2021-2022学年湖北省恩施市官店民族中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省恩施市官店民族中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作中正确的是参考答案：D略2. 下列叙述正确的是A 1 mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg12C含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98 gD常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L参考答案：B略3. 下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是AC+HNO3 BH2S+HNO3 CFe(OH)3+HNO3 DCu+HNO3参考答案：略4. 同温、同压下

2、等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()分子个数之比为11：16 密度比为11： 16体积比为16：11 原子个数比为11：16A. B. C. D. 参考答案：A【详解】同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故正确；两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故错误；相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，原子个数之比为11：16，

3、故正确；答案选A。5. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2+与R2-的核外电子数相等 BM与T形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为LQ参考答案：B略6. NA表示阿伏加德罗常数，下列各项说法正确的是（ ）A. 1 molL1 NaCl 溶液含有 NA个 NaB. 标准状况下，分子数为 NA的 CO、 N2的混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 gC. 2.4gMg 与

4、H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1 NAD. 22.4 L O2所含的原子数为 2NA参考答案：BA. 1molL-1NaCl溶液的体积不定，含有的Na数无从确定，故A错误；B. 标准状况下，分子数为NA即1molCO、N2的混合气体体积约为22.4L，CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，所以该混合气体质量为28g，故B正确；C. Mg的化合价为+2，2.4g即0.1molMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D. 温度、压强不定，22.4LO2的物质的量无法确定，所含的原子数也无法确定，故D错误。故选B。7. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大

5、。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：ABCD B非金属性：CAC最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：C略8. 下列叙述正确的是（）A1摩尔任何物质都含有6.021023个分子B摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C含有6.021023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量参考答案：C考点：物质的量的单位-摩尔；摩尔质量分析：A、物质不一定由分子构成；B、摩尔是物质的量的单位；C、1mol磷酸中含4mo

6、l氧原子；D、摩尔质量的单位为g/mol解答：解：A、物质不一定由分子构成，故只能说1mol任何物质均含6.021023个微粒，至于微粒是原子还是分子，取决于具体的物质，故A错误；B、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故B错误；C、1mol磷酸中含4mol氧原子，故当含6.021023个氧原子即1mol氧原子时，磷酸的物质的量为0.25mol，故C正确；D、摩尔质量的单位为g/mol，而相对原子质量无单位，故只能说氧气的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，故D错误故选C点评：本题考查了物质的量和其单位摩尔，应注意的是物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位9.

7、 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是A. K+、OH、CO32 B. CO32、OH、ClC. K+、H+、Cl D. Cu2+、H+、Cl参考答案：A甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu2+，而CO32-、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32-、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、CO32-，故选A。10. 苯的结

8、构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ） A、苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B、苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C、苯分子中6个碳碳化学键完全相同D、苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略11. 由乙烯的结构和性质推测丙烯（CH2CHCH3）的结构或性质正确的是（）A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B不能在空气中燃烧C能使溴的四氯化碳溶液褪色D与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物参考答案：C考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：丙烯中含碳碳双键，可被氧化，可发生加成反应，与乙烯性质相似，以此来解答解答：解：A含有碳碳双键，可与酸性高锰

9、酸钾发生氧化还原反应，故A错误；B含C、H元素，燃烧生成二氧化碳和水，故B错误；C含有碳碳双键，可发生加成反应，能使溴水褪色，故C正确；D丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故D错误故选C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大，选项D为解答的易错点12. 如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（）A. 产生1 g H2，消耗锌的质量65 gB. 供电时的总反应为：Zn+2H+Zn2+H2C. 该装置不可实现化学能全部转化为电能D. 铜做正极发生还原反应参考答案：AA、原电池工作时总反应为：Z

10、n+2H=Zn2+H2，产生1gH2，消耗锌的质量32.5g，故A错误；B、原电池工作时总反应为：Zn+2H=Zn2+H2，故B正确；C、该装置为原电池，原电池是化学能转化为电能的装置，但不可实现化学能全部转化为电能，故C正确；D、铜为正极，H 得电子发生还原反应，故D正确；点睛：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意把握原电池的工作原理。解题关键：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，原电池工作时总反应为：Zn+H=Zn2+H2，原电池是化学能转化为电能的装置，以此解

11、答该题。13. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D参考答案：D14. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水参考答案：D略15. 下列各组物质以任意比混合时，其密度不变的是A、甲烷和乙烯 B、一氧化碳和氧气 C、一氧化碳和乙烯 D、氮气和乙烯参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2

12、SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：写出下列物质的化学式： 甲： ； 乙： ； 丙： ； 丁： ； X： 。参考答案：BaCl2，HNO3，Ba(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 本题共2个小题，请按要求作答。（1）（10分）根据下列各组物质,回答问题(均填选项号)：G金刚石与“足球烯”C60 H16O、17O和18O互为同位素的是； 互为同素异形体的是；属于同系物的是 ； 互为同分异构体的是；属于同一物质的是 。（2）（5分）用Cl2生产某些含氯有机物时会

13、产生副产物HCl。利用下列反应，可实现氯的循环利用。反应：4HClO2 = 2Cl22H2O已知：该反应中， 4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。H2O的电子式为_。该反应中反应物的总能量_ 生成物的总能量。（填“大于、小于或等于”)断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键_(填“强”或“弱”)。参考答案：BFH AG E C D（5分）略（1分） 大于（1分） 31.9（2分） 强 （1分）18. 将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录图中电压表指针

14、的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压VAACu+0.78BCuB-0.15CCCu+1.35DDCu+0.30已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请根据表中数据回答下列问题。(1)_金属可能是最强的还原剂；_金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是_(填字母)。其对应电池的电极反应式为：负极： _; 正极： _。参考答案：（10分）(1)C B (2)B 2Cu+4OH4e=2Cu(OH)2 2H2O+O2+4e=4OH 解析：(1)根据题中信息和原电池原理,电子流出的一极

15、是原电池的负极，是相对活泼的金属，所以A、C、D都比Cu活泼，金属活动性差值越大,电压表的示数越大.所以C最活泼,而活泼性比Cu差的是B。 (2)滤纸改为用NaOH溶液浸润，若生成蓝色沉淀Cu(OH)2，说明Cu作负极，则B作正极，负极和正极的反应即可写出。略19. 物质的分类方法有多种方法，下列对无机化合物分类如图：（1）上图所示的物质分类方法名称是_。（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中、后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HNO3_NaOH_Na2SO4_CO2SO3NH3（3）写出与少量的溶液反应的离子方程式_。（4）写出铝与溶液反应的化学

16、方程式_。（5）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol L1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯玻璃棒药匙量筒托盘天平。硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%请回答下列问题：a该硫酸的物质的量浓度为 _ mol L1。b配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 _ (写仪器名称)。c经计算，配制480mL 1mol L1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL。d对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol L1，配制过程中下列各项操作可

17、能引起该误差的原因有 _。 A定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。 B将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。C转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。D容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。参考答案：（1）树状分类法 （2）H2SO4 KOH KNO3 （3）CO2+OH HCO3 （4）2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 （5）a18.4mol/L b500mL容量瓶 c27.2mL（2分） dA、B解析：（1）化学中的分类法有两种：一是交叉分类法，二是树状分类法，树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法。 （4）Al既能与酸反应，还能与碱反应，答案为： 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAl