高中化学必修二：化学键教案

1、人教版高一化学第三节 化学键一. 学问目标：1. 使同学懂得离子键、共价键的概念,能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成 . 2. 使同学明白化学键的概念和化学反应的本质 . 二. 才能目标：通过离子键和共价键的教学,培育对微观粒子运动的想象力. 三情感目标：1培育同学用对立统一规律熟悉问题 . 2培育同学由个别到一般的争论问题方法 到本质的熟悉事物的科学方法 . 四. 教学重点、难点：,从微观到宏观 ,从现象1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过 程. 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的 判定. 五. 学问分析：写出以下微粒的原子结构示意图：C

2、l、O、Na、Mg、Ca（一）电子式在元素符号四周用小黑点 （或 ）来表示原子的最外层电子的式名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 9 页子叫做电子式 .例如：:. .Cl:.Na.Mg.Ca.O1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点 “ ” 或小叉“ ”来表示 . 例如：锂原子Li铍原子：.Be.硫原子：.S2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如NH 等要用中括号外） ,只要在元素、符号右上角标出“n”电荷字样阳离子 . 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数 ,而且仍应用于括号“ ” 括起来 ,并在右上角标出“n ” 电荷字样

3、 . 例如：氧离子：.2氟离子：:.: O .:.F .电子式是用“ 元素符号 +最外层电子” 来表示的 ,一般要求要说明成对的电子与未成对电子:,并留意对称 . .,.,.,. ,. ,. . ,.（二）离子键1. 形成过程：原子结构示意图通过什么途径达到稳用原子结构示意图表定结构示氯化钠的形成过程Na Cl 用电子式表示的形成过程：名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 9 页2. 概念：阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键 . 留意： 此静电作用不要懂得成吸引作用 . 争论 KF、MgBr 2、Na 2 S 的形成过程 . 留意： 只用“” 表示形成过程 ,而

4、不用“=” . 3. 形成条件：活泼的金属元素与活泼的非金属元素 4. 离子键的影响因素：离 子 所 带 的 电 荷 数 越 多 离 子 半 径 越 小 就离子键越强 5. 存在物质：离子化合物 .如强碱、大多数盐以及典型的金属氧 化物等 . 留意：离子化合物电子式中的相同离子不得合并争论：请同学们 从原子结构上分析 ,氢原子是怎样结合成氢分子的？（三）共价键1. 形成过程：请留意比较氢原子与氦原子的结构：H +1 1 He +2 2在形成氢分子时 ,电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中 ,而是在两个氢原子间共用 稳固结构 ,形成氢分子 . ,形成共用电子对 ,从而两个氢原子都达到了名师归

5、纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成 第 3 页,共 9 页2. 概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 ,叫做共价键. H. HH:H争论 HCl 的形成过程 . 书写以下分子电子式；Cl2、NH3、H2O、N2、CO2电子式表示共价化合物时,比较复杂 ,将共用电子对用一根短线表示,得到结构式 ,写出以下分子的结构式：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O、N2、CO23. 类型：共价键（1）非极性共价键（非极性键）HHClHClSNN（2）极性共价键（极性键）HClHO4. 形成条件：非金属元素与非金属元素之间 5. 存在物质：不仅存在于非金属单质和共价化合物中 物中. ,也存在于

6、有些离子化合例如：H 2HClNaOHNH4ClNa2O2练习：1. 请用电子式表示出以下物质并在指出其中的化学键的类型：Cl2、CS 2、K2S、Na2O 2、CH4HClO、Ca OH2、四核 10 电子的分子、三核 18 电子的分子书写电子式留意：（1）分清键型（是离子键仍是共价键）名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 9 页（2）形成离子键时 ,要标电荷；形成共价键时不标电荷（3）成键后的原子或离子 ,一般为 8 电子稳固结构2. 判定：（1）含有共价键的化合物肯定是共价化合物（2）全部由非金属元素组成的化合物肯定是共价化合物（3）在气态单质分子里肯定有非极性共

7、价键（四）化学键概念：相邻的两个或多个原子间存在的剧烈的相互作用 ,叫化学键 . 试验说明：水加热分解需 1000 C 以上,破坏 O H 需 463 KJ / mol .加热使氢分子分成氢原子 ,即使 2022 C 以上,分解率也不到 1%,破坏H H 需 436 KJ / mol . 说明： 破坏化学键需要消耗较多的能量 . 1. 类型：离子键共价键化学键 金属键2. 化学反应的实质：设问：H 、Cl 在形成 HCl 之前有没有化学键 ,由此得出什么结论？分析： HCl 的形成过程分为两步：（1）H 、Cl 分子中原有化学键断裂；（2）HCl 中新的化学键的形成 . 结论： 一个化学反应的

8、过程 ,本质上就是旧化学键断裂和新化学名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 5 页,共 9 页键形成的过程 . 【典型例题】例 1 以下表达中错误选项（）A. 钠原子与氯气反应生成食盐后,其结构的稳固性增强B. 在氧化钠中 ,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外 ,仍存在电子与电子 ,原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D. 钠与氧气反应生成氧化钠后,体系的能量降低精析： 钠原子最外层只有一个电子 ,当它失去 1 个电子后可以形成 8 个电子的稳固结构使体系的能量降低,所以 A、D 项均正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外 ,仍存在电

9、子与电子 ,原子核与原子核之间的排斥作用,所以 B 项正确；一般说来形成离子键有电子的得失 ,但也有例外如NH 4Cl等铵盐的形成 . 答案： C 错解分析：（1）误答 B,是由于对静电作用熟悉片面 . （2）误答 A 项,是由于不懂得化学反应中的能量关系 . 例 2 推断出由 1 个原子核与 10 个电子构成的粒子有, , , . ；由 2 个原子核 10 个电子组成的中性粒子化学式为；由由 3 个原子核 10 个电子组成的共价化合物的电子式为2 个原子核 10 个电子组成的阴离子的化学式为名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 9 页精析：由 1 个原子核与 10 个

10、电子构成的粒子第一从 10 个电子 1个原子核的中性粒子 ,找出氖 ,然后再向氖的两侧发散 ,找出含有 10 个电子的简洁离子：F、O2、Na、Mg2、Al3 这种抓住 10 个电子为核心的发散思维才能应重视. 由 2 个原子核组成的 10 电子粒子 ,也要抓住 10 电子这个核心去想.由于是由 2 个原子核组成 ,明显不能是通过得失电子形成的简洁离子,确定是通过共用电子对而达到10 电子结构的 ,思维应向共价化合物方向扩散 ,明显只能挑选与原子序数为 1 的氢形成的共价化合物 ,推出为氟与氢的化合物 ,依次类推 3 核的为 H 2 O ,4 核的为 NH 等共价化合物 .抓住氢化物 ,仍能推

11、出 10 电子的多核离子； 这些氢化物分子中如能电离出氢离子（不带电子）,就能形成 10 电子的多核阴离子 ,如水电离的 OH ；这些氢化物分子中如能结合氢离子 ,就能形成 10 电子的多核阳离子 ,如 NH .依次类推 ,也可以写出很多单核或多核的 18电子粒子；但发散也应留意条件 ,如有的原子很难得失电子 ,不能硬写 ,如写 Si4、C4就错了 .仍有的物质不是电解质（如 CH ）不能电离出氢离子 ,最好仍是别写 . 答案：NeNaMg2FO2HFH.HOHO . .例 3 M 元素的 1 个原子失去 2 个电子 ,该 2 个电子转移到 Y 元素的 2个原子中去 ,形成离子化合物 Z.以下

12、各说法中 ,正确选项（）A. Z 的熔点较低 B. Z 可以表示为 M 2 YC. Z 肯定溶于水中 D. M 形成 2价阳离子精析： 依题意 ,形成 Z 的过程可表示为：名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 7 页,共 9 页. . . . . . . .: Y . . . M . Y . . : : Y . . . M 2 . Y . . :故 Z 的化学式为 MY ；又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般都很高 ,且有的 MY 型化合物（如 CaF ）难溶于水 . 答案： D 小结：解答此题的难点就在于找到MY 型离子化合物中有没有不溶于水的事例 .很多同学熟知的CaCl2、M

13、gBr2、BaCl2等大多数物质均易溶于水 ,不溶于水的事例较少 ,假如找不到这个反例 ,就会显现错选 . 例 4 A、B、C、D 四种元素 ,原子序数依次增大 ,A 原子的最外层上有 4 个电子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构 ,两元素的单质反应 ,生成一种淡黄色的固体 子层上电子数之和 . E,D 的 L 层电子数等于 K,M 两个电（1）A 为 元素 ,B 为 元素 ,C 为 元素.D的质子数和中子数相同 ,D 的原子组成符号为 ,它的最高价为 价. （2）用电子式表示 A、B 两元素形成 AB 的过程 ,用电子式表示 C、D 两元素形成化学键的过程 . （3）写出 E

14、 和 A 的最高价氧化物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 . 精析： B、C 离子具有相同电子层结构,且生成淡黄色固体 ,就 B为氧,C 为钠.A 原子序数小于氧 ,且最外层 4 个电子 ,就 A 为碳.D 为硫. 答案：（1）碳氧钠32S616名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 8 页,共 9 页（2）.C.:.:C:.:O . .O . .OO（3）例 5 氮化钠（Na3 N）是科学家制备的一种重要的化合物 ,它与水作用可产生 NH .请回答以下问题：（1）Na3 N 的电子式 ,该化合物是由 键形成的 . （2）Na3 N 与盐酸作用生成 种盐,其电子式分别是 . （3）Na3 N 中两种粒子的半径大小关系是 . （4）Na3 N 与水反应属于 反应. 精析：（1） Na 位于 A 族,易失去一个电子成为1价的Na ,N 位于 A族,易得到三个电子成为 3价的 N 3,所以 Na3 N 应属于离子化合物 . （2）Na3 N 与HCl 反应时 , N 3