2021-2022学年浙江省杭州市淳安县威坪中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年浙江省杭州市淳安县威坪中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是 ( )AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正化合价为+7DX的单质的熔点比Z的低参考答案：D略2. (08枣庄调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（ ） A常温下，11.2甲烷中含有的分子数为0.5N-A B7gCnH2n中含氢原子数为NA C0.1molL-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为

2、0.1NA D5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA参考答案：答案：B3. 下列叙述正确的是（）A 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7参考答案：答案：BC4. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为13，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是（ ）A14 B113C31 D41参考答案：D略5.

3、 在前一种分散系中逐滴滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水ABCD参考答案：A略6. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A.含有大量Fe2+的溶液：ClO、Na、Cl、SO42B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3、SO42C.pH=0的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D.水电离产生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+参考答案：C略7. 下列说法正确的是 （ ） A

4、当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移 B FeCl2溶液与K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+ C用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性 D在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1参考答案：B略8. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是A. 装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B. 制备少量氨气C. 制备并收集少量NO2气体 D. 制备少量氧气参考答案：B略9. 已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（）AY、Z的原

5、子序数之和可能是2aBY的原子序数可能是a17CZ的原子序数可能是a+31DX、Y、Z一定都是短周期元素参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期根据每周期所含有元素的种类，讨论Y所处的周期，进行判断【解答】解：由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期（1）若Y为第二周期元素，则X、Z分别为第三、四周期

6、元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a7，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a+10；（2）若Y为第三周期元素，则X、Z分别为第四、五周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a17，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a；（3）若Y为第四周期元素，则X、Z分别为第五、六周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a17，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a+14；（4）若Y为第五周期元素，则X、Z分别为第六、七周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a31，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a故ABC正确，D错误故选：D10.

7、实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是()A. 制取Cl2B. 使Br转化为Br2C. 分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D. 将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3参考答案：C【详解】A. 实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，不能制备氯气，A项错误；B. 用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误；C. 分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；D. 蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCl3水解生成

8、的盐酸易挥发，直接蒸发，得不到无水FeCl3，D项错误；答案选C。11. 下列说法正确的是 （ ） A1 mol C7H16中含有23 mol共价键 B标准状况下，112 L NH3中含有05 mol e- C常温常压下，22 g CO2中所含分子数是05 mol D40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 molL参考答案：B略12. 下列离子方程式书写正确的是A 漂白粉溶液中通入 SO2气体 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3a+2HClOB 往绿化铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+C NaHS水解HS-+H2OS2-+

9、H3O+D 过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应 2H+SO2-4+Ba2+2OH-=BaSO4a+2H2参考答案：D13. 分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有 （ ） A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：答案：B14. 硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II. 2HIH2+I2 III. 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O分析上述反应，下列判断正确的是：A.循环过程中需补充H2O B.反应I中SO2氧化性比HI强 C.反应III易在常温下进行 D.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2参考答案

10、：A略15. 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ） 反应物的质量分数一定增加 生成物产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速度一定大于逆反应速度 一定使用催化剂A B C D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高的转化率c. 使用催化剂能提高

11、的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。（5）既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。参考答案：（1）FeS2 （2）（3）a b d（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；H=-130.3kJ/mol（5）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子

12、分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-的中的一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A ，C 写出盐酸与D反应的离子反应方程式： 写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 参考答案：（1）A：BaCl2 C:CuSO（2）CO32- + 2H+= CO2 + H2O（3）Cu2+ +2OH- +Ba2+ +SO42- =Cu(OH)2 + BaSO4略18. （12分）为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计

13、了以下实验：室温下，将pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列问题：(1)HA为_酸，HB为_酸(填“强”或“弱”)。(2)若c9：则稀释前HB溶液和MOH溶液等体积混合后，溶液中c(B) _c(M) (填“”或“”或“”)。稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为_ (用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A)与c(M)的大小关系为_(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若bc14，则MOH为_碱(填“强”或“弱”

14、)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)。参考答案：略19. 将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与。 问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系（用一个圆圈表示一类反应）。 问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）。 序号实际生产中

15、采取的措施工业生产实例（写名称）（1）通过增大压强提高原料转化率（2）使用催化剂增大反应的速率问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是 (填放热或吸热)。已知热化学方程式为：C(s) + O2(g)= CO2 (g) H= 393.5KJmol-1H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) H= 285.8KJmol-1 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 ：1（保留1位小数）。 问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4NaO22Na2O 2