2021-2022学年浙江省杭州市临平第五中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省杭州市临平第五中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等参考答案：A略2. 近日来，“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是（ ） A双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害 BH2O2、Na2O2中都存在非极性共价键 CH2O2既有氧化

2、性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性 DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同参考答案：A略3. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是 ANaClO BNaOH CKMnO4 DNa2O2参考答案：A4. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH=Al（OH）3B电解饱和食盐水 2Cl+2H+ H2+C12C在稀氨水中通入过量CO2 NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2F

3、e3+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写分析：A一水合氨为弱电解质，保留化学式；B水为弱电解质，保留化学式；C在稀氨水中通入过量CO2反应生成碳酸氢氨；D电荷不守恒解答：解：A硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A错误；B电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl+2H2OH2+C12+OH，故B错误；C在稀氨水中通入过量CO2，离子方程式：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3，故C正确；D硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故D错误；故选：C点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高

4、频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应方程式应遵循原子个数守恒、电荷数守恒5. 我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列相关叙述错误的是 A使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 B乙醇汽油是一种新型的化合物 C燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得，属于可再生能源D甲醇、乙醇都能以任意比例和水互溶参考答案：B6. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶液中可能大量存在：H、Cl、MnO4-B室温下由水电离的 c(OH-)=11012molL1的溶液中能大量共存：K、Na、Cl-、HCO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe

5、2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O参考答案：C7. 某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ）A铜电极附近观察到黄绿色气体 B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的Na+向石墨电极移动D铜电极上发生还原反应参考答案：D8. 下列说法正确的是A将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物BFe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气DMnO2具有较强氧化性，可作为H2 O2分解反应的氧化剂参考答案：C试

6、题分析：A、NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是NaH本身发生电离，故A错误； B、Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的成分都是氢氧化铁，化学性质相同，故B错误；C、乙醇分子中的羟基能与Na反应生成氢气，故C正确；D、二氧化锰作为H2O2分解反应的催化剂，故D错误。9. 由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（ ） ANa、Al BFe、Mg C Mg、Cu DZn、Cu 参考答案：C略10. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是 （ ）元素编号元素性质或结构TM层上有2对成对电子X元素最高正价是+7价Y第三周期元素的简单离子中半径

7、最小Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同A离子半径从小到大的顺序：YZ T X BX、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同CT的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的DX的最高价氧化物对应的水化物是无机含氧酸中的最强酸参考答案：A略11. 下列有关物质结构和性质的叙述正确的是：具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒符号可表示为：32 16S2-； 羟基电子式为：H；HClO的结构式：HClO； NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3NaHCO； Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；SiO2既能与氢氟酸反应又能

8、与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；分馏、干馏、裂化都是化学变化A B C D参考答案：A略12. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 molL-1乙溶液中c(H) 0.1 molL-1； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D略13. 现有KCl、NaCl、Na2CO3组成的混合物，该混合物

9、中Na+的质量分数为31.5%，Cl-的质量分数为27.08%。则混合物中Na2CO3的质量分数为（）A、40%B、60%C、50%D、30%参考答案：C略14. 下列叙述正确的是 （ ） A除去FeC13溶液中的少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 B配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏小 C只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液 D在某溶液中加入硝酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有有参考答案：A略15. 下列各组离子在对应的溶液中一定能大量共存的是（）ApH=7的溶液：Fe3+、NH

10、4+、SO42-、SCNB由水电离出c（H+）=11012molL1的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3、C1OC能使无色酚酞变红的溶液：SiO32、A1O2、Na+、K+D能使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42、NO3参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某铁矿石样品除含SiO2外，主要成份为铁的氧化物。某化学兴趣小组对铁矿石进行探究。（1）探究铁矿石中铁的价态某学生将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论。你认为此结论 （填“合理”或“不合理”），其理由是 。请完成下表对

11、铁元素价态的探究实验：限选试剂：3 molL-1H2SO4、3 H2O2、6 molL-1HNO3、0.01 molL-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1KI、20 KSCN、蒸馏水。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用滴管滴加适量的3 molL-1H2SO4，并加热，充分反应后得到A溶液步骤2： 若 ，样品中含+3价的铁元素。 步骤3： 若 ，样品中含+2价的铁元素。（2）探究铁矿石中铁的含量将2. 25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2的待测液250 mL，利用反应 5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O 对铁矿石中铁元素的含

12、量进行测定。取25.00mL待测液进行滴定，平均消耗0.02 molL-1KMnO4溶液体积为25.00 mL，则铁矿石中铁元素的质量分数是 。(写出计算过程，并保留3位有效数字)下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。在滴定过程中， （填“需要”、“不需要”）指示剂来确定滴定终点。参考答案：（1）你认为此结论 不合理（填“合理”或“不合理”），其理由是 稀HNO3具有强氧化性，能将样品中+2价铁元素氧化为+3价 。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用胶头滴管滴加适量的3 molL-1H2SO4，并加热，充分反应后得到A溶液步骤2：取12mLA溶液

13、于试管中，用胶头滴管滴加12滴20%KSCN溶液，振荡试管若溶液变血红色 ，样品中含+3价的铁元素。 步骤3：另取少量A溶液于试管中，用胶头滴管滴加12滴0.01 molL-1KMnO4溶液，振荡试管。若溶液的紫红色褪去 ，样品中含+2价的铁元素。（2）解：5Fe2 MnO4 5mol 1mol n(Fe2) 0.02 molL-125.00 mL10-3n(Fe2)= 0.02 molL-125.00 mL10-35 = 0.0025molm(Fe2)= 0.0025mol（250mL25.00mL）56g/mol=1.4g =1.4g2.25100%=62.2% b 。 不需要 。略三、综

14、合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。 . 同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定 （1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是 。 aH2O b. NaOH溶液 c. Br2的CCl4溶液 d. 酸性KMnO4溶液（2）A分子中核磁共振氢谱吸收峰是_个。 （3）A与C2H2合成D的化学方程式是_，反应类型是_。 （4）E、F中均含有碳碳双键，则 E的结构简式是_。（5）H的结构简式是_。 （6）B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是_。（7） 多种同分异构体，符合下列要

15、求的有_种。 苯环上有两个或三个取代基 取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基” 参考答案：（1）a c d（2）1（3） 加成反应 （4） （5） （6）（7） 12略18. 【化学-选修3物质结构与性质】aa已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族 E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满根据以上信息填空：（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 （2）E2+离子的价层电子排布的轨道表示式是，F原子的电子排布

16、式是 （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，B元素的气态氢化物的价层电子对互斥模型为 （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB互为等电子体，它们结构相似，DAB的电子式为 DAB的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验，形成配合物的颜色为 （5）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d= g?cm3（保留两位小数）参考答案：（1）M；9；（2）；1s22s22p63s23p63d104s1；（3）sp2；四面体形；（4）；血红色；（5）CuFeS2；4

17、.32【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型【专题】化学键与晶体结构【分析】A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则

18、F为Cu元素（1）基态S原子中电子占据的最高能层为第3能层；（2）Fe2+离子的价层电子排布3d6，根据泡利原理、洪特规则画出价层电子排布图；F为Cu元素，原子核外有29个电子，根据能量最低原理书写核外电子排布式；（3）碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，分子结构式为，中心C原子成3个键、没有孤电子对，碳原子杂化轨道数目为3；B的气态氢化物为NH3，价层电子对数为4；（4）化合物CO2、N2O和阴离子SCN互为等电子体，它们结构相似，SCN中C原子与S、N原子之间形成2对共用电子对；Fe3+离子与SCN形成的配合物颜色为血红色；（5）利用均摊法计算晶胞中S、Fe、Cu原子数目，进而确

19、定化学式，表示出晶胞质量，再根据=计算晶胞密度【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素（1）基态S原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9 个原子轨道，故答案为：M；9；（2）Fe2+离子的价层电子排布3d6，其价层电子排布图是，F为Cu元素，原子核外有29个电子，原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：；1s22s22p63s23p63d104s1；（3）碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，分子结构式为，中心C原子成3个键、没有孤电子对，C原子采取sp2杂化方式；B的气态氢化物