2021-2022学年江西省宜春市经楼中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年江西省宜春市经楼中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.28 g Fe，则图中的曲线符合反应事实的是()参考答案：C略2. 利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴

2、水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI参考答案：D略3. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应参考答案：C略4. 某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作现象（1）用pH试纸检验溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生 下列结论正确的

3、是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是参考答案：A略5. 2012年入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量C研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D尽快将我国汽油生产标准由“国”提高到“国”甚至“国”参考答案：A6. 下列各种仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶常用于物质分离的是（）ABCD参考答案

4、：C【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器【解答】解：漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故以正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；滴定管是量取液体集体的仪器，故错误；分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；天平是称量药品质量的仪器，故错误；量筒是量取液体体积的仪器，故错误；胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；坩埚灼烧药品的仪器，故错误故选C7. 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述I

5、IA相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊B钠比铜活泼金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质C常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸D合成氨反应为吸热反应该反应需在高温条件下进行参考答案：A8. 下列有关工程塑料PBT（ ）的说法中，正确的是 APBT是加聚反应得到的高分子化合物BPBT分子中含有羧基、羟基和酯基CPBT的单体中有芳香烃DPBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应参考答案：B略9. （2001全国卷）15.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体

6、积相同，化合物X可能是（） A.乙酸丙酯 B.甲酸乙酯C.乙酸甲酯 D.乙酸乙酯参考答案：AB 略10. 下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略11. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正

7、确的是 A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应 C元素B和D能形成BD2型的共价化合物 DD的单质有毒，且有漂白性参考答案：B略12. 下列叙述错误的是()。A乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙醛、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略13. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W

8、的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 AX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物参考答案：A略14. 下列实验装置设计正确且能达到目的的是 测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2 的物质的量的浓度 并回收CCl4 A B C D参考答案：A略15. 近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是( ) A. 由二氧化

9、碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素 C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石中只含有非极性共价键参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 绿矾（FeSO47H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8，沸点44.8，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_。（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨

10、，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_（填字母）。A不含SO2 B可能含SO2 C一定含有SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_。能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是_。（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象_。参考答案：(1)品红溶液褪色 吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境 (2)BC (3) AFGBDH 用带火星的木条检

11、验H中收集到的气体，木条复燃。 (4)取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。【分析】二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；检验绿矾分解所得气态产物，根据可能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧气；氧气能使带火星的木条复燃；三价铁能使KSCN溶液变红。【详解】（1）二氧化硫能使品红褪色，装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性气体，有毒，为防止SO2(SO3)

12、等气体扩散到空气中污染环境，装置C的作用是尾气处理。（2）二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中可能含SO2或一定含有SO3。（3）检验绿矾分解所得气态产物，根据可能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧气，所以仪器连接顺序是AFGBDH；氧气能使带火星的木条复燃，所以检验氧气的方法是用带火星的木条检验H中收集到的气体，木条复燃证明有氧气生成；（

13、4）三价铁能使KSCN溶液变红，证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象是取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。【点睛】检验Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若变红则含有Fe3+；检验Fe2+的一种方法是滴加KSCN溶液不变红，再滴加双氧水，若变红则含有Fe2+；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素已知：X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料

14、 W被称为军事金属，可在CO2中燃烧（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为6H+Al2O3=2Al3+3H2O（2）Z的氧化物在通讯领域用来作光导纤维，工业上制Z单质的化学反应方程式为SiO2+2CSi+2CO（3）在50mL，lmol?L1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为360mL（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金（设不含其他元素）中W的质量分数，设计下列三种不同的实验方案进行探究填写下列空白：探究一实验方案：Y、W合金测

15、定剩余固体质量实验步骤：称取一定质量的Y、W合金粉末样品，加入过量的Na0H溶液，充分反应实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体若未洗涤固体，将导致测得的Z的质量分数偏高（填“偏高”或“偏低”）探究二实验方案：称量xg Y、W合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧问题讨论：欲计算W的质量分数该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？是（填“是”或“否”）参考答案：依据分析可知X为氯，Y为铝，Z为硅，W为镁，（1）Cl的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，Al的氧化

16、物为氧化铝，它们反应生成铝离子和水，离子方程式为：6H+Al2O3=2Al3+3H2O，故答案为：6H+Al2O3=2Al3+3H2O；（2）Z的氧化物为二氧化硅，常用作光导纤维，工业上常利用碳还原二氧化硅制取硅单质，故答案为：光导纤维；SiO2+2CSi+2CO；（3）50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.05L1mol/L=0.05mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.05mol78g/mol=3.9g1.56g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO

17、2，据此分析可知，第二种情况消耗氢氧化钠最多，故沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则： Al3+3OHAl（OH）30.05mol 0.15mol 0.05mol Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（0.050.02）mol （0.050.02）mol 则消耗的碱的物质的量为0.15mol+（0.050.02）mol=0.18mol，加入NaOH溶液的体积为=0.36L=360mL，故答案为：360；（4）探究一：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2Na

18、AlO2+3H2；镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，镁的质量分数偏高，故答案为：偏高；探究二：Mg、Al均与氧气反应，生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，故答案为：灼烧后固体的质量；若用空气代替O2进行实验，发生反应：3Mg+N2Mg3N2，2Mg+CO2MgO+C，测定生成固体的质量变大，则镁的质量分数偏高，故答案为：是略18. 用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用ZnO法处理，处理后的产物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物质。有机硫可用钴钼催化加氢处理。（1）下列说法正确的是 （填

19、字母）。AC2H4分子中有4个键和1个键BH2S分子呈V形结构CCOS、CH4、C2H6分子中碳原子分别采用sp2、sp3、sp3杂化D相同压强下沸点：CS2CO2E相同压强下沸点：C2H5SHC2H5OHF相同压强下沸点：CON2（2）-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为 个。（3）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830，ZnO熔点为1975，后者较前者高是由于 。（4）雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。Ni2+在基态时，核外电子排布式为： 。在下列配合物中标出配位键和氢键（镍的配位数为4）。参考答案：（1）BDF（2）4（3）氧离子半径比硫离子小，晶格能大（4）1s22s22p63s23p63d8或Ar 3d8略19. 具有令人愉快香味的铃兰醛可用如下路线合成：已知：请按要求回答下列问题：（1）A的名称_； 上图中属于取代反应的有（填反应编号）_。（2）C的同系物分子式通式：_；D的官能团的结构简式：_。（3）写出一种检验铃兰醛含醛基的化学方程式：_。（4）反应中常有副产物M（C17H22O）的产生