2021-2022学年湖北省恩施市清江中学高二化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年湖北省恩施市清江中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)参考答案：A略2. 下列有关化学用语以及化学基本

2、概念的表述中正确的一组是（ ）A. 过氧乙酸()与羟基乙酸()所含官能团相同，两者互为同分异构体B. 日本福岛核电站泄露的放射性核素和Cs，前者比后者少4个中子C. 淀粉和纤维素不是同分异构体，但属于同系物D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的参考答案：B略3. 二氧化硫能使下列溶液褪色，其中不是利用二氧化硫还原性的是A氯水 B溴水 C品红溶液 D酸性高锰酸钾溶液参考答案：C4. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )A、b电极是正极 B、a电极的电极反应为： O2 +2 H2O+ 4e- = 4OH-C、氢氧燃料电池中的电子是从a电极经外电路

3、流向b电极D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置参考答案：B略5. 下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A苯 苯乙烯 B甲醛 乙二醛 C对甲基苯酚 苯甲醇 D甲酸 乙醛 参考答案：A略6. 常温下向10mlbmolL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO)=c(Na+)，下列说法不正确的是Ab0.01 B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数Ka109/(b0.01)D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小参考答案：D试题分析

4、：A、因为醋酸钠水解溶液呈碱性，所以醋酸应过量，才能使溶液呈中性，即b0.0l，A正确；B、因为醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，反应生成醋酸钠，根据电荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)c(Cl)+c(OH)，因为c(CH3COO)=c(Na+)，可得c(H+)c(OH)，则混合后溶液呈中性，B正确；C、反应后溶液呈中性，c(H+)c(OH)10-7mol/L，c(CH3COO)=c(Na+)1/20.01mol/L0.005mol/L，醋酸浓度(b0.01) /2mol?L1，所以产生的电离常数Ka109/(b0.01)molL-1，C正确；D、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水

5、的电离程度先增大，醋酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，水的电离程度减小，D错误，答案选D。7. 杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名，其键线式如图，下列关于杯环芳烃的说法正确的是A属于芳香烃 B最多与6mol H2发生加成反应 C分子式为C44H56O4 D分子内所有原子一定在同一平面上参考答案：C略8. 在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入lmolHI，2HI(g)?H2(g)+I2(g) ?H0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是 A.该温度下，反应的平衡常数是1/16 B.02min内的HI的平均反应速率为0.05molL-1min-1 C.恒压下向该体系中加入N2，

6、平衡不移动，反应速率不变 D.升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快参考答案：B略9. 去掉苯酚中混有的少量苯甲酸，应选用的最好方法是 ()A在混合物中加入盐酸，充分振荡，再用分液漏斗分离B在混合物中加入NaOH溶液，充分振荡，再通入过量CO2气体，待完全反应后，用分液漏斗分离C将混合物用蒸馏方法分离D在混合物中加入乙醚，充分振荡，萃取苯酚，然后再用分液漏斗分离参考答案：B略10. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g该有机物可能是（ ）A乙烯B乙二醇C乙醛D甲酸甲酯参考答案：B考点：有关有机物分子式确定的计算

7、专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：有机物燃烧的产物CO2和H2O都被石灰水吸收，CO2和石灰水反应生成CaCO3从溶液中析出，对原石灰水来说减少的质量相当于CaO的质量，相对后来的滤液，增加了有机物生成的水的质量解答：解：有机物燃烧的产物CO2和H2O都被石灰水吸收，但由于CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O0.2mol 0.2mol 0.2molCO2和石灰水反应生成CaCO3从溶液中析出，对原石灰水来说减少的质量相当于CaO的质量，即56g?mol10.2mol=11.2g，相对后来的滤液，增加了有机物生成的水的质量，但减少了CaO（11.2g），故m（H2O）+5.8g=11.2g，

8、即m（H2O）=5.4g，n（H2O）=0.3mol，故n（C）：n（H）=1：3，只有乙二醇符合故选B点评：本题是一道有机物分子式确定的题目，注意理解题干已知条件的内涵是解答的关键，难度不大11. 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为 A 1：1 B2：3 C3：2 D8：9参考答案：C略12. 下列关于物质的分类中，均正确的是 （ ） ACu丝电解质；氢氧化钾电解质 B二氧化硫电解质；氧化钙电解质 CNaCl溶液非电解质；酒精非电解质 D氧气不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2电解质参考答案：D略13. 拟除虫菊酯是一类高效、低

9、毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下结构所示，下列对该化合物叙述正确的是A属于芳香烃 B在酸性条件下不水解 C属于卤代烃 D在一定条件下可以发生加成反应参考答案：D略14. 下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论ANa2S2O3溶液与稀H2SO4溶液混合时，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应C将NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体混合后研磨，烧杯壁温度降低该反应为吸热反应D在容积可变

10、的密闭容器中发生反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变参考答案：AC略15. 下列说法正确的是 （ ）A强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 B中和PH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的12D常温下，PH为12的溶液一定是碱溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室保存下列试剂，有错误的是（ ） A浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 B碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中 C液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试

11、剂瓶中 D溴化银保存在棕色瓶中参考答案：B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (共16分)(1)现有反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：该反应的逆反应为_反应(填“吸热”或“放热”)，且mn_ p (填“”、“”或“”)。减压使容器体积增大时，A的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率_。若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_(2)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N

12、2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：在第5 min末将容器的体积缩小一半后，若在第8 min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 molL1)，请在图中画出第5 min末到平衡时NH3浓度的变化曲线。参考答案：略18. （1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO33CSAN23CO2(已配平)除S外，上述元素的电负性从大到小依次为 ；在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_， A的晶体类型为_。已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键

13、与键数目之比为_。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为_，Q2的未成对电子数是_。（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln(H2O)6nx(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(RH)，可发生离子交换反应：CrCln(H2O)6nxxRHRxCrCln(H2O)6nxH交换出来的H经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol CrCln(H2O)6nx的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H需浓度为0.1200 molL1NaOH溶液25.0

14、0 mL，可知该配离子的化学式为 。参考答案：略19. 可逆反应aA（g）+bB（g）c C（g）+d D（g）达平衡后，改变下列条件：（1）增大C（A）：A的转化率，B的转化率（2）增大C（C）：新平衡时，C（c）新C（c）原（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，平衡（4）增大A的浓度，达到新平衡时，C（c）新C（c）原，生成物占反应混合物的百分比（一定、不一定）提高参考答案：（1）减小；增大；（2）； （3）不移动；（4）；不一定考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；（1）增大c（A），平衡向正反应移动，其它反应的转化率增大，自身转化率降低；（2）增大c（C），平衡向逆反应进行，移动的目的是降低C的浓度增大，但不能消除增大；（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，不影响平衡移动；（4）增大c（A），平衡向正反应移动，C的浓度增大，生成物的量增大，反应混合物的总量增大，生成物占反应混合物的百分比不一定提高解答：解：（1）增大c（A），平衡向正反应移动，A转化率减小，B的转化率增大，故答案为：减小；增大；（2）增大c（C），平衡向逆反应进行，移动的