难溶物的溶解平衡和Ksp及图形

1、难溶物的溶解平衡和 Ksp 及图形如下对 “难溶 ”的理解正确的是 ()A 在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B 难溶就是绝对不溶C 难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D 如果向某溶液中加入另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全下列关于沉淀溶解的说法正确的是 ( )A 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B 沉淀溶解平衡过程是可逆的C 在平衡状态时 v 溶解v结晶0D 达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是 ( )A AgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B AgCl难溶于水，溶液中

2、没有 Ag和 ClC 升高温度， AgCl 的溶解度增大D 向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体， AgCl 的溶解度减小将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是( )A 硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B 最终会得到 BaSO4的极稀的饱和溶液C 因为 Ba2 =BaSO 4很容易发生，所以不存在 BaSO4(s)Ba2 (aq)(aq)的反应D 因为 BaSO4 难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解度下列叙述正确的是 ( ) TOC o 1-5 h z 51A 一般沉淀离子浓度小于 10 5mol L 1时，则认为已经沉淀完全B反应 AgCl

3、 NaBr=AgBr NaCl 能在水溶液中能进行，是因为 AgCl 比 AgBr 更难溶于水3 3 C Al(OH) 3(s)Al (aq)3OH (aq)表示沉淀溶解平衡， Al(OH) 3 Al 3OH 表示水解平衡D 只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产2 已知溶液中存在平衡： Ca(OH) 2(s)Ca2(aq)2OH(aq) H Ksp， c(Ba)c()22 22 Cc(Ba)c()Ksp，c(Ba )c() Dc(Ba) c() Ksp，c(Ba)c() 5 已知 298 K 时， Ksp(PbCl2 ) 1.6 105，则此温度下，饱和 PbCl 2溶液中 c(Cl)

4、为 ()2 1 2 1 2 12 1A 3.2 10mol LB2.510mol LC 1.610molLD4.110mol L下列说法中，正确的是 ( )A 两种难溶盐电解质，其中 Ksp小的溶解度一定小B 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀C 难溶盐电解质的 Ksp 与温度有关D 同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp 变小下列说法中，正确的是 ( )A 水的离子积 KW随温度、外加酸 (碱)浓度的改变而改变B 能自发进行的化学反应，一定是H0C 对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定改变DKsp只与难溶电解质的性

5、质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关下列有关溶度积常数 Ksp 的说法正确的是 ( )A常温下，向BaCO3 饱和溶液中加入Na2 CO3固体，BaCO 3的 Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高 Ksp 减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高 Ksp 增大D常温下，向Mg(OH) 2 饱和溶液中加入NaOH 固体，Mg(OH) 2 的 Ksp 不变下列说法不正确的是 ( )A Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B 由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，ZnS 的溶解度大于 CuSC 其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp 不变D 两种难溶电解质作比较时， Ksp越小

6、的电解质，其溶解度一定越小 TOC o 1-5 h z 1 124.25 ，向 50 mL 0.018 mol LAgNO 3溶液中加入 50 mL 0.02 mol L 盐酸生成沉淀。已知： Ksp(AgCl) 10 1.8 1010，则生成沉淀后的体系中 c(Ag )为()7 18 19 1 10 1A 1.8 10 mol LB 1.810mol LC 1.810 mol LD1.810mol L2 某酸性化工废水中含有 Ag 、 Pb2等重金属离子。有关数据如下：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是 ( )A 氢氧化钠B硫化钠C 碘化钾D 氢氧化钙3为除去 MgCl

7、 2 酸性溶液中的 Fe3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A NH 3H2OB NaOHC Na2CO3D MgCO3向 5 mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO 3 溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴 Na2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系 为 ()A AgCl AgI Ag 2SB AgClAgIAgIAg 2SD AgIAgClAg 2S 10 2 2常温下， AgCl 、AgBr 、AgI 的溶度积常数 (Ksp)依次为 1.8 1010mol2L2、5.0 1013mol2L2、8.

8、3 1017mol2L2。下列有关说法错误的是 ( )A 常温下在水中溶解能力 AgClAgBrAgIB 在 AgCl 饱和溶液中加入足量浓 NaBr 溶液有 AgBr 沉淀生成C 在 AgBr 饱和溶液中加入足量浓 NaCl 溶液不可能有 AgCl 沉淀生成D在 AgI 饱和溶液中加入 NaI固体有 AgI 沉淀析出10在 t时， AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时 AgCl 的 Ksp41010，下列说法不正确的是 ( )13A在 t时， AgBr 的 Ksp为 4.9 10B 在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c点到 b 点C 图中 a 点对应的

9、是 AgBr 的不饱和溶液D 在 t时， AgCl(s) Br(aq)AgBr(s) Cl(aq)的平衡常数 K81630.某温度时， BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A加入 Na2SO4可以使溶液由 a点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c点Cd 点无 BaSO4 沉淀生成Da点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp31.一定温度下，三种碳酸盐 MCO 3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM lgc(M) ， p() lgc()。下列说法正确的是 ( )A MgCO 3、 CaCO3、 MnCO 3的Ksp

10、依次增大2B a 点可表示 MnCO 3的饱和溶液，且 c(Mn )c()2C b 点可表示 CaCO3的饱和溶液，且 c(Ca2 )c()32.硫酸锶 (SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是A温度一定时， Ksp(SrSO4)随 c() 的增大而减小B三个不同温度中， 313 K时 Ksp(SrSO4)最大C283 K 时，图中 a点对应的溶液是饱和溶液D283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液33.2双选)对于表达式 PbI2(s)Pb2(aq) 2I(aq)，下列描述正确的是 ( )A说明 PbI2 难电离B 说明 PbI2 难溶解C

11、这是电离方程式D 这是沉淀溶解平衡表达式34.A双选)下列说法正确的是 ( )2对于平衡 Ca(OH) 2(s)=Ca (aq)2OH(aq)，加入 NH4Cl 溶液，可使 Ca(OH) 2减小BC在 AgBr 饱和溶液中加入 AgNO 3 溶液，达到平衡时，溶液中 温度一定时，当溶液中 c(Ag)和 c(Cl )的乘积等于 Ksp值时，Ksp(AgBr) 降低此溶液为 AgCl 的饱和溶液D把固体 AgCl 加入较浓的 KI 溶液中振荡，部分AgCl 转化为AgI ，其原因是 AgI 比 AgCl 稳定35.判断正误 (正确的打 “，”错误的打 “”)难溶物质在水中绝对不溶 (物质溶于水达到

12、饱和时，溶解过程就停止了某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为溶度积 Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关36.现向含 AgBr 的饱和溶液中 (填“变大 ”、“变小 (1)加入固体 AgNO 3，则 c(Ag )”或不变 ”，下同 )：(2)加入更多的 AgBr 固体，则 c(Ag )(3)加入 AgCl 固体，则 c(Br )，c(Ag)；(4)加入 Na2S 固体，则 c(Br )，c(Ag)。已知在 Ca3(PO4)2 的饱和溶液中存在平衡：2Ca3(PO4)2(s)3Ca (aq)2(aq)(1)溶度积 Ksp (表达式 )。 TOC o 1-5 h z 2 6 161(2)若

13、一 定温度下，饱和溶液中 c(Ca2)2.0 106molL1，c() 1.58 106 mol L 1 ，则 Ksp 。 363已知常温下， KspFe(OH) 31.25 1036，则 Fe(NO3)3溶液中加入 KOH 溶液到 pH 时 Fe3才能完 5 13全沉淀 (当溶液中某种离子浓度小于 10 5mol L 1时可看作完全沉淀， lg 2 0.3，lg 5 0.7)；常温下反应 Fe33H2OFe(OH)33H的平衡常数 K 水解生成 Fe(OH) 3为胶体，其浓度不代入计算式，写出计算结果 。1 1向 50 mL 0.018 mol L1的AgNO 3溶液中加入 50 mL 0.

14、020 mol L1的盐酸，生成沉淀。溶度积为Ksp c(Ag 10) c(Cl ) 110 ，试求：(1)沉淀生成后溶液中 c(Ag )为。(2)沉淀生成后溶液的 pH 是 。40.已知： I22S2O =S4O 2I，相关物质的溶度积常数见下表：某酸性 CuCl2 溶液中含有少量的 FeCl3，为得到纯净的 CuCl 22H 2O 晶体，加入 ，调至3pH 4，使溶液中的 Fe3转化为 Fe(OH) 3沉淀，此时溶液中的3c(Fe3 ) ，过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl 22H 2O 晶体。41.已知 298 K 时， Mg(OH) 2 的溶度积常数 Ksp5.6 1

15、012，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱达到沉淀溶解2 TOC o 1-5 h z 平衡，测得 pH 13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2)是 。 1 2 1 22 2 2 42.某溶液中含 0.10 molL Cd 和 0.10 molL Zn 。为使 Cd 形成 CdS 沉淀而与 Zn 分离， S 离子的浓 29 23度应控制的范围 。 (已知： Ksp(CdS)3.6 1029，Ksp(ZnS)1.2 1023)11243.18 时， Mg(OH) 2的 Ksp 1.8 1011，其饱和溶液中 Mg 2的物质的量浓度是多少？10 1 144.AgCl 的 Ksp1.80 101

16、0，将 0.001 mol L1NaCl 和 0.001 mol L1AgNO 3溶液等体积混合，通过计算说明是 否有 AgCl 沉淀生成？答案解析【答案】 C【解析】物质在不同溶剂中的溶解度不同，如碘难溶于水，但可溶于乙醇， A 项错误；难溶物质是指在室温 5120 时某种物质溶解度在 0.01 g 以下， B 项错误、 C 项正确；完全沉淀指该离子浓度小于1105mol L1，生成沉淀，溶液中离子不一定全部被完全沉淀， D 项错误。【答案】 B 【解析】无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如 NaCl 过饱和溶液中就存在沉淀 溶解平衡状态， A 项错误；电解质的沉淀溶解

17、平衡状态是可逆的， B 项正确；沉淀溶解平衡状态是动态平 衡， v溶解v结晶0， C项错误；沉淀溶解平衡状态，电解质溶液一定是饱和溶液，D 项错误。【答案】 B【解析】 AgCl 固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时， AgCl 固体生成 Ag 和 Cl 的速率必然等于 Ag 和 Cl结合成 AgCl 固体的速率， A 项正确；没有绝对不溶的物质， B 项错误；一般说来，温度升高，固 体的溶解度增大， Ca(OH) 2 少数固体的溶解度随温度升高而降低，C 项正确；向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，增大了 c(Cl )，平衡向左移动， AgCl 的溶解度减小， D

18、项正确。【答案】 B【解析】 BaSO4 是难溶电解质，在水中有少量溶解，形成饱和溶液，A 项错误、 B 项正确；在 BaSO4的悬浊2液中有沉淀溶解平衡： BaSO4(s)Ba2 (aq)(aq)，改变外界条件可以使沉淀溶解平衡发生移动，从而改变 BaSO4 的溶解度， C、D 项错误。【答案】 A【解析】反应 AgCl NaBr=AgBr NaCl 在水溶液中能进行，说明 AgBr 比 AgCl 更难溶于水， B 项错误；3 Al(OH) 3Al 3 3OH 表示 Al(OH) 3 的电离平衡， C 项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率必然联系， D 项错误。【答案】 A2 2 【

19、解析】 Kspc(Ca2)c2(OH)是溶度积常数的表达式，溶度积常数随温度变化而变化，B 项错误； C 项生成2CaCO3使 Ca2浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡向左移动，有Ca(OH) 2沉淀生成，但 Ca(OH)2的2溶度积大于 CaCO3的，所以应把 Ca2转化为更难溶的 CaCO3，D 项错误。【答案】 B【解析】 AgCl(s)Ag (aq) Cl (aq) H0 ，加热，平衡正向移动， c(Ag )增大， Ksp(AgCl) 增大；加少量水，有 AgCl 固体存在，仍为饱和溶液， c(Ag )不变；加入盐酸， c(Cl )增加，平衡逆向移动， c(Ag )减 小；加入

20、AgNO 3溶液， c(Ag )增加； B、C、D项温度均不变， Ksp(AgCl) 不变。【答案】 B 2 【解析】 Na2S 水解显碱性，增大了溶液中OH 的浓度； NaOH 会提供大量 OH ； CaCl 2 会增大 Ca2的浓3AlCl 3中的 Al 3可与 OH发生反应生成 Al(OH) 3沉淀，使平衡MgCO 3(s)Mg (aq) CO (aq)，加入少量稀盐酸可与2 c(CO )减少， c(Mg2)及 c(H)增大， Ksp(MgCO 3)只与温度度，A、C、D 项都会使溶解平衡向左移动，而 向右移动，促进 Ca(OH) 2的溶解， B 项正确。【答案】 A【解析】 MgCO3

21、 固体的溶液中存在溶解平衡： CO 反应，促使溶解平衡正向移动，故溶液中 有关，不变。故选 A 。【答案】 B【解析】当向悬浊液中加入CaO， CaOH2OCa(OH)2，水被不断消耗，离子浓度增大，QcKsp，有2 Ca(OH) 2 析出，溶液中 Ca2和 OH 的物质的量会减少，但温度不变，溶度积和溶解度都不变，溶液仍是饱2和溶液， c(OH)、c(Ca2)不变， B 项正确、 A、C、D 项错误。【答案】 B【解析】 CaCO3 固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0，是动态平衡， A2项正确； CaCO3 难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2和，属

22、于强电解质， B 项错误；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解， C 项正确；向 CaCO3 溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大 了 浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3 的溶解度， D 项正确。【答案】 B【解析】 NH4Cl 水解显酸性，使 Mg(OH) 2(s)Mg 2 2OH 向右移动， c(Mg 2)增大， A 项错误； CaCl2溶液中的 c(Cl )是 NaCl 溶液的 2 倍，所以 AgCl 在 CaCl 2溶液中的溶解度小， C项错误；因为 Ag2S的溶度积2 2常数远远小于 AgCl 的，所以在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体， AgCl 会转化为 Ag2S，

23、消耗 S2， c(S2)减小， D 项错误。【答案】 B2【解析】加入 Na2SO4固体后，溶液中 c()增大，使 BaSO4的溶解平衡向左移动， c(Ba2)减小， A 项错误；增加氯离子的量， AgCl 的沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度减小， B 项错误；由于温度相同则氯化银在 四种溶液中的 Ksp相同，所以 Cl浓度越大， Ag 浓度就越小，所以 Ag浓度大小顺序为 ，C 项 错误； Ksp只与温度和具体难溶电解质类型有关，与离子浓度无关，D 项正确。【答案】 A【解析】 纯碱溶液发生了盐的水解，温度升高促进水解，溶液碱性增强，洗涤效果更好，不符合题意；首先生成沉淀， Ba2=BaSO 4

24、，BaSO4(s)Ba2(aq)(aq)，服用硫酸盐溶液后，增大了2硫酸根浓度，平衡向左移动，进一步降低钡离子浓度，减轻钡中毒，符合题意； CaCO3(s)Ca (aq)(aq)， CO2H2O=2 ，在温室气体作用下，碳酸根浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，2符合题意； BaCO 3Ba2(aq)(aq)，胃酸消耗碳酸根，促进平衡正向移动，产生有毒的钡离子，CO2 气体，从而降低温度、而 BaSO4 不溶于酸，符合题意； 碳酸氢钠与硫酸铝溶液的双水解产生沉淀和 隔绝空气，达到灭火效果，不符合题意。综上， A 项正确。【答案】 C TOC o 1-5 h z 2 【解析】根据表达式可知方程式应为

25、A 2B(s)2A(aq)B2(aq)，A、C 项错误；但 Na2S在水溶液中完全电离，不存在可逆过程， B 项错误，只有 C 项正确。【答案】 C2 2【解析】 CaCO3Ca2，在水中形成饱和溶液时， c(Ca2)c()，加入 Na2CO3 固体，浓2度增大， Ca2浓度减小，温度不变，则 Ksp(CaCO3)不变， C 项正确。【答案】 A2【解析】 Ca3(PO4)2Ca22，根据溶度积的定义可得 Ca3(PO4)2 的 Kspc(Ca2)3c()2 2.0 1290。【答案】 C22 【解析】 BaSO4(s)Ba2(aq)(aq)，Kspc(Ba2) c()，在 BaSO4饱和溶液

26、中加入少量的 BaCl 2溶2液，平衡向左移动，则此时 c(Ba2)c()；由于温度未发生改变， Ksp不变， C 项正确。【答案】 A2 2 52 2 【解析】 Ksp(PbCl 2) c(Pb ) c (Cl ) 1.6 10 ， PbCl 2(s)Pb (aq)2Cl(aq)，c(Cl)2c(Pb )，c(Cl 2 1) 3.2 1m0ol L 。【答案】 C【解析】 Ksp 与溶解度是两个不同的概念，只有化学组成相似的难溶物，其溶度积和溶解度大小一致，如 CuS、FeS、PbS；对所有物质而言， Ksp 小的不一定溶解度就小， A、B 项错误； Ksp 只与难溶电解质的性质和 温度有关

27、， C项正确， D项错误。【答案】 D【解析】 KW只与温度有关， A 项错误；只要满足 HTSKsp(CuS)，所以 ZnS在一定条件下可转化为 CuS， B项正确；同类型的难溶电解质 (如 AgCl 、 AgBr 、AgI)，Ksp越小，溶解度越小， 而不同类型的难溶电解质 (如Ag 2SO4和 AgI) ，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D 项错误。【答案】 A 3 3 1【解析】 AgCl=AgCl，反应后溶液中剩余c(Cl ) (50 10 0.002) mol 0.1 L110 molL ， 10 7 1Ksp(AgCl) c(Cl)c(Ag)1.8 10 ，c(Ag)1

28、.8 10 mol L 。【答案】 B 【解析】根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，故应加入硫化钠除去这两种金属离子。【答案】 D3 3 【解析】溶液中 Fe3既可与碱性溶液直接形成沉淀， Fe3 3OH Fe(OH) 3；也可通过水解生成沉淀，3 3 Fe3 3H 2OFe(OH)33H。MgCl 2酸性溶液中的 Fe3，如直接加入 NaOH ，虽能使 FeCl 3沉淀，但2 NaOH 会引入新的杂质，又会和 MgCl2 形成沉淀， Mg22OH=Mg(OH) 2，B 项错误。本题只能通过促 进铁离子水解方式除去， Fe3 3H2OFe(OH)33H，A 和 C 可促进水解但引入

29、新杂质，不适合； D 项不但可促进水解，且不引入新杂质，过量的MgCO 3可一起过滤除去， MgO 、 Mg(OH) 2等试剂也能起相同效果。【答案】 C 【解析】根据平衡移动原理，溶解度小的沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向 进行，所以溶解度 AgClAgIAg 2S。C 项正确。【答案】 C 【解析】化学式相似物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小。由题可知常温下在水中溶解能力 AgCl AgBr AgI，A 项正确； AgBr 比 AgCl 更难溶，在 AgCl 饱和溶液中加入足量浓 NaBr 溶液更易生成 AgBr 沉淀， B项正确；在 AgBr 饱和溶液中

30、，加入 NaCl 溶液，只要氯离子浓度足够大，使c(Ag)c(Cl) 10 2 21.8 10 mol L ，就会有 AgCl 沉淀生成，沉淀转化并非一定是溶度积大的转化为溶度积小的，C 项错误； 17 2 2在 AgI 饱和溶液中加入 NaI 固体， I离子浓度增大， c(Ag ) c(I)8.3 1017mol 2L 2，有 AgI 沉淀析出， D 项正确。【答案】 B 13【解析】由图中 c点的 c(Ag )和 c(Br )可得该温度下 AgBr 的 Ksp为 4.9 1013，A 项正确；在 AgBr 饱和溶液 中加入 NaBr 固体后， c(Br )增大，溶解平衡逆向移动， c(Ag )减小， B 错误；在 a 点时 QcKsp，为不饱和溶 液， C项正确； K，代入数据得 K816，D 正确。【答案】 C2【解析】当加入 Na2SO4溶液时， c()增大， Ksp 不变， c(Ba2 )就会减小， A 项错误； d 点为不饱和溶液，2蒸发可以使溶液中的 c()和 c(Ba2)都变大， B 项错