化学计量在实验中的应用市公开课金奖市赛课一等奖课件

1、 第二节 化学计量在试验中应用第1页第一课时第2页1、怎样测量一张纸厚度？2、怎样称量一粒米质量？生活中哲学第3页“一滴水中有多少个分子啊?”约1.7万亿亿个！第4页 微观粒子可称量物质物质量第5页你知道吗？个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。微观粒子数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算第6页一、物质量（n） 表示含有一定数目粒子集体物理量, 单位为摩尔（简称“摩”）（mol）如 H2SO4 物质量 不能简化为 H2SO4量 也不能写成 H2SO4质量或 H2SO4数量 物质量是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字; 粒子指微观可数分子、原子、

2、离子、电子、质子、中子等； 粒子要指明,普通用化学式表示。注意第7页物 理 量单 位 名 称单 位 符 号长 度质 量时 间电 流 强 度热力学温度发 光 强 度米千 克秒安 培开尔文坎德拉摩 尔mkgsAKcdmol 国际单位制（SI）七个基本物理量物 质 量第8页国际要求：0.012kg 12C所含有碳原子数即阿伏加德罗常数，约6.021023个 即 NA6.021023mol-1注意不能认为 6.021023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=6.021023个国际要求：1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(NA)个微粒。第9页归纳：1mol任何粒子粒子数=0.012 kg12

3、C所含碳原子数 =阿伏加德罗常数6.021023约为第10页生平介绍 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。18弃法从理，十分勤奋，18被聘用都灵大学理科教授。自 被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长Amedeo Avogadro 17761856 阿伏加德罗第11页NA-一个惊人数字1 、将6.02 1023个一毛硬币排起来，可往返地球和太阳间400亿次之多。2、假如1千克谷子有4万粒， 6.02 1023粒谷子有 1.505 1019千克，若按地球上有

4、60亿人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。注意：摩尔计量对象为微观粒子（包含原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），而不能是宏观物质。 第12页（1）1 mol 碳原子含有约 个碳原子 1 6.021023（2）0.3 mol 硫酸分子含有约 个硫酸分子 0.36.021023（3）10 mol 钠离子含有约 个钠离子106.021023物质量表示微粒集体，能够用分数或小数表示。物质量(n )= 物质所含微粒数目 (N )阿伏加德罗常数 ( NA )第13页 1 molH2O中氢原子、 氧原子物质量为多少？H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mo

5、l 结论：微粒之间个数之比也就是物质量之比微粒个数微粒集团物质量讨论第14页1 mol Na2SO4含有 mol Na+ 2 mol SO42 1 个氧原子 0.5 mol Na2SO4含有 mol Na+ 1 mol SO42 0.5个氧原子约26.021023约46.021023第15页1 mol OH含有 mol 质子 有 个电子 含有 5.4181023 个质子 OH离子物质量约为 摩尔9 约106.021023(5.4181023) (96.021023) = 0.1 第16页 0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒数相等是 （ ） （A） 钾离子 （B

6、）氯离子（C） 氯原子 （D）氧原子 A C KClO3 = K + ClO3KClO = K + ClO第17页思索已知:一个碳原子质量为 1.993 1023g 求: 12g 碳-12 中所含碳原子数？ 6.021023 12g1.993 1023g碳原子数 =解：第18页1、0.5mol H2O中含有多少个H2O？2 、1.2041025个CO2物质量为多少？、1molH2SO4中含有 个 H， mol H， 个O， mol O， 氢原子与氧原子个数比为 ，物质量比为 。练习：3.01102320mol1.204102422.408102441212第19页6、1mol H2O中含 mo

7、l 质子 ， mol e-1mol OH-中含 mol 质子， mol e-，0.5molNH4+中含 mol 质子， mol e-。4、0.25molAl2(SO4)3中含有 mol Al3+ ， molSO42-。5、含1mol Cl-MgCl2中 mol Mg2+。0.50.750.510109105.55第20页第二课时第21页？讨论12现在我们知道，1mol 12C质量为 g，那么1mol其它原子质量是多少呢？第22页1mol物质质量到底有多大？粒子符号物质相对原子或分子质量每个粒子质量（g/个）1摩物质含有粒子数（个）1摩物质质量（g）C 121.99310-23 Fe 569.0

8、3210-23H2SO4 981.62810-22H2O 182.99010-23Na+ 233.82110-23OH- 172.82410-23NANANANANANA125698182317第23页分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子质量（以克为单位）在数值上等于这种原子相对原子质量。（2） 1mol任何分子质量（以克为单位）在数值上等于这种分子相对分子质量。（3） 1mol任何离子质量（以克为单位）在数值上等于这种离子相对分子质量。结论:1mol任何微粒或物质质量以克为单位时，在数值上等于该微粒相对原子质量或相对分子质量。第24页课堂练习：填空：（1）1molCu质量是

9、 克（2）1molO2质量是 克 (3) 1molCO2质量是 克 (4) 1molCl-质量是 克 (5) 1molNa+质量是 克 (6) 1molNaCl质量 克64324435.5 2358.5第25页二、摩尔质量（1）定义：单位物质量物质所含有质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g/mol（4）数值：等于物质或粒子相对原子质量或相对分子质量（5）物质量(n)、物质质量(m)和摩尔质量(M)之间关系： m(g)M(g/mol)n(mol) =第26页例.以下说法中正确是()A一个氧原子质量就是氧相对原子质量B一个碳原子质量大约是1.661024 gCHe摩尔质量就是它相对原子质

10、量D物质量是表示物质所含有一定数目粒子集体物理量 解析一个氧原子质量与氧相对原子质量，二者意义不一样，在数值上相差NA倍，故A不正确；依据阿伏加德罗常数定义，NA个碳原子质量是12 g，则一个碳原子质量大约是1.9931023 g，故B不正确；粒子摩尔质量以gmol1为单位时在数值上等于它相对原子质量，但二者意义不一样，单位不一样，故C不正确。答案D第27页例 90克水相当于多少摩水?解: 水相对分子质量是18,水摩尔质量是 18g/mol 。n (H2O) = 90g18g/mol= 5 mol答：90克水相当于5mol水。注意解题格式第28页例 4.9 克硫酸里含有多少个硫酸分子?解: 硫

11、酸相对分子质量是98,硫酸摩尔质量是 98g/mol 。n (H2SO4) = 4.9 g98g/mol= 0.05 mol答：4.9克硫酸里含有 (3.011022)个硫酸分子。N (H2SO4) =(0.05 mol) (6.021023)/mol= (3.011022)第29页1 摩尔混合气体含有质量叫做混合气体气摩尔质量 。用 M 表示单位:克/摩 g/mol 或 g .mol1混合气体平均摩尔质量 (g/mol)混合气体总质量 (g)混合气体总物质量 (mol) =特别提示第30页小试牛刀 标准情况下，有O2和CO2组成混合气体0.3mol，质量为11.4克，则混合气体中氧气质量分数

12、为 。答案:42%第31页小 结 物质量像一座桥梁把宏观物质质量和微观粒子数目联络起来。摩尔质量摩尔质量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数物质质量 宏观 物质量粒子数目 微观 mnNMMNANA第32页练习（1）49 g H2SO4其物质量为多少？0.5mol（2）1.5 mol NaOH质量为多少?60g（3）已知某气体A质量为22g，其物质量为0.5mol，求A相对分子质量。44第33页第三课时第34页试验探究：回想电解水试验化学方程式：2H2O=2H2 + O2电解1.8g水，依据计算填写下表：质量物质量H2和O2物质量比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2:1电解回想：生成氢

13、气、氧气体积比是多少？结论：在同温同压下，1molH2和O2体积相同第35页物质1mol该物质质量密度1mol该物质所含有体积Fe56g7.8g/cm3(20)7.2cm3Al27g2.7g/cm3(20)10cm3Pb207g11.3g/cm3(20)18.3cm3H2O18g1g/cm3(4)18cm3H2SO498g1.83g/cm3(20)53.6cm3H22.016g0.0899g/L(标准情况)22.4LO232.00g1.429g/L(标准情况)22.4LCO244.01g1.977g/L(标准情况)22.3L标准情况：温度0、压强101KPa第36页固体 Fe铁原子液态水水分子

14、固体. 液体 .气体分子之间距离比较示意图气体CO2CO2分子第37页决定不一样状态物质体积大小原因:影响原因物质状态微粒数微粒大小微粒间平均距离液态或固态气态第38页讨论：（1）决定物质体积大小有哪些原因？ （2）当气体物质量一定时，决定气体体积大小二原因是什么？ （3）影响气体分子间平均距离大小原因是什么？物质微粒数多少、微粒本身大小、微粒间距离大小微粒本身大小、微粒间距离大小温度和压强第39页结论对于任何气体，若分子数相同（同物质量），分子间平均距离相同（即同温同压），则其体积就一定相同。单位物质量气体所占体积叫做气体摩尔体积（Vm），惯用单位：L/mol（或Lmol-1）和m3/mol

15、（或m3mol-1）在标准情况下（0、101kPa），气体摩尔体积大约为22.4L/mol计算公式：VmVn第40页概念辩析： 标准状态与通常状态是否相同？ 它们指温度和压强各是多少？我们把0，1标准大气压即1.01105Pa称为标准情况。 我们把25，1标准大气压即1.01105Pa称为通常情况标准情况，1mol任何气体都占有大约22.4升体积，这个体积叫做标况下气体摩尔体积（22.4L/mol）。 标况下气体物质量n=VL22.4L/mol标况下气体体积第41页1、条件：标准情况（0oC101kPa）2、对象：任何气体3、数值：1mol 约22.4标准情况下气体摩尔体积示意图标准情况下气体

16、摩尔体积关键点：第42页1. 标准情况下，1mol任何物质体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2. 1mol气体体积约为22.4L。（错，应标明条件为标准情况）3. 标准情况下，1molO2和N2混合气体体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。（错，未指明相同条件下）5. 标准情况下，气体摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6. 只有在标准情况下，气体摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）随堂练习第43页1、以下说法正确是（ ）（A）在标准情况下，1mol水和1molH2体积都

17、约是22.4L（B）2gH2和44gCO2体积相等（C）1mol某气体体积为22.4L，则该气体一定处于标准情况（D）在标准情况下，1gH2和11.2LO2物质量相等D（巩固练习）第44页 2、 在标准情况下（1）0.5molHCl占有体积是多少？（2）33.6LH2物质量是多少？（3）16gO2体积是多少？ （4）44.8LN2中含有N2分子数是多少？（5）0.5mol N2和1mol O2 混合气体体积为多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（26.021023个）33.6L第45页在同温同压下，相同分子数气体，其体积（ ）在同温同压下，体积相同气体，其分子数（ ）相同相同阿伏

18、加德罗定律：同温同压下，相同体积任何气体均含有相同分子数目。讨论即相同物质量“五同”定律第46页讨论在同温同压下，气体体积大小与分子数目成（ ）比。正V1/V2=N1/N2=n1/n2在同温同体积下，气体压强大小与分子数目成（ ）比。正P1/P2=N1/N2 =n1/n2练习 在同温同压下，相同质量以下气体，占有体积由大到小次序是 .Cl2 N2 H2 CO2 O2 第47页推论1：同温同压下，气体体积与物质量成比；推论2：同温同体积下，气体压强与物质量成比；推论3：同温同压下，同体积任何气体质量与摩尔质量成比；推论4：同温同压下，同质量气体体积与摩尔质量成比；推论5：同温同压下，任何气体密度

19、与摩尔质量成比；推论6：同温同压下，对于摩尔质量相同气体，其质量与分子个数成比；正正正反正正第48页练习以下两种气体分子数一定相等是（ ）A、质量相等、密度不等N2和C2H4；B、等体积、等密度CO和C2H4；C、等温等体积O2和N2；D、等压、等体积N2和CO2AB第49页22.4L/mol22.4L/mol物质质量(g)物质量(mol)微粒数（个）摩尔质量(g/mol)摩尔质量(g/mol)阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数标况下气体体积（L）小结：VmVnnNNAnmM第50页1 molH2O中约含有 个H2O、 个H、 个O、 mol H、 mol O、 mol e6.0210231.204

20、102421106.021023练 习第51页2.以下叙述正确是（ ）A、1 mol 任何气体体积都约为22.4LB、1 mol任何物质在标准情况下所占体积都约是22.4LC、标准情况下，22.4L任何气体物质量都是1 molD、标准情况下，1 mol水所占有体积是22.4LC第52页3、假如a g 某气体中含有分子数为b ,则c g该气体在标准情况下体积是(式中NA为阿伏加德罗常数) ( ) A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/bNA L D. 22.4b/acNA LA第53页4、同温同压下某容器充满O2时重116g ,充满CO2时重122g

21、，充满某气体时重114 g，则该气体相对分子质量是（ ）A.28 B.60 C.32 D.44A解:设瓶重为m(瓶)，则 116 - m(瓶)/32 122-m(瓶)/44 m(瓶)100g， 三种气体物质量均为： n （116100）g）/32gmol-1） 0.5mol， 故M(气体) （144g-100g）/0.5mol 28gmol-1. 第54页第四课时第55页浓度在日常生活中应用第56页mg/L第57页酒精度4.3%(V/V)第58页第59页1、含义：单位体积溶液里所含溶质B物质量，称为B物质量浓度。 符号： CB 单位： mol/L。 2、表示式：物质量浓度（mol/L）= )(

22、)(Lmol溶液体积溶质物质量cB=nBV第60页问题探究1、假如将1mol氯化钠溶于1L水中所得溶液物质量浓度是1mol/L吗？2、1L含58.5g氯化钠溶液物质量浓度是不是1mol/L?3、从1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出溶液中NaOH物质量浓度是多少？4、1molNa2O溶于水中，制得1L溶液 ，溶液物质量浓度是1mol/L吗？5、80gSO3溶于水中，制1L溶液，溶液物质量浓度是1mol/L吗？6、250gCuSO4.5H2O溶于水中，制得1L溶液 ，溶液物质量浓度是1mol/L吗？第61页启示：1、溶质是用物质量而不是质量表示。2、是溶液体积，不是溶剂体积。3、单位是

23、mol/L或者molL-14、从某溶液取出任意体积溶液，其物质量浓度都是相同，但所含溶质物质量因体积不一样而不一样。（溶液是均一、稳定）5、1mol溶质溶于水,制得1L溶液时候，假如溶质与水发生了化学反应，其溶液物质量浓度就不一定是1mol/L。6、带结晶水物质作溶质时，溶质是本身第62页 气体溶于水时浓度计算，要注意以下几个问题： 1、不能把水体积当成溶液体积； 2、不能把水体积+气体体积当成溶液体积； 3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为L做单位。第63页练习：1、0.2mol NaOH配成200mL溶液，其物质量浓度为 mol /L2、用5.85gNaCl 配成500mL溶液

24、，其物质量浓度为 mol /L0.213、要配制500mL 0. 1mol/L KNO3溶液，需要KNO3质量为多少？5.05g第64页知识网络：粒子个数N 物质量n 质量m气体体积V 物质量浓度CB Vm Vm NA NA M M V液 V液 第65页课堂练习一1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。2、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们物质量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？1010第66页课堂练习二 以下关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制说法中，错误是（ ）（A）0.01mol

25、KNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D第67页基本量换算练习一 1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？2、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？3、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质量浓度是多少？第68页基本量换算练习二例1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质量浓度为多少？ 例2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸物质量浓度？ 例

26、3在标准情况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质量浓度为多少？ 例4. 怎样用Na2CO310H2O配制2.5升0.2 mol/LNa2CO3溶液？第69页第五课时第70页一定物质量浓度溶液配制烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 仪器第71页 容量瓶容量瓶是一个容积精密仪器，惯用于配制一定物质量浓度溶液。它形状是平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。惯用容量瓶有_、_、_、_等各种规格。本试验选取_容量瓶使用注意事项：每一容量瓶只能配制对应要求体积溶液使用前要检验是否漏水容量瓶不能加

27、热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体第72页使用容量瓶前要检验它是否漏水，方法以下：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。假如不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。第73页配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液计算称量溶解转移定容摇匀试验步骤：洗涤2-3次m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =1.00mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g刻度线以下，靠壁。不靠壁加水至刻度线下12cm处改用胶头滴管第74页5、洗涤：洗涤烧杯2-3次（每次用10mL左右水）6

28、、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到靠近刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。7、摇匀：重复摇匀8、装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标签步骤3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4、转移：将烧杯中NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流)以配置100mL1.00mol/L氯化钠溶液为例1、计算：NaCl质量 n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1mol m(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克2、称量：（复习天平使用）第75页1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。2）假如定

29、容时超出了刻度线，不能将超出部分吸走，要重新配置。3）假如摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制任意体积一定物质量浓度溶液。6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。注意事项：第76页讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液浓度有何影响？ ？第77页（仰视读数俯视读数溶液体积增大， 浓度变小溶液体积减小， 浓度变大（第78页步骤详细情况影响称或量砝码有油污或生锈偏高砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）偏低量筒内有水（量取液体溶质时）偏低俯视量筒刻度偏低仰视量筒刻度偏高吸水性,挥发性,药品长时间暴露偏低溶解搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯

30、及玻璃棒偏低定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度偏高定容时仰视刻度偏低误差分析第79页1容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中（ ）A B C D 2.用已准确称量1.06gNa2CO3固体配制0.10molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要仪器为：_。A100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 练习:第80页三相关物质量浓度计算1溶解度与物质量浓度换算 例题 某一温度时氯化钠溶解度为Sg，溶液密度为g/mL，求该温度下饱和溶液物质量浓度。第81页例题、100mLNaOH溶液，其密度为1.2g/mL，质量分数为40%，那么NaOH溶液物质量浓度为多少

31、？练习、体积为VmL，密度为dg/mL，质量分数为w%，其溶质相对分子质量为M，则其物质量浓度为多少？CB= 1000dW%M2溶质质量分数与物质量浓度换算第82页质量分数与物质量浓度换算练习1、37%盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质量浓度？ 2、试求浓度为32%，密度为1.2g/mL硝酸溶液物质量浓度？ 3、98%硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质量浓度？ 第83页3气体溶质溶解于水计算 将标准情况下aLHCl气体溶解于1000g水中，得到盐酸密度为bg/mL，求该盐酸物质量浓度。注意:液体体积不等于溶剂体积；不一样物质（尤其是不一样状态物质）体积没有加合性；第84页4、浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质物质量不变c（浓溶液）V（浓溶液）c（稀溶液）V（稀溶液）( 体积单位不一定用升，相同则可） 例： 将某市售浓硫酸其物质量浓度为18.4mol/L,现在需要4mol/L稀硫酸500mL,计算需要浓硫酸体积是多少mL?解：设需要浓硫酸体积为VmL则：18.4m0l/LV=500mL4mol/L v=108.7mL第85页相关溶液稀释和浓缩计算1、20%蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，