2021-2022学年江西省鹰潭市泗沥中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年江西省鹰潭市泗沥中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一个2L的容器中，放入2mol气体A， 5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：A1.5mol/(Lmin) B0.15mol/(Lmin)C0.75mol/(Lmin) D0.075mol/(Lmin)参考答案：B试题分析：0.15mol/(L.min)，故B正确。2. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A两

2、种气体的压强相等B两种气体N原子为1：2C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等参考答案：D解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，A两种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，温度、物质的量相同时，其压强不等，故A错误；B两种气体的最简式都为NO2，两种气体的质量相等时，含有的N原子的质量相等，两种气体N原子为1：1，故B错误；C根据N=知，两种气体的质量相等时，其摩尔质量不等，所以其分子数不等，故C错误；D两种气体的最简式都为NO2，两种气体的质量相等时，含有的O原子的质量相等，两种气体的氧原子数目相等，故D正确故选D3. 在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加

3、入H+就能放出气体的是AMg2+、Na+、Cl-、CO32- BBa2+、K+、OH-、NO3-CH+、Al3+、NH4+、SO42- DNa+、Cl-、Ca2+、HCO3-参考答案：D略4. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是 A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收参考答案：C略5. 下列叙述中，不符合科学性的是A. 同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的摩尔质

4、量之比B. 同温同压下，一种混合气体与一种纯净气体，若体积相同，则所含气体分子数也相同C. 同温同压下，同体积的任何气体的质量一定相同D. 同温同压下，任何气体的体积之比等于它们的物质的量之比参考答案：C【分析】在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数可以结合PV=nRT分析。【详解】A、结合PV=nRT，PV=mRT/M，PM=RT，同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比，故A正确；B、气体分子间距离远大于分子本身的大小，同温同压下，一种混合气体与一种纯净气体，若体积相同，则所含气体分子数也相同，故B正确；C、各物质的摩尔质量不一定相同， 同温同压下，同体积的任何气体的质

5、量不一定相同，故C错误；D、结合PV=nRT，同温同压下，任何气体的体积之比等于它们的物质的量之比，故D正确；故选C。6. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）A. 水与冰B. O2与O3C. 与D. 与参考答案：D【详解】A、水与冰的构成物质均为H2O，是同一种物质，故A不选；B、氧气和臭氧是由氧元素构成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；C、由甲烷的结构可知，与为同一种物质，故C不选；D、与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D选，答案选D。7. 下列各组性质比较中，正确的是（ ）沸点：HFHClHBrHI 离子还原性：S2-Cl-Br-I-酸性：HClO4HBrO4H

6、IO4 金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2-F-Na+Mg2+A. B. C. D. 参考答案：B【详解】HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HFHIHBrHCl，错误；元素的非金属性ClBrIS，对应离子还原性S2-I-Br-Cl-，错误；非金属性ClBrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，正确；同主族从上到下，金属性增强：KNa，同周期，从左到右金属性减弱，即NaMgAl，即金属性：KNaMgAl，正确；元素的非金属性FClS，气态氢化物稳定性HFHClH2S，正

7、确；核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，即离子半径O2-F-Na+Mg2+，正确。答案选B。8. 某有机物的结构简式为CH2=CHCH2COOH，该有机物不可能发生的化学反应类型是A.中和 B.酯化 C.加成 D.水解参考答案：D9. 下列物质能导电且属于电解质的是（ ）A. KCl溶液B. SO2C. 熔融的NaOHD. NaCl晶体参考答案：CA. KCl溶液可以导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. SO2不导电，属于非电解质，B错误；C. 熔融的NaOH可以导电，属于电解质，C正确；D. NaCl晶体没有自由移动的离子，不导电，属于电解质，D错误，答案

8、选C。点睛：电解质的判断除了掌握概念以外，还需要注意以下几点：能够导电的物质不一定全是电解质。溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，注意溶于水不是指和水反应。注意电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。10. 有一瓶Na2CO3与NaHCO3固体混合物，要得到纯净的Na2CO3，可以采取的办法是 A.过滤 B. 蒸馏 C. 加热 D.溶解参考答案：C11. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A3

9、32 B223C111 D无法确定参考答案：C略12. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ACsCl、SiO2、CBr4、CF4 BSiO2、CsCl、CF4、 CBr4CSiO2、CsCl、CBr4、CF4 DCF4、CBr4、CsCl、SiO2参考答案：C略13. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+ Zn2+Cu，则该反应的原电池组成正确的是（ ）选项ABCD正极ZnCuAgCu负极CuZnCuFe电解质溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2参考答案：B【详解】根据放电时的反应方程式可知：Zn失去电子，变为Zn2+，所以Zn为负极，溶液中的Cu2+获得电子变为

10、单质Cu，因此电解质溶液为含有Cu2+的溶液，根据表格提供的选项可知只有B符合题意，故合理选项是B。14. 下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是 （ ）A、硫酸比盐酸稳定 B、氯化氢比硫化氢稳定C、盐酸酸性比氢硫酸强 D、硫酸酸性比高氯酸弱参考答案：BD略15. 一定条件下，合成氨反应达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )A16.7% B20% C80% D83.3%参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含有Ca2、Mg2、S

11、O42以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称依次是_、_。（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：加过量BaCl2溶液；加过量NaOH溶液；加过量Na2CO3溶液；过滤；_；蒸发结晶。如何证明步骤中硫酸根离子沉淀完全？_。请补全实验步骤_，步骤的目的是_。（3）测食盐中碘的含量可将碘酸钾中的碘元素还原为I2，从水溶液中得到I2可采取的实验操作方法的名称依次是_、_。参考答案：(1)溶解 过滤 (2)加适量盐酸 取少量溶液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，没有现象则证明硫酸根离子沉淀完全 除去Ca2+及Ba2+ (3)萃取

12、蒸馏解析：（1）可以先将粗盐和其中的泥沙溶解于水，氯化钠是易溶于水的，而泥沙是难溶于水的，而固体和液体的分离可以采用过滤方法；（2）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸钠的目的是除去钙离子和多余的钡离子；硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此检验硫酸根离子沉淀完全的操作是取少量溶液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，没有现象则证明硫酸根离子沉淀完全；（3）碘易溶在有机溶剂中，可以通过萃取从碘水中得到碘的有机溶液。最后在通过蒸馏法得到单质碘。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体已知：X、Y、Z三种气体都能

13、对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色请回答下列问题：（1）写出各物质的化学式X ，Y ，Z ，W ；（2）X、Y两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，品红 ，原因 （用化学方程式表示）；（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （4）W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式： 参考答案：（1）SO2；Cl2；NO2；NH3；（2）不褪色；Cl2+SO2+2H2O=2H

14、Cl+H2SO4；（3）1：2；（4）6NO2+8NH37N2+12H2O解：（1）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质，则X为SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，则Y为Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，则Z为NO2，W气体的水溶液滴入酚酞变红色，溶液呈碱性，则W为NH3，故答案为：SO2；Cl2；NO2；NH3；（2）SO2、Cl2两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，氯气与二

15、氧化硫恰好反应，品红不褪色，故答案为：不褪色；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；（3）NO2与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂与还原剂均为二氧化氮，氧化剂生成NO、还原剂得到硝酸，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（4）NO2、NH3在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应生成氮气与水，反应方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O18. 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：(1)从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是

16、_。(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应。(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_。(4)加入适量H2O2的目的是_。(5)如何证明已生成了Fe3O4胶体? _。(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/L(7)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度为1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度为2 g/cm3。100g物质的量浓度为4mol/L的硫酸溶液与_mL水混合,使硫酸的物质的

17、量浓度减小到2mol/L。(用含1、2的式子表示)参考答案：(1) Zn (2)不是 (3)2H+Fe=Fe2+H2 (4)做氧化剂,将部分Fe2+氧化为Fe3+ (5)利用丁达尔效应 (6)1.25 (7)解析：本题考查化学工艺流程，（1）根据流程，加入NaOH溶液后，得到溶液A和不溶物，溶液A经过一系列的变化，得出氧化锌，因此锌与NaOH溶液发生反应，不溶物经过系列变化得到四氧化三铁胶体，说明铁不与氢氧化钠溶液反应；（2）氢氧化锌受热分解：Zn(OH)2ZnOH2O，此反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；（3）不溶物中含有Fe，Fe与硫酸反应生成FeSO4，Fe2具有还原性，H2O2把部分Fe2氧化成Fe3；（5）胶体具有丁达尔效应，因此鉴别Fe3O4采用丁达尔效应，如果出现明亮的通路，说明生成了Fe3O4胶体；（6）445g焦硫酸的物质的量为445/178mol=2.5mol，其中有2.5molH2