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1、高一化学必修 2 第一章单元测试题 一、挑选题:1、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的缘由是();A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B 元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化2、以下粒子半径之比小于 1 的是();Ar Na +/ r Na Br Cl- / r Cl Cr Na/ r Mg Dr Ca/ r Mg 3、X 元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4,就它对应的气态氢化物为 ()AHX BH2X CXH4 D XH34、以下事实不能说明非金属性 Cl I 的是();ACl 2+2I-=2Cl-+I 2 B稳固性
2、: HClHI C酸性: HClO4HIO4 D酸性: HClO3HIO35、运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是();A锂( Li )与水反应比钠与水反应猛烈 B砹( At)为有色固体, AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中,铷( Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强 6、X、Y代表两种非金属元素,以下不能说明非金属性 X比 Y强的是()AY的阴离子 Y 2-的仍原性强于 X 的阴离子 X BX的含氧酸的酸性比 Y的含氧酸的酸性强CX的单质 X2能将 Y的阴离子 Y 2-氧化,并发生置换反应DX、Y的单质分别与 Fe 化合,产物中前者
3、Fe为+3 价,后者 Fe 为+2 价7、X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 表达正确选项();Ar 原子相同的电子层结构,以下AX的原子序数比 Y小 BX 原子的最外层电子数比Y 大CX的原子半径比 Y大 DX 元素的最高正价比 Y 大2、2Cu+Y Cu 2Y、2X- +Z2 2Z- +X2,X2、Y 、8已知以下反应: Cu+X2 CuXZ2为三种元素的单质,在Cu2Y 中,Y为-2 价;以下关于 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱次序正确选项();AHXO 4H2YO4HZO 4 BCHZO 4H2YO4HXO 4 DHZO 4HXO 4H2YO4H2YO
4、4HZO 4HXO9、已知 118 号元素的离子 aW 3+、bX +、 cY 2-、 dZ-都具有相同的电子层结构,以下关系正确选项();A质子数: cb B C氢化物的稳固性: H2YHZ D离子的仍原性: Y 2-Z-原子半径: XW 10、A元素原子的最外层上有 3 个电子,它能与元素 B形成 A2B3 型化合物,就 B元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是();ABOH3 BH2BO3 CH2BO4 DH3BO4 11、有 A、B、C、D四种金属,投入水中只有 D反应放出氢气,将 A 投入 C的盐 C,B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的 溶液中可置换出金属 水化物
5、碱性强,就四种金属的金属性强弱次序正确选项();AABCD B DBAC CBACD D CABD 12、含硒(Se)的保健品已开头进入市场; 已知硒与氧、 硫同主族, 与溴同周期,就以下关于硒的表达中,正确选项()A非金属性比硫强 B氢化物比 HBr稳固 C原子序数为 34 D最高价氧化物的水化物显碱性 13、以下表达正确选项 A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B含有共价键的化合物都是共价化合物 C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物14、由 A、B 两种元素组成的化合物X 与 Y,X 中含 A 44%,Y中含 A 34.5%,如 X的
6、化学式为: AB2,就 Y的化学式为()、A2B A、 AB3 B、 A 3B C、AB D15、以下电子式书写正确选项()16、以下各组性质比较中,正确选项()酸性: HClO4HBrO4HIO4 碱性: BaOH2MgOH2BeOH2 氧化性: F2SiO2稳固性: HClH2SSiH4 A、 B 、 C 、 D 、17、放射性元素235 92U的原子核内的中子数和核外电子数之差为()2和 Z,A、51 B、54 C、235 D、92 X18、 X、Y、Z 均为短周期元素,X、Y 在同一周期, X、 Z 的最低价离子分别为Y和 Z具有相同的电子层结构;以下说法正确选项 A原子最外层电子数:
7、X Y ZB单质沸点: X Y Z C离子半径: X2Y ZD原子序数: X Y Z 二、填空题:19、原子序数 1117 的元素,自钠到氯,电子层数相同, 最外层电子数从增加到,随着核电荷数依次递增, 原子半径依次, 核对外层电子的引力逐步, 失电子才能 逐步,得电子才能逐步,因此,金属性逐步,非金属性逐步;20、元素金属性的强弱, 可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度,以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判定;氧化物的水化物的强弱,或它的单质跟元素非金属性的强弱, 可以从它的最高价 H2生成气态氢化物的及氢化物的来判定;21、具有双核 10 个电子的共价化合物的化学式是,三核 10 个电
8、子的共价化合物的化学式是, 四核 10 个电子的共价化合物的化学式是,五核 10 个电子的共价化合物的化学式是;以上四种化合物的热稳固性由小到大的次序是;22、(10 分)(1)在 NaCl、NaOH 、N 2、 H2S 中,只含有离子键的是,只含有极性共价键的 是,只含有非极性共价键的是,既含有离子键又有极性共价键的是;2用电子式表示以下物质的形成过程MgCl 2_ H2O_ Cl2_ 23、已知非金属单质硫( S)是淡黄色固体粉末,难溶于水;为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学试验小组设计了如下试验,请回答以下问题:(1)装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是,烧瓶中加入的试剂
9、是;(2)画出虚线框内的试验装置图,并注明所加试剂,说明装置的作用;(3)装置 B 中盛放的试剂是(选填以下所给试剂的代码),试验现象为,化学反应方程式是,该反应属于四种基本反应类型中的反应;ANa2S 溶液 BNa2SO3 溶液 CNa2SO4溶液(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原 因;(5)仍有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一 例);(6)装置 C中盛放烧碱溶液,目的是吸取反应后剩余的气体,防止污染空气;在该反应中, Cl 元素的化合价既有上升又有降低,即在反应中 Cl 元素的原子既 能获得电子也能失去电子, 能否说氯元素既具
10、有金属性又具有非金属性?简述你的理由;24、A、B、C、D、E、F 六种元素,它们的核电荷数均小于 18,且原子序数逐步增大;已知: A、C、F 三种原子的最外层共有11 个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水; 11.5g A单质恰好与 100mL 5mol/L 的盐酸完全反应, 反应后溶液呈中性; D元素原子的最外层电子数比次外 层电子数少 4 个,E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多 3 个;请回答下 列问题:(1)写出 D的元素符号, E的最高价氧化物的水化物的分子式;(2)画出 B 元素的原子结构示意图;(3)如构成 F 元素的一种原子的质量数为 中子数是;35,写出其原子符号,它原子核内的(4)A与 F、C与 F 元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为:、;25、4 种相邻的主族短周期元素的相对位置如表,元素 x 的原子核外电子数是 m的 2 倍, y 的氧化物具有
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