2021-2022学年浙江省杭州市天目高中高二化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省杭州市天目高中高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NaCl晶体中存在的化学键为 A 离子键 B 极性键 C 共价键 D 非极性键参考答案：A试题分析：NaCl晶体为离子晶体，存在的化学键为Na+、Cl之间离子键，而不存在共价键（极性键、非极性键），故选A2. 某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面

2、正方形结构CCl 和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位参考答案：C略3. 有关化学用语正确的是（ ）A、乙烯的最简式C2H4 B、乙醇的结构简式C2H6OC、四氯化碳的电子式 D、臭氧的分子式O3参考答案：D略4. 地球上可利用的淡水占总水量的A不足1 B只有3 C 15以上 D 70以上参考答案：A略5. 用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 A使水的温度升高 B使水中HClO分解C起到杀菌作用 D增加水中O2的含量参考答案：C6. 通过核磁共振氢谱可推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的

3、氢原子（ ）A6 B5 C4 D3参考答案：B略7. 下列说法不正确的是()A.蒸馏法淡化海水是将水加热蒸发汽化,然后将蒸汽冷凝而得到蒸馏水的方法B.离子交换膜分为阳膜和阴膜,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过,这就是离子交换膜的选择透过性C.阳离子交换树脂中的阳离子可与水中的金属阳离子M+交换D.阴离子交换树脂中既含有阳离子,又含有阴离子,因此既能与水中的阳离子交换,又能与水中的阴离子交换参考答案：D解析：阴离子交换树脂只能与溶液中的阴离子交换,阳离子交换树脂只能与溶液中的阳离子交换。8. 下列说法中正确的是（ ）A用完的电池可以随意地丢弃B增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

4、C无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率参考答案：D略9. 可逆反应：A (g) + 2B(g) 3C(g) + D(g) （正反应的H 0）在密闭容器中进行，右图中的曲线a代表一定条件下该反应的过程，欲使b曲线变为a曲线，可以采取的措施是（ ） A、增大A的浓度 B、使用催化剂C、升高温度 D、增大容器的容积参考答案：B略10. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是参考答案：B11. 如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(

5、2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是 ACaCl2溶于水时放出热量 B烧瓶(1)中气体的压强不变 CNH4Cl溶于水时放出热量 D烧瓶(3)中气体的压强增大参考答案：A12. 已知图一表示的是可逆反应CO(g)H2(g) C(s)H2O(g)H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)H0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是A图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大C图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D若图二t1

6、时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小参考答案：A略13. 平衡密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）=2Z（g），不同温度时产物Z的生成情况如右图所示：a为T1时的情况，b为T2时的情况，c为T2时从时间t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是 （ ） AX、Y、Z均为气体，正反应放热 BY、Z为气体，X为非气体，正反应放热 CZ为气体，X、Y中至少有一种为非气体，正反应放热 Dt4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量参考答案：D14. 不法分子利用了目前食品工业中蛋白质含量的测定方法凯氏定氮法(其核心内容是“先

7、检测食品中氮元素的含量,然后再换算出蛋白质含量”)的缺陷,向奶粉中添加一种很稳定的物质三聚氰胺(分子式C3H6N6)以提高蛋白质的检测值。下列有关蛋白质及凯氏定氮法的叙述正确的是()A.三聚氰胺可以将其他物质转化为蛋白质B.用鸡蛋壳膜和蒸馏水及必要仪器不能除去蛋白质胶体中的食盐C.一切重要的生命现象和生理机能,都与蛋白质有着密切关系D.尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数比三聚氰胺中氮元素的质量分数高参考答案：C本题为信息题。三聚氰胺不能增加蛋白质的含量,也不能将其他物质转化为蛋白质,A错误;B为渗析实验,可以除去蛋白质胶体中的食盐,B错误;经过计算可知,尿素中氮元素含量为46.67%,三聚

8、氰胺中氮元素含量为66.67%,D错误。15. 下列各组离子一定能大量共存的是A、在pH=1的无色溶液中：Na、CO32-、Fe3+、ClOB、能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、SO42-、Cl、Na+C、常温下水电离的c(OH）=11013 molL1的溶液中： NH4+ 、Fe3+ 、SO42、ClD、含有HCO3的溶液中：K、OH、NO3、Ca2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 结合以下两个实验方案，回答以下问题： 方案1：将1ml乙醇溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小块金属钠。 方案2：将1.5g苯酚晶体溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小块金

9、属钠。（1） 实验现象： （2） 反应方程式： （3） 实验结论 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）H=41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4（1）850时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是 （填序号）A达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量B第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡C第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大D第8mi

10、n时，若充入CO，会导致v（正）v（逆），平衡向正反应方向移动（2）850时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 （3）如将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=890.3kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）H2=285.8kJ/mol则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是 （4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃

11、料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极负极反应式为 ，正极反应式为 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是 实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4 L参考答案：（1）AD；（2）x3；（3）CO2（g）+4H2（g）CH4 （g）+2H2O（l）H=252.9 kJ/mol；（4）CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，O2+2CO2+4e=2CO32；CO2；44.8考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电

12、解原理专题：基本概念与基本理论分析：（1）A根据一氧化碳或水蒸气与反应热的关系计算；B相对分子质量与其摩尔质量在数值上相等，根据质量和物质的量计算其摩尔质量；C升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据反应物和生成物浓度变化判断；D增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；（2）要使平衡向正反应方向移动，则浓度商应该大于平衡常数；（3）根据盖斯定律计算；（4）负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；二氧化碳参加反应，所以要不断补充二氧化碳，根据氧气和甲烷之间的关系式计算解答：解：（1）A1.2mol水蒸气参加反应，通常条件下放出的热量为41.2kJ/mol1.2mol=49.44

13、kJ，故A正确；B由图可知4min时到达平衡，随反应进行，混合气体总质量不变，总物质的量不变，平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故B错误；C该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故C错误；D第8min时，若充入CO，反应物浓度增大，会导致v（正）v（逆），平衡向正反应方向移动，故D正确；故选AD；（2）由图可知，平衡时CO的浓度为0.08mol/L，则： CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）开始（mol/L）：0.2 0.3 0 0 变化（mol/L）：0.12 0.12 0.12 0.12变化（mol/L）：0.08 0.18

14、0.12 0.12故平衡常数k=1，平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即1，解得x3，故答案为：x3；（3）已知：CH4 （g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=890.3kJ/molH2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H2=285.8kJ/mol由盖斯定律，4得CO2（g）+4H2（g）CH4 （g）+2H2O（l）H=252.9 kJ/mol 故答案为：CO2（g）+4H2（g）CH4 （g）+2H2O（l）H=252.9 kJ/mol；（4）负极上甲烷失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，正极上氧化剂得电子发生还原反应，电

15、极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32；电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳（CO2），所以要不断补充二氧化碳，根据转移电子相等计算，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4体积=44.8L，故答案为：CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，O2+2CO2+4e=2CO32；CO2；44.8点评：本题考查较综合，涉及原电池原理、盖斯定律、化学平衡移动等知识点，难度较大，这些都是考试热点，要重点掌握18. （9分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480时反应：2HI（g） H2

16、（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：t/min0246810n（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140反应进行至10min后将反应混合物的温度降低（I2仍为气态），发现气体的颜色变浅。 （1）上述正向反应是 反应（选填：放热、吸热）。上述反应平衡时，恒容、升温，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）02min内H2的平均反应速度为 。（3）480时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数K的值为 。 （4）要增大反应2HI（g） H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是 （选填字母）。ks5u A增大HI起始浓度 B向混合气体中通入I2 C使用高效催化剂 D升高温度参考答案：（1）吸热