化学反应速率图像市公开课金奖市赛课一等奖课件

1、化学反应速率图象第1页一、“v t”图象二、“v T(或P)”图象(每种图象均按不可逆反应和可逆反应两种情况分析)知识内容：第2页一、“v t”图象1.不可逆反应“v t”图象(以锌与稀硫酸反应为例) 分析：影响化学反应速率外界原因主要有浓度、温度、压强和催化剂，还有反应物颗粒大小、溶剂性质、光、超声波、电磁波等。若只改变其中一个外界条件，对反应速率影响只是单向，改变趋势只有逐步增大或减小。通常情况下，在锌与稀硫酸反应中，最少存在浓度和温度两个原因影响，且效果相反。在t0t1内，一个原因起主导作用；在t1t2内，另一个原因起主导作用。依据试验情景，气体(生成H2)在常压下是不停排出。硫酸起始浓

2、度最大，伴随反应进行,因c(H+)减小，故反应速率减小。然而活泼金属与H+反应是放热，体系温度升高使反应速率增大。在t0t1内，温度影响起主导作用；在t1t2内，浓度影响起主导作用。vtt0t1t2第3页 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，用ClO3表示反应速率如图曲线所表示，已知ClO3氧化性随c(H+)增大而增强，相关方程式为：ClO3+3HSO3 = Cl+3H+ +3SO42 （1）反应开始时反应速率加紧原因是_。 （2）反应后期反应速率下降原因是_。 （3）图中阴影部分面积表示意义是_ 。练习反应有H+生成，伴随c(H+)增大， ClO3氧化性增强伴随反应物消耗，反应物浓度减小vt

3、t1t2从t1到t2这段时间内， ClO3物质量浓度减小量第4页考点 4化学反应速率图像及其应用类型1物质量(或浓度)时间图像及其应用比如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质物质量随时间改变曲线如图 所表示。图 3151第5页依据图像可进行以下计算：(1)某物质反应速率、转化率。(2)确定化学方程式中化学计量数之比，如 X、Y、Z 三种物质化学计量数之比为(n1n3)(n2n3)n2。第6页【典例 1】一定温度下，在 2 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气体物质量随时间改变曲线如图 所表示：（1）写出反应化学方程式；（2）反应开始到 10 s ，用 Z 表示平均反应速率；（

4、3）反应开始到 10 s 时，求出Y 转化率为。第7页1浓度(1)规律 增大反应物(或生成物)浓度，正反应(或逆反应)速率马上增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随即增大 同理可得减小浓度情况类型2速率时间图像及其应用(2)图象N2+3H2 2NH3第8页2温度(1)规律 升高温度，正、逆反应速率都增大，且吸热反应速率增加倍数大于放热反应速率增加倍数 降低温度，正、逆反应速率都减小，且吸热反应速率减小倍数大于放热反应速率减小倍数 总之，温度对吸热反应速率影响大(2)图象N2+3H2 2NH3 H0 第9页3压强(1)规律增大压强，对于有气体参加反应，正、逆反应速率均增大，气体体积之和大一侧增

5、加倍数大于气体体积之和小一侧增加倍数减小压强，对于有气体参加反应，正、逆反应速率均减小，气体体积之和大一侧减小倍数大于气体体积之和小一侧减小倍数总之，压强对气体分子数较多一侧影响更大第10页第11页4催化剂(1)规律当其它条件不变时，加入催化剂，能够同等程度地改变正、逆反应速率，但不能改改变学平衡常数，不能改变平衡转化率(2)图象第12页 【典例 2】某温度下，在密闭容器里2、2、3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应222 23（正反应放热）正、逆反应速率影响如图所表示。 (图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正) 1、加催化剂对速率影响图象是（ ）。 2、增大2浓度对速

6、率影响图象是（ ） 3、 减小反应容器体积对速率影响图象是（ ）。 4、升温对速率影响图象是（ ）第13页例：合成氨反应：N2+3H2 2NH3 H c+d H0 B.开始时充入C和D：a+bc+d Hc+d H0 D.开始时充入A和B：a+bc+d H0正正vt0T1T2（）正正vt0P1P2（）B第18页逆正逆vt0P1P2 2.对于到达平衡状态可逆反应：X+Y W+Z，增大压强，正、逆反应速率改变情况以下列图所表示。则关于X、Y 、W、Z物质集聚状态可能是（ ） A. W、Z均为气体， X、Y 中有一个是气体 B. W、Z中有一个是气体， X、Y均为非气体 C. X、Y 、Z均为气体，

7、W为非气体 D. X、Y均为气体， W、Z中有一个是气体C D练习第19页 3.下列图是合成氨反应(N2+3H2 2NH3；H0Hp+qM+n”、“正逆增大、不变、减小第22页 例3.反应A(g)+B(g) C(g); H0 已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间曲线为（） 解析：首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以B不是正确答案；再看起点和终点，因为原反应是平衡(V逆=V正)，因而起点相同，又因为再次到达平衡(V正V逆)，因而终点相同，故A不是正确答案；因为正反应是放热反应，所以升温使V正和V逆都增大，但逆反应增大得更多，故V逆更大，即V逆曲

8、线斜率大，故正确答案为C。正逆vTAvT正逆BvT正逆CvT正逆D 这是表示平衡移动中速率。T1时平衡，升温到T2时建立新平衡，V 吸，V 放，V吸曲线一直在上方。有学生认为靠近T2时，V吸曲线斜率变小了，不正确。其实，温度从T1上升到T2，V吸，V放，这时速率改变要影响到反应物和生成物浓度，因为V吸增加得多，对应物质浓度降低得多，将使其速率减缓；而相反方向物质浓度增加得多，将使其速率增加，最终到达V吸V放，建立新平衡状态为止。第23页1.符合以下两个图象反应是 (C表示反应物物质量分数，n表示速率 ，p表示压强，t表示时间) （ ） A.2N2O3(g) 4NO(g)+O2(g)；H=-83.68KJ/molB.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)；H=-2