶12.B、NO 中混有少量NO 2 气体：用水洗涤后再干燥-CO 2、C、食盐中混有少量NH 4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干D、硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2 后再过滤常温下,以下各组气体能共存（即不发生反应）的是（）13.A、NH 3和 HCl B、NH 3 和 SO2C、N 2 和 O2 D、NO 和 O2氨水显弱碱性的主要缘由是（）14.A、通常状况下,氨的溶解度不大B、氨水中的NH 3H 2O 电离出少量OHC、溶于水的氨分子只有少量电离D、氨本身的弱碱性发射 “ 神六 ” 的运载火箭,其推动剂引燃后发生猛烈反应,产生大量高温无色气体（H2O、N2、

14、 NO）从火箭尾部喷出；但在发射现场看到火箭尾部喷出大量棕红色的气体,产生棕红色的气体的缘由是（）A、NO 遇空气生成 NO 2B、高温下 N 2 遇空气生成 NO 2- 6 - 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 10 页C、CO 2 与 N2 反应生成 CO 和 NO 2D、NO 和 H 2O 反应生成 H 2和 NO 215. 如右图所示,在干燥的圆底烧瓶中布满某气体 a,胶头滴管中吸有少量液体 b,当把溶液 b 挤进烧瓶后,打开止水夹不能形成“喷泉 ”的组合是（）干燥气体 a 液体 b A NH 3 水B HCl 水C CO 2 NaOH 溶液D Cl 2 饱

15、和食盐水16. 向 100mL 18.4molL-1 的浓硫酸溶液中加入足量的铜片,加热,经充分反应后, 可得到 SO2气体物质的量（）mol A、等于 0.92 B、小于 0.92 C、大于 0.92 D、等于 1.84 二、填空题17.浓硫酸在以下用途和现象中所表现的性质是A 、沸点高、难挥发B、酸性C、吸水性D、脱水性E、强氧化性用途或现象表达浓硫酸的性质（1）浓硫酸使蓝矾变成白色（2）浓硫酸使木条变黑（3）浓硫酸制 HCl （4）浓硫酸与铜片共热（5）浓硫酸的木炭共热产愤怒体18.利用氧化仍原反应原理配平NH 3 + O2催化剂NO + H2O 19.请写出反应的化学方程式：（1）用

16、NaOH 溶液吸取 SO2 气体：（2）工业上采纳接触法制硫酸,其中在接触室进行的反应是：（3）铜与稀硝酸反应：20.用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时,可用以下两种方案：甲方案： Cu CuSO4 浓 H2SO 乙方案： Cu CuO CuSO4 O2 稀 H2SO写出甲方案的化学方程式：这两种方案对比,方案更好,理由是：- 7 - 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 7 页,共 10 页21.硝酸工厂的尾气氮氧化合物如不加以处理排放到大气中,不仅会形成硝酸型酸雨,仍可以 形成光化学烟雾；因此必需对含有氮氧化合物的废气进行处理；（1）用氢氧化钠溶液可以吸取废气中的氮氧化合物,反应的

17、化学方程式为：NO2+ NO + 2NaOH = 2NaNO 2+ H 2O 标出电子转移的方向和数目；在该反应中,每生成 为；1 mol NaNO 2、转移电子的数目（2）汽车尾气中含有 NO 和 CO,排除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成N 2和 CO2；该反应的化学方程式为：；氧化剂是,仍原剂是；22.某非金属单质A 经如下图所示的过程转化为含氧酸D,已知 D 为强酸,请回答以下问题：1）如 A 常温下为淡黄色固体, A 的化学式：B 是有刺激性气味的无色气体； 工业生产中大量排放的B 气体被雨水吸取后形成而污染环境； 写出 BC 反应的化学方程式：（2）如

18、 A 在常温下为气体,C 是红棕色气体；A 、C 的化学式分别是：A,C 写出 BC 反应的化学方程式：D 的浓溶液在常温下可与木炭反应并生成三、试验探究题：C 气体,该反应的化学方程式为：；23.现欲设计一个试验,验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物；有一个同学按气 体的流淌方向设计了一个试验流程,其所使用的试剂次序可表示为：气体产物无水硫酸铜品红溶液 溴水 品红溶液 澄清石灰水- 8 - 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 8 页,共 10 页（1）中反应的化学方程式为；（2）处的现象是：（3）品红溶液使用了两次,第一次使用时的作用是其次次使用时的作用是_ ；_；（4）的作用是：（5）二氧化硫也能使溴水褪色,表现了二氧化硫的性；（“ 仍原 ”、“ 漂白 ” ）反应的化学方程式为：；现象,可证明产物（6）依据中肯定有 CO2 气体四、运算题：可能用到的相对原子质量：Cu-64 24.1.28 g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后, 可收集到气体多少的物质的量是多少？- 9 - 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成mL（标况下） ？被仍原的硝酸第 9 页,共 10 页参考答案题号1 52 6A3 4